广西壮族自治区河池市福龙中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、广西壮族自治区河池市福龙中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺h2n（ch2）2nh2氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）下列分析正确的是（） a电子流动方向为a导线bbh+经质子交换膜由右向左移动c放电一段是时间b极附近ph不变da 电极发生反应为：h2n（ch2）2nh2+16e+4h2o2co2+n2+16h+参考答案：a【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】h2n（ch2）nh2在负极a上失电子发生氧化

2、反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为h2n（ch2）nh2+4h2o16e2co2+n2+16h+，氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为：o2+4e+4h+=2h2o，电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极移动，据此分析解答【解答】解：a、根据以上分析，a是负极，b是正极，所以电子流动方向为a导线b，故a正确；b、阳离子向正极移动，a是负极，b是正极，所以h+经质子交换膜由左向右移动，故b错误；c、b的电极反应式为：o2+4e+4h+=2h2o，所以溶液的ph值变大，而不是不变，故c错误；d、h2n（ch2）nh2在负极m上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应式

3、为h2n（ch2）nh2+4h2o16e2co2+n2+16h+，故d错误；故选a【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等2. 氯化溴（brcl）和br2、cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（    ）a  在ccl4中的溶解性brclbr2        b  brcl氧化性比br2强c  brcl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝d 常温下brcl可与naoh溶液

4、反应生成naclo和nabr参考答案：d略3. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(    )          参考答案：aa氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故a正确；b容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故b错误；c实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨

5、气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故c错误；d制取乙烯需要170，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故d错误；故选a。4. 已知某温度下，k（hcn）= 62×10-10 mol·l1、k（hf）= 68×10-4 mol·l1、k（ch3cooh）= 18×10-5 mol·l1、k（hno2）= 64×10-6mol·l1。物

6、质的量浓度均为01 mol·l1的下列溶液中，ph最小的是                         （    ）       anacn            &

7、#160; bnaf                  cch3coona            dnano2参考答案：b略5. 若na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是             

8、;            标准状况下，224l四氯化碳含碳原子数为01na       标准状况下，a l的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/224 na       电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64g       7g cnh2n中含有的氢原子数为2na   

9、;    常温下，71g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为01na       标况下224lno和112lo2混合后所得气体分子数为na       2l1mol/l的盐酸中所含氯化氢分子数为2 na       a              

10、60; b                c               d参考答案：b略6. 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）a实验法    b观察法     c分类法   d比较法参考答案：a7. 下列化学用语正确的是

11、a. 硫的原子结构示意图：      bnh4cl的电子式： c原子核内有8个中子的氧原子：   dbe2+离子中的质子数和电子数之比为2:1参考答案：d略8. 将一定质量的nahco3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（）an1=n2=n3   bn2n1n3   

12、 cn1n2n3    dn1n3n2参考答案：a考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：根据na元素守恒，最后生成物质的都为nacl，因na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等解答：解：第1份直接与过量盐酸反应：nahco3hcl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：nahco3na2co3hcl和nahco3hcl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：nahco3na2co3hcl，根据na元素守恒，最后生成物质的都为nacl，因na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等，故选a点评：本题考查钠的化合物的相关计算，为高频考点

13、，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐9. 下列叙述不正确的是a之间都是共价键b 实验室可用溶液处理废气c可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒d分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 参考答案：c10. 短周期元素m和n的离子m2+和n2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （   ）a、m2+的离子半径比n2-小        b、m的原子序数比n小   c、m和n原子的电子层数相等 

14、0; d、m和n原子最外层电子数相等参考答案：a略11. 在标准状况下，将v l a气体(摩尔质量是 m g/mol)溶于0.1 l水中，所得溶液的密度为 d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为() 参考答案：b略12. 下列实验不能达到目的的是（    ） a.往酸性kmno4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性b.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨c.用二氧化锰与稀盐酸反应制取氯气d.用四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：c 酸性kmno4溶液有强氧化性，能氧化乙烯而自身褪色，能达到目的；氯化铵与氢氧化钙固体混合并加热后能迅速产生氨气；二氧化锰能氧化浓盐酸

15、，但不能氧化稀盐酸，c项不能达到目的；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，所以d项能达到目的。13. 在298k、1.01×105 pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kj（x0）的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kj（y0）的热量。则石墨与氧气反应生成co的热化学方程式表达正确的是   a、c（石墨，s）+o2（g）=co（g）   h（298k）=-y kj·mol1b、c（石墨，s）+o2（g）=co（g）   h（298k）=-x kj·mol1c、

16、c（石墨，s）+o2（g）=co（g）   h（298k）=-（2x-y）kj·mol1d、2c（石墨，s）+o2（g）=2co（g）   h（298k）=-（2x-y）kj·mol1参考答案：c14. nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：mno4- + no2- +     mn2+ + no3- + h2o。下列叙述中正确的是a、该反应中no2-被还原        

17、b、反应过程中溶液的ph变小c、生成1molnano3需要消耗0.4molkmno4   d、 中的粒子是oh-参考答案：c略15. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（  ） a在一定温度压强下，14 gn2所含的体积可能为11.2 lb标准状况下，足量naoh溶液与2.24 lcl2反应，转移电子数目为0.1 nac标准状况下，11.2 lh2o中含有的电子数为5nad. 加热条件下，足量cl2与1 molfe粉充分反应，转移的电子数为3na参考答案：c解析：14gn2的物质的量是0.5mol，若在标准状况下其体积为11.2 l ，a正确；氯气与氢氧

18、化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，b正确；标准状况下，11.2 lh2o的物质的量远远大于0.5mol，c错误；1 molfe被cl2氧化为fe3+，转移的电子数为3na，d正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵(nh4)2so4?feso4?6h2o是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）操作的名称是              ，所用主要仪器和

19、用品有（铁架台、铁圈除外）                                               。（2）若a物质为c

20、uso4，其加入的目的是                  ，则固体b的成分为          。（3）加少量硫酸可以调节ph为 12，其作用是                &

21、#160;                       。参考答案：（7分）（1）过滤，(1分)  滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可）   fe和cu（2分）（3）抑制fe2、nh4水解（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知在室温的条件下，ph均为5的h2so4溶液和n

22、h4cl溶液，回答下列问题：（1）各取5ml上述溶液，分别加水稀释至50ml，ph较大的是_溶液（2）各取5ml上述溶液，分别加热（温度相同），ph较小的是_溶液（3）h2so4溶液和nh4cl溶液中由水电离出的c(h+)之比为_（4）取5ml nh4cl溶液，加水稀释至50ml，c(h+) _ 10-6mol·l-1（填“>”、“<”或“=”），c(nh4+)c(h+)_（填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：（1）ph较大的是_h2so4_溶液（2）ph较小的是_nh4cl_溶液       （

23、3）c(h+)之比   10-4（4）c(h+) _>_ 10-6mol·l-1，       c(nh4+)c(h+)_减小_略18. 烟气中是no和的混合物（不含）。（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中no质量分数为0.85，则烟气中最高允许含no_l（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/ml）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/l（保留2位小数）。（3）已知：    

24、                        含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改变烟气中no和no2的比，反应为：no+2hno33no2+h2o当烟气中时，吸收率最高。 烟气含2000mg，其中。计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。（ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成nano2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数）。   参考答案：（1）0.25（2）1.64（3）不符合   因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过（4）（i）                   &