江苏省淮安市王桥中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析

1、江苏省淮安市王桥中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 运载“神舟八号”飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼（）。偏二甲肼的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有a.2种    b3种    c4种     d.5种参考答案：略2. 下表中对应关系错误的是anacl=na+cl-nh3?h2onh4+oh-均属于电离方程式bba2+so42-=baso4hco3-+oh-=co32-+h

2、2o均可表示一类反应cso2使酸性高锰酸钾溶液褪色；so2使碱性酚酞溶液褪色均属于so2的同一性质dcl2+2naoh=naclo+ nacl+ h2o；3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2ocl2和s在反应中既作氧化剂又作还原剂 参考答案：c试题分析：a、氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：nacl=na+cl-；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：nh3?h2o?nh4+oh-，故a正确；b、ba2+so42-=baso4可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；hco3-+oh-=co32-+h2o表示可溶性碳酸氢

3、盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故b正确；c、so2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；so2使碱性酚酞溶液褪色体现其漂白性，故c错误；d、cl2+2naoh=naclo+ nacl +h2o，反应中氯元素化合价既升高又降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o，反应中硫元素化合价既升高又降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故d正确。3. t时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g·cm3)相同浓度的kcl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gh2o，恢复到t时，析出kcl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gh2o，恢

4、复到t时，析出kcl固体10.0g。下列说法正确的是(   )a原溶液的质量分数为20%bt时，kcl的溶解度为50.0gc原溶液的物质的量浓度为3.0mol·l1d乙烧杯中剩余kcl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余kcl溶液的质量分数参考答案：b略4. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为v1ml，仰视读数为v2ml，俯视读数为v3ml，若v3>v1>v2，则所使用仪器可能是    （     ）      a容量瓶 

5、60;        b量筒        c碱式滴定管   d以上仪器均可参考答案：b略5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()21世纪教育网 a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：b略6. 关于下列各图的叙述正确的是   a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，

6、则h2的标准燃烧热为h=483.6kj·mol-1b乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数b>ad丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph参考答案：d7. 属于生物体内微量元素的是（）ac    bh    co    dmn

7、参考答案：答案：d8. 下列离子方程式书写正确的是（）a钠投入水中：na+h2o=na+oh+h2b实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：nh4+ohnh3+h2ocfe3o4与稀硝酸反应：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2od20ml0.2mol?l1febr2溶液与0.004mol的cl2反应：2fe2+2br+2cl2=2fe3+4cl+br2参考答案：d【考点】离子方程式的书写【分析】a原子个数不守恒；b熟石灰和氯化铵为固体应保留化学式；c硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子；d二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子【解答】解：a钠投入水中，离子方程式

8、：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a错误；b实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气，离子方程式：2nh4cl+ca（oh）22nh3+cacl2+2h2o，故b错误；cfe3o4与稀硝酸反应，离子方程式：3fe3o4+28h+no3=9fe3+no+14h2o，故c错误；d.20ml0.2mol?l1febr2溶液与0.004mol的cl2反应，离子方程式：2fe2+2br+2cl2=2fe3+4cl+br2，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大9. 已知阿伏加德罗常数的值为n

9、a，下列说法正确的是a1 mol ch3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9nab7.2g c5h12含有的cc键的数目为0.5 nac14 g n2和co的混合气体含有的分子数目为0.5 nad标准状况下2.24l甲苯含有的碳原子数目为0.7 na参考答案：c10. 一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g) 2co2(g)s(l)  h0   若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（     ）a平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应

10、速率加快c平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：d略11. 赤铜矿的成分是cu2o，辉铜矿的成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2cu2ocu2s6cuso2，对于该反应，下列说法正确的是  ()a该反应的氧化剂只有cu2obcu既是氧化产物，又是还原产物ccu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂d还原产物与氧化产物的物质的量之比为16参考答案：c根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价：可以看出cu2o和cu2s中cu的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的cu来源于1价cu，只为

11、还原产物，a、b错误cu2s中的cu化合价降低，s化合价升高，因此cu2s既是氧化剂又是还原剂，c正确反应中还原产物为cu，氧化产物是so2，二者的物质的量之比为61，d错误12. x、y、z是三种短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z处于同一周期，x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1个，下列说法正确的是  a原子半径：  y>z>x  b单质的氧化性：x>y>z  cx与y可能形成离子化合物yx2  d.z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3zo4参考答案：略13. 下列各

12、组物质的类别归属正确的是(     )a. 同位素：b. 分子晶体：i2、so3、固态氩c. 非电解质：cl2、baso4、c2h5ohd. 化合物：重水、双氧水、矿泉水参考答案：答案：b14. 下列反应的离子方程式正确的是                            

13、       ()a锌片插入硝酸银溶液中：znag=zn2agb碳酸氢钙溶液加到醋酸中：ca(hco3)22ch3cooh=ca22ch3coo2co22h2oc少量金属钠加到冷水中：na2h2o=naohh2d氢氧化铜加到盐酸中：cu(oh)22h=cu22h2o参考答案：d15. 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是              

14、;   a该反应不属于取代反应b乙酸香兰酯的分子式为c10h8o4 cfecl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯d乙酸香兰酯在足量naoh溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）新型纳米材料-fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等。某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500。【查阅资料】在不同温度下，-fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时，生成feo，高于570时，生成fe3o4。  左图   

15、                                 右图【探究一】(1)甲同学用左图装置进行- fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是_；写出该反应的化学方程式：         

16、60;                  ；【探究二】乙同学用右图装置进行fe粉与水蒸气反应并验证产物。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_；试管a中的物质是          ；(3)水槽中的试管里收集的气体是        ；如果要点燃该气体，必须进行的操作是_

17、；【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验： 步骤实验操作实验现象取少量反应后的黑色粉末x，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，产生少量气泡向实验得到的溶液中滴加2滴kscn溶液，振荡溶液没有出现红色 (4)实验现象不能确定是否存在fe3o4，主要原因是                （用离子方程式表示）。【探究反思】(5)乙同学称取5.60g fe粉，用右图装置反应一段时间后，停止加

18、热，在干燥器中冷却后，称得688g。取冷却后的固体与足量fecl3溶液充分反应，测定消耗fecl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中fe粉与水蒸气反应的产物为fe3o4，则消耗fecl3的物质的量应为_mol。参考答案：(1)提供水蒸汽作为反应物(1分)；fe+h2ofeo+h2(2分) ；(2)检查气密性(1分)；水(1分)；  (3)氢气(1分)；验纯(1分)；(4)fe+2fe3+3fe2+(2分，fe+ fe3o4+8h+4fe2+4h2o也给分)； (5)0.08(2分) 解析：(1) 加热试管使湿棉花中的水蒸发，湿棉花主要是提供反应物水蒸汽，与-fe粉发

19、生反应：fe+h2ofeo+h2 ；(2)反应生成气体氢气，所以实验前必须检查装置气密性，依据质量守恒，生成的液态产物应该是水；(3)点燃气体前为了防止爆炸，必须对气体进行验纯； (4)步骤i只能说明生成亚铁离子，步骤ii说明没有铁离子，也有可能是生成了铁离子，但因为铁粉过量，与铁离子再反应生成了亚铁离子，所以不能确定是否存在fe3o4，fe+2fe3+3fe2+ ；(5)增加的质量就是氧元素的质量，即n(o)0.08mol，根据关系式fe3o44o3fe计算，消耗0.06mol铁，即剩余0.04mol铁与氯化铁反应，消耗0.08mol氯化铁。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 生

20、态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016l（标准状况）该气体通过盛有红色cuo粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：ch44cuoco22h2o4cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。 (1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。 (2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)参考答案：答案：（1）0.075mol。(2）5.56。解析：由于硬质玻璃管减少的质量为cuo中的氧的质量，所以n(cuo)=0.3mol，由方程式可知反应的ch

21、4的物质的量为0.075mol。生成的co2也为0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(co2)=0.085mol，原混合气体中的n(co2)=0.01mol，而气体的总物质的量为：0.09mol，所以n(n2)=0.005mol，n2的体积分数为：×100%=5.56。18. 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（na2so4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： na2so4+ 4cna2s+4co    na2so4+4cona2s+4co21、 现要制取na2s 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（na2s

22、o4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（na2so4）             g（精确到0.01）；2、若在反应中生成的na2s物质的量为1 mol， 则消耗的碳单质的物质的量n的范围是             n             ；3、若在上

23、述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成na2s的物质的量为 y mol，生成的co和co2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=            ；4、na2s放置在空气中，会被缓慢氧化成na2so3及na2so4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出h2s气体1.12 l（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。参考答案：1、15.782、由反应和可得反应：n

24、a2so4+ 2cna2s + 2co2根据反应和反应，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol 4 mol。3、根据反应：      na2so4+   4c  na2s +   4co                        &#

25、160;       ax mol     ax/4 mol   ax mol 根据反应：       na2so4+   2c   na2s  +  2co2                

26、0;                   a mol      a/2 mol     a mol         根据题意得：   a mol + ax mol =1 mola/2mol + ax/4  mol = y

27、 mol解得：y =（2分）4、2na2s+ na2so3+3 h2so4=3 na2so4+ 3s+3h2ona2s+ h2so4= na2so4+h2s根据以上两个反应结合题中条件可求得： 39.20 g样品中有na2so3： 0.10 mol   na2s：  0.250mol    再应用质量守恒得：na2so4：0.05 mol39.20 g样品中氧化产物：n(na2so3)=0.10 mol （2分） n(na2so4)=0.05 mol（2分） 略19. （10分）已知2丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高

28、（g°），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常数k平如下：                                             &

29、#160;                                                      顺2丁烯                              反2丁烯       自由能差g°和平衡常数k平有如下关系