九年级化学上册 第3单元 课题2 原子的结构 ppt课件

1、（第二课时）非金属原非金属原子子金属原金属原子子稀有气体稀有气体得失电子趋势得失电子趋势最外层电子数最外层电子数原子分类原子分类8个(He为2 )少于少于4 4个个4 4个以上个以上稳定结构稳定结构易失电子易失电子 易得电子易得电子决定决定决定决定原子的分类及性质原子的分类及性质复习引入复习引入 由于由于金属原子金属原子、非金属原子非金属原子的原子核外最外层没有达到稳的原子核外最外层没有达到稳定结构，定结构，在化学反应中容易得在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？那么，得失电子的结果怎样呢？ 1、了解离子的形成，掌握离子符号表、了解离子

2、的形成，掌握离子符号表示的意义。示的意义。 2、初步了解相对原子质量的概念，并、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。学会查相对原子质量表。学习目标学习目标2 +118 12+1182 +178 72 +178 8得到1个电子失去个电子阳离子阴离子NaNa+ClCl-一、离子一、离子1、离子的形成：、离子的形成：原子得、失电子原子得、失电子2 +128Mg2失去2个电子2 8+12Mg2+2 +168 6S得到2个电子S2-2 8+168一、离子一、离子这些离子符号你会写吗？这些离子符号你会写吗？2 2、定义、定义带电的原子或原子团带电的原子或原子团3 3、离子分类、离子分类 阴

3、离子：阴离子： 阳离子：阳离子：4 4、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号带负电（电子数质子数）带负电（电子数质子数）带正电（电子数质子数）带正电（电子数质子数）Xn n元素符号元素符号离子所带电荷数（得失电子离子所带电荷数（得失电子数；数；当当n=时略去不写时略去不写 ）离子带正或负电离子带正或负电一、离子一、离子5 5、离子符号的意义、离子符号的意义(1) 表示氧元素的一个离子表示氧元素的一个离子(2) 表示带表示带2个单位的负电荷的氧离子个单位的负电荷的氧离子(3) 表示氧离子带表示氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷( (数字的数字的意义意义) )例：例： O2-一、离子一、离子

4、一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+练一练练一练1.1.原子和阴原子和阴, ,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的? ?2.2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系? ?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带不带电电, ,而离子而离子带带电电 区别区别 原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定结构, ,而离子而离子具有具有稳定结构稳定结构 离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 都都能构成物质能构成物质, ,保持物质化学性质保持物质化学性质一、离

5、子一、离子 原子结构示意图与离子结构示原子结构示意图与离子结构示意图判断口诀意图判断口诀原子离子怎样分，原子离子怎样分，质子电子辨分明质子电子辨分明等为原子不等离，等为原子不等离，质多为阳电多阴质多为阳电多阴要问原子为哪种，原子核内质子定要问原子为哪种，原子核内质子定一、离子一、离子+11-+17-我稳定我稳定了了我也稳定了我也稳定了,谢谢谢谢!钠离子钠离子氯离子氯离子质子数质子数= = 电子数电子数= =质子数质子数= = 电子数电子数= =11101718带一个单位正电带一个单位正电荷荷带一个单位负电带一个单位负电荷荷Na+Cl-一、离子一、离子+11+112 2 8 81 1Na+1+1

6、7 72 28 87 7Cl+17+172 28 8 8 8Cl- -+11+112 2 8 8Na+ +Na+ +Cl- -阳离子阳离子阴离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程离子化合物离子化合物给出一个电子给出一个电子一、离子一、离子原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质举例举例铁,铝等分分子子水水氢气氢气 等等离离子子氯化钠等氯化钠等元元素素化化合合物物元素元素, ,原子原子, ,离子离子, ,分子分子, ,物质间的关系图物质间的关系图知识链接知识链接 1.下列粒子中表示下列粒

7、子中表示+2价阳离子的是价阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时一种元素的原子变成离子时( )+10+102 28 8+11+112 28 8+12+122 28 8+13+132 28 8A AB BC CD DC C( )( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D D练一练练一练 3.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是( )A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成B B练一练练一练二、构成原子的粒子的电性和质量二、构成原子的粒子的电性和质量电性电性质量质量1个

8、单位正电个单位正电荷荷1.672610-27kg不带电不带电1.674910-27kg1个单位负电个单位负电荷荷质子质量的质子质量的1/1836一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个中子的质量约相等。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。原子质量原子质量 原子核质量原子核质量= =质子质量质子质量+ +中子质量中子质量粒子种类粒子种类质子质子中子中子电子电子 一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是： 1.671.671010-27-27 一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：

9、 2.657 2.6571010-26-26 一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是 1.9931.9931010-26-26 千克千克000000000000000000000000001993 千克千克原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？ 原子的实际质量原子的实际质量 ： 国国 际际 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一一 种种 碳碳 原原 子子 质质 量量 的的1/121/12作作 为为 标标 准准, , 其其 他他 原原 子子 的的 质质 量量 跟跟 它它 比比

10、 较较 所所 得得 的的 比比, , 作为作为 这这 种种 原原 子子 的的 相相 对对 原原 子子 质质 量。量。三、相对原子质量三、相对原子质量 2.2.定义式定义式: : 某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量 原子的实际质量原子的实际质量(kg)(kg) = = 碳原子的实际质量碳原子的实际质量 (kg)(kg) 1/12 1/12 注意：注意：相对原子质量相对原子质量 实际质量，只是实际质量，只是一个一个 ， 单位。单位。不是不是比值比值不写不写三、相对原子质量三、相对原子质量 已知：氧原子的质量已知：氧原子的质量2.6572.657 三、相对原子质量三、相对原子质量 观察和比较每

11、一组数据的关系：观察和比较每一组数据的关系：1 11 11212161623236 68 811116 68 812120 0相对原子质量相对原子质量质子数质子数 中子数中子数0 0相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系三、相对原子质量三、相对原子质量 尝试查阅一下如下几尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准看谁查得又快又准! ! 磷磷31 31 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424 要经常利用第要经常利用第6262页的表格

12、，很重要哦！页的表格，很重要哦！三、相对原子质量三、相对原子质量原子原子种类种类原子核原子核相对原相对原子质量子质量 核外核外电子数电子数质子数质子数 中子数中子数氢氢11碳碳66钠钠1112铁铁 56 261 1、填写表格、填写表格0 01 16 612122323111126263030练一练练一练2 2 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是( )( )A 56A 56克克 B 56 B 56 C 9.288 C 9.288 10 10-26-26 Kg D 1/56 Kg D 1/56B B练一练练一练 3、1克铁、克铁、1克镁和克镁和1克铜，所含原子克铜，所含原子数目最多的是（

13、数目最多的是（ ），最少的是（），最少的是（ ） 4、已知、已知A、B、C三种原子的相对原子三种原子的相对原子质量之比为质量之比为1:2:3，则相同数目的三种，则相同数目的三种原子，它们的质量比为（原子，它们的质量比为（ ）。取质）。取质量相同的三种原子，它们的原子数目量相同的三种原子，它们的原子数目比为比为( )镁镁铜铜 3:2:11:2:3练一练练一练5.下列微粒的性质与质子数、电子数、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空关，请你用它们填空 原子种类原子种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量 _； 元素的化学性质元素的化学性质 _； 离