九年级化学第十一章知识点总结

1、九年级化学第十一章知识点总结 九年级化学第十一章知识点总结 第十一单元盐化肥 第一节常见的盐 盐的定义：由金属离子或nh4+和酸根离子形成的化合物。几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐作调味品，腌制咸菜；作防腐剂；白色粉末，水溶液有咸味，消除积雪长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路溶解度受温度影响不大还会使土壤盐碱化农业上用氯化钠溶液来选种制生理盐水浓度为0.9%的氯化钠溶液用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等na2co3与naoh用途很相似，但玻璃是个例外建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸钠碳酸钙纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水白色固体，不溶于水碳酸氢钠小苏打白色

2、晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替医疗上，治疗胃酸过多nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，胃溃疡者禁用na2co3+h2o+co2碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2nahco3备注区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 钠离子可以维持

3、细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、 帮助消化，增进食欲。 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对 植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂 质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用 作干燥剂。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器实验步骤溶解过滤蒸发回收烧杯、玻璃棒实验仪器铁架台带铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒玻璃棒引流其中玻璃棒的作用搅拌，加速

4、溶解防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅转移固体的工具蒸发时要常常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。 第三节盐的化学性质 盐可溶+金属1金属2+新盐金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠盐+酸新盐+新酸盐+碱新盐+新碱反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件盐+盐两种新盐反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸不溶于酸就是不与酸反应。 第四节酸、碱、盐的溶解性室温 酸：大多数都可溶。 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余

5、均为沉淀。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 下面是化学课本中部分酸、碱和盐的溶解性表室温，一般状况下，掌握上面的信息就足够了。 co32-no3-cl-so42-oh-溶、挥溶溶溶微不不不不不不不溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶微溶、挥溶溶溶不不微不不不不h+nh4+k+na+ba2+ca2+mg2+al3+mn2+zn2+fe2+fe3+cu2+ag+ “溶表示那种物质可溶

6、于水， “不表示不溶于水，“微表示微溶于水，“挥表示挥发性， “表示那种物质不存在或碰到水就分解了 第五节化学肥料 化学肥料：以化学和物理方法治成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗。缺氮的表现：叶黄常用氮肥名称尿素硝酸铵硝铵硫酸铵硫铵氯化铵氨水硝酸钠化学式co(nh2)2nh4no3(nh4)2so4nh4clnh3h2onano3含氮量46.7%17.7%35%21

7、.2%26.2%使用注意事项易分解，施用时深埋碳酸氢铵碳铵nh4hco3铵态氮肥防晒防潮，易爆，结块不可用铁锤砸且均不能与碱性物长期使用会使土壤酸化、板结质如草木灰、熟石灰等混合施用加水稀释后施用尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 铵根离子的检验 方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o 如果现象不显然，可以加大反应物的浓度，或者加热。 方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o氮肥的简易鉴别 1)氨水是液态，碳酸氢铵

8、有激烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。2)关于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。 4)接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而汲取。钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆。缺钾的表现：叶尖发 黄 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰主要成分是碳酸钾乡村最常用的钾肥是草木灰。磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满催果。缺磷：生长缓慢，产量 降低，根系不发达 常用磷肥：磷矿粉磷酸钙、钙镁磷肥、过磷酸钙磷酸二氢钙和硫酸钙的 混合物 过磷酸钙不能与碱性物质

9、混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵后三者不能与碱性物质混合施用。 使用化肥、农药对环境的影响 土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。 水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。 对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。氮、磷、钾三种化肥的区别方法看外观加水灼烧加熟石灰氮肥白色晶体全部溶于水可燃烧，熔化有气泡或

10、冒烟放出具有刺激性气味的氨气不燃烧，跳动或有爆裂声无气味放出钾肥磷肥灰白色粉末大多数不溶于水初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。 第六节计算题 求化合物中某元素的质量 某元素的质量某化合物的质量×某元素养量分数 某化合物的质量该元素的相对原子质量原子个数100% 该化合物的相对分子质量【例题】多少吨的氧化亚铁feo中所含铁元素养量和100t中氧化铁所含铁元素的质 量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x。 x 56562100%100t100%56165621635642x100%100t100%72160x90t某元素的 答：需氧化亚铁的质量为质量分数： 90t。

11、求化合物中 元素的相原对子原个子数质量质量分数1%00该化合物量的相对分子质求化肥纯度： 该元素的相对原子质量原子个数某元素的质量某混合物的质量纯度100% 该化合物的相对分子质量【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%杂质不含氮，求这种化肥的纯度。 解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。 某元素的该100ga% 142100%100g34.3%1414216328100ga%100g34.3% 80a%98% 答：这种化肥的纯度为 98%。 扩大阅读：九年级化学各章知识点总结 第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学

12、。2、我国劳作人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)四特点p32原料、条件、零排放、产品核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称1火焰：焰心、内焰最明亮、外焰温度最高2比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 3检验产物h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃5、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜测与假设制定实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习

13、的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象6、化学实验化学是一门以实验为基础的科学一、常用仪器及使用方法 一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶二测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点坚持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。三称量器托盘天平用于粗略的称量，一般能准确到0

14、.1克。注意点：1先调整零点 2称量物和砝码的位置为“左物右码。 3称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸， 在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、表面皿中称量。 4砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后小5称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 四加热器皿酒精灯 1酒精灯的使用要注意“三不：不可向燃着的酒精灯内添加酒精； 用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/

15、4。 3酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不 能用水冲。 五夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住六分开物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作一药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中

16、，液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12ml为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或v形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐

17、蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要坚持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终坚持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，马上用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 二连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡冒出， 松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 三物质的加热 1

18、加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 2加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均 匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 四过滤操作注意事项：“一贴二低三靠 “一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低：1滤纸的边缘低于漏斗口2漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒上过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于

19、滤纸边缘滤纸破损五蒸发 注意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 2当液体接近蒸干或出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热 而迸溅出来。 3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在实验台上，要垫上石棉网。六仪器的洗涤： 1废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱na2co3溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。4玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲。5仪器洗干净

20、后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元我们四周的空气 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。2、空气的成分和组成空气成分体积分数o221%n278%co20.03%稀有气体0.94%其它气体和杂质0.03%1空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性优良 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；o2约占1/5，可支持燃烧； n2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不够，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能

21、否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差2空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体co、so2、氮的氧化物和烟尘等目前计入空气 污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。3空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：强化大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才干排放，积极植 树、造林、种草等 4目前环境污染问题: 臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等温室效应co2、ch4等酸雨no2、so2等白色污染塑料垃圾等3、氧气 1物理性质：通常状况下，无色无味的气体，密度

22、比空气的略大，难溶于水。(2)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸特有的性质(3)氧气与以下物质反应现象物质碳磷硫镁铝铁* 现象在空气中坚持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(fe3o4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(4)氧气的制备: 工业制氧气分开液态空气法原理:氮气和氧

23、气的沸点不同物理变化实验室制氧气原理2h2o2mno22h2o+o22kmno4k2mno4+mno2+o2 2kclo3mno22kcl+3o25气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液常温型收集装置：依据物质的密度、溶解性6制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a、步骤：连查装定点收移熄b、注意点： 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气实验结束时，

24、先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 4、催化剂触媒：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质。一变；两不变催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 5、常见气体的用途： 氧气：供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊 氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻 稀有气体he、ne、ar、kr、xe等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术6、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化

25、碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 7、氧化反应：物质与氧氧元素发生的反应。剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 第三单元自然界的水一、水1、水的组成：1电解水的实验a.装置水电解器b.电源种类-直流电 c.加入硫酸或氢氧化钠的目的-加强水的导电性通电2+o2d.化学反应：2h2o=2h产生位置负极正极 体积比2：1质量比1：8 f.检验：o2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 h2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2结论：水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和

26、1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：依据水的化学式h2o，你能读到的信息 化学式的含义h2o 表示一种物质水这种物质 表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子2、水的化学性质通电1通电分解2h2o=2h2+o2 5 表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2水可遇碱性氧化物反应生成碱可溶性碱，例如：h2o+cao=ca(oh)23水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：h2o+co2=h2co33、水的污染：1水资源 a地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% b海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80

27、多种元素。海水中含量最多的物质是h2o，最多的金属元素是na，最多的元素是o。 c我国水资源的状况分布不均，人均量少。2水污染 a、水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放； 合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；强化水质监测。 3爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化 1水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏均为物理方法，其中净化效果最好的操作 是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。2硬水与软水 a.定义：1硬水是含有较多可溶性钙、镁化合

28、物的水。 2软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 b鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水c硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 d长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；cuso4+5h2o=cuso45h2o 水的汲取：常用浓硫酸、生石灰。 二、氢气h2 1、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法2、化学性质： 可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属 点燃2h2+o

29、2=2h2o点燃前，要验纯方法？现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性用途：冶炼金属 h2cuo=cu+h2o氢气“早出晚归 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 小结：既有可燃性，又有还原性的物质h2、c、co、氢气的实验室制法 原理：zn+h2so4=znso4+h2zn+2hcl=zncl2+h2 不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性； 不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子性质分子原子定义分子是坚持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原

30、子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类 组成：物质纯净物由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。h2、o2、n2、cl2。 离子：nacl等离子化合物，如氯化钠由钠离子na氯离子cl构成 混合物多种物质 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物一种元素 一种物质化合物：有机化合物ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白质 多种元素氧化物h2ocuoco2 无机化合物酸hclh2so4hno3h2co3碱naohca(oh)2

31、koh盐naclcuso4na2co3 +- 第四单元物质构成的奥秘一原子 1.原子的基本性质 1原子个体小、质量小2原子在不断地运动3原子之间有一定的间隔 2.原子结质子一个质子带一个的正电荷 原子核带正电原子中子不带电核外电子一个电子带一个负电荷 1在原子中：一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷的数目简称为核电荷数等于核内质子数。 2在原子中：原子核所带正电荷的总数即核内质子数和核外电子所带负电荷的总数相等，电量相等， 电性相反，因而整个原子对外不显电性。可概括为：在原子中，核电荷数质子数核外电子数。 3原子中电

32、子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836。故原子的质量主要集中在原子核上。原子核 的体积很小，因此原子核的密度很大。 4每个原子只有一个原子核，核电荷数核内质子数的多少，决定了原子的种类，所以同一种类的原 子中，其核内的质子数相同，不同种类的原子中，核内的质子数不同。 5原子核内的中子数不一定等于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30；同一种类的原子中，因中子数的多少不同，就形成了同一种类原子中的不同原子，如质子数为6的碳原子中，有中子数为6、7、8三种不同碳原子。 并非所有原子中都存在中子。一般氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子。3.相对原子质量 1相对原子质量是一个比值，它

33、的国际单位制si单位为1一般不写出 2质子和中子的质量大致相等，都约等于碳原子质量的1/12，电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836。因此质子和中子的相对质量都约为1，电子的相对质量为1/1836。由于原子的质量主要集中在原子核上，所以，相对原子质量质子数中子数。二元素 1.元素的概念：元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。理解元素的概念请把握“同质子，类原子六个字。 1“同质子是指元素在原子的基础上，以核电荷数即核内质子数为标准进行种类划分的，与原子中的中子数、电子数无关。即元素的种类是由核电荷数即核内质子数决定的。同种元素的原子质子数一定相同，不同种元素的原子质

34、子数一定不相同。 2“类原子是指一种元素可能有不只一种原子。它包括质子数相同，中子数不同的原子例如：高中将要学习到氢元素有3种质子数相同而中子数分别为0、1、2的氢原子：氕、氘、氚；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子例如：fe、fe2+、fe3+均属于铁元素2.元素的存在和分类 1目前已发现的元素有一百余种，其中有十几种是人造元素。元素在地壳中的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁等。掌握地壳中含量排前五位的元素次序、名称及类别。 2依据元素性质的不同，可把元素分为金属元素如钠、铁、汞、非金属元素如碳、氢、溴和稀有气体元素氦、氖、氩、氪、氙、氡。3.元素符号 每种元素都用一个国际通用的

35、符号来表示，这种符号叫做元素符号。.元素符号表示的含义元素符号表示一种元素 表示这种元素的一个原子例如h表示氢元素或者表示一个氢原子三离子 1.核外电子的分层排布2.原子结构示意图 1.分析118号元素的分类及原子结构示意图，可以得出以下结论： 稀有气体元素原子的最外层都有8个电子氦是2个，稀有气体元素化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。性质是由结构决定的。因此，通常我们把这种最外层有8个电子最外层是第一层时有 2个电子的结构，称为稳定结构。 注意：这里所说的稳定是相对稳定，而不是绝对的稳定。 金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子，而使次外层变成

36、最外层，通常达到8个电子的稳定结构，而且最外层电子数越少，越容易失去电子，化学性质越活泼。非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中比较容易获得电子，而使最外层达到8个电子的稳定结构，而且最外层电子数越多，越易得到电子，化学性质越活泼。所以，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目关系非常密切。3.离子 定义及分类：带电的原子或原子团叫做离子。分为：阳离子，例如：na+、mg2+、al3+、ca2+、nh4；阴离子，例如：o2-、s2-、cl-、so42-、oh-、no3等四原子、离子、元素 1原子是化学变化中的最小微粒，这是指在化学变化中原子的种类坚持不变。但它不

37、是一个简单的，不可分割的实心球体。它是由质子、中子、电子三种粒子构成的。2元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。3离子是带电的原子或原子团4原子和元素的区别和联系四化学式与化合价1.化学式 1.定义：用元素符号表示物质组成的式子。2.意义：表示一种物质表示物质的组成元素表示组成元素的原子个数比表示该物质的一个分子 例：h2表示：1氢气；2氢气由氢元素组成；3一个氢分子；4一个氢分子由两个氢原子构成2h2表示：2个氢分子说明： 纯净物都有固定不变的组成，一种纯净物只用一个化学式表示。 各种物质的化学式，都是通过实验测知的。所以化学式中元素符号右下角的数字不能随意改动。物质的化学式不

38、因发生物理变化而改变，只有发生化学变化，生成了其他物质时，物质的化学式才干发生改变。2.化合价 为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：化合价有正价和负价氧元素通常显2价氢元素通常显1价 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。一些元素在不同物质中可显不同的化合价在化合物里正负化合价的代数和为0。 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价 9 -+为0。 2依据化合价写化学式 写法：正价左、负价右，标化合价，求原子个数化合价化简交叉下移3.有关相对分子质量的计算1计算相对分子质量2计算物质组成元素的质量比3计算

39、物质中某元素的质量分数 第五单元化学方程式 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中；要合计空气中的物质是否参加反应或物质如气体有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均坚持不变原子的“三不变。3、化学反应前后 1一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 2一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变3可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：

40、 以客观事实为依据遵守质量守恒定律 2、书写：注意：a、配平b、条件c、箭号3、含义宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件 微观意义：表示反应物和生成物之间分子或原子个数比对气体而言，分子个数比等于体积之比各物质间质量比系数×相对分子质量之比 点燃以2h2+o2=2h2o为例 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应反应物；通过什么条件反应： 反应生成了哪些物质生成物；参加反应的各粒子的相对数量； 反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算

41、三、化学反应类型1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质常见还原剂：h2、c、co3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应(属于复分解反应) 第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1、金刚石c是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨c

42、是最软的矿物之一，有合格的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有激烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性： :c+o2点燃co2 不完全燃烧(氧气不充足),生成co：2c+o2点燃2co 高温3、还原性：c+2cuo2cu

43、+co2置换反应应用：冶金工业完全燃烧(氧气充足),生成co2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 高温2fe2o3+3c4fe+3co2 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。2收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集co只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法 1原理：用石灰石和稀盐酸反应：caco3+2

44、hcl=cacl2+h2o+co22)选用和制氢气相同的发生装置3气体收集方法：向上排空气法 4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证实已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法： 高温煅烧石灰石：caco3cao+co2 生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质: 1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：co2+h2o=h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液

45、变红 h2co3=h2o+co2碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3+h2o本反应可用于检验二氧化碳! 高温4与灼热的碳反应：c+co22co吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂3、用途：灭火灭火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:h

46、2、co、c具有相似的化学性质：可燃性还原性1可燃性：2co+o点燃2co可燃性气体点燃前一定要检验纯度 22 h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物不可依据火焰颜色水煤气：h2与co的混合气体c+h2oh2+co 2还原性：co+cuocu+co2非置换反应应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 高温fe2o3+3co2fe+3co2现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。除杂：coco2通入石灰水或氢氧化钠溶液：co2+

47、2naoh=na2co3+h2o co2co通过灼热的氧化铜co+cuocu+co2 高温caocaco3只能煅烧不可加盐酸caco3cao+co2 12 高温注意：检验cao是否含caco3加盐酸：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2co32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。 第七单元燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：缺一不可 1可燃物2与氧气或空气接触3温度达到着火点2、灭火的原理：只要消除燃烧条件的任意一个即可 1消除可燃物2隔绝氧气或空气3降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件

48、：1要有足够多的空气 2燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发 生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料:煤、石油、天然气混合物、均为不可再生能源1煤：“工业的粮食主要含碳元素； 煤燃烧排放的污染物：so2、no2引起酸雨、co、烟尘等2石油：“工业的血液主要含碳、氢元素； 汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。3天然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷ch4，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇1沼气的主要成分

49、：甲烷 甲烷的化学式:ch4最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质:可燃性ch+2o点燃co+2ho发出蓝色火焰 4222 2乙醇(俗称:酒精,化学式:c2h5oh) 化学性质:可燃性choh+3o点燃2co+3ho 25222 工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点1节约石油资源2减少汽车尾气3促进农业发展4乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化 放热反应：如所有的燃烧吸热反应：如一般条件为“高温的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：

50、资源丰富，放热量多，无污染。 2需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何安全地运输、贮存氢气？ 第八单元金属和金属材料一、金属材料 、金属材料纯金属90多种1 合金几千种 2、金属的物理性质：1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。 2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有优良的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： 1铝：地壳中含量最多的金属元素2钙：人体中含量最多的金属元素 3铁：目前世界年产量最多的金属铁>铝>铜4银：导电、导热性最好的金属银>铜>金>铝5铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属 7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9锂：密度最小的金属 4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金成分备注铁的合金