专题三氧化还原反应

1、专题三氧化还原反应1#基础盘点（我会填）、氧化还原反应的基本概念1.对立统一关系氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同一反应中同时发生，它们既对立又统2 两条主线关系升（化合价升高）失（失去电子）氧（被氧化）;降（化合价降低）得（得到电子）还（被还原）。#供皋电子，化仑价応*披址化 旦卷!还廊词墅生得111子能力 f 植化产物3.相关概念间的转化关系同吋生威彳氧化刑I川G |氧4匕性尿丟|还1!託反应宀門还阅:产物Ft彳3到屯子” 4匕合价降彳氐，被还原4特征氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，这是判断是否是氧化还原反应的依据。5实质 氧化还原反应的实质电子得失 （或共用电子对偏向）。

2、6 氧化还原反应与四种基本类型的关系注意：（1）对于氧化还原反应可以归结记忆为“升失氧，降得还”，即：化合价升高，失去 电子的反应为氧化反应；化合价降低，得到电子的反应为还原反应。（2）有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1 双线桥法：表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。咼温Fe2Q+ 3CO=2Fe+ 3CQ 注意：线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e。2单线桥法：表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。

3、高温女口： Fe2O3+ 3CO=2Fe+ 3CO注意：线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e，不需注明“得到”或“失去”的字样。三、常见的氧化剂、还原剂类别实例常见氧化剂活泼非金属单质F2、CI2、Br2、I 2、Q兀素处于咼价态的氧化物MnO兀素处于咼价态的含氧酸浓 HbSQ、HNO兀素处于咼价态的盐KCIQ、KMnQ FeCb过氧化物NaaQ、HkQ活泼的金属单质Na、Mg Al、Zn、Fe某些非金属单质C、H2、Si常见还原剂兀素处于低价态的氧化物CQ NQ SQ元素处于低价态的酸HBr、HI、H2S元素处于低价态的盐NaSQ

4、、FeCL、NS、Nal考点精讲（我会做）考点一氧化还原反应的有关概念得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）氧化剂+还原剂 =还原产物+氧化产物（氧化性）（还原性）|失电子，化合价升高，被氧化化反应）规律技巧 分析氧化还原反应的基本概念时， 关键要熟记以下口诀：“氧-得-降-还”， 即氧化剂-得电子-元素化合价降低-被还原-发生还原反应-生成还原产物；“还-失-升- 氧”，即还原剂 - 失电子 - 元素化合价升高 - 被氧化 - 发生氧化反应 - 生成氧化产物。 例题 1( 2011 上海)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是 还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反

5、应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是( )A. 2NQ+2HO=4NaOH+OB . 4Fe(OH)2+Q+2HbO=4Fe(OH)3C. 2F2+2H 2O=4HF+O 2D. 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2T变式1. (2013上海)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN+2KNAKzO+5Ni2O+16Nf。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是()A. 生成40.0LN2 (标准状况)B.有0.250molKNC3被氧化C.转移电子的物质的量为 1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为 3

6、.75mol考点二、 氧化还原反应的规律一、 物质氧化性和还原性强弱比较比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：1 根据金属活动性顺序判断(1) 根据金属活动性顺序判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au失去电子能力减弱，单质的还原性减弱K Ca2Na Mg2 Al 3Zn2Fe2(H)Cu2 Fe3 Hg2 Ag得到电子能力增强，氧化性逐渐增强(2) 根据非金属活动性顺序判断：F2 Cl 2 Br2 I 2 S P C Si H2 得到电子的能力减弱，氧化性逐渐减弱F Cl Br I S2 失去电子的能力增强，阴离子的还原性增强2根据氧

7、化还原反应方程式进行判断在“氧化剂还原剂 =还原产物氧化产物”反应中氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂特别提示 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易，与得失电子的数目无关。二氧化还原反应的类型催化剂(1) 还原剂氧化剂 氧化产物还原产物 例如： 4NH35O2 =4NO6H2O。 部分氧化还原反应例如：MnO+ 4HCl(浓)= MnC2+ Cl 2 f + 2H2Q(3) 自身氧化还原反应例如：2KMn（4=K2MnQ+ MnO+ Q f 3S + 6KOH=2K2S+ K2SQ + 3fO（4）归中反应例如：KCIQ + 6HCl（浓）= KCl

8、（浓）+ 3Cl2f + 3H2Q H2S+ HbSQ（浓）=SJ+ SQf+ 2HzO 三氧化还原反应的基本规律及应用（1）守恒规律 : 氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。 化合价升降总数也等于电子转移总数，故化合价升高总值也等于化合价降低总值。 应用：可进行氧化还原反应方程式的配平和有关计算。（2）强弱规律 :强氧化剂强还原剂 =还原产物 （弱还原性 ） 氧化产物 （弱氧化性） 氧化性：氧化剂 氧化产物，还原性：还原剂 还原产物。 上述规律可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。应用：在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备 还原性

9、弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。（3）价态规律 : 元素处于最高价， 只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间 价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是 这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。（4）转化规律 : 氧化还原反应中， 以元素相邻价态之间的转化最容易； 同种元素不同价态之间 发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。（5）难易规律 : 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇， 还原性最强的优先发生反应； 一种还原剂

10、同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。例如，FeBr2溶液中通入CI2时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl， 2BrCl2=Br22Cl应用：判断物质的稳定性及反应顺序。例题2. （2009全国卷H）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各项为通 CI2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）2+3+-A. x= 0.4a , 2Fe +Ch= 2Fe +2Cl-B. x= 0.6a , 2Br + Cl 2= Br2+2Cl2 3C. x=a， 2Fe2+2Br+2Cl 2= Br2+2Fe3+4Cl 23 D

11、. x=1.5a， 2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl变式2. （2013上海化学）已知氧化性Br2 Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的 C2,发生反应的 离子方程式为：a Fe2+ + b Br - + c Cl 2 d Fe 3+ + e Br 2 + f Cl -.下列选项中的数字与 离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（）A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4考点三 氧化还原反应方程式的配平及有关计算 一、守恒思想氧化还原反应计算题中重要的解题思想对

12、于氧化还原反应的计算，要根据氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即 得失电子守恒。 比较常见的题型有： 计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比； 计算 参加反应的氧化剂或还原剂的量；确定反应前后某一元素的价态变化等。其步骤为：(1) 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2) 找准 1个原子或离子得失电子数 ( 注意：化学式中粒子的个数 )。(3) 由题中物质的物质的量，根据电子守恒列等式：n(氧化剂)x变价原子个数x化合价变化值(高价一低价)=n(还原剂)x变价原子个数x化合价变化值 ( 高价低价 )二、氧化还原反应方程式的配平1配平原则(1) 电子守恒原则：即反应中还

13、原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。(2) 电荷守恒原则：即在离子反应中，反应前后阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等。(3) 质量守恒原则：即反应前后各元素的原子总数相等。2配平步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。(1) 标出元素化合价变化的始态和终态；(2) 求升价元素或降价元素化合价的变化数；(3) 求化合价变化的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数；(4) 配平变价元素；(5) 用观察法配平其他元素；(6) 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)。例： KMnO4Na2SO3H2SO4=MnSO4K2SO4Na2SO4 H2O3配平技巧

14、(1) 顺配法：先从氧化剂或还原剂开始配平。适用范围：a.分子间的氧化还原反应 (含归中反应)；b.所有元素参与的氧化还原反应；c.生成物中物质既是氧化产物，又是还原产物的反应。(2) 逆配法：先从氧化还原反应产物开始配平。适用范围：a.自身氧化还原反应（含歧化反应）；b.反应物中某一部分被氧化还原的反应。例： S + HNO=fSQ + NOf + H2O例题3. （2010全国卷2）若（NH4）2SQ4在强热时分解的产物是 SQ、N2、NH3和H2Q ,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A . 1:4B. 1:2C. 2:1D. 4:1变式3. （2009全国卷H）物

15、质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A. 1 : 4B.1: 5 C. 2: 3D.2: 5直击高考（我能行）考点1氧化还原反应的基本概念1 .（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AF2、K、HClB.Cl 2、Al、H2C.NO、Na、Br2D.Q、SQ、HO2 . （08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClQ发生如下反应：3NaClQ * 2NaCI + NaCIQ。在相同条件下 NaClQ也能发生类似的反应，其最终产物是

16、（）A NaCl、NaClQB. NaCl、NaClQC. NaCIO NaClQ D. NaClQ、NaCIO3. （ 08广东卷）氮化铝（AlN , Al和N的相对原子质量分别为 27和14）广泛应用于电子、高温陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 AI2Q+ N2+ 3C2AlN + 3CQ合成。下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，AI2Q是氧化剂B. 上述反应中，每生成 1moIAIN需转移3mol电子C. AIN中氮元素的化合价为+3D. AIN的摩尔质量为41g4 . （07全国卷2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）高温（A）CQ + H2Q豐温 CQ

17、+ H2（B）3NQ2+ H2Q = 2HNQ+ NQ（C）2Na2Q + 2HzQ = 4NaQH+ Qf（D）2F2+ 2fQ = 4HF + Q5. （ 04江苏卷）CIQ2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂。实验室通过以下反应制得 CIQ2： 2KCIQ+HC2Q+HSQ 2CIQ+2CQT +K2SQ+2H2Q。下列说法正确的是 （）A. KCIQ在反应中得到电子B CIQ是氧化产物C. H2C2Q在反应中被氧化D . 1 moIKClQ 3参加反应有2mol电子转移6. （ 04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSQ 4+5FeS+12”Q= 7C

18、ibS+5FeSG+12H2SQ。下列说法正确的是（）A. CuzS既是氧化产物又是还原产物B . 5moIFeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的SQ2离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂7. （2012 上海卷）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+QCu2S+2FeS+SQ下列说法正确的是（）A . SO2既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS仅作还原剂，硫元素被氧化C .每生成1mol Cu 2S,有4 mol硫被氧化 D .每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 考点2 氧化还原反应的规律1. （06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，

19、不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和 反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4 溶液 Fe与HCI溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A .B .C .D .2. （ 06北京卷）已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCD溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A .上述实验证明氧化性：MnO4> Cl2> Fe3+> I2B 上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D .实验证明Fe

20、2+既有氧化性又有还原性3. （ 06全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化: 2+H2O2T H2OIO3 t 12 MnO4 t MnHNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到12最多的是（）D . HNO2Co2+, CO2O3、CI2、FeCb、I2 的氧化）B. Cl2+ FeI2= FeCl2 + I2D. 2Fe3+ 21 一 = 2Fe2+ + "A . H2O2B. IO3一C. MnO44. （ 05江苏卷）已知C02O3在酸性溶液中易被还原成 性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（A . 3Cb+ 6F

21、e"= 2FeCl3+ 4Fel3C. C02O3+ 6HCl = 2CoCl2 + CI2 f + 3H2O考点3氧化还原反应的配平和计算1 . （ 08全国2卷）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是 SO?、出0、N2和NH3。在该反应的化 学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A . SO2、出0、N2、NH 3B . N2、SO?、出0、NH 3C . N2、SO?、NH 3、H2OD . H2O、NH 3、SO?、N22. （08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为（）A . 2molB . 1

22、molC . 0.5molD . 0.25mol3. （07全国卷1-11）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是B . KMnO4（加热）D . HgO（加热）H2和KOH，反应中1 mol KHA . KClO 3（加 MnO2催化剂，加热）C . H2O2（水溶液，加 MnO2催化剂）4. （ 05全国卷3）已知KH和H2O反应生成A .失去1 mol电子B .得到1 mol电子8D.没有电子得失C .失去2 mol电子5. （ 2008 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au 2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。9(2) 反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 (3) 将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。+10(2)(3)(4)+Omol电子。纺织工业中常用氯气作漂白剂，W2S2O3可作为漂白后布匹"脱氯剂” ，Na2S2O3和Cl?反应的产物是H2SO4、NaCl和HCI，则还原剂与氧化剂物质的量之比 为。6. (2007上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 + 4H + + 3e= NO + 2出0K