江苏省徐州市大庙镇中心中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、江苏省徐州市大庙镇中心中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科技日报2007年1月30日讯，美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(alh3)n，其结构类似于由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上。最简单的氢铝化合物为al2h6，它的熔点为150，燃烧热极高。al2h6球棍模型如右图。下列有关说法肯定不正确的是           

2、;            aal2h6中h为+1价，al为3价bal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水cal2h6为非极性分子d氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料参考答案：a略2. 关于0.1 mol·l1 nh4cl溶液，下列说法正确的是a升高温度，溶液的ph升高b向溶液中加适量氨水使混合液的ph=7，则混合液中c(nh4+)c(cl)c向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(nh4+)减少d向溶液中加入少量ch3coona固体，c(nh4+)减少参考答案：d略3. (

3、08枣庄调研) “暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当（    ）       a负极                   b正极          

4、         c阴极                   d阳极参考答案：答案：a4. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4naoh(熔)  4na +o2+ 2h2o；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3fe4naoh  fe3o42h2十4na。下列有关说法正确

5、的是a电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2oh2e=h2+o2b盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强c若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同d目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极  参考答案：d5. 已知t时，ksp(agcl)=4×10-10 mol2·l-2,该温度下agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是  a.图中a点对应的是t时agbr的不饱和溶液b.向agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由点c变为b点参

6、考答案：略6. 下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是a100时，ph=11的na2sio3溶液，c(oh-)=1.0×10-3mol?l-1b常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(na+)=c(cl-)c常温下，将0.05 mol?l-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少d物质的量浓度相等的(nh4)2co3溶液 (nh4)2so4溶液 nh4cl溶液中，水的电离程度：>>参考答案：d7. 把少量no2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（  ）a.氧气 

7、60;        b.二氧化氮      c.二氧化氮和氧气     d.二氧化氮和一氧化氮参考答案：答案：c8. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）a2.24lnh3和ch4的混合气体，所含电子总数为2nab1mol乙醇(ch3ch2oh)分子中含有共价键总数为8nac1mol/lna2co3溶液中，含有co32-离子数为nad6.4gcu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2na参考答案：b试题分析

8、：a2.24lnh3和ch4的混合气体，不知道气体的状态，无法计算气体的物质的量，选项错；b乙醇结构式为，很显然1mol乙醇分子中含有共价键总数为8na，选项b正确；c1mol/lna2co3溶液中，没有溶液的体积无法计算含有co32-离子数为，选项c错误；d6.4gcu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体为no，根据守恒可知3cu-2no  所以产生气体分子数为0.1*2/3na,选项d错误。9. 已知：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kj·mol-1。一定条件下，向体积为1 l的密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，测得c

9、o2和ch3oh(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是a. 欲增大平衡状态时c(ch3oh)/ c(co2)的比值，可采用升高温度的方法b. 3 min时，co2的消耗速率等于ch3oh的生成速率，且二者浓度相同c. 欲提高h2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积d. 从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v(h2)0.075 mol·l-1·min-1参考答案：b略10. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）anahso3和nahco3的中性混合溶液中（s和c均用r表示）：c(na)c(hro3)2c(ro32) b常温下将醋

10、酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(na)c(cl)c(ch3cooh)c常温下物质的量浓度相等的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中c(nh4)：d等体积等物质的量浓度的naclo(aq)与nacl(aq)中离子总数多少：n前<n后参考答案：答案：ad11. 已知nah2po4溶液显酸性。在0.1 mol/l的nah2po4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是 ()ac(na)c(h)c(oh)c(h2po4 )2c(hpo42)3c(po43)bc(h3po4)c(h)c(oh)c(hpo42)2c(po43)cc(na)3

11、c(po43)2c(hpo42)c(h2po4)c(h3po4)dc(na)>c(h2po4)>c(h)>c(hpo42)>c(h3po4)参考答案：c略12. 将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“etfe”，该材料是四氟乙烯（cf2=cf2）与乙烯（ch2=ch2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的（）a“etfe”分子中可能存在“ch2ch2cf2cf2 ”的连接方法b合成“etfe”的反应为加聚反应ccf2=cf2和ch2=ch2均是平面型分子dcf2=cf2可由ch3ch3与f2两种物质直接反应制得参考答案：答案：d

12、13. 下列反应的离子方程式书写错误的是  a溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2fe2+4br-+3cl2=2fe3+2br2+6cl-b苯酚钠溶液中通入足量co2：c6h5o-+co2+h2oc6h5oh+hco3-c铁屑溶于过量稀硝酸：3fe+8h+2no3-=3fe2+2no+4h2od碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：hco3-+oh-=co32-+h2o参考答案：cd略14. 以下实验的装置和试剂选用都正确的是(         )      

13、0;      参考答案：c略15. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是a. 用naoh和hcl 反应测得中和反应的反应热，推算一定量稀h2so4和naoh 溶液的反应热b. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性c. 用沸点数据来分析分子的稳定性d. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去).请根据要求完成下列

14、各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 (1)若气体入口通入co和co2的混合气体，e内放置cuo，选择装置获得纯净干燥的co，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_(填代号)。能验证co氧化产物的现象是_。(2)停止co和co2混合气体的通入，e内放置na2o2，按aedbh装置顺序制取纯净干燥的o2，并用o2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为_.(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加naoh固体.e内放置铂铑合金网，按aced装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置

15、a中能产生氨气的原因有：_。实验中观察到e内有红棕色气体出现.证明氨气具有_性。参考答案：(1)acbecf ab之间的c装置中溶液保持澄清，ef之间的c装置中溶液变浑浊(2)     打开       k m2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的oh-增大了氨水中oh-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原本题为实验题，主要考查物质除杂、性质及实验步骤。(1)

16、分离提纯co、co2混合气体，先除去co2，再检验co2是否除净，干燥co，co与cuo反应氧化为co2，最后检验生成的co2，未反应的co一定要处理，一般是点燃或收集。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/l的naoh溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的naoh溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金中镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1） 镁 4.8g；铝2.7g      （2） 

17、 8mol/l略18. （2007·江苏卷）25.钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gfe2o3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）（2）取某钢粉末28.12g（假

18、设只含fe和c），在氧气流中充分反应，得到co2气体224ml（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100ml相同浓度的h2so4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/l（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。若在实验中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）参考答案：19. 、已知在101 kpa时，ch4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为qkj，则ch4完全燃烧反应的热化学方程式是：