(完整版)初三化学(下册)重点知识点总结

1、第8单元金属和金属材料 课题1金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优 良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金（1） 合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）（2） 合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3） 生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或

2、高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）12Mg + O2 = 2 MgO24AI + 3O2 =2 A12O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）32Cu + 02 = 2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。1Fe +2 HCI = FeCI2 + H2f2Mg +2HCI =MgCI2 + H2 f32AI +3H2SO4=AI2（SO4）3 +3H2f3、金属和盐（可溶性盐）的反应1Fe +CuCI2 = FeCI2 + Cu2Mg +ZnCI 2=MgCI2 + Znf32AI +3CuSO4=AI2（SO4）3

3、+ 3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、 金属活动性顺序表注意点：1金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。2位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。3位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。2、 置换反应：单质+化合物=单质+化合物（A + BC = B + AC）单元3金属资源的利用和保护一、金属矿物：1、 金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、 常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）1、 实验原理：Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO22、 实验现象：红色粉末变

4、黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、 含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量 分数）三、金属资源的保护1、 铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。2、 防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀 的合金等。3、 保护措施：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；质合理有效地开采矿物；寻找金属代用品；第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成1、 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。1均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。2稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶

5、质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）2、 能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；3、 知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）及质 量比。4、 知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所 得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。

6、2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：1增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；1增加溶剂；升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶（结和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2溶解度一、溶解度1、 概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、 注意点：指明温度：一定的温度；溶剂量：100克；状态：饱和；单位: 克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变

7、化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表示如下信息：1某物质在某一温度下的溶解度；2同种物质在不同温度下的溶解度；3不同物质在同一温度下的溶解度；4太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KN03、NH4CI、NH4NO3等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小如Ca（0H）2；少数物质的溶解度受温度的影响不大如:NaCI。5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱 和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压 强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即:（变式：溶质质量=溶液质量 质量分数

8、）2、 有关计算：1已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；2要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;3稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；m（浓液）和（浓）% = m（稀液）和（稀）%4把质量分数运用于化学方程式的计算。3、 配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 计算：计算溶质和溶剂的质量； 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中； 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌； 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱1、 酸：由H+和酸根离子构成的化合物。女口：H2SO4、HCI、HN03、H2CO3等。2、

9、碱：由0H和金属离子构成的化合物。女如:KOH、NaOH、Ca（OH）2、AI（OH）3等。3、 酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色； 酚酞遇酸不变色，遇碱变 红色。一、常见的酸1、 盐酸（HCI）：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形 成白雾、质量减轻、质量分数减小）；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、 硫酸（H2SO4）:1物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气 中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。2用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈3腐蚀性（脱

10、水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。4稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒 进浓硫酸里。二、酸的通性（酸的化学性质）1、 能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、 和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。1Fe +2 HCl = FeCI2 + H2f2Mg +2HCI =MgCI2 + H2 f32AI +3H2SO4=AI2（SO4）3 +3H2f3、 和某些金属氧化物反应，生成盐和水。1Fe2O3+6HCI =2FeCI3 +3H2O2AI 2O3+6HCI =2AICI3 +3H2O3CuO+H2SO4=CuSO4 +

11、H2O三、常见的碱1、 氢氧化钠（NaOH）1物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的 水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。俗名：火碱、烧碱、苛性钠。3用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、 氢氧化钙：Ca（OH）21物性： 白色粉沫固体、 微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取：CaO+H20=Ca(OH)2四、碱的通性（碱的化学性质）1、 能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成盐和水。12NaOH+CO2=Na2CO3+H20（NaOH必须密封保存，否则将变质生

12、成Na2CO3、质量增加）22NaOH+SO3=Na2SO4+H203Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O（检验CO2的方法）课题2酸和碱之间发生的中和反应1、 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）2、中和反应在生活中的应用1改良土壤；处理废水；用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法PH1酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。2PH的范围在014之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）酸性溶液：PHV7;中性溶液；PH=7;碱性溶液：PH7。3测定方法：用PH试纸。第11单元 盐化肥一、 生活中常见的盐探1、氯化钠（NaCl）

13、：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化 钠等）。2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCI晶体粗盐。4、粗盐提纯（1） 方法与步骤：1溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）2过滤（注意一贴、二低、三紧靠）3蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）4计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2） 玻璃棒在提纯过程中的作用：1溶解时：搅拌，加速食盐溶解；2过滤时：引流，防止液体溅出；3蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液

14、滴飞溅；计算产率时：把固体转移到纸上。“、碳酸钠（Na2CO3）1、 俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等皿、碳酸氢钠（NaHC03）1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；、碳酸钙（CaCO3）1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐+酸=新盐+新酸1CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2%制取CO2的原理）2Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2f3NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2%

15、 灭火的原理）2、 盐+碱=新盐+新碱1Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 J+2NaOH2Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4 2NaOH3、 盐+盐=新盐+新盐1Na2SO4+BaCI2=BaSO4 J+2NaCI2AgN03+NaCI=AgCI J+NaNO3三、复分解反应1、 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、 发生的条件：有沉淀 或有水 或有气体生成（三者之一）3、 碳酸盐的检验：（含CO32或HC03）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、 氮肥：种类：尿素、

16、氨水、铵盐、硝酸盐。2作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿3若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色2、 磷肥：种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。2作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；3缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、 钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；2作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；3若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、 复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。五、化肥的简单鉴别方法：看外观；看溶解性；灼烧；加熟石灰研磨。六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、 相对分子质量、元素间的质量比等。探酸碱盐溶

17、解性的识记方法：（口诀）钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgC03，碱类可溶是钙钡K、Na、NH4、NO3盐全溶；盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；硫酸盐：除BaS04不溶，其他全溶；碳酸盐：除MgC03微溶，其他不溶；碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。第十二单元化学与生活一、人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。1、 蛋白质：作用：促进机体生长及修补受损组织。2存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；3CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。2、 糖类：由C、H、O三种元素组成；2主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）；3作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。3、 油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。4、 维生素:1作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。2存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。3缺乏会引起夜盲症、坏血症等。二、化学元素与人体健康1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。2、C、H、0、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素