2019-2020学年陕西省榆林市高三第三次模拟测试理综化学试题有答案

1、. . 化学模拟试卷可能用到的相对原子质量： h-1 n-14 o-16 ag-l08 pb-207 7、化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是a.医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力b.“煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气c.pm2.5 是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物d.为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶8、a、b是两种重要的有机合成原料，下列说法正确的是a.a 与 b是同系物 b.a与 b中相同的官能团是苯环c.在一定条件下，a 与 b 均能发生取代反应 d.a与 b都能使溴的四氧化碳溶液褪色9、x、y

2、、z、m是原子序数依次增大的短周期主族元素，y的最外层电子数是内层电子数的3 倍， y与 z 形成的化合物z2y3中，元素质量比m(y):m(z)=8:9；x原子的最外层电子数为m原子和 z 原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是a.x 的最高价氧化物的水化物一定为强酸 b.气态氢化物的沸点：ymxy d.z是地壳中含量最多的元素10、利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/lnaoh 溶液滴定10ml0.lmol/l盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是a.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点b.a 、b、 c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为abc c.d

3、点所示溶液中存在：c(cl-) +c(oh-) =c(h+) +c(na+) d.c 点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少11、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是. . a.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强b.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下c.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性d.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集no气体12、 co常用于工业冶炼金属， 如图是在不同温度下co 还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc(co)/c(co2)与温度 (t) 的关系曲线图。下列说法正确的是a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和co接触的时间，减少尾气中c

4、o的含量b.co不适宜用于工业冶炼金属铬(cr) c.工业冶炼金属铜(cu) 时较高的温度有利于提高co的利用率d.co还原 pbo2的反应 h 0 13、如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是a.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池b.干电池工作时，h+向锌筒移动c.铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol 电子，负极质量减轻207g d.氢氧燃料电池的正极反应一定是o2+4e-+2h2o=4oh-26、 （ 16 分）氰化钠化学式为nacn （c元素 +2 价， n元素 -3 价） ，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）nacn

5、 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_ 。（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：nacn+na2s2o3nascn+na2so3；已知： nascn 中 s为-2 价，写出 scn-的电子式 _。（3）cn-中 c元素显 2 价， n元素显 -3 价，说明非金属性nc ，请设计实验证明：_。（4）同时 hcn 又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：. . 弱酸hcooh hcn h2co3电离平衡常数(25 ) ka=1.77 10-4ka=5.0 10-10ka1=4.3 10-7 ka2=5.6 10-11向 nacn

6、溶液中通入少量co2，发生的离子反应为_ 。等体积、等物质的量浓度的hcoona 和 nacn溶液中所含离子总数的关系是：hcoona_nacn。 （填“”、 “”或“ =” ）（5）常温下，用0.10mol l-1naoh 溶液分别滴定20.00 ml 浓度均为0.10 mol l-1ch3cooh 溶液和 hcn溶液所得滴定曲线如下图。常温时醋酸的电离常数为1.96 10-5，0.10 mol l-1ch3cooh 溶液中 c(h+)=_mol l-1。在所示的溶液中溶质为_和在和所示溶液中c(ch3coo-)-c(cn-)_ （填“”、 “”或“ =” ）c(hcn)-c(ch3cooh

7、) 。27、 （ 13 分）三氯化碘 (icl3) 在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33，沸点为73。实验室可用如图装置制取icl3。（1）仪器 a 的名称是 _。（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体( 主要成分为caclo2) 和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_ 。（3）装置 b可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象： _。（4）试剂 x为_。（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置d适宜的加热方式为_。（6）欲测定上述实验制备icl3样品中 icl3的纯度， 准确称取icl3样品 10.0g 于烧杯中， 加入适量水和过量 ki

8、晶体，充分反应生成i2（样品中杂质不反应） 。 写出反应的方程式_；将所得溶液配置成100ml待测液，取 25.00ml 待测液，用 2.0mol/l的 na2s2o3标准液滴定 (i2+2s2o32- =2i-+ s4o62-) ，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_；重复滴定，实验数据记. . 录如下：滴定次数待测液体积 (ml) na2s2o3标准液体积 /ml 滴定前读数 (ml) 滴定后读数 (ml) 1 25.00 0.50 20.40 2 25.00 4.00 24.10 3 25.00 4.20 26.70 该样品中icl3的质量分数为 _。 （icl3相对分子质量为233

9、.5 ）28、 （14 分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为k2h6u2v2o15（其中钒元素的化合价为+5 价） 。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为： _。（2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”, 其具体流程为：其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的v2o5就转化为navo3，然

10、后用水从烧结块中浸出 navo3，再用稀硫酸酸化就得到v2o5的水合物，经过煅烧就可得到v2o5。配料在焙烧前磨碎的目的是_。写出焙烧过程中v2o5发生反应的化学方程式：_。（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成v2o5，v2o5在酸性溶液里转变成vo ，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：vo2+h2c2o4=vo+2co2+h2o 。若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是 _g。（4）以 v2o5为催化剂，使so2转化为 so3的反应如下：2so2(g)+o2(g)2so3(g) 某温度下， so2的平衡转化率 (a) 与体系总压强(p) 的关系如图所示。根据图

11、示回答下列问题：（1）将 2.0mol so2和 1.0mol o2置于 10l 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10mpa该反应的平衡常数表达式为_，等于 _。（2）平衡状态由a变到 b时，平衡常数k（a）_k（b） （填“”、 “”或“ =” ） 。. . 35、 化学选修3：物质结构与性质 （15 分）x、y、z、p、q为前四周期元素，且原子序数依次增大。x基态原子的l 层有 3 个单电子， z是周期表中电负性最大的元素；y与 p为同主族元素，且p基态原子的m层电子数为k层的 3 倍； q2+离子的 3d轨道上有9 个电子。回答下列问题。（1）基态 y原子的价电子排布图是_；p

12、所在周期中第一电离能最大的主族元素是_ （元素名称）。（2）xy3-中，中心原子的杂化方式为_；xy2-离子的立体构型是_。（3）x 的氢化物比y的氢化物沸点低的原因是_ 。（4）x的氢化物易形成配位键，而xz3不易形成配位键，原因是_。（5）y 与 q所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：_；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_gcm-3。 （列式并计算结果，保留小数点后一位）。 700pma36. 36、 化学选修5：有机化学基础 （15 分）煤不仅是重要的能源，也是化学工业的重要原料。下图为以煤为原料合成tnt和高聚物f 的路线。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是a.操作

13、1 是煤的干馏b.煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化c.煤中含有苯和二甲苯，所以煤干馏可得到苯和二甲苯（2）由生成烃 a的反应类型是_，tnt的核磁共振氢谱有_组峰。（3）c的结构简式是_。（4）含有苯环的有机物分子式为c8h9cl，苯环上有3 个取代基的同分异构体的数目为_种。（5）e是 1,3- 丁二烯， f 是高分子化合物，d与 e反应的方程式是_ 。（6）请写出以乙酸和为原料制备化工产品的合成路线_ 。. . 化学模拟试卷7-13 bccdaba 26、 （ 16 分） （1） cn-+h2o+h2o2=nh3 +hco3- (2 分 ) （2）-(2 分) （3）取少量碳酸氢钠于

14、试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性 nc (2 分) （4） cn-+co2+h2o=hco3-+hcn (2 分) (2 分) （5） 1.4 10-3nacn hcn = ( 每问各 2 分) 27、(13 分) （1）蒸馏烧瓶（1 分） ；（2）ca(clo)2+4hcl( 浓)=cacl2+2cl2+2h2o（2 分） ；（3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(2 分) ；（4）碱石灰 (1 分) ； （5）水浴加热（1 分） ； （6）icl3+3ki=2i2+3kcl (2 分) ；当加入最后一滴na2s2o3溶液时，溶液由蓝色变为无色。且在半分钟内不恢复蓝色(2 分)93.4% (2 分) 28、(14 分) （1）k2o v2o52uo3 3h2o (2 分) （2） （1）增大接触面积，使反应充分进行（2 分）2v2o5+4nacl+o24navo3+ 2cl2（ 2 分）（3）0.51 （2 分）（4） k=)()()(22232sococsoc；800lmol-1； = ( 各 2 分 ) 35、 （ 15 分）（1）（ 2