福建省宁德市古田县第十二中学2021年高三化学月考试卷含解析

1、福建省宁德市古田县第十二中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2no2 (g) n2o4 (g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是a混合气体的压强    b混合气体的密度c混合气体的平均相对分子质量    d参考答案：b化学平衡的判定标志。恒温恒容密闭容器中no2和n2o4的可逆反应，压强、平均相对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，而密度不能判断。

2、2. 25时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10k1=4. 3×10-7   k2=5.6×10-11a25时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液ph=8，则c(na+)-c(ch3coo-)=9.9×10-7mol/lb25时，ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，水电离出的c（h+）相等c25时，0.1mol/l的各溶液的ph关系ph(nacn)>ph(na2co3)>ph(ch

3、3coona)dnahco3和na2co3混合溶液中，一定有c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co32-）参考答案：ad略3. 对于过渡元素，元素的原子最外层电子数2，电子层数4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是：a、mno                 b、mno2 

4、0;               c、mn2o7                     d、mn(oh)3参考答案：ad4. 下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是  a 盖斯定律    

5、    b 阿伏加德罗定律  c 勒夏特列原理     d 质量守恒定律参考答案：c略5. 下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是（  ）    a能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：k+、na+、co32-、no3    bc(h)101mol/l的透明溶液中：cu2、al3、so42、no3  c能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：na+、fe2+、no3-、so42-d水电离出的c(h+)=1012moll的溶液中：na+、mg2+、cl

6、、so42参考答案：b略6. 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是a.be、mg、ca        b.be、b、c、n       c.he、ne、ar       d.li、na、k 参考答案：b略7. 下列溶液中氯离子的浓度与1l1mol/l-1的alcl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是      a1l 1mol·l-1的nacl溶液

7、0;     b1.5l 2mol·l-1 nh4cl溶液      c1l 1mol·l-1的alcl3溶液和1mol·l-1的fecl2混合溶液      d2l 15mol·l-1的cacl2溶液参考答案：d略8. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是 （    ）加盐酸溶解     加烧碱溶液溶解   

8、0;  过滤 通入过量co2生成al（oh）3 沉淀加入盐酸生成al（oh）3 沉淀          加入过量烧碱溶液a                     b            c

9、0;                  d参考答案：b略9. 有一无色溶液，可能含有k、al3、mg2、nh、cl、so、hco、mno中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 ()a肯定有al3、mg2、nh、cl  

10、;          b肯定有al3、mg2、hcoc肯定有k、hco、mno                    d肯定有al3、mg2、so参考答案：d略10. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是  根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液  根据是否含碳元素

11、将化合物分为有机化合物和无机化合物  根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化  根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素  根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质  a    b    c    d参考答案：d略11. 下列关于物质的性质与应用相对应的是a氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路c硫粉具有还原性，可用于制造黑火药dna2o2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂参考答

12、案：b解析：a、氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，错误；b、fecl3溶液能与cu反应，离子方程式为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故b正确； d、过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气，即2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，在呼吸面具中可用na2o2作为供氧剂，但不是利用的na2o2的强氧化性，错误。12. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论a滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ib向溶液x 中

13、先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x 中一定含有so42c用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na、无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4参考答案：a略13. 如图表示容积固定的2 l密闭容器中进行的某一可逆反应：a(g)+2b(g)2c(g)，以b的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol·l1·s1，则图中阴影部分的面积可表示为a.a浓度的减少          

14、                                    b.b浓度的减少c.c物质的量增加            

15、                               d.b物质的量减少参考答案：b略14. 下列有关化学用语表示正确的是a. hclo的结构式：hclo           b. 氨气分子的

16、球棍模型：c. 乙烯的结构简式：ch2ch2            d. 硫化氢分子的电子式：参考答案：b15. 组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐也不是酸式盐的是 ()anahso4                     &

17、#160;  bcu2(oh)2co3cca(h2po4)2                                       dnh4no3参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14

18、分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(ch3co)2o为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：  制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：名称相对分子质量熔点或沸点（）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酐102139.4（沸点）易水解乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是         &#

19、160;               。（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是                             。  （3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：使用温度计的

20、目的是是控制加热的温度，防止                                。冷凝水的流进方向是                （填“a”或“b

21、”）；趁热过滤的原因是                                                  

22、;   。下列说法正确的是           （填选项字母）。a此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b此种提纯粗产品的方法叫重结晶c根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为            （用百分数表示

23、，小数点后一位）。参考答案：（1）醋酸酐和水易发生反应   （2）水浴加热（3）乙酰水杨酸受热分解  a   防止乙酰水杨酸结晶析出   abc  （4）84.3% 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）cu  只有铜在稀盐酸和氢氧化钠溶液中均不溶解（2）是  剩余固体溶于氢氧化钠溶液后质量减少（3）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o       cu+2fe3+=cu2+2fe2+(4)n(fe2o3):n(cu):n(sio2)=4：9:10略18. （2000·山西卷）28.工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5吨的石灰石（假设为纯净物），问： （1）能得到多少吨生石灰？（2）能得到多少吨二氧化碳？此二氧化碳气体在标况下体积是多少升？（3）假设所产生气体贮放在一个体积为100