湖南省怀化市白田乡中学2020年高三化学上学期期末试题含解析

1、湖南省怀化市白田乡中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿伏加德罗常数用na表示，下列叙述正确的是标准状况下，22.4l乙醇中含有的氧原子数为na35.5gc12中含有共价键数为na0.44gc3h8中含有的共价键总数目为01na25时，1lph=13的ba(oh)2溶液中含有oh-数目为0.2na6.4g的s2和s8混合物中，含硫原子总数为0.2na11.2lcl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5na1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应

2、生成的水分子数为naa        b        c       d参考答案：a略2. 下列有关化学用语表示正确的是a为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式bs2-的结构示意图：c甲烷分子的比例模型是 d中子数为10的氧原子：18o参考答案：d是羟基的电子式，不能表示oh，a错误；s2-的结构示意图为，b错误；c选项给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；中子数为10的氧原子，其质量数为18，d选

3、项正确。3. 加热n2o5依次发生的分解反应为：n2o5（g）n2o3（g）+o2（g）n2o3（g）n2o（g）+o2（g）在容积为2l的密闭容器中充入8mol n2o5，加热到t，达到平衡状态后o2为9mol，n2o3为3.4mol则t时反应的平衡常数为（）a10.7b8.5c9.6d10.2参考答案：b【考点】化学平衡常数的含义【分析】利用化学平衡常数公式可知，需要求n2o5、n2o3、o2浓度，n2o3、o2浓度好求，关键求n2o5的浓度，设分解的n2o3物质的量为x，反应过程中共生成n2o3（x+3.4）mol，则n2o5分解了（x+3.4）mol，再利用氧气总量9mol，求出x进一

4、步求算【解答】解：设分解的n2o3物质的量为x，反应过程中共生成n2o3（x+3.4）mol，在反应中n2o5分解了（x+3.4）mol，同时生成o2（x+3.4）mol在反应中生成氧气xmol则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后n2o5、n2o3、o2浓度依次为c（n2o5）=（82.83.4）÷2=0.9moll1c（n2o3）=3.4÷2=1.7moll1c（o2）=9÷2=4.5moll1反应的平衡常数k=8.5，故选：b4. 为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是a、滴加浓硝酸   &

5、#160;  b、滴加浓硫酸       c、滴加酒精       d、灼烧参考答案：ad5. 下列说法正确的是    a0.l mol·l-l的醋酸加水稀释，c(h+)c(oh-)减小    b. 体积相同、ph相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少    c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw变大d. vllph=11的naoh溶液与v2lph

6、=3的ha溶液混合，若混合液显中性，则v1v2参考答案：a略6. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·l-1的naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（    ）      a生成沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100ml      b参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol     

7、 c开始加入合金的质量可能为16.4g      d标况下产物no的体积为22.4 l参考答案：a略7. ”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是(    ) a.太阳能、地热能、核能等均属于”新能源” b.”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料c.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想 d.减少化石能源的使用能减少的排放量 参考答案：b 略8. 下列各组离子一定能大量共存的是:     &#

8、160;  ac(h)/c(oh) = 1012的溶液:  nh4、al3、so42、clb. 使ph试纸显红色的溶液： k、i、cl、no3        c由水电离的c(h)=1×1014 mol·l1的溶液:  na, k, al(oh）4, cl        d澄清透明的无色溶液： na、cu2、cr2o72、no3参考答案：a略9. 下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是（ 

9、0;  ）。a向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂b向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解cph都为3的酸ha和hb分别与足量mg反应，ha放出的h2多，说明酸性hahbd淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制cu(oh)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经开始水解参考答案：d略10. 下列溶液中，在空气既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是a.石炭酸        b.氢硫酸    

10、;       c.氢氟酸          d.醋酸参考答案：d略11. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件己略去）a. 反应均属于氧化反应和离子反应b. 反应说明该条件下铝的还原性强于锰c. 相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1：1d. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：b试题分析：a反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而中没有离子参加反应，则不属于离子反应，故a错误；b为铝热反应，a

11、l失去电子，为还原剂，mn为还原产物，则还原性almn，故b正确；c由6h2o23o26e-、2kclo33o212e-，生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1：2，故c错误；d反应为mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o，mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，4molhcl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故d错误；故选b。12. 下列叙述正确的是（    ）a乙酸与丙二酸互为同系物b不同元素的原子构成的分子只含极性共价键cu和u是中子数不同质子数相同的同种核素d短周期第a与a族元素的原子间构成的分子，均满足

12、原子最外层8电子结构参考答案：d该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。a.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。b.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如h2o2，选项错误。c.92235u和92238u是同种元素的两种不同核素，选项错误。d.iva和viia元素的原子构成的分子是c 、si和卤素原子形成的cx4和six4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。13. 为了区别五瓶无色溶液：hcl、alcl3、ba(no3)2，nacl、na2co3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用

13、任何试剂。其中操作步骤一定最少的是a、甲另用了酚酞试液      b、乙另用了naoh溶液    c、丙另用了石蕊试液      d、丁不另用任何试剂参考答案：c略14. 某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（）a隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1 gb与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2 gc与足量水反应并加热，收集到标准状况下v1 l干燥气体d与足量稀硫酸反应并加热，收集到标

14、准状况下v2 l 干燥气体参考答案：a考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：a过氧化钠与碳酸钠都稳定；b最终反应生成氯化钠；c过氧化钠与水反应生成氧气；d过氧化钠与水反应生成氧气，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳解答：解：a过氧化钠与碳酸钠都稳定，不易分解，故a错误； b最终反应生成氯化钠，质量变化，故b正确；c过氧化钠与水反应生成氧气，可能为v1 l，故c正确；d过氧化钠与水反应生成氧气，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，可能为v2 l，故d正确故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大15. 以下说法正确的是（） a.纳米材料是

15、指一种称为“纳米”的新物质制成的材料b.绿色食品是指不含任何化学物质的食品c.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气d.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁(feso4·7h2o)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备feso4·7h2o晶体： 将5%na2co3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去na2co3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静

16、置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的feso4·7h2o晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 实验步骤明显不合理，理由是_。 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_；_。 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到feso4·7h2o、feso4·4h2o、和feso4·h2o。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 01030

17、5056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体feso4·7h2ofeso4·4h2ofeso4·h2o请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出feso4·4h2o，应控制的结晶温度（t）的范围为_。参考答案： 除油污   升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有fe3+存在 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质   用冰水洗涤可降低洗涤过程中feso4

18、·7h2o的损耗 如图   56.7t64本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的na2co3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（fe2o3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有fe3+，而使制得的feso4·7h2o不纯，故不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而feso4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少feso4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出feso4·4h2o的温度范围为高于56.7 而低于64 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）已知：转化率c 的总转化率为