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文档简介
1、河南省郑州市技术产业开发区中学2019年高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列离子方程式书写正确的是 a沸水中滴入fecl3饱和溶液:fe3+3h2ofe(oh)33h+b一小块钠投入水中:na2h2ona+2ohh2c用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 oh-+co2=hco3-dfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液:2fe3+ +2i- 2fe2+ + i2 参考答案:c试题分析:a沸水中滴入fecl3饱和溶液
2、生成氢氧化铁胶体,方程式错误,a错误;b一小块钠投入水中的离子方程式为2na2h2o2na+2ohh2,b错误;c用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳生成碳酸氢钠,离子方程式正确,c正确;dfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液硝酸根离子首先氧化碘离子,d错误,答案选c。考点:考查离子方程式的正误判断2. na2o2、hcl、al2o3三种物质溶于水中,完全反应后,测得所得溶液中只含有alo2-、na+、cl-(不考虑alo2-的水解),则na2o2、hcl、al2o3的物质的之比( )
3、160;
4、160; a、4:6:1 b、8:6:1 c、3:3:1 d、2:2:1参考答案:略3. 若na为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是 ano2和n2o4混合气体46g,其中
5、含有的原子数为3na b通常状况下,lmolnahco3投入足量盐酸中,完全反应后,逸出na个co2分子 c若某醋酸钠溶液中含有lmol ch3coo-,则na+数目等于na do3和o2的混合气体224l中一定含有3na个原子参考答案:a略4. 下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是koh、na2so4、alcl3 nahco3、ba(oh)2、h2so4hcl、naalo2、nahso4 &
6、#160; ca(oh)2、na2co3、bacl2a b c d参考答案:a5. 化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列试剂选择和酸化处理正确的是 a检验,将bacl2溶液用hno3酸化 b为了提高kmno4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化 c检验某溶液中是否含cl,用hno3酸化的agno3溶液
7、 d配制fecl2溶液时通常加少量hno3酸化,以避免其变质参考答案:c6. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( ) 金属钠投入到fecl3溶液中 过量naoh溶液和明矾溶液混合 少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液
8、中 向naalo2溶液中滴入nahco3溶液 向饱和na2co3溶液中通入足量co2 a b只有 c只有 d只有 参考答案:d略7. na3n是离子化合物,它与水作用产生nh3,下列叙述正确的是( )a.na3n与盐酸反应可产生两种盐b.在na3n与水反应中,na3n作还原剂c.na+与n3-电子层结构与氩原子结构相同d.na+半
9、径比n3-半径大 参考答案:b略8. 25时,相同体积和ph的nax、nay、naz三种盐溶液,分别加水稀释,溶液ph的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是a在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是naxnaynazb在等物质的量浓度的nax、nay、naz混合液中,离子浓度的大小关系是c(z)c(y)c(x)c在上述nax和nay的混合液中存在c(hx)/c(x)=c(hy)/c(y)d在0.2mol·l1 nax溶液中加入等体积0.1mol·l1的盐酸,所得混合液中存在c(h)c(hx)=c(oh)c(cl)参考答案:d9. 以色列化学家丹尼尔?谢赫经因为发现
10、准晶体而获得2011年诺贝尔化孚奖。准晶体原子里然排列奋序,但不a.备普通晶体的长程平移对称性,而且原子位置之间有间隙(如下图)。下列说法不正确的是a.石墨是原子晶体,0.12g石墨中约含个碳原子b. 与类似普通晶体比较,准晶体延展性较低c. 与类似将通晶体比较,准晶体密度较小d. 普通玻璃属于非晶体,其成份中存在共价键参考答案:a略10. 高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(emi为有机阳离子)。al2o3(s)alcl3(g)3c(s)=3alcl(g)3co(g) h1a kj·mol13alcl(g)=2
11、al(l)alcl3(g)h2b kj·mol1al2o3(s)3c(s)=2al(l)3co(g)h3下列说法正确的是()a. h3<0b. al2o3(s)3c(s)=2al(l)3co(g)h3(ab) kj·mol1c. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连d. 该电池放电时的负极反应方程式为al3e7alcl=4al2cl参考答案:da.根据盖斯定律:+=,因此h3=(a+b) kj·mol1,由于和不能确定是放热还是吸热,所以h3无法确定,a错误;b. 根据盖斯定律:+=,因此al2o3(s)3c(s)=2al(l)3co(g)h3(a+b) kj
12、·mol1,b错误;c. 石墨电极在原电池时作正极发生还原反应,则充电时应该与外接电源的正极相连发生氧化反应,c错误;d.放电时铝为负极,被氧化生成al2cl7,负极反应方程式为al3e7alcl4-=4 al2cl7,d正确;答案选d.点睛:放电时铝为负极被氧化,其逆过程就是充电时为阴极被还原,石墨电极为正极发生还原反应,其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应。11. 常温下,由水电离出的c(h)=1×1014 mol/l的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) ak
13、、ba2、no3 bca2、al3、br cna、clo、so42
14、60; dmg2、cl、nh4参考答案:a略12. 下列说法不正确的是()a危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时,应立即用泡沫灭火器灭火b配制银氨溶液的操作:在2 ml 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管,直至产生的沉淀恰好完全溶解c配制230ml 0.1mol?l1的fecl3溶液:称取一定质量的fecl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中,放置至室温后,再转移入250m
15、l容量瓶中进行配制d取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解,加入适量10%的naoh溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,说明晶体中含有nh4+参考答案:a【考点】化学实验安全及事故处理;化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,使火势更加剧烈; b配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液;cfecl3易水解;d使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,为氨气【解答】解:a金属钠着火生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,所以不能用泡沫灭火器灭火,可以使用砂子灭火,故a错误; b配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银
16、溶液,直至产生的沉淀恰好溶解为止,故b正确;cfecl3易水解,应溶于适量盐酸中,再稀释,故c正确;d使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,为氨气,则该溶液中含有nh4+离子,故d正确故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及危险处理、溶液配制、离子的检验等,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,注意实验的评价性分析,题目难度不大13. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )a容量瓶中原有少量蒸馏水b溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯c滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外d加水未达到刻度线参考答案:b略1
17、4. 参考答案:a略15. 将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体11.2l。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·l1的hcl溶液,至100ml时白色沉淀达到最大量。继续滴入hcl溶液,当加入hcl溶液体积vml时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是 av150 ml
18、; bm114.6gc白色沉淀最大量为15.6g dm210.2g参考答案:d略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 用装置a、b和乳胶管组成装置,用于收集干燥的nh3气体(装置a已经气密性检查
19、;可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞)。 回答下列问题:气体流经装置的顺序是:nh3_c(填接口代号);干燥剂碱石灰应放在_中(填广口瓶代号);说明nh3气体已经集满的现象是_。参考答案: b a () b中滴有酚酞的水变红(或b中漏斗内水面忽上忽下)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题:(1)配制浓度为 2 mol/l的naoh溶液100 ml,用托盘天平称取naoh固体时,天平读数将(填写代号,下同).a.等于8.0 g
20、60; b.等于8.00 gc.大于8.0 g d.等于0.2 g(2)要配制浓度约为2 mol/l的naoh溶液100 ml,下面的操作正确的是.a.称取8 g naoh固体,放入250 ml烧杯中,用量筒量取100 ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解b.称取8 g naoh固体,放入100 ml量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100
21、mlc.称取8 g naoh固体,放入100 ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水至刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀d.用100 ml量筒量取40 ml 5 mol/l naoh溶液,倒入250 ml烧杯中,再用另一量筒量取60 ml蒸馏水,边搅拌边慢慢倒入烧杯中(3)下列操作会使配制的bacl2溶液浓度偏低的是.a.配制1 l 0.1 mol/l的bacl2溶液时,将砝码放在左盘上,bacl2放在右盘上进行称量b.选用的容量瓶内有少量蒸馏水c.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线d.整个配制过程中,容量瓶不振荡(4)某实验中需2 mol/l的na2co3溶液950 ml,配制
22、时应选用的容量瓶的规格为,称取na2co3的质量为.参考答案:(1)c(2)ad(3)ac(4)1000 ml212 g(1)称量naoh固体时需用小烧杯盛放,故天平读数等于(8.0 g 烧杯质量).(2)注意naoh溶液的浓度约为2 mol/l,并不是精确配制浓度为2 mol/l的溶液.(3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c,分析错误操作对n、v的影响.(4)根据容量瓶的常用规格可知,应配制2 mol/l的na2co3溶液1000 ml,所需na2co3的质量为:1 l×2 mol/l×106 g/mol212 g.18. 向1l alcl3和fecl3混合溶液中加入含a mol naoh的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入naoh溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的naoh总量达到b mol时,沉淀不再减少,求原溶液中fe3+的物质的量浓度参考答案:解析:开始产生沉淀至沉淀量达最大值发生反应:fecl3+3naoh=fe(oh)3+3naclalcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl继续加入naoh溶液,沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少发生反应:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少,使用naoh的物质的量为(ba)mol
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