湖南省永州市窑头铺乡中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析

1、湖南省永州市窑头铺乡中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，在容积为2 l的密团容器中进行某一反应 ，容器内m、n两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知a.该反应的化学方程式为n(g) 2m(g)       b. t1t2时间内，v(m)=(1/t2-t1) mol·l-1·min-1c. t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 

2、  d.平衡时，物质n的转化率为75%参考答案：d2. （2015秋?赣州期中）已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力为w2z2x2y2，下列氧化还原反应能发生的是（）a2naw+z2=2naz+w2b2naz+y2=2nay+z2c2nay+w2=2naw+y2d2naz+x2=2nax+z2参考答案：c考点：氧化性、还原性强弱的比较  专题：氧化还原反应专题分析：x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力是w2z2x2y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答解答：解：a该反应

3、中，氧化性z2w2，与已知不符合，所以不能发生，故a不选；b该反应中，氧化性y2z2，与已知不符合，所以不能发生，故b不选；c该反应中氧化性w2y2，与已知相符，所以能发生，故c选；d该反应中氧化性x2z2，与已知不符合，所以不能发生，故d不选；故选c点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大3. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是：  a、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o b、caco3 + 2hcl=cacl2+ h2o + co2   c、i2 + 2naclo3 = 2naio

4、3 + cl2 d、4hcl(浓）+ mno2 = mncl2+ cl2+ 2h2o 参考答案：ad略4. 在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为2: 1的是（）a. o32kih2o=2kohi2o2b. 3nf35h2o=2nohno39hfc. 2na2o22co2= 2na2co2o2d. cl2+naoh=nacl+naclo+h2o参考答案：ba. o32kih2o2kohi2o2中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，不是同一种物质，a错误；b. 35h2o2nohno39hf中氮元素化合价部分从+3价降低到+2价，部分升高到+5价，因此nf3既是氧化剂，也还

5、原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，b正确；c. 2na2o22co22na2co2o2过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，二者的物质的量之比为1:1，c错误；d. cl2+naohnacl+naclo+h2o中氯气既是氧化剂，也是还原剂，二者的物质的量之比为1:1，d错误，答案选b。5. 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（）a.石灰石高温分解反应    b镁和盐酸的反应c酸与碱的中和反应        d氧化钙和水的反应参考答案：a根据图示内容：生成物的能量高于

6、反应物的能量，反应是吸热反应；a石灰石高温分解反应属于吸热反应，故a正确；b镁与盐酸反应是放热反应，故b错误；c酸与碱的中和反应是放热反应，故c错误；d生石灰与水反应是放热反应，故d错误；故选a。【点睛】常见的吸热反应有：大部分分解反应，nh4cl固体与ba(oh)2?8h2o固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。6. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量     

7、成分 编号kclk2so4znso403   mol02   mol01  mol01   mol03   mol注：“”表示营养液中不含该物质。则俩份营养液的成分（      ）a. k+物质的量相同   b. cl-物质的量相同      c. 完全相同      d. so42-物质的量不同参考答案：略7. 下列分离和提纯

8、的实验操作中，正确的是（）  a   b   c    d参考答案：d考点：过滤、分离与注入溶液的仪器分析：a蒸发应用蒸发皿；b转移液体需要引流；c冷凝水方向错误；d漏斗下端紧靠烧杯内壁解答：解：a蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故a错误； b转移液体需要用玻璃棒引流，故b错误；c冷凝水方向错误，应下进上出，故c错误；d漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故d正确故选d点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累8. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有

9、下列哪一组试剂的洗气瓶（ ）a. 澄清石灰水、浓h2so4b. 酸性kmno4溶液、浓h2so4c. 溴水、浓h2so4d. 浓h2so4、naoh溶液参考答案：c乙烯能被酸性kmno4溶液氧化，也可以与溴水发生加成反应，不与h2so4、naoh等酸或碱发生反应，因此首先排除掉a、d两项；b项酸性kmno4溶液虽能氧化c2h4，但氧化产物是co2和h2o，co2成为新杂质，b项错误。9. 设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是   （    ）a常温常压下，11.2l氧气所含的原子数为nab1.8g的nh4离子中含有的电子数为10nac常

10、温常压下，48go3含有的氧原子数为3nad2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na参考答案：c略10. 1g ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出55.6kj的热量，该反应的热化学方程式为（）ach4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=55.6 kj?mol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=55.6 kj?mol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=889.6 kj?mol1dch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=889.6kj?mol1参考答案：c【考点】热化学方程式【分析】燃烧热是指在25

11、、101kpa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物【解答】解：1g ch4完全燃烧生成液态水和co2气体，放出55.6kj的热量，则1mol即16g ch4完全燃烧生成液态水和co2气体，放热为16×55.6kj=889.6kj，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=889.6kj?mol1，故选c11. 误食重金属盐，可使人中毒，可解毒的急救措施是    a.服用蛋清    &#

12、160; b.服酵母片      c.服葡萄糖水         d.服大量食盐水 参考答案：a12. 下列叙述正确的是     ()a1 mol naoh的质量为40 g/mol         bnh的摩尔质量为16 gc3.01×1023个so2分子的质量为32 g  d.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 l参考答案：

13、c略13. 下列说法中正确的是                                   （   ）   a铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量bco32的摩尔质量是60g/mol   c1mo

14、lo2的质量是32g/mol dco2的摩尔质量是44g参考答案：b略14. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列哪种警示标志  （    ）参考答案：a略15. 在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是                 a.氯化钠        b.谷氨酸钠   &#

15、160;   c.蔗糖         d.亚硝酸钠  参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 结合氯气的相关知识解决下列问题（1）在实验室中制取cl2，下列收集cl2的装置中如图1正确的是（填字母）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为（3）实验室可以用mno2和浓盐酸在加热条件下制备cl2，还可以用kmno4与浓盐酸在常温下制备cl2高锰

16、酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析某化学兴趣小组在实验室里欲用kmno4固体来配制250.00ml 0.1000mol/l的kmno4溶液需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）a加水定容时俯视刻度线b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）c过程中的现象是参考答案：c  ca（clo）2+2hcl=

17、cacl2+2hclo      ca（clo）2+4hcl（浓）=cacl2+2cl2+2h2o250ml的容量瓶  c  d   产生白色沉淀考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的书写专题：化学实验基本操作分析：（1）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比hclo的酸性强，根据强酸制弱酸来分析；漂白粉与浓盐酸反应，是clo和cl发生了归中反应，据此分析；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的

18、仪器；根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有：h2o、hclo、cl2、cl、clo，h+、oh，依据各种离子的性质解答解答：解：（1）氯气是比空气中的可溶于水水的有毒气体；a、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故a错误；b、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故b错误；c、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故c正确；d、氯气通入naoh溶液会发生反应氯气被氢氧化

19、钠吸收，不能收集到氯气，故d错误；故答案为：c；漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比hclo的酸性强，根据强酸制弱酸可知反应为：ca（clo）2+2hcl=cacl2+2hclo；漂白粉与浓盐酸反应，是clo和cl发生了归中反应，生成氯气：ca（clo）2+4hcl（浓）=cacl2+2cl2+2h2o故答案为：ca（clo）2+2hcl=cacl2+2hclo；ca（clo）2+4hcl（浓）=cacl2+2cl2+2h2o；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250ml的容量瓶，故答案为：250ml

20、的容量瓶； a加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故a错误；b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对浓度无影响，故b错误；c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上，则浓度偏低，故c正确故选c（4）氯水中含有氢离子，遇到石蕊显红色，又因为含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案为：d；氯水中含有氯离子，氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀，故答案为：产生白色沉淀；点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 同一周期相邻的a、b、c三种元素，都是短周期元素，a的最高价氧化物的化学式是a2o，11.6gb的氢氧化物恰好能与200ml2mol/l盐酸完全反应，b原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题（1)b的相对原子质量是多少？原子序数是多少？（2)a、b、c的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生h2最多的是哪一种单质？该单质产生h2的体积在标准状况下是多少? 参考答案：略18. 计算题用8g有杂质的粗锌和足量的稀盐酸反应生成标况下2.24l氢气，求粗锌中的锌的质量分数（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）；在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下还剩余气体0.28l，则通入氧气在标况下的体积可能