河南省信阳市灵宝第一高级中学2019-2020学年高二化学联考试卷含解析

1、河南省信阳市灵宝第一高级中学2019-2020学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：a.已知2h2(g)+ o2(g) 2h2o(g) h = -483.6 kj·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kj·mol-1 b.已知c(石墨，s)c(金刚石，s)；h >0，则石墨比金刚石稳定。c.已知naoh(aq)+ hcl(aq)nacl(aq)+ h2o(l)；h = -57.4 kj·mol-1，则20.0g nao

2、h固体与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kjd.已知2c(s)+ 2o2(g)= 2co2(g) h1，2c(s)+ o2(g)= 2co(g)h2，则h1>h2参考答案：b略2. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是   (    ) a.生成物浓度一定增大            b.生成物的物质的量分数一定增大c.反应物的转化率一定增大     

3、60;  d.某生成物的产率可能提高参考答案：d3. 下列说法不正确的是       a化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成       b盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现       c反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律       d如果某化学反应的dh和ds均小于0，则反应一定能自发进行参考答案：d略4. 下列关于168o的

4、叙述正确的是a质量数为8   b质子数为8    c中子数为16       d电子数为16参考答案：b试题分析：原子符号azx左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，x代表元素符合质量数=质子数+中子数。168o原子的质子数是8，质量数是16，中子数=168=8。故选：b。5.  下列各微粒不属于等电子体的是(   )a. no2+和 co2     b. co32- 和 so2     c

5、. o3和no2-    d. so42-和po43-参考答案：b略6. 关于乙醇的说法正确的是a乙醇可在空气中燃烧          b乙醇存在于淀粉中c工业乙醇可用来配制饮用酒    d乙醇是食醋的主要成分 参考答案：a略7. 下列关于0.1 mol·l1ch3coona溶液的说法正确的是   （   ）a加入少量naoh固体，c(ch3coo)增大b加入少量fecl3固体，c(ch

6、3coo)增大c稀释溶液，溶液的ph增大d加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)参考答案：a略8. 制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（）a增强抗腐蚀能力b增加强度c降低熔点d增加延展性参考答案：c考点：合金的概念及其重要应用.专题：元素及其化合物分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大解答：因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点，故选c点评：本题考查合金的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累9. 随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一反应：2no（g）+2co（g）2co2（g）

7、+n2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570k时平衡常数为1×1059下列说法正确的是（）a提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂b提高尾气净化效率的常用方法是升高温度c装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或cod570 k时及时抽走co2、n2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳参考答案：a【考点】常见的生活环境的污染及治理 【专题】化学计算【分析】a提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂；b尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；c反应是可逆反应，不能进行彻底；d改变浓度对平衡常数无影响；【解答】解：a研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，

8、有利于尾气的转化，故a正确；b尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故b错误；c该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有no或co，故c错误；d改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，故d错误；故选a【点评】本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题10. 下列物质中既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是anahco3         bal2o3    

9、     cal(oh)3        dal参考答案：abcd11. 下列说法正确的是a增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大b升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大c活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞d加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率大大加快.参考答案：b略12. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是a高铁酸钾(k2fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。b“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有

10、关c低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放d高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：d略13. 下列有关化学用语表示正确的是a乙酸乙酯的结构简式：ch3cooch2ch3  b  2-甲基-1-丙醇  c乙炔的电子式：     d乙醇分子的比例模型：参考答案：a14. 第三能层含有的轨道数为               

11、;                            a. 3         b. 5         c. 7    &#

12、160;    d. 9参考答案：d略15. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：加热、滴加稀硫酸、加入新制的氢氧化铜悬浊液、加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的正确排序是a                bc              &

13、#160; d参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是_。   如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_（填序号）a 立即补加   b 冷却后补加    c  不需补加 

14、   d 重新配制（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。   试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（5）在得到的a中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。参考答案：（1）防止爆沸，b （2）提高乙酸的转化率。（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向

15、生成酯的方向进行。（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。（5）除去乙酸乙酯中的水份。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断b(ch3)3分子中的一个bc键，使之与hbr发生取代反应.b(ch3)3+hbrb(ch3)2br+ch4而利用9.6微米的红外激光却能切断两个bc键，并与hbr发生二元取代反应。    （1）试写出由b(ch3)3和hbr反应生成其二溴代物的代学方程式.（2）现用5.6g b(ch3)3和9.72g hbr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？(请写出必要的计算过程) 参考答案：（1）b（ch3）3+2hbrb（ch3）2br2+2ch4（2）4：1 略18. 120时，氢气和氧气的混合气体共10 l，充分反应后体积为7 l（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？  参考答案：若h2过量，vo2=3l ，vh2=7l&