2020届湖北省宜昌市高三年级3月线上统一调研试题理综化学试题(原卷版)

1、宜昌市 2020 届高三年级3 月线上统一调研测试理科综合能力测试考生注意：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。3考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23 Al 27S 32Co 59选择题一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”

2、神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是()A.B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D.2.下列有关化合物A. 所有原子共平面B. 其一氯代物有C. 是苯的同系物3.根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色种A. AB. BC. CD. D窑变 ”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化4 .下列图示与对应的叙述相符的是()b点B.2，若使用催化剂E1、 E2、 H 都会发生改变C.3 表示向Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D.4 表示反应aA(g)+

3、bB(g)cC(g)，由图可知，A. 图 1 ， a 点表示的溶液通过升温可以得到5 .科学家利用CH 4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si 合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是()A. 电极 d 与 b 相连， c 与 a 相连B. 电解槽中，Si 优先于 Cu 被氧化C. a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD. 相同时间下，通入CH 4、 O2的体积不同，会影响硅的提纯速率6 .X、 Y、 Z、 W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 和 Y 能形成两种常见离子化合物，Z 原子最外层X 与 W 同主族。下列叙

4、述不正确的是()A. 原子半径：Y> Z> W> XB. X、 Y 形成的Y 2X2阴阳离子数目比为1： 1C. Y、 Z 和 W 的最高价氧化物的水化物可以相互反应D. X 与 W 形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红7.向某二元弱酸c(HA-)c(A2-)H2A 水溶液中逐滴加入NaOH 溶液， 混合溶液中lgx(x为或- )与 pH 的变化c(H2A)c(HA -)pH =7 时，存在A.( )c( Na+)= c( H2A)+c( HA-)+c(A2-)B.直线表示的是lg c(HA - ) 随 pH 的变化情况 c(H2A)C.c2(HA-)c(H2A)c(A 2-)=

5、10- 2. 97D.A 2-水解常数Kh1 大于H 2A 电离常数的Ka28.焦亚硫酸钠( Na2S2O5) 可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。. 制备Na2S2O5可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH 溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。( 1)如图装置中仪器A( 2) F 中盛装的试剂是. 探究Na2S2O5( 3) 取少量Na2S2nO焦亚硫酸钠析出原理：2NaHSO3(饱和溶液)= Na2S2O5(晶体)+ H2O(l)E 的作用是_。反应的离子方程式为_。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品_。 . 测

6、定Na2S2O5样品的纯度。(4) 将 10. 0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL 溶液，取其中10. 00mL 加入过量的20. 00mL0. 3000mol/ L 的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0. 2500mol/L 的 Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20. 00mL， Na2S2O5样品的纯度为_%(保留一位小数)， 若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，会导致Na2S2O5样品的纯度_。 (填“偏高”、“偏低”)9.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S) ，还含有FeO、 CaO、 SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuCl2·

7、; 2H2O 的工艺流程如图所示：. 金属离子c0(Mn+)=0. 1mol · L-1 形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：NaCl 易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2· H2O 易溶于水，酒精，浓氨水，Ksp( CaF2)= 4. 0× 10- 11( 1)为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是_。写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时离子方程式：_。( 2) “脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势 ( 如图 ) ，原因是_。( 3) 写出“脱氟”时 HF 发生反应的化学方程式：( 4) “沉铁”过程中，加入 NaClO 的两个作用是(

8、5) “操作 X ”的具体操作是_。 6) 经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤A 浓盐酸B 水C酒精D 浓氨水 7) 7) 向“浸出液”中加入NaF 除去溶液中Ca2+(浓度为1. 0× 10-3mol· L-1)，当溶液中c(F-)=2. 0× 10-3mol· L-1 时，除钙率为10.氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题：(1) Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl ( g)+ O2( g)= 2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催

9、化过程进行：1-CuCl 2( s)= CuCl ( s)+Cl2(g) H1=+83kJ· mol-1211CuCl (s)+O2( g)= CuO ( s)+ Cl2(g)224HCl (g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H 2=- 20kJ· mol -1H3反应能自发进行条件是_。利用 H1 和H 2 计算 H 3 时，还需要利用反应_的 H 。( 2)如图为刚性容器中，进料浓度比c( HCl) ：c( O2) 分别等于1： 1、 4： 1、 7： 1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K(400 )c( HCl )： c(O2)

10、=4： 1 的数据，计算400时容器内的平衡压强c( HClc( O2) 过低、过高的不利影响分别是(3) 已知：氯气与NaOH 溶液反应可生成NaClO 3。有研究表明，生成2ClO-=ClO2-+Cl同时降低产物分离的能耗。进料浓度比(500 )( 填“大于”或“小于”aClO 3的反应分两步进行：p0， 根据进料浓度) 。按化学计量比进料可ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-常温下，反应能快速进行，但氯气与NaOH 溶液反应很难得到NaClO 3，试用碰撞理论解释其原因：(4) 电解NaClO 3水溶液可制备NaClO 4，写出阳极反应式：11. . 羟基磷酸钙 Ca10(PO4)6

11、(OH)2 具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用， 可以防止龋齿等，回答下列问题。( 1) Ca10( PO4)6(OH)2中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是_。( 2)上述元素都能形成氢化物，其中PH3与同主族元素N 形成的氢化物的键角关系是PH3_NH3( 填“>”或“<”) ， PO43-离子空间构型是_。( 3) 现已合成含钙的全氮阴离子盐，其中阴离子N 5-为平面正五边形结构，N 原子的杂化类型是_。( 4) 碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是_。( 5) 黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图1 所示：其中最小的环为6

12、元环，每个环平均含有_个 P 原子。. 钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、 Al 、 O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图2所示。( 6) 基态Co 原子的价电子排布式为_。该立方晶胞由4 个 I 型和 4 个型小立方体构成，其化学式为NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_ g· cm-3(列计算式) 。12.奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。以莽草酸作为起始原料合成奥司他韦的主流路线如图：+H2O回答下列问题：( 1)下列关于莽草酸说法正确的有_。A 莽草酸化学式是C7H8O5B 与浓溴水反应可以生成白色沉淀C易溶于水和酒精D 可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应(2) 奥司他韦中的官能