河北省保定市高里中学2022年高三化学测试题含解析

1、河北省保定市高里中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应ma(g)+nb(g)xc(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物a的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是    （    ）  a正反应吸热，m+nx    b正反应吸热，m+nx  c正反应放热，m+nx   d正反应放热，m+nx参考答案：d根据图像随着温度的升高a的转化率减小，说

2、明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在p1下先达平衡，得p1p2，还可得到压强大时a的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+nx，2. 如下图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述正确的是   （    ）a若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色b若a为醋酸，b为碳酸钙，c中盛澄清石灰水，则c中溶液变浑浊c若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛a1c13溶液，则c中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解d若a为浓硫酸，b为na2so3固体，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色参考答案：b略3. 下列事实可证明氨水是弱碱的

3、是()a.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁     b.氨盐受热易分解c.0.1mol/l氨水可以使酚酞试液变红             d.0.1mol/l氯化铵溶液的ph约为5参考答案：d4. 在一定温度下，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和no2发生反应： 4co(g)+2no2(g)n2(g)+4co2(g)   h 0。有关该反应的描述正确的是： a在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的

4、密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡b由图1可得加入适当的催化剂，e和h 都减小c图2中010min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol · l-1 · min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1l，则n(no2)的变化曲线为dd图3中t1和t2表示温度，对应温度下的平衡常数为k1、k2，则：t1t2，k1k2参考答案：c略5. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（    ）选项离子要求ak+、no3-、cl-、hs-c（k+）<c（cl-）  bfe3+、no3-、so32-、cl-逐

5、滴滴加盐酸立即有气体产生cna+、hco3-、mg2+、so42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生dnh4+、al3+、so42-、ch3cooh滴加naoh浓溶液立刻有气体产生参考答案：c略6. （双选）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（）ay、r两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸b简单离子的半径：xzmc由x与n两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应dz单质不能从m与r元素构成的盐溶液中置换出单质m参考答案：bd考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径

6、的变化，根据原子序数关系可知x为o元素，y为f元素，z为na元素，m为al元素，n为si元素，r为cl元素，结合对应物质的性质解答该题解答：解：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知x为o元素，y为f元素，z为na元素，m为al元素，n为si元素，r为cl元素，af元素没有最高价含氧酸，故a错误；bo2、na+、al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径o2na+al3+，故b正确；c二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故c错误；dna与氯化铝溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出al单质，故d正确

7、，故选bd点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键7. 一定条件下，在体积为2l的密闭容器中，3mol x和3moly发生反应:3x(g)+y(g)  2z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol z。下列说法正确的是(    )   a60s内反应速率为(x)= 0.05 mol/( l·s) ， x的转化率为80%   b其它条件不变，将容器体积变为4l，z的平衡浓度变为原来的   c其它条件不变，若升高温度，x的体积

8、分数增大，则该反应的h>0d其它条件不变，若初始投入2mol x和2moly ，则物质y的转化率减小参考答案：d略8. 下列叙述中正确的是      a碳酸钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多      b光导纤维、计算机芯片，分别属于硅和二氧化硅的用途之一      c氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等      d由于硫酸钡难溶于水，医疗上用硫酸钡作“钡餐”参考答案：c略9. （08山东省济阳县期末）用一张已

9、除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（   ）a实验中发生的反应都是氧化还原反应b铝是一种较活泼的金属，c铝与氧气反应放出大量的热量d铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：答案：d10. 2011年央视3·15特别节目“健美猪”真相的报道，将我国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。盐酸克伦特罗（即瘦肉精的一种）学名7 2 甲基丙烷 2 亚氯基 甲基 4 氨基 3，5 二氯苯甲醇盐酸盐，是白色或类白色的

10、结晶粉末，无臭，熔点161，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其结构简式如右。则下列有关说法正确的是            （    ）    a该化合物的分子式c12h18cl2n2o·hcl    b1mol的该化合物能与2mol的naoh反应    c该化合物难溶于水    d该化合物受热易分解，所以只要将猪肉长时间焖煮即可安全食用

11、参考答案：a略11. 保持恒温、恒压，在某密闭容器中发生反应：2a（g）2b（g）c（s）3d（g）。现分别从两条途径建立平衡：从正反应开始，a、b的起始物质的量均为2mol；从逆反应开始，c、d的起始物质的量分别为4mol和6mol。以下叙述中正确的是                        （    ）  &

12、#160;    a、两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间一定相同       b、两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，气体的密度一定始终保持不变       c、两途径最终达到平衡时，混合气体中a的物质的量分数相同       d、两途径最终达到平衡时，体系内a、b、c、d的物质的量相同参考答案：c略12. 次氯酸可用于杀菌消毒已知25时：hclo（aq）+oh（aq）=clo（

13、aq）+h2o（l）    h=q1kj·mol1h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）    h=57.3kj·mol1下列说法正确的是（  ）a在25时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：hclo（aq）h+（aq）+clo（aq）h=（57.3+q1）kj·mol1b将20ml 1mol/l hclo与10ml 1mol/l naoh混合后的溶液，一定存在：2c（h+）2c（oh）=c（clo）c（hclo）c已知酸性h2so3hclohso3，则向na2so3溶液中加入hclo的离子

14、方程式为：so32+hclohso3+clod已知酸性ch3coohhclo，则等浓度ch3coona和naclo的混合液中：c（na+）c（clo）c（ch3coo）c（oh）c（h+）参考答案：b解：a、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，强酸碱的中和热是57.3kj/mol，根据hclo（aq）+oh（aq）=clo（aq）+h2o（l）h=q1kj·mol1，则次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：hclo（aq）h+（aq）+clo（aq）h=（57.3q1）kj·mol1，故a错误；b、将20ml 1mol/l hclo与10ml 1mol/l naoh混合后所得的

15、溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（clo），根据物料守恒：2c（na+）=c（clo）+c（hclo），整理两个等式得到2c（h+）2c（oh）=c（clo）c（hclo），故b正确；c、向na2so3溶液中加入hclo，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会发生复分解反应，故c错误；d、等浓度ch3coona和naclo的混合液中，由于酸性ch3coohhclo，所以次氯酸根离子水解程度大与醋酸钠根离子，c（clo）c（ch3coo），溶液显示碱性，所以c（na+）c（ch3coo）c（clo）c（oh）c（h+），故d错误故选b13

16、. 下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是                 a氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目b严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收c开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径d用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害

17、极大参考答案：a略14. 如右图装置可用于收集 so2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是    参考答案：b略15. 知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。右图是最简单的cuzn原电池，下列有关说法中不正确的是（）      a铜片做正极、锌片做负极      b锌片上有氢气生成      c铜片上的反应是：       d离子交换膜可用阳离子交换膜，也可用阴离子变换

18、膜 参考答案：答案;b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）利用下图进行浓硫酸与铜的反应，并验证二氧化硫的性质实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝请回答下列问题。（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液，白色固体的化学式为               ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）酸性

19、                         强氧化性吸水性                脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：       

20、0;                       ；   （3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是                 ，请设计实验证明它。 

21、60;                                。   （4）某学生发现，常温下将铜片长 时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（cu2s）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：   

22、;                                                。参考答案：（1）cuso4（2

23、分），（2分）（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；紫红色滤纸变为白色（2分）（3）so2易溶于水，大量so2与ca(oh)2生成易溶于水的ca(hso3)2而不产生caso3浑浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量naoh溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。（4）5cu+4h2so4(浓)=cu2s+3cuso4+4h2o（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08上海卢湾区期末)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应

24、完全后，在容器中仅收集到1.12 l氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 l，溶液中naoh的浓度为0.050mol·l-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。该实验中发生反应的化学方程式有：2na+2h2o2naoh+h2  na2o+h2o2naoh  2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2。   试计算：(1) 由铝生成的氢气的物质的量为。（2）由金属钠生成的氢气(标准状况)的体积为。    (3)该钠块中n(na):n(na2o)为。

25、 参考答案：答案：(1) 0.015mol （2）0.784 l(3)7:218. 甲醇合成反应为：工业上用天然气为原料，分为两阶段：、制备合成气：。为解决合成气中h2过量co不足问题，原料气中添加co2：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1l密闭容器中进行模拟合成实验。将1molco和2molh2通入容器中，分别恒温在300和500 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下： 10min20min30min40min50min60min3000.400.

26、600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反应开始10分钟内，h2的平均反应速率_（3）500 平衡常数k=_（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molco2和2.0molh2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下h2转化率。（写出计算过程）参考答案：1. 3:1     （2分）2.（1）co(g)2h2(g) = ch3oh(g)  h=(a-b)kj/mol h=-(b-a)kj/mol    （2分）(2) 0.0

27、80mol/l·min  (没有单位扣1分)    （2分）    (3) 25 mol-2·l2(没有单位扣1分)                   （2分）(4)             

28、60;     co(g)2h2(g) = ch3oh(g)     总的物质的量/mol      起始的物质的量/mol   1.2    2                       3.2转

29、化的物质的量/mol    x     2x       x平衡时物质的量/mol   1.2-x  2-2x     x             3.2-2x           

30、0;   x =  0.80        （2分） h2的转化率= (2×0.80/2.0)100% = 80%      （2分）19. 某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼

31、烧得4.80 g fe2o3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00 t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12 g（假设只含fe和c），在氧气流中充分反应，得到co2气体224 ml（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 ml相同浓度的h2so4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/l（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）  参考答案：答案：（1）解：6.62 g铁矿石中铁的质量为m（fe）4.80 g× 112/160  3.36 g    （1分） 生产1.00 t生铁至少需铁矿石的质量为：m（铁矿石）  1.97 t  （1分 ）