浙江省绍兴市新昌七星中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、浙江省绍兴市新昌七星中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语使用正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma. 硫原子的原子结构示意图：        bnh4h的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子：    d乙烯的结构简式：c2h4参考答案：c略2. 右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中a点表

2、示的元素是(    ) asi    ba1ccl    ds参考答案：d略3. 将cu片放入0.1mol/l  fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，此时在溶液中有c (fe3)c(fe2)13，则fe3与cu2的物质的量之比为（    ）a、4:3           b、2:3      

3、0;     c、3:4            d、3:1  参考答案：b略4. 如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是co、o2cl2、ch4no2、o2n2、h2       a          &#

4、160;    b                c               d参考答案：d略5. 下列关于氧化物的叙述不正确的是非金属氧化物不一定属于酸性氧化物      酸性氧化物都属于非金属氧化物金属氧化物都属于碱性氧化

5、物 碱性氧化物都属于金属氧化物酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸  两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应a  b  c d参考答案：b6. 操作会使h2o的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是a. 向水中加入少量的ch3coona                    

6、0;           b. 向水中加入少量的nahso4 c. 向水中加入nai并加热至100，ph=6               d. 向水中加少量的kal(so4)2参考答案：d7. （2010·上海卷）20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2

7、下列叙述正确的是ax、y元素的金属性  x<yb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成2w2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来参考答案：d此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，x、y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性x>y，a错；根据z、w的原子半径相差不大，化合价不同，且w只有负价，则其可能是o，z是n，两者的单质直接生成no，b错；据此判断可知x是mg，y是al；y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，c错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮

8、气，d对。知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。 8. 下列关于常见有机物的说法不正确的是(   )a. 乙烯和苯都能与溴水反应                 b. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应c. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质&#

9、160;    d. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：a9. 某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so42-的物质的量浓度为6mol·l-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（  ）        a5.6 g      b11.2g       c22.4g   &

10、#160;    d33.6g参考答案：c略10. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是a. 在ph7的溶液中， na+、k+、cl-、ch3coo-   b. 在ph<7的溶液中， na+、k+、s2-、hco3-c. 由水电离出来的 c(h+)=10-12  mol/l的溶液中， nh4+、k+、co32-、cld. 在ph=0的溶液中， fe3+、al3+-、so42-、cl参考答案：d略11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ac(al3+)0.1 mol/l的溶液中 ：na+、k+、al(oh)4、so

11、42-b使酚酞呈红色的溶液中：k+、ba2+、i-、no3-c由水电离出的c(h+)1×1013 mol/l 的溶液中：na+、hco3、cl、brd加入al能放出h2的溶液中：cl-、so42-、no3-、mg2+参考答案：b略12. 同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2的是  as(g)o2(g)so2(g)  h1          s(s)o2(g)so2(g)  h2bh2(g)cl2(g)hcl(g)  h1  &#

12、160;     h2(g)cl2(g)2hcl(g)  h2c2h2(g)o2(g)2h2o(g)  h1            2h2(g)o2(g)2h2o(l)  h2dc(s)o2(g)co(g)  h1         c(s)o2(g)co2(g)  h2 参考答案：a略13. 下列两种气体的分子数一定相

13、等的是  （）                      a质量相等、密度不等的n2和c2h4     b等体积等密度的co和c2h4c等温等体积的o2和n2             d等压等体积的n2和co2

14、参考答案：答案：ab14. 实验室里需要480 ml 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，以下操作正确的是a称取7.68 g硫酸铜，加入500 ml水    b称取12.0 g胆矾配成500 ml溶液 c称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水     d称取12.5 g胆矾配成500 ml溶液 参考答案：d略15. na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是a常温常压下，l.6gch4中含有共价键总数为04nab常温常压下，2.24 l no2气体中含有no2分子数为0.1nac1l0.lmol·l1的醋酸中含有

15、h十离子数为0.1nad铝热反应中1 molfe3o4完全反应，转移的电子数为6na参考答案：a试题分析：a、l.6gch4的物质的量是0.1mol，含有共价键总数为0.4na，a正确；b、常温常压下，无法计算no2气体的物质的量，b错误；c、醋酸是弱酸，部分电离，h十离子数小于0.1na，c错误；d、铝热反应中1 molfe3o4完全反应，转移的电子数为8na，d错误。答案选a。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）其中a、b分别为氯气和氨气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）装置a中

16、发生反应的离子方程式为（2）装置b中浓氨水与naoh固体混合可制取氨气，其原因是（3）装置c中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为（4）将装置c中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为参考答案：1. mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o   2. naoh具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动3. 3cl2+8nh36nh4cl+n24. c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）考点：氯气的化学性质；氮气的化学性质  专题：元素及其化合物

17、分析：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水；（2）可利用固体与液体来制取氨气，naoh溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于氨气的逸出；（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气；（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性解答：解：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；（2）利用naoh固体与浓氨水来制取氨气，是因naoh具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离

18、子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动，从而氨气逸出，故答案为：naoh具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动；（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，该反应为3cl2+8nh36nh4cl+n2，故答案为：3cl2+8nh36nh4cl+n2；（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性，则溶液中离子浓度为c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故答案为：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）点评：本题考查实验室制取氯气、氨气及其物质的性质，明确反应原理是解答本题的关键，并

19、熟悉物质之间的反应、盐类水解等知识来解答，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，常带有数量不等的结晶水，由于长时间放置，通常还含有部分cao，为测定样品中过氧化钙的组成与含量，进行如下实验：（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2cao2·xh2o2caoo22xh2o，在标准状况下得到的o2体积为67.2ml，则该样品中cao2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 0.700g。 &

20、#160;  计算样品中cao2·xh2o的x值。    若用化学式表示该样品的组成，应表示为                         。      （3）计算该样品中过氧化钙晶体的纯度是多少？参考答案：答案：（1）0.006mol （1分）（2）n(cao2)0.006moln(ca2)0.007molm(cao)0.056gn(h2o)0.003mol  x1/2（2分）cao6cao23h2o（1分）（3）89.7%（2分）18. （6分）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或2