2021年7月4日四川省德阳市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

1、第 1 页，共 9 页德阳市高中 2020 级第一学年教学质量监测化学试卷 2021.07.04 说明：1. 本试卷分第卷和第卷，共8 页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。2. 本试卷满分 100分，90 分钟完卷。可能用到的相对原子质量：h1 n 14 0 16 mg 24 s 32 fe 56 第卷 (选择题 共 42分) 一、选择题（本题包括14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学在生活、生产中具有广泛应用，下列说法正确的是a.晶体硅是一种半导体材料，广泛用于光导通讯b.氢氧燃料电池的能量转化

2、率可达100% c.液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂d.明矾净水是因其在水中形成的ai(oh)3胶体能杀菌2. 下列有关化学用语的表达正确的是a.中子数为 10的氟原子：b.na2o2的电子式：c.乙醇分子的比例模型：d.镁离子的结构示意图：3. 下列物质中只有极性共价键的是a.naoh b.n2 c.cao d.h2s 4. 治炼金属时，不能将化合物中的金属元素还原为单质的是a.加热 al2o3 b.加热 ag2o c.电解熔融 nacl d. 铝粉和 fe2o3共热第 2 页，共 9 页5. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是a.制取蒸馏水b.排水法收集 no c.稀释浓硫酸

3、d.关闭 b、打开 a，检查装置的气密性6. 设 na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是a.5g d20 中含有的质子数为2nab.6.9g no2与足量水完全反应时，转移的电子数为0.2nac.1 mol cl2与 1 mol ch4在光照下反应，生成的ch3cl 分子数为 nad.含氧原子数为 0.2na的 so2的体积可能为 2.24l 7.mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以海水为电解质溶液，电池工作时如右下图所示，下列说法正确的是a.mg电极是该电池的正极 b.石墨电极附近溶液的碱性增强c.h2o2在石墨电极上发生氧化反应 d.溶液中 cl向正极移动8. 聚酯

4、玻璃钢在我国航天工业有重要应用，x、y、z三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法不正确的是x y z a.x 的分子式为 c8h10第 3 页，共 9 页b.y 可与钠反应生成氢气c.z 在一定条件下可以生成高分子化合物d.x、y、z 都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色9. 下列反应的离子方程式书写不正确的是a.从海带中提取碘： h2o22i2hi22h2o b.用小苏打治疗胃酸过多： co322hh2o co2c.将铝片放入 naoh 溶液中： 2al2oh2h2o2alo23h2d.用醋酸去除水垢： caco32ch3cooh 2ch3cooca2co2 h2o 10. 右下表是元素周期表

5、的一部分，x、y、z、w均为短周期元素， x、w的质子数之和为23。下列说法不正确的是x y z w a.x 的非金属性比 z 的强 b.z的最高价氧化物能与hy反应c.w的氢化物的稳定性比h20 的弱 d.y的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的11. 右下图是 brh2hbrh的反应历程与能量变化示意图，下列叙述不正确的是a.逆反应为放热反应 b.升高温度将使 v( 正)和 v(逆)同时增大c.反应物总能量高于生成物总能量 d.加入催化剂可改变e1和 e2的大小12. 为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案第 4 页，共 9 页a 制备 fe(oh)3胶体向沸水中

6、滴入几滴饱和fecl3溶液，继续加热，液体呈红褐色后停止加热b 检验 fe(no3)2样品中是否含有 fe3将 fe(no3)2样品溶于稀硫酸后，滴加kscn 溶液c 验证非金属性： cibri 将过量氯水加入nabr溶液中，所得混合溶液加入到ki和 ccl4混合溶液中，振荡、静置d 鉴别浓硝酸和稀硝酸向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察试管口是否有红棕色气体逸出13. 对于密闭容器中的可逆反应：a(g) 3b(g)2c(g) ，一定条件下 n(c)和 n(b) 随时间变化的关系如右下图所示。下列叙述正确的是a.a 点的逆反应速率比b 点的大 b.c点时可逆反应达化学平衡c.0t1

7、min：b的反应速率为mol/(l min) d.d点和 e 点时 n(a) 相等14. 海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是a.步骤可依次加入过量的bacl2、na2co3和 naoh 溶液，过滤后再加入盐酸调节ph b.步骤制取 nahco3的反应是氧化还原反应c.步骤工业中常选用naoh 作为 mg2的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤d.步骤工业中化学能转变为电能和热能第 5 页，共 9 页第卷 (非选择题共 58 分)二、非选择题 (本题包括 5 小题，共 58 分) 15.(10 分) 短周期元素（用字母表示）的原子半径的相对大小、最高正化合价（或

8、最低负化合价）的变化如下图所示。用推断出的元素回答下列问题：(1)b 在元素周期表中的位置是。(2) 用电子式表示 ah的形成过程：。(3)d 、f 、g 形成的简单离子的半径由大到小顺序为（用离子符号表示）。(4) 下列说法正确的是（填标号）。a.d 与 c、e、h 元素均可形成共价化合物b.a、b、d 可组成多种基本营养物质c.e、f 、g 的最高价氧化物的水化物可相互发生反应d.c、h 的简单氢化物相互反应，化学键的种类不改变(5) 海水提取溴的工艺中常用gd2的水溶液来吸收br2，其反应的离子方程式为。16.(12 分)g 是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：(1

9、)a 的结构简式为，g中官能团的名称为。第 6 页，共 9 页(2) 反应的反应类型为， 过程、分别是变化、变化( 填“物理” 或“化学” )。(3) 反应的化学反应方程式为。(4) 下列关于的性质的说法中，不正确的是（填标号）a. 分子中所有原子共平面 b.难溶于水，密度比水小c, 可与溴水发生取代反应 d.发生硝化反应的条件是稀硫酸、加热(5) 有机化合物 m与 f互为同分异构体，与d互为同系物， m可能的结构有种。17.(12 分) 研究化学反应中的能量变化、化学反应速率和限度，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。纯净的锌粒与100 ml 0.2mol/l 的稀硫酸反应，生成氢气的体积

10、（标准状况）与时间的关系如图1所示：(1) 该反应为 (填“吸热”或“放热” )反应，图 2 三个装置中不能用来证明该结论的是（填标号）。(2)0 4min 内，用 h2so4表示的平均反应速率为mol/(l min) (不考虑溶液体积的变化）。(3) 该反应开始时产生h2的速率逐渐加快，其原因是。(4) 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填标号）。a.升高温度 b.增大压强 c.将稀硫酸换成 98% 的浓硫酸 d.将锌粒换成锌粉若利用原电池原理，将该反应设计成zncu原电池，也可以加快反应速率，其正极反应式第 7 页，共 9 页为。(5) 在恒温恒压密闭容器中进行反应：n2(g)

11、 3h2(g)2nh3(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（填标号）。a.v正(n2) 3v 逆(h2) b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的压强不再改变 d.有 n mol n n断裂的同时有 6 nmol n h断裂18.(12 分)“84 消毒液”常用于日常消毒，其有效成分是次氯酸钠，某化学兴趣小组拟利用实验室的常见药品制备“84 消毒液”。已知： cl2与 naoh 溶液的反应是放热反应，当温度超过40时，会生成 nacio3。(1) 仪器 x的名称为，装置 b的作用是。(2) 写出制取“ 84 消毒液”的化学方程式。(3) “84 消毒液”一般要稀释后才用于环境消杀。配制一定

12、物质的量浓度的消毒液时，下列操作可能使所配溶液的浓度偏低的是（填标号）。a. 配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用“84 消毒液”润洗b. 用量筒量取“ 84 消毒液”时，俯视液体的凹液面读数c. 量筒使用后，用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移至容量瓶中d. 颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线(4) “84 消毒液”可用于漂白，家用漂白时加入食醋能明显提高漂白能力，写出此过程的离子方程式。(5) 该小组同学用上述装置制得的消毒液中nacio的浓度偏低。经测定，装置c的溶液中第 8 页，共 9 页ci、clo3两种离子的物质的量n 与反应时间 t 的关系曲线如下图所示（不考虑氯气与水的反应）反应 t2s 后，c中溶液含有 nacio的物质的量为。为提高 nacio 的产率，对 c装置的改进措施为。19.(12 分) 以高硫铝土矿 (主要成分为 al2o3、fe2o3、sio2，少量 fes2) 为原料，生产 fe3o4的部分工艺流程如下：已知： alo24h( 过量)al32h2o 回答下列问题：(1) 粉碎高硫铝土矿石的目的是。(2) “滤液”中的阴离子除alo2外还含有；“过滤”得到的滤渣中含有大量的。（填化学式）(3) 通过“滤液”可回收得到al203，该过程中需要进行的操作有过滤、等（填