KS5U2018全国I卷高考压轴卷理综Word版含解析【KS5U高考】

1、高考资源网（） 您身边的高考专家KS5U2018全国I卷高考压轴卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.图甲表示人和植物的淀粉酶在不同pH条件下的活性，图乙表示a、b、c三种酶的活性受温度影响的情况。下列说法正确的是A. 若环境由中性变成酸性，人淀粉酶的活性逐渐升高B. 植物和人的淀粉酶活性相同时，pH也可以相同C. a、b酶活性相同时，温度对酶的影响相同D. c酶的最适温度应大于402

2、.下列有关人体细胞结构与功能的叙述，正确的是A. 细胞质基质含有多种酶，能进行多种化学反应B. 溶酶体能合成多种水解酶，降解所吞噬的物质C. 胰岛A细胞中不含有胰岛素基因，不能合成胰岛素D. 神经细胞中的核仁会出现周期性的消失和重建3.下列关于细胞生命历程的说法正确的是 A细胞凋亡发生在胚胎发育过程中，细胞分化发生在整个生命过程中B多细胞生物个体衰老过程中，既有细胞的衰老死亡，也有大量新细胞经分裂产生并发生细胞分化，所以个体衰老和细胞衰老无直接关系 C细胞分化是永久性的变化，一般不可逆转D放疗、化疗方法通过抑制癌细胞DNA复制和诱导癌细胞突变成正常细胞，达到治疗的目的4.研究小组调査某种遗传病

3、时得到了如下系谱图，经分析得知，该病与两对等位基因（分别用A、a和B、b表示，两对等位基因独立遗传且完全显性，都可以单独致病)有关，在调查对象中没有发生基因突变和染色体变异的个体存在，且第代的两个家庭互不含对方家庭的致病基因。下列叙述中错误的是A. 分析1、3和3、6可以判断，该病的遗传方式为常染色体隐性遗传B. 第代个体均为单基因杂合子，2、5不可能为纯合子C. 若14重新婚配、2与3重新婚配，则他们的后代全部正常D. 若1与一个和他基因型相同的女性婚配，则他们的后代的患病概率为7/165. 下列关于群落的结构与演替的叙述，正确的是 A种群和群落都有空间特征，如均匀分布就是群落的水平结构B群

4、落演替过程中占优势的植物种群是在争夺阳光的竞争中获胜的种群C一只猛禽追逐另一只抓握着鼠的同种猛禽，这两只猛禽之间属于捕食关系D一棵树上不同高度的喜鹊巢，可反映动物群落的垂直结构6.下列有关生态系统的叙述，错误的是A.草原生态系统的生物群落应包括该草原中全部的植物、动物和微生物B.河流受轻微污染恢复到接近原来的状态，体现了河流的恢复力稳定性C.人工湿地能消除污染、净化水源，体现的是生物多样性的直接价值D.湖泊生态系统中不同深度有不同的生物分布，体现了群落的垂直结构 7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NAB25时

5、， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NAD1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA8.常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是A由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B充分反应后，共消耗铁56gC在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.

6、72 L气体9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液10.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（） A分子中含有3种官能团B易溶于苯，难溶于水C可与NaOH溶液发生水解反应D其同分异构

7、体不可能有芳香族化合物11.科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/L Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是 A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2C.电池放电时的总反应为：Li + LiMn2O4=Li2Mn2O4 D.电池充电时，阳极的电极反应式为：LiMn2O4+Li+e=Li2Mn2O4 12.用某无氧酸处理膨土岩

8、(主要成分为硅酸盐) 时生成了一种沉淀XYZM6，已知X、Y、Z、M 四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，有三个电子层且最外层电子数依次增大，Y2+与M-具有相同电子层结构，下列说法正确的是 A.离子半径：Y2+>M B.X 氧化物中只含有离子键C.处理膨土岩的酸为盐酸 D.工业上常用电解Z的氧化物制备Z的单质13.25时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lgC(H+)/c(OH-)的关系如图

9、所示。下列说法正确的是 A.MOH的电离方程式为MOH M+OHB.a 点:V(CH3COOH)= 10.00 mlC.b点:c(CH3COO-)> c(M+) > c(H+ )>c(OH)D.25，时，CH3COO的水解平衡常数为(10÷17)×10-8二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.三颗人造地球卫星A、B、C绕地球做匀速圆周运动，如图所示，已知mA

10、=mB<mC，则对于三个卫星，下列说法错误的是A. 运行线速度关系为vA>vB=vCB. 机械能关系为EA<EB<ECC. 已知万有引力常量G，现测得卫星A的周期TA和轨道半径rA可求得地球的平均密度D. 半径与周期的关系为：15.一正三角形导线框ABC（高度为a）从图示位置沿x轴正向匀速穿过两匀强磁场区域两磁场区域磁感应强度大小均为B、方向相反、垂直于平面、宽度均为a图乙反映感应电流I与线框移动距离x的关系，以逆时针方向为电流的正方向图象正确的是（）ABCD16. 如图所示，理想变压器原副线圈的匝数比为2：1，原线圈两端所加电压如图所示，与副线圈相连的两个灯泡完全相同

11、，闭合电键K后，正确的是A. 电流表示数减小B. 电压示数为C. 变压器的输入功率增大D. 灯泡上的交流电每秒钟方向改变50次17. 图示为一个半径为R的均匀带电圆环，取环面中心O为原点，以垂直于环面的轴线为x轴，P到O点的距离为2R，质量为m，带负电且电量为q的小球从轴上P点由静止释放，小球运动到Q点时受到为零，Q点再O点上方R处，下列说法正确的是A. P点电势比Q点电势低B. P点电场比Q点场强大C. P、Q两点的电势差为D. Q点的场强大小等于18.下列说法中正确的是（）A放射性元素的半衰期随温度和压强的变化而变化B衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子时产生的C原子核在人工转变过程

12、中，电荷数可能不守恒D比结合能越大表示原子核中核子结合得越松散，原子核越不稳定19如图所示，一个平行板电容器水平放置，并与一个金属圆环连接，一质量为m的带电小球用绝缘细线悬挂在上极板上，金属环处在竖直平面内，环面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直。若金属环、电容器及小球一起以水平速度v向右平动时，细线拉力大小为F1，且此时细线恰好处于竖直状态；若金属环、电容器及小球一起以水平速度2v向右平动时，细线拉力大小为F2，则（ ）A.当速度为2v时，细线与竖直方向有一向左的偏角，且F1>F2B.当速度为2v时，细线仍保持竖直方向，且F1=F2C.当速度为2v时，细线与竖直方向有一向右的偏角，且F1&

13、lt;F2D.细线的拉力大小与小球所带的电性无关20下列说法正确的是（ ）APu变成Pb，经历了4次衰变和8次衰变B阴极射线的本质是高频电磁波C玻尔提出的原子模型，否定了卢瑟福的原子核式结构学说D贝克勒尔发现了天然放射现象，揭示了原子核内部有复杂结构21如图为远距离输电示意图，其中T1、T2为理想变压器，r 是输电线电阻，灯L1、L2相同且阻值不变。现保持变压器T1的输入电压不变，滑片P 位置不变，当开关S断开时，灯L1正常发光，则（ ）A仅闭合S，灯L1会变亮 B仅闭合S，r消耗的功率会变大，变压器T1的输入功率会变大 C仅将滑片P下移，r消耗的功率会变小D仅将滑片P上移，电流表示数会变小三

14、、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22.（6分）物理小组在一次探究活动中测量滑块与木板之间的动摩擦因数实验装置如图甲所示，一表面粗糙的木板固定在水平桌面上，一端装有定滑轮：木板上有一滑块，其一端与穿过电磁打点计时器的纸带相连，另一端通过跨过定滑轮的细线与托盘连接打点计时器使用的交流电源的频率为50HZ开始实验时，在托盘中放入适量砝码，滑块开始做匀加速运动，在纸带上打出一系列点（1）图乙给出的是实验中获取的一条纸带的一部分：0、1、2、3、4、5、6、7是计数点，每相邻两计数点间还有4个计时点（

15、图中未标出），计数点间的距离如图所示根据图中数据计算的加速度a= m/s2（保留两位有效数字）（2）为了测量动摩擦因数，下列物理量中还应测量的是 A木板的长度LB木板的质量m1C滑块的质量m2D托盘和砝码的总质量m3E滑块运动的时间t（3）滑块与木板间的动摩擦因数= （用被测物理量的字母表示，重力加速度为g）23.（9分）硅光电池是一种可将光能转换为电能的器件某同学用左所示电路探究硅光电池的路端电压U与总电流I的关系图中R0为已知定值电阻，电压表视为理想电压表（1）请根据题电路图，用笔画线代替导线将图中的实验器材连接成实验电路（2）若电压表V2的读数为U0，则I= （3）实验一：用一定强度的光

16、照射硅光电池，调节滑动变阻器，通过测量得到该电池的UI 曲线a，如图由此可知电池内阻 （填“是”或“不是”）常数，短路电流为_mA，电动势为 V（4）实验二：减小实验一中光的强度，重复实验，测得UI曲线b，如图当滑动变阻器的电阻为某值时，若实验一中的路端电压为1.5V则实验二中外电路消耗的电功率为 mW（计算结果保留两位有效数字）24.（12分）如图所示，半径为L1=2m的金属圆环内上、下半圆各有垂直圆环平面的有界匀强磁场，磁感应强度大小均为B1=T长度也为L1、电阻为R的金属杆ab，一端处于圆环中心，另一端恰好搭接在金属环上，绕着a端沿逆时针方向匀速转动，角速度为=rad/s通过导线将金属杆

17、的a端和金属环连接到图示的电路中（连接a端的导线与圆环不接触，图中的定值电阻R1=R，滑片P位于R2的正中央，R2的总阻值为4R），图中的平行板长度为L2=2m，宽度为d=2m图示位置为计时起点，在平行板左边缘中央处刚好有一带电粒子以初速度v0=0.5m/s向右运动，并恰好能从平行板的右边缘飞出，之后进入到有界匀强磁场中，其磁感应强度大小为B2，左边界为图中的虚线位置，右侧及上下范围均足够大（忽略金属杆与圆环的接触电阻、圆环电阻及导线电阻，忽略电容器的充放电时间，忽略带电粒子在磁场中运动时的电磁辐射的影响，不计平行金属板两端的边缘效应及带电粒子的重力和空气阻力）求：（1）在04s内，平行板间的

18、电势差UMN；（2）带电粒子飞出电场时的速度；（3）在上述前提下若粒子离开磁场后不会第二次进入电场，则磁感应强度B2应满足的条件25.（20分）如图所示，一质量为m的小球C用轻绳悬挂在O点，小球下方有一质量为2m的平板车B静止在光滑水平地面上，小球的位置比车板略高，一质量为m的物块A以大小为v0的初速度向左滑上平板车，此时A、C间的距离为d，一段时间后，物块A与小球C发生碰撞，碰撞时两者的速度互换，且碰撞时间极短，已知物块与平板车间的动摩擦因数为，重力加速度为g，若A碰C之前物块与平板车已达共同速度，求：（1）A、C间的距离d与v0之间满足的关系式；（2）要使碰后小球C能绕O点做完整的圆周运动

19、，轻绳的长度l应满足什么条件？26.（14分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 。（1）工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬的流程如图所示：Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_价。高温氧化时反应的化学方程式为_。操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_、铝热反应。（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_。（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol·L1的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c(CrO42-)=0.

20、0005 mol·L1、c(HCrO4-)=0.1035 mol·L1、c(Cr2O72-)=a mol·L1、则a=_，KHCrO4溶液中c(OH)_c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_g。转化为重要产品磁性铁铬氧

21、体 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：_，若处理含1 mol CrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)n(Fe3+)=32时，铁铬氧体的化学式为_。27.（15分）二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80，沸点135.6，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和

22、黏接剂，国防工业用作军用毒气。它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得。实验室用下列装置制取少量S2Cl2。 请回答下列问题： （1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为 。 （2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有 a、MnO2固体和浓HCl共热                 b、KMnO4固体和浓HCl反应 c、KClO3固体和浓HCl反应   

23、60;            d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热 （3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是 。 （4）B中饱和食盐水的作用 ，装置C中的试剂是 。 （5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 ，其氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （6）从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别

24、表示为： 28.（14分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_。（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是_。（4）试管c继续

25、滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3实验中Cr2O72-放电的电极反应式是_。实验中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此

26、机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_。29.（8分）阳光穿过森林会在地上投下“光斑”。下图显示了生长旺盛的某植物的一片叶子在“光斑”照耀前后的光合作用过程中吸收CO2和释放02的情况。请据图分析回答：（1）图中_(填“甲”或“乙”）代表02速率。请写出判断理由_。（2）A点以后植物是杏继续进行光合作用？_。请说明理由_。（3）图中A点以后叶绿体_(填“C3”或“C5”)含量会暂时增加，此时ATP的移动方向是_。（4）若对该植物作如下处理：（甲）持续光照10分钟，在黑暗处理10分钟；（乙）光照5秒后再黑暗处理5秒，连续交替进行20分钟。若其他条件不变，则在甲、乙两种情况下植物

27、所制造的有机物总量是：_甲乙（填“多于”、“少于”、“等于”或“无法确定”)。原因是_。30（9分）下图是某同学绘制的生态系统中碳循环和能量流动的示意图，其中A、B、C构成生物群落，a、b、c为碳元素的转移量。请据图回答下列问题：  （1）从生物圈的角度分析，该同学绘制的示意图并不完整，缺少的过程有_、_。（2）流经该生态系统的总能量是_（填字母）所固定的太阳能；C所代表的生态系统的组成成分是_。（3）生态系统能量流动的特点是_。（4）在夏季生长旺盛的森林中，a、b、c三者之间的关系是a_（填“”“”或“”）b+c。31.（10分）为了研究生长素的运输特点，某科研小组分别作

28、了两个实验：实验一：切取某植物幼苗上胚轴并纵切成a和b两部分，进行如图实验一处理，6小时后检测另一端含14C的生长素含量。实验二：切取同种植物幼苗上胚轴，分别切去上胚轴a侧和b侧形态学上端的一部分，在未切的一侧放置含14C的生长素琼脂块，如图实验二处理，6小时后检测各部分含14C的生长素含量。（1）生长素的合成部位是幼苗的_。（2）实验一的自变量是_，分析实验数据说明生长素的运输_，且_侧的能力较强。（3）由实验二数据可判断，a侧和b侧对IAA的运输能力_，被切去的一侧也检测到14C-IAA，说明IAA存在_运输。若将实验二中切去b侧的上胚轴放在左侧单侧光照的环境中，胚轴将向_侧弯曲。32.（

29、12分）某校生物兴趣小组在学习了课本实验“探究酵母菌细胞的呼吸方式”后，想进一步探究酵母菌细胞在有氧和无氧的条件下产生等量CO2时，哪种条件下消耗葡萄糖较少的问题。他们进行了如下实验：将无菌葡萄糖溶液与少许酵母菌混匀后密封（瓶中无氧气），按下图装置实验。当测定甲、乙装置中CaCO3沉淀相等时，撤去装置，将甲、乙两锥形瓶溶液分别用滤菌膜过滤，除去酵母菌，得到滤液1和滤液2。请分析回答：（1）甲、乙两组的实验变量是 ，实验中需控制的无关变量主要有pH、培养液量、 （至少再填两个）等。（2）酵母菌产生CO2的场所是 。（3）利用提供的U型管（已知滤液中的葡萄糖不能通过U型管底部的半透膜，其余物质能通

30、过）、滤液1和滤液2等，继续完成探究实验：【实验步骤】将等量的滤液1和滤液2分别倒入U型管的A、B两侧并标记；一段时间后观察 的变化。【实验结果预测和结论】若A侧液面高度 B侧液面，则有氧呼吸消耗的葡萄糖少；若A侧液面高度 B侧液面，则有氧呼吸消耗的葡萄糖多；（后略）（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33物理选修33（15分）如图所示，两端开口、粗细均匀的长直U形玻璃管内由两段水银柱封闭着长度为15cm的空气柱，气体温度为300K时，空气柱在U形管的左侧（i）若保持气体的温度不变，从左侧开口处缓慢地注入25

31、cm长的水银柱，管内的空气柱长为多少？（ii）为了使空气柱的长度恢复到15cm，且回到原位置，可以向U形管内再注入一些水银，并改变气体的温度，应从哪一侧注入长度为多少的水银柱？气体的温度变为多少？（大气压强P0=75cmHg，图中标注的长度单位均为cm）34物理选修34（15分）一公园的湖面上修建了一个伸向水面的观景平台，如图所示为其竖直截面图，水平湖底上的P点位于观景平台右侧边缘正下方，观景平台下表面距湖底的高度为H=4m，在距观景平台右侧边缘正前方d=4m处有垂直湖面足够大的宣传布幕在P点左侧l=3m处湖底上的Q点安装有一单色光光源（可视为点光源）已知水对该单色光的折射率n=，当水面与观景

32、平台的下表面齐平时，只考虑在图中截面内传播的光，求：该光源发出的光照射到布幕上的最高点距水面的高度h；该光源发出的光能射出水面的最远位置距观景平台右侧的最远距离s35化学选修3：物质结构与性质（15分）.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。请回答下列问题：（1）V原子的核外电子排布式为 。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为 (用含a的代数式表示)。（

33、2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是 。.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：（3）写出基态Cu+ 的核外电子排布式 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过 键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是 。与NH3分子互为

34、等电子体的一种微粒是 (任写一种)36化学选修5：有机化学基础（15分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：（1）A中官能团名称为         。（2）C生成D的反应类型为            。（3）X（C6H7BrS）的结构简式为     

35、      。（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式     。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有     种。除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2:2:1:1:1的结构简式为     。（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。37生物选修1：

36、生物技术实践（15分）请回答下列有关生物及其技术的问题：（1）在腐乳的制作过程中，有多种微生物参与了豆腐的发酵，其中起主要作用的是微生物产生的蛋白酶能将豆腐中的蛋白质分解成，可将脂肪水解为甘油和脂肪酸（2）平板划线法接种时，如果划线5个区域，灼烧接种环次（3）某同学得到101、102、103倍稀释液计数的平均菌落数分别为760、269、16，则菌落总数为个/mL（所用稀释液的体积为0.1mL）（4）选择培养基能够“浓缩”所需微生物，“浓缩”的含义是（5）萃取胡萝卜素的有机溶剂应该具有沸点萃取时为了防止加热时有机溶剂挥发，还要在加热瓶口安装装置38生物选修3：现代生物科技专题（15分）南京古泉生

37、态农场是生态农业的典范。该农场将养猪、养鱼、沼气工程、养鸭、种植农作物、养蘑菇、种桑养蚕、种植果树等多个生产过程合理地有机结合起来，成为一种高效良性的循环，生态效益达到了良性发展。请就此生态农场的特点，完成下列问题：(1)该生态农场充分体现了生态工程基本原理中的_、_和_原理。(2)该系统工程的核心之一是沼气池，沼气的制作如图所示：在图中标出箭头，表示生产过程中的物质循环。如果将“无机物农田”这一环节去掉，对生态农业系统有何影响？_。(3)在该生态农场中存在如下图所示的物质循环过程，据图分析不符合生态工程原理的叙述是 ( )A物质经过多级利用，实现了良性循环B每一级生产环节都获得产品，提高了生

38、态经济效益C由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用率降低D由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染(4)据生态工程中的物种多样性这一原理，有人认为生态农业建设中，应使食物链和营养级越长越多越好。请你结合所学有关生态工程原理，分析该结论是否正确？_为什么？_。理科综合能力测试试题参考答案一、选择题1.【Ks5u答案】B【Ks5u解析】据图分析可知，人的淀粉酶在pH略微偏碱性的环境中活性最高，若环境由中性变成酸性，人淀粉酶的活性逐渐降低，A错误；植物和人的淀粉酶活性相同时，pH也可以相同，如图中两条曲线的交点，B正确；a、b酶活性相同时，温度对酶的影响可能相同，有可能不同，C错误；c酶的最适

39、温度可能等于或大于40，D错误。2. 【Ks5u答案】A【Ks5u解析】细胞质基质中含有多种酶，能进行多种化学反应，A项正确；溶酶体含有多种水解酶，但合成这些水解酶的场所在核糖体，B项错误；胰岛A细胞不能合成胰岛素，但是含有胰岛素的基因，C项错误；神经细胞是高度分化的细胞，没有细胞周期，核仁不会出现周期性的消失与重建，D项错误。 3. 【Ks5u答案】C【Ks5u解析】细胞凋亡发生在整个生命历程中；多细胞生物绝大多数细胞衰老个体衰老；在生物体内，分化一旦形成不可逆转；放疗和化疗不能使癌细胞突变成正常细胞。 4. 【Ks5u答案】B【Ks5u解析】系谱图显示：1与2正常，其女儿3患病，3与4正常

40、，其女儿6患病，据此可推知：该病为常染色体隐性遗传病，A正确；已知第代的两个家庭互不含对方家庭的致病基因，若1与2家庭含有的致病基因为b，则3与4家庭含有的致病基因为a，1与2的基因型均为AABb，2的基因型为1/3AABB、2/3AABb，3与4的基因型均为AaBB，5的基因型为1/3AABB、2/3AaBB，可见，2、5既可能为纯合子，也可能为杂合子，B错误；若1与4重新婚配，2与3重新婚配，因1与2的基因型均为AABb、3与4的基因型均为AaBB，则他们的后代的基因型均为AaBb，全部正常，C正确；3的基因型为AAbb，4的基因型为aaBB，因此1的基因型为AaBb，若1与一个和他基因型

41、相同的女性婚配，则他们的后代的患病概率为3/16A_bb3/16aaB_1/16aabb7/16，D正确。 5. 【Ks5u答案】B6. 【Ks5u答案】D【Ks5u解析】7. 【Ks5u答案】A8. 【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A、NO3在酸性条件下具有很强的氧化性，氧化性的强弱是NO3(H)>Fe3>H，因此先反应的是Fe和NO3(H)反应，故错误；B、Fe4HNO3=Fe32H2ONO，根据投入量n(NO3)=0.3mol，n(H)=2mol，根据反应方程式为，NO3完全反应，消耗n(H)=1.2mol，还剩下n(H)=0.8mol，消耗n(Fe)=0.3mol，然后发

42、生Fe2Fe3=3Fe2，溶液共有n(Fe3)=0.1mol0.3mol=0.4mol，根据反应方程式消耗n(Fe)=0.2mol，最后发生Fe2H=Fe2H2，根据反应方程式，消耗n(Fe)=0.4mol，共消耗n(Fe)=0.3mol0.2mol0.4mol=0.9mol，即m(Fe)=0.9×56g=50.4g，故错误；C、滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明不含Fe3，故错误；D、加入16.8gFe恰好发生第一个反应，生成n(NO)=16.8/56mol=0.3mol，体积为V(NO) =0.3×22.4L=6.72L，故正确。9. 【Ks5u答案】B【Ks5u解析

43、】A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去；而乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需除去； 、选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去，选B。10. 【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，故A正确；B有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故B正确；C含有酯基，可发生水解反应，故C正确；D有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能

44、含有苯环，故D错误故选D11. 【Ks5u答案】C12. 【Ks5u答案】D13. 【Ks5u答案】C二、选择题14. 【Ks5u答案】C【Ks5u解析】15.【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、x在a2a范围，线框穿过两磁场分界线时，BC、AC边在右侧磁场中切割磁感线，有效切割长度逐渐增大，产生的感应电动势E1增大，AC边在左侧磁场中切割磁感线，产生的感应电动势E2增大，两个电动势串联，总电动势E=E1+E2增大故A错误； B、x在0a范围，线框穿过左侧磁场时，根据楞次定律，感应电流方向为逆时针，为正值故B错误； CD、在2a3a，线框穿过左侧磁场时，根据楞次定律，感应电流方向为逆时针，为

45、正值故C正确，D错误故选：C16. 【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、B、当闭合开关后，副线圈两端电压不变，故电压表示数为100V，电流表示数不变，A、B错误；C、D、两个灯泡正常工作，故功率增大，经过灯泡的电流频率为50Hz，每秒钟方向改变100次，C正确、D错误。故选C.17. 【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、由题意可知带负电小球由P点到Q点先加速后减速运动，受到沿x轴向上的电场力作用，故场强沿x轴向下，沿电场线方向电势逐渐降低，故P点电势比Q点电势高，A错误；B、D、开始，在Q点，故P点场强必Q点场强小，B、D错误；C、由P到Q由动能定理可知克服电场力做功为，故P、Q两点的电势

46、差为，C正确；故选C。18. 【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A、半衰期与压强无关，由原子核内部因素决定，故A错误B、衰变所释放的电子是原子核中的中子转化为质子和电子产生的，不是核外电子故B正确C、核反应方程质量数和电荷数是守恒的故C错误D、比结合能越大，表示原子核中核子结合得越牢靠，原子核越稳定故D错误故选：B19. 【Ks5u答案】BD20. 【Ks5u答案】AD21. 【Ks5u答案】BD三、非选择题 （一）必考题22. 【Ks5u答案】（1）0.49；（2）CD；（3）【Ks5u解析】（1）电源频率为50Hz，每相邻两计数点间还有4个计时点，则计数点间的时间间隔：t=0.02

47、5;5=0.1s，由匀变速运动的推论x=aT2可知：加速度a=0.49m/s2；（2）以系统为研究对象，由牛顿第二定律得：m3gf=（m2+m3）a，滑动摩擦力：f=m2g，解得：=，要测动摩擦因数，需要测出：滑块的质量m2 与托盘和砝码的总质量m3，故选：CD；（3）由（2）可知，动摩擦因数的表达式为：=；故答案为：（1）0.49；（2）CD；（3）23. 【Ks5u答案】（1）由原理图可得出电路的连接方式，则按实物图的连接方法将各元件相连即可，注意导线不能交叉，导线要接在接线柱上；如下图所示；（2）由欧姆定律可知，流过R0的电流I=；（3）路端电压U=EIr，若r为常数、则UI图为一条不过

48、原点的直线，由曲线a可知电池内阻不是常数；当U=0时的电流为短路电流、约为295A=0.295mA；当电流I=0时路端电压等于电源电动势E、约为2.67V；（4）实验一中的路端电压为U1=1.5V时电路中电流为I1=0.21mA，连接a中点（0.21mA、1.5V）和坐标原点，此直线为此时对应滑动变阻器阻值的外电路电阻（定值电阻）的UI图，和图线b的交点为实验二中的路端电压和电路电流，如右图，电流和电压分别为I=97A、U=0.7V，则外电路消耗功率为P=UI=0.068 mW【Ks5u解析】（1）已知原理图，则由原理图先连接R与电源，再将电压表依次并入；（2）R0为定值电阻，故由欧姆定律可求

49、得电路中的电流；（3）由图象及公式可知图象的斜率表示电池内阻，由内阻的斜率变化可知是否为常数；图象与横坐标的交点为短路电流；图象与纵坐标的交点为电源的电动势；（4）由于外电阻为线性元件，故可由实验一做出其伏安特性曲线，图象与b的交点为实验二中的状态，读出电流和电压可求得电功率24. 【Ks5u答案】（1）金属杆产生的感应电动势恒为E=B1L=2 V由串并联电路的连接特点知：E=I4R，U0=I2R=1 VT1=20 s由右手定则知：在04 s时间内，金属杆ab中的电流方向为ba，则ab，则在04 s时间内，MN，UMN=1 V（2）粒子在平行板电容器内做类平抛运动，在0时间内水平方向L2=v0

50、t1t1=4 s竖直方向=at又因为：vy=at1=m/s 解得：a=m/s2，又因为：a=，解得：C/kg 则粒子飞出电场时的速度v=m/stan =1，所以该速度与水平方向的夹角=45°（3）粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动，由B2qv=m得r=由几何关系及粒子在磁场中运动的对称性可知：rd时离开磁场后不会第二次进入电场，即B2=×=2 T【Ks5u解析】（1）导体切割磁感线产生电动势，结合串并联电路特点即可求解（2）带电粒子在电场中做类平抛运动，有运动学知识求解即可（3）带电粒子在磁场中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律求解粒子运动半径，结合几何关系求解磁场强度大小25.

51、 【Ks5u答案】（1）A碰C前与平板车速度达到相等，设共同速度为v，取向左为正方向，由动量守恒定律得： mv0=（m+2m）vA碰C前与平板车速度达到相等，设整个过程A的位移是x，由动能定理得：mgx=mv2mv02联立上式，解得：x=满足的条件是：d（2）A碰C后，C以速度v开始做完整的圆周运动，由机械能守恒定律得：mv2=mg2l+mv2小球经过最高点时，有：mgm解得：l答：（1）A、C间的距离d与v0之间满足的关系式是d；（2）要使碰后小球C能绕O点做完整的圆周运动，轻绳的长度l应满足的条件是l【Ks5u解析】（1）A碰C前与平板车速度达到相等，由AC系统动量守恒，求得共同速度由动能

52、定理求A的位移，从而求得d与v0之间满足的关系式；（2）A碰C后交换速度，C开始做完整的圆周运动，由机械能守恒定律得到C到达最高点的速度在最高点，根据向心力大于等于C的重力列式，联立求解即可26. 【Ks5u答案】（1）+3 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 灼烧使 Cr(OH)3分解 （2）NaCrO2、Cr2(SO4)3 （3）0.448 < （4）2H2O+2e2OH+H2 （或者2H+2eH2） 3360 3Fe2+ CrO42-+8H+3Fe3+Cr3+4H2O Cr2Fe20O27【Ks5u解析】（1）氧为2价，Fe显2价，

53、整个化合价代数和为0，即Cr的价态为3价；根据高温氧化，得到产物是Fe2O3和Na2CrO4以及CO2，因此有Fe(CrO2)2O2Na2CO3Fe2O3Na2CrO4CO2，Fe(CrO2)2中Fe的化合价由2价3价，升高1价，Cr由3价6价，化合价高3价，Fe(CrO2)2共升高7价，氧气共降低4价，最小公倍数为28，因此反应方程式为：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；最后一步是铝热反应，是金属铝和金属氧化物发生置换反应，因此需要Cr(OH)3转化成氧化物，即灼烧使Cr(OH)3分解；（2）参考氢氧化铝和酸、碱的反应，2Cr(OH)33H

54、2SO4=Cr2(SO4)36H2O，Cr(OH)3NaOH=NaCrO22H2O，和氢氧化钠、硫酸反应的产物是NaCrO2、Cr2(SO4)3 ；（3）根据铬元素守恒，则有c(CrO42)c(HCrO4)2c(Cr2O42)=0.1，解得a=0.448mol·L1，H2CrO4完全电离，因此HCrO4只发生电离，溶液显酸性，即c(OH)<c(H)；（4）根据信息，生成Cr3与阴极区生成OH反应，因此阴极上是水电离产生H放电，即阴极电极反应式为2H2e=H2，或是2H2O2e=H22OH，阳极电极反应式为Fe2e=Fe2，利用Cr2O72的氧化性把Fe2氧化成Fe3，因此铁和Cr2O72的关系是6Fe6Fe2Cr2O72，因此消耗铁的质量是10×6×56g=3360g；Fe2被氧化，化合价由2价3价，化合价升高1价，CrO42中Cr的化合价由6价3价，化合价降低3价，最小公倍数为3，因此离子反应方