河南省商丘市永城第二高级中学2020年高一化学月考试题含解析

1、河南省商丘市永城第二高级中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验装置、原理和操作不正确的是a. 实验室制取so2b. 用ccl4提取废液中的i2c. 实验室制取氨气d. 实验室制取氯气参考答案：c【详解】a.实验室通常用铜与浓硫酸加热反应生成so2，反应方程式为：cu+h2so4cuso4+so2+h2o，采用固体与液体加热制取气体的装置，图中制取so2的装置合理，故a正确；b碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，图中萃取、分液装置合理，故b正确；c.实验室用铵盐与碱加热生成氨气，氨气为碱

2、性气体，应用碱石灰进行干燥，图中用氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故c错误；d.实验室采用二氧化锰与浓盐酸加热的方法正确氯气，采用固体与液体加热制取气体的装置，故d正确。故选c。2. 下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（    ）ana+、cu2+ 、so、oh       bk+、ba2+、cl、no3cna+、cl、ca2+、mno4       dna+、hco3、so42、

3、cl参考答案：b3. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是a分液漏斗使用前要检验它是否漏水     b萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 c 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液     d分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 参考答案：c略4.  下列电子式书写错误的是               

4、                           a甲基     bnh4+  cco2  dh参考答案：c略5. 能用h+ + oh- = h2o表示的反应是   a氢氧化钡溶液与硫酸反应    

5、;     b氢氧化铜与稀硝酸反应   c氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应     d氢氧化钠与醋酸溶液反应参考答案：c6. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 a制造炊具          b制饮料罐          c制铝合金窗  

6、0; d炼铝厂制造铝锭参考答案：ab略7. 已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是a原子半径：asc1p         b.热稳定性：hc1ash3hbrc还原性：as3-s2-c1-             d.酸性：h3aso4h2so4h3po4参考答案：c8. 下列两种气体的分子数一定相等的是   a、质量相等、密度不等的n2和c2h4 

7、60;    b、等体积等密度的co和c2h4c、等温等体积的o2和n2              d、等压等体积的n2和co参考答案：ab略9. 日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（  ）a. 的化学性质与相同        b. 的原子序数为53c. 的原子核外电子数为78    &#

8、160;   d. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：c略10. 我国成功研制的铯(133cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为a23          b55     c78           d133参考答案：c略11. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾

9、中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素c，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是a“两者同食”发生的反应中维生素c作氧化剂b五价砷在维生素c作用下发生了还原反应c因为河虾中含有砷元素，所以不能食用d可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：b略12. 一定条件下的可逆反应2no2 （红棕色）2no （无色）+o2 （无色），在恒压密闭容器充入no2，达到化学平衡状态的标志是（）a反应停止了bno的正反应速率与o2的逆反应速率相等cc（no）：c（o2）=2：1d气体的颜色不再变化参考答案：d【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆

10、反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故a错误；b、no的正反应速率与o2的逆反应速率相等，速率之比不等于化学计量数之比，故b错误；c、当体系达平衡状态时，no和o2的浓度之比可能为2：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故c错误；d、气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故d正确；故选d13. 下列说法正确的是a摩尔是七个基本物理量

11、之一                b1mol氢c摩尔是表示物质的数量单位d每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：d14. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是anaoh                 b h2s     &#

12、160;      ccacl2                  dh2o2参考答案：a15. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是a. 由氯气制漂白粉    b. 由铝土矿冶炼铝c. 由水玻璃制硅胶    d. 由黄铁矿（fes2) 制 so2参考答案：ca、氯气制漂白粉的原理为2cl22ca(oh)2=cacl2ca

13、(clo)22h2o，是氧化还原反应，故a错误；b、铝土矿炼铝是将铝从化合态转化为铝单质，是氧化还原反应，故b错误；c、由水玻璃制硅胶的原理为sio322h=h2sio3，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故c正确；d、由黄铁矿（fes2) 制s02，其中s元素化合价由-1价升高到+4价，有化合价的变化，是氧化还原反应，故d错误。故选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为研究cl2的性质，设计如图所示装置进行实验(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_。(2)装置的作用是_。(3)实验过程中，装置中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为_。(4)实

14、验结束后，该组同学在装置中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_与_之间添加下图中的_装置(填序号)，该装置的作用是_。(5)装置v的目的是防止尾气污染空气，写出装置v中发生反应的化学方程式：_。(6)将8.7 g mno2与含hcl 14.6 g的浓盐酸共热制cl2，甲同学认为可制得cl2 7.1 g，乙同学认为制得cl2的质量小于7.1 g，你认为_(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 _。参考答案：(1)mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o  

15、;  (2) 除去氯气中的氯化氢气体    (3)无色溶液变蓝色   cl22ki=i22kcl    (4)           干燥cl2    (5)cl22naoh=naclnacloh2o    (6)乙    随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与mno2不反应【分析】本题是实验室制备cl2和验证cl2某些性质的实验。装置i

16、是实验室制cl2的装置，装有饱和食盐水的洗气瓶是为了除去cl2中的hcl气体，装置iii是检验氯水的漂白性，同时验证cl2无漂白性，iv装置验证cl2的氧化性，最后装置v吸收多余的cl2，防止污染空气。【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o。(2)浓盐酸能挥发出hcl气体，制得的氯气中会混有hcl气体，而cl2在饱和食盐水中溶解度最小，hcl气体又极易溶于水，所以装置ii的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)因为cl2的氧化性大于i2，cl2通入无色的ki溶液中发生反应：2ki+cl2=i2+2kcl，i2能使淀粉

17、变蓝，所以装置iv中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2ki+cl2=i2+2kcl。(4)氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的cl2中会生成hclo，hclo具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置iii前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置ii和装置iii之间连接一干燥装置，且所选干燥剂不能与cl2反应，nahco3溶液、碱石灰、naoh溶液均可与cl2反应，所以只能选择装置，放在装置ii与装置iii之间。(5)cl2有毒，且易与naoh反应，因naoh溶液浓度较大，能充分吸收多余的cl2，防止cl2污染空气，其发生反应的化学方程式

18、是cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o。(6)8.7gmno2的物质的量=0.1mol，14.6ghcl的物质的量=0.4mol，根据反应方程式mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o可知，只有0.1molmno2和0.4molhcl恰好完全反应才能产生0.1molcl2（即7.1gcl2）；但是，反应过程中随着hcl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟mno2反应，因此0.1molmno2和0.4molhcl不能完全反应，所以产生的cl2小于0.1mol（即产生的cl2质量小于7.1g），乙同学正确。【点睛】常见的干燥剂有酸性干燥剂如浓硫酸、硅胶、p2o5固体等；碱性干燥剂有碱石灰、生石灰、固体naoh等；中性干燥剂如cacl2固体。酸性干燥剂不能干燥碱性气体如nh3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如so2、cl2等；cacl2不能干燥nh3。液体干燥剂一般放在洗气瓶中（气体“长进短出”），固体干燥剂一般放在干燥管或u形管中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比。将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g)       &