1什么样的物质叫强电解质ppt课件

1、1.什么样的物质叫强电解质？答:在水溶液中几乎完全电离的电解质叫强电解质。2.什么样的物质叫弱电解质？答:在水溶液中仅有少部分电离的电解质叫弱电解质。结论：强电解质和弱电解质的本质区别在结论：强电解质和弱电解质的本质区别在于于在水溶液里电解质是否全部电离为离子。课堂练习：下列物质属于弱电解质的是（ ） A.KClO3 C.CH3COOH B.HCl D.NaOHC思索：在醋酸溶液里存在哪些粒子呢？答：CH3COOH ，H2O，CH3COO ，OH，H+。思索：这些粒子在溶液中是静止的，还是运动着的？答：是运动着的。第三章第三章 第一节第一节 电离平衡电离平衡二二.弱电解质的电离平衡弱电解质的电

2、离平衡 在一定条件如温度，浓度下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡的建立反应速率时间弱电解质分子电离成离子的速率离子重新结合生成分子的速率相等相等1.概念:2.2.电离平衡的特点电离平衡的特点: :（1弱：弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，强电解质不存在。（3动：电离平衡是一种动态平衡。（2等：V离子化）= V分子化）= 0（4定：当外界条件一定时，分子和离子的浓度保持不变，是一个定值。（5变：当外界条件改变时，电离平衡会发生移动，直至达到新的电离平衡。3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素:（1内因：1越

3、弱越难电离。例：同温同浓度的HF比CH3COOH易电离，酸性强。弱电解质本身的结构和性质2多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离程度最大。（2外因：1温度弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动，电离程度增大。2溶液浓度溶液加水稀释，电离平衡向着电离的方向移动，电离程度增大。3同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向着逆反应方向移动。4化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向着电离的方向移动4.表示方法表示方法-电离方程式电离方程式多元弱碱的电离也是分步的，但通常用一步电离表示，即用金属

4、阳离子和OH直接表示。例：Cu(OH)2 Cu 2 + +2OH弱电解质的电离，书写时用“ ”。多元弱酸的电离是分步的，电离方程式应分多元弱酸的电离是分步的，电离方程式应分步写。例：步写。例：H2S H+HS HS H+S2-课堂练习：课堂练习：1.写出以下几 种物质在水溶液中的电离方程式H2CO3, NaHSO3, NaHSO4, HClOH2CO3 H+ +HCO3- HCO3- H+ + CO32-NaHSO3=Na+HSO3- HSO3- H+ + SO32-NaHSO4 =Na+ + H+ SO42- HClO H+ + ClO- 2.足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响氢气的总量，可向盐酸中加入下列物质中的 （ ） A.MgO B.H2O C.K2CO3 D.CH3COONaBD3.氢离子浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后生成的H2的量谁多？ 答：醋酸生成的H2比盐酸多。那么反应起始时哪种酸与锌反应速率快？为什么？答：一样快。因为氢离子浓度相同。答：因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH 存在电离平衡，随着H+的消耗，CH3COOH的电离平衡发生移动，使H+得到补充，所以CH3COOH溶液中H+浓