河南省郑州市技术产业开发区中学2019年高三化学期末试题含解析

1、河南省郑州市技术产业开发区中学2019年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是       a沸水中滴入fecl3饱和溶液：fe3+3h2ofe（oh）33h+b一小块钠投入水中：na2h2ona+2ohh2c用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳  oh-+co2=hco3-dfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+ +2i- 2fe2+ + i2 参考答案：c试题分析：a沸水中滴入fecl3饱和溶液

2、生成氢氧化铁胶体，方程式错误，a错误；b一小块钠投入水中的离子方程式为2na2h2o2na+2ohh2，b错误；c用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式正确，c正确；dfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液硝酸根离子首先氧化碘离子，d错误，答案选c。考点：考查离子方程式的正误判断2. na2o2、hcl、al2o3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有alo2-、na+、cl-（不考虑alo2-的水解），则na2o2、hcl、al2o3的物质的之比（     ）     &#

3、160;                                                 &#

4、160;                        a、4：6：1    b、8：6：1    c、3：3：1    d、2：2：1参考答案：略3. 若na为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是    ano2和n2o4混合气体46g，其中

5、含有的原子数为3na    b通常状况下，lmolnahco3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出na个co2分子    c若某醋酸钠溶液中含有lmol ch3coo-，则na+数目等于na     do3和o2的混合气体224l中一定含有3na个原子参考答案：a略4. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是koh、na2so4、alcl3       nahco3、ba(oh)2、h2so4hcl、naalo2、nahso4 &

6、#160;    ca(oh)2、na2co3、bacl2a     b      c     d参考答案：a5. 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是    a检验，将bacl2溶液用hno3酸化    b为了提高kmno4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化    c检验某溶液中是否含cl，用hno3酸化的agno3溶液

7、    d配制fecl2溶液时通常加少量hno3酸化，以避免其变质参考答案：c6. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（    ）       金属钠投入到fecl3溶液中         过量naoh溶液和明矾溶液混合           少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液

8、中   向naalo2溶液中滴入nahco3溶液    向饱和na2co3溶液中通入足量co2       a      b只有     c只有    d只有 参考答案：d略7. na3n是离子化合物，它与水作用产生nh3，下列叙述正确的是（  ）a.na3n与盐酸反应可产生两种盐b.在na3n与水反应中，na3n作还原剂c.na+与n3-电子层结构与氩原子结构相同d.na+半

9、径比n3-半径大 参考答案：b略8. 25时，相同体积和ph的nax、nay、naz三种盐溶液，分别加水稀释，溶液ph的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是a在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是naxnaynazb在等物质的量浓度的nax、nay、naz混合液中，离子浓度的大小关系是c(z)c(y)c(x)c在上述nax和nay的混合液中存在c(hx)/c(x)=c(hy)/c(y)d在0.2mol·l1 nax溶液中加入等体积0.1mol·l1的盐酸，所得混合液中存在c(h)c(hx)=c(oh)c(cl)参考答案：d9. 以色列化学家丹尼尔?谢赫经因为发现

10、准晶体而获得2011年诺贝尔化孚奖。准晶体原子里然排列奋序，但不a.备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙（如下图)。下列说法不正确的是a.石墨是原子晶体，0.12g石墨中约含个碳原子b. 与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低c. 与类似将通晶体比较，准晶体密度较小d. 普通玻璃属于非晶体，其成份中存在共价键参考答案：a略10. 高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(emi为有机阳离子)。al2o3(s)alcl3(g)3c(s)=3alcl(g)3co(g)   h1a kj·mol13alcl(g)=2

11、al(l)alcl3(g)h2b kj·mol1al2o3(s)3c(s)=2al(l)3co(g)h3下列说法正确的是()a. h3<0b. al2o3(s)3c(s)=2al(l)3co(g)h3(ab) kj·mol1c. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连d. 该电池放电时的负极反应方程式为al3e7alcl=4al2cl参考答案：da.根据盖斯定律：+=，因此h3=(a+b) kj·mol1，由于和不能确定是放热还是吸热，所以h3无法确定，a错误；b. 根据盖斯定律：+=，因此al2o3(s)3c(s)=2al(l)3co(g)h3(a+b) kj

12、·mol1，b错误；c. 石墨电极在原电池时作正极发生还原反应，则充电时应该与外接电源的正极相连发生氧化反应，c错误；d.放电时铝为负极,被氧化生成al2cl7，负极反应方程式为al3e7alcl4-=4 al2cl7，d正确；答案选d.点睛：放电时铝为负极被氧化，其逆过程就是充电时为阴极被还原，石墨电极为正极发生还原反应，其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应。11. 常温下，由水电离出的c（h）=1×1014 mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）       ak

13、、ba2、no3                              bca2、al3、br       cna、clo、so42         

14、60;                   dmg2、cl、nh4参考答案：a略12. 下列说法不正确的是（）a危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火b配制银氨溶液的操作：在2 ml 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解c配制230ml 0.1mol?l1的fecl3溶液：称取一定质量的fecl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250m

15、l容量瓶中进行配制d取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的naoh溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有nh4+参考答案：a【考点】化学实验安全及事故处理；化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使火势更加剧烈； b配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液；cfecl3易水解；d使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气【解答】解：a金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故a错误； b配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银

16、溶液，直至产生的沉淀恰好溶解为止，故b正确；cfecl3易水解，应溶于适量盐酸中，再稀释，故c正确；d使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气，则该溶液中含有nh4+离子，故d正确故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及危险处理、溶液配制、离子的检验等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大13. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（    ）a容量瓶中原有少量蒸馏水b溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯c滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外d加水未达到刻度线参考答案：b略1

17、4. 参考答案：a略15. 将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2l。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·l1的hcl溶液，至100ml时白色沉淀达到最大量。继续滴入hcl溶液，当加入hcl溶液体积vml时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是            av150 ml          

18、;                 bm114.6gc白色沉淀最大量为15.6g                  dm210.2g参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用装置a、b和乳胶管组成装置，用于收集干燥的nh3气体（装置a已经气密性检查

19、；可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。 回答下列问题：气体流经装置的顺序是：nh3_c（填接口代号）；干燥剂碱石灰应放在_中（填广口瓶代号）；说明nh3气体已经集满的现象是_。参考答案： b  a  （）  b中滴有酚酞的水变红（或b中漏斗内水面忽上忽下）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为 2 mol/l的naoh溶液100 ml，用托盘天平称取naoh固体时，天平读数将(填写代号，下同).a.等于8.0 g   

20、60;        b.等于8.00 gc.大于8.0 g            d.等于0.2 g(2)要配制浓度约为2 mol/l的naoh溶液100 ml，下面的操作正确的是.a.称取8 g naoh固体，放入250 ml烧杯中，用量筒量取100 ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解b.称取8 g naoh固体，放入100 ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100

21、mlc.称取8 g naoh固体，放入100 ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀d.用100 ml量筒量取40 ml 5 mol/l naoh溶液，倒入250 ml烧杯中，再用另一量筒量取60 ml蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中(3)下列操作会使配制的bacl2溶液浓度偏低的是.a.配制1 l 0.1 mol/l的bacl2溶液时，将砝码放在左盘上，bacl2放在右盘上进行称量b.选用的容量瓶内有少量蒸馏水c.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线d.整个配制过程中，容量瓶不振荡(4)某实验中需2 mol/l的na2co3溶液950 ml，配制

22、时应选用的容量瓶的规格为，称取na2co3的质量为.参考答案：(1)c(2)ad(3)ac(4)1000 ml212 g(1)称量naoh固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于(8.0 g 烧杯质量).(2)注意naoh溶液的浓度约为2 mol/l，并不是精确配制浓度为2 mol/l的溶液.(3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c，分析错误操作对n、v的影响.(4)根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 mol/l的na2co3溶液1000 ml，所需na2co3的质量为：1 l×2  mol/l×106 g/mol212 g.18. 向1l alcl3和fecl3混合溶液中加入含a mol naoh的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入naoh溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的naoh总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中fe3+的物质的量浓度参考答案：解析：开始产生沉淀至沉淀量达最大值发生反应：fecl3+3naoh=fe（oh）3+3naclalcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl继续加入naoh溶液，沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少发生反应：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o 沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少，使用naoh的物质的量为（ba）mol