--分子和原子

1、0 / 11 个性化教学设计教案 授课时间： 2012 年 10 月 14 日( 14 : 30-16 : 00) 备课时间 :2012年10月11日 年级：初三 学科：化学 课时：2 学生姓名 :谭文杰 课题名称 物质构成的奥秘 授课教师 :李志浓 1、原子，分子，离子，兀素的定义 教案目标 2、 原子的构成，原子核外电子排布 3、 相对原子质里，相对分子质里 教案重点 教案难点 1、 原子，分子，离子，元素的定义 2、 原子的构成，原子核外电子排布 3、 相对原子质里，相对分子质里 、物丿质都卜是田彳微小、的粒子 丿分 【思考】：水也是由分子构成的，水分子看不见, 为什么水却能看见？ 结论

2、1、分子等微粒的体积和质里都很小。 说明：1个水分子的质量约是 3 X 10- 26 kg 21 一滴水中约有1.67 X 10 个水分子 【思考】1、衣服晒在太阳下，变干了，为什么？ 2、路过花丛，为什么能闻到花的香味？ 结论2、分子等微粒总在不断地运动着，温度越高, 运动速度越快。 例1、“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来 ”（王安石梅 化）。诗人在远处就能闻到梅化香味的原因是（ ) A.分子很小 B 分子是可分的 C.分子之间有间隔 D .分子在不断地运动 【思考】酒精与水的混合 思考：为什么 1+1工 2 教案过程 结论3、分子等微粒间有间隔。 例2、用分子的观点对下列常

3、见现象的解释，错误的是（ ) ZkZ.妇 AP ZTK/Jz A.酒精挥发 分子间隔变大 B .食物丿肉败 分子发生变化 C热胀冷缩 分子大小改变 D .丹桂飘香 分子不停运动 例3、下列过程中物质的分子发生改变的有 ( ) A .酒精灯忘记盖帽，长时间酒精变少 B.将蔗糖溶入水中形成有甜味的糖水 C.煮饭时，火过猛饭被烧焦 D. 100mL水和100mL酒精混合后小于 200 mL 二、分子原子的概念： 物质是由分子、原子等粒子构成的。分子是保持化学物质化学性质的最小微粒。原 子是化学变化中的最小微粒。 例4、化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（ ) 1 / 11 A. 原子的质

4、量极小 B 原子是构成物质的最小粒子 C.原子的体积极小 D 原子在化学反应中不可再分 三、用分子、原子的观点解释： 1、物理变化和化学变化 当物质发生物理变化时分子不变，当物质发生化学变化时，分子变了，而原子不 变。 即分子可分而原子不可分！ 果集 例5、下面说法正确的是（ ） A、分子是构成物质的最小粒子 B 、原子是最小粒子 C、分子是化学变化中的最小粒子 D 、原子在化学变化中不能再分 2、分子与原子的联系与区别 分子 原子 相 似 占 八、 质量和体积都 ； 粒子间有 总在不断地 联 系 分子是由 构成的，原子是构成分子的粒子； 和 都可以直接构成物质。 区 别 分子是保持物质化学性

5、质的最小粒 子，在化学变化中分子肯定分裂， 分子可分。 原子是化学变化中的最小粒子，化学 变化中原子不可分，反应前后 不变。 例6、分子和原子的主要区别是（ ） A. 分子大、原子小 B. 分子间有间隔，原子间没有间隔 C 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D.分子在不停运动，原子不运动 四、元素 1. 元素的定义：具有 相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2. 元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 3. 地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多非 金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。 4. 生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

6、 5. 元素、原子的区别和联系 （见下表）展应物分子邈遊匹原予更疇分子 聚集 2 / 11 元素 原子 区 别 A .是从宏观角度表明物 质组成的概念 例：水是由氢元素和氧元 素组成的。 A 是从微观角度表明物质构成的概念 例:一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子 构成的。 B 只可论种类，不能论 个数和质量 B .即可论种类，也可论个数和质量 C.是粒子的总称 C.粒子； 联 系 具有相冋核电荷数（质子数）的冋一类原子（或离子）总称为冋一种元素 元素符号 1元素符号：用拉丁文名称表示。 2书写：由一个字母 表示的元素符号要 大写，如：H、OS、C P等。 由两个字母 表示的元素符号， 第一

7、个字母要大写，第二个字母要小写 （即“一大二小”），如： Ca、Na Mg Zn 等。 3元素符号表示的意义：表示一种元素； 表示这种元素的一个原子。： 若在元素符号前加数字，只表示这种元素的一个原子 表示氢元素 例如：H 表示一个氢原子 2H:表示二个氢原子 4.书写并记住1 18号元素及常见元素的符号 5、兀素的分类 金属兀素 钅 1”字旁 1非金属兀素 L 固态非金属兀素石字旁 液态非金属兀素 氵字旁 气态非金属兀素“气”字头 元素周期表简介 根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期 表元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数， 原子

8、序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 2. 元素周期表的结构 原子序数元素 8 O 3 / 11 氧 16. 00 （核电荷数） - 元素名称 相对原子质量 - 周期表 每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 周期表 每一个纵行 叫做一族，共有16个族（& 9、10三个纵行共同组成一个 族）。五、原子的结构 1. 构成原子的粒子 :一个带一个单位的 原子核 原子（+） w :不带电 （不显电性）：一个电子带一个单位的 （-） 2. 表4-2 几种原子的组成 原子的 种类 核电 荷数 原 子 核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 1

9、1 11 12 11 铁 26 26 30 26 从上表中可获得以下信息： 、在原子里，核电荷数质子数核外电子数 、质子数等于中子数 、原子中含有中子 、质子数不同，原子种类也不同。既决定了 1.下列有关57号元素镧（La）的说法不正确的是（ ） A. 该元素原子的质子数为 57 R 该元素原子的核电荷数为 57 C. 该元素原子的核外电子数为 57 D 该元素为非金属元素 3、原子结构示意图含义：（以钠原子结构示意图为例） 各部分的意义： 圆圈表示原子核，圆圈内的数字 表示质子数，弧线表示电子 层,弧线上数字 为该电子层上的电子数。 4 / 11 4、原子核外电子的分层排布 （1） 原子核外

10、电子根据能量的不同，电子分层排布，能量低的靠近原子核，能量 高的远离原子核； （2） 电子排布的基本规则： A. 根据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层； B. 第一层最多排2个电子，第二层最多排 8个电子，最外层排 8个电子 C. 每个电子层上最多能够容纳的电子数为 2n个 （3） 原子核外电子结构与元素化学性质的关系 A. 当最外层电子数为 8个（除He外），为稀有气体元素，化学性质很稳定。 B. 最外层电子数小于 4个，大多数是金属元素，容易失去电子达到稳定结构, 最外层电子数越小，越容易失去电子，化学性质越稳定 C. 最外层电子数大于 4个，大多数是非金属元素，容易获得电子而达到稳

11、定结 构，最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越稳定 故，元素的化学性质由该原子的最外层电子数决定的。 从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 （） A. 它们属于同种元素 B. 它们的核外电子层数相同 C. 它们的核外电子数相同 D. 表示阴离子，表示原子 5、118号元素元素的原子结构示意图表示 氮（HeJ 戰 CC） 氮（NJ 氧（OJ 氟（F） 氛（NeJ 金属元素、非金属元素、稀有气体元素的最外层电子一般为多少 6、原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 兀素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 元素的化学 性质决定于 稀有气体元 素 8个

12、（氦为2 个） 相对稳定，不易得失电 子 稳定 原子的最外 金属兀素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 层电子数 氢（HJ 12J. 12J n24n x6 J- 12J 15丿 铝 ） 14 J 12J 15丿 18J 16J 18J 18J 12J 1TJ 18丿 5 / 11 非金属兀素 一般多于4个 易得到电子 不稳定 2）的结构称为稳定结构。） （注：原子最外层电子数为8 （氮为 2.相对原子质量（Ar） 1.定义：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比, 作为这种原子的相对原子质量。 2.计算公式： 相对原子质量（Ar）= 某原子的实际质量/C原

13、子质量的1/12 注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是 1，省略不 在相对原子质量计算中，所选用的是一种含 6个质子和6个中子的 碳原子，它质量的1/12约等于1.66 X10-27 kg。 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 3原子的质量主要集中在原子核上， 相对原子质量质子数+中子数 从元素周期表中可以查到组成氯化钠的两种元素的信息，下列对其认识正确的是 （） A. 氯化钠的相对分子质量是 B. 氯、 C. 氯、 28 钠两元素的本质不同在于质子数不同 钠两元素原子的最外层电子数之和为 28 D.氯、 六、离子 钠两元素的原子结构示意图分别为 和 1 离子

14、是由原子得或失电子形成的，也是构成物质的微粒之一; 2 离子的形成: 原 原 3 .分类 + 2+ 阳离子：带正电荷的离子，如 Na、Mg 离子 阴离子：带负电荷的离子，如 Cl-、& 在离子中，由于原子的得失，具有电性: 6 / 11 即：原子中：质子数 =电子数（原子不带 电） 卜I A. B. 5、离子符号的表示方法 根离子。 如：阳离子： 2+阴离子：CI- NO-硝酸根离子0H氢氧根离子 NH+铵根离子 23S 2H2 核喷務 离子符号。 2 常见原子团离子： SO clf)WWcn?, 237 購子） 阳原子） 務：脈子豐拿蔚疊蔘赭子 阳离子中，质子数电子数；阴离子中，电子

15、数质子数 規子附失电子 3.根据下列微粒的结构玳意图 （圆圈内“ +”号和数字表示带正电的质子的数目, 弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目） （） ，其中属于阳离子的是 D. 4、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子） ，如: Mg+表示镁离子（一个镁离子） 2Mg表示每个镁离子带两个单位的正电荷 * 4 表示两个镁离子 注:离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数; 离子符号表示式 Xn+或Xn-， X表示兀素符号或原子团的化学式， X右上角的 “ +或 “表示离子带的是正电荷还是负电荷， “表示带n个单位的电荷。例如， Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷；3SO 42-

16、表示3个带两个单位负电荷的硫酸 若离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷, “1”省略不写。 4硫酸根离子 CO 3碳酸根离子 4.氢是新型清洁能源，但难储运。 图中的符号表示2个氢原子的是（ 研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下 ） + 2H （一 Z） 2H 7 / 11 A B C D 【课堂练习】 1 原子是（ ) A 化学变化中的最小粒子 B 构成物质的最小粒子 C 保持物质化学性质的最小粒子 D 物理变化中的最小粒子 2 19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概 念。他认为： 一切物质都是由分子构成的； 分子是由原子构成的； 原子不能独立存在； 分

17、子是保持物质化学性质的最小粒子； 分子的质量 述观点中存在明显不足的是（ 分子在不断运动 5 能证明分子在化学反应中可以再分的事实是（ 6 下列现象不能说明分子在运动的是 7 对于下列生活中常见兀素的微粒结构示意图，有关说法正确的是（ ） A. 它们都表示离子 B.它们都具有相对稳定结构 C.它们的核外电子排布相同 D.前三种表示同一种元素 &下列粒子（微粒）不能直接构成物质的是（ ） A.原子 B 分子 C.离子 D.电子 等于组成它的原子质量之和 分子是不断运动的。从你所学的知识看，上 3. 100mL水与100mL酒精混合后体积小于 200mL这时因为（ 物质分子之间有一定间隔

18、物质混合后分子变小了 混合后形成新的分子 混合后分子的质量变小了 “贵州茅台酒，开瓶十里香” 这句广告词说明了（ 分子是由原子构成的 分子之间有间隔 分子是可分的 A 水通电生成氢气和氧气 氧化汞受热分解生成氧气和汞 C 一定条件下二氧化碳制成干冰 D 固体碘受热后变为碘蒸气 A 湿衣服晾干 糖块在水中自动溶解 C 校园内到处可嗅到桂花香 今年春季华北地区出现的扬沙和沙尘暴天 8 / 11 9 表11 5是兀素周期表的一部分，则下列回答正确的是（ ）9 / 11 11血 12驱 13 A1 14 Si 15 P 16 S 17 C1 18 Ar 铝 1 表 115 号兀素的离子符号是 Mg2

19、B. 氯原子的核外电子排布是 D. 硫兀素的相对原子质量为 16 10 .下列关于二氧化碳（CO）说法中正确的是（ A. 二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成 B. 二氧化碳是由碳和氧气组成 C. 二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成 D. 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成 11、 关于Cl和Cl书勺叙述错误的是（ ） A 具有相同的核电荷数 B 电子层数相同 C .最外层电子数不同 D .核外电子数相同 12、 在氧原子结构图 中，各数字的含义叙述错误的是 （ A “8”表示氧原子核内有 8个质子 B “8”表示氧原子核内有 8个中子 C .“6”表示氧原子最外电子层上有 6个电子 D “

20、2”表示氧原子第一个电子层上有 2个电子 13、 下列对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（ ） A. 氢原子是最小的粒子，不可再分 B. 镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C. 钠原子易失电子形成带负电的阴离子 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 14、 最近科学家制造出原子序数为 112号的新元素，其相对原子质量为 277,下列 有关112号兀素的说法正确的是（ ） A. 该元素原子的中子数为 112 B. 该元素原子的质子数为 165 C. 该元素原子的核外电子数为 112 D. 该元素原子的核电荷数为 277 16、 物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（ ） A 干冰

21、 B 碳酸钠 C 金刚石 D 铜 17、 下列说法中，错误的是 （） A.12 C.表中左边是非金属兀素、 右边是金属兀素 10 / 11 A.水是由氢元素和氧元素组成的 B. 原子是构成物质的一种基本微粒 C. 由同种元素组成的纯净物叫做单质 D. 含有氧元素的化合物就是氧化物 18 、 下 列 粒 子 不 显 电 性 的 是 （ ） A.氢原子 B .氢离子 C .质子 D .电子 19、下列化学符号中的数字“ 2 ” ,能表示该粒子所带电荷数的是（ ） + A. 2Ag B . -二C . Fe2+ D . NO 20、X原子得到2 个电子变成离子 ,则该离子的符 号为 ( ) A .

22、X 2 B . X C . X 2 D . 2+ X 21、下列关于分子 、原子和离子的 说法中， 不 正确 的是 ( ) A . 分子 是保持物质 化学性 质 的 最小 粒 子 B . 原 子是不能 再分 的 最 小 粒 子 C . 分子、 原子和离子 都是构 成物 质的 粒 子 D. 分子、原子和离子都在不停的运动 23、稀有气体元素的原子最外层都有个电子 （氦是个），它们的化学性质；金属元素 的原子比较容易失去最外层电子，使层变为，达到 8个电子的稳定结构；非金 属元素的原子比较容易，也使层通常达到 8个电子的稳定结构，因此元素的化 学性质跟它的原子的有密切关系。 它的最外层电子数 n= _ ，核外共有 _ 个电子。 25、 由