化学原理第一章复习题

1、化学反应与能量期末复习习题一一、单选题1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3.下列过程中H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气4已知1

2、 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ5同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H

3、46强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJ·mol1。分别向1L 0.5mol·L1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀 硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是AH1H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1H2H371g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 ; H= +131.3KJ·mol B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +10.94

4、KJ·molC. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJ·molD. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJ·molFeZnFeZnIIIIIIIV8把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ）A.I和III B.I和IV C.II和III D.II和IV9、电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 10、电解饱和食盐水，当阴

5、极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）A.0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D.0.8 mol11、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ D 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+12某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)

6、2溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液13、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO14甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJ·molB. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +89

7、0KJ·molC. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJ·molD. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJ·mol15、下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 用锌片做阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快16、有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中

8、置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.X YZM B. X ZMY C. M ZXY D. X ZYM17CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解。电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色。过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（ ）A. 阳极反应：Cu 2e = Cu2+ 阴极反应：Cu2+ +2e = CuB. 阳极反应：2Cu 2e+ 2I= 2CuI 阴极反应：2

9、H+ +2e = H2C. 阳极反应： 2I 2e = I2 阴极反应：2H+ +2e = H2D. 阳极反应：Cu 2e = Cu2+ 阴极反应：2H+ +2e = H218、列关于化学电源的叙述错误的是（ ）A普通锌锰干电池中碳棒为正极 B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH19、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确

10、的是A放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强20、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： (1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2 根据此反应式判断下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池充电时，H2是负极21有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶

11、液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） 每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH8e=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH电池放电后，溶液PH不断升高A . B . C . D .22碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电

12、极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e = Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g23新近研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn Br2 + 2e = 2Br 2Br2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（ ） A B C D24铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为PbPbO2H2SO4=PbSO4H2O，下列结论正确的是（

13、）AP为正极被氧化 B溶液的pH不断减小C只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大25、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会下降的是 A. BaCl2 B. CuSO4 C .NaNO3 D. Na2SO426、 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D a为阴极，b为阳极；HClO

14、和NaCl27、100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液28氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同质量的氢气、

15、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)二、双选题29. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是A. 金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M（OH）n + n/2H2B. 金属的化学腐蚀实质是Mne-Mn+ ，电子直接转移给氧化剂。C. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀D. 防止金属发生电化学腐蚀,关键在于阻止金属成为原电池的负极,避免其发生阳极氧化而溶解.30用两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是 A.负极的电极反

16、应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O B.负极的电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2 C.标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有1.00mol电子转移D.放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低31.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量32.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g

17、)+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量33下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJ·mol1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ· mol1，若将含1mol CH3COO

18、H的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ· mol1激光34据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2 O = 2H2+O2，下列说法中正确的是（ ）A. 水的分解反应是放热反应 B 氢气是一级能源 C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应D.若用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇（CH3OH）储存起来，可以改善生存环境35.

19、如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（ ）a CuSO4 PtCu X Yb NaCl和酚酞溶液A. X是正极，Y是负极B. X是负极，Y是正极C. CuSO4溶液的pH逐渐减小D. CuSO4溶液的pH保持不变36.某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的pH=b。若ba，该电解质可能是（ ） A.Na2S B.CuSO4 C.NaCl D.Na2SO437.下列说法中正确的是（ ）A、原电池的正极和电解池的阳极都是发生氧化反应B、用铂做电极电解NaOH溶液时，溶质的质量不变，但浓度却随着电解的进行而增大C、电解食

20、盐水时，由于OH离子向阳极移动，所以加酚酞时阳极附近可变红色D、电解食盐水时，阴极区溶液里OH离子的浓度相对增大，使酚酞试液变红38、.氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池，放电充电氢镍电池的总反应式是H2 + 2NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中正确的是A. 电池放电时，镍元素被氧化 B .电池充电时，氢元素被还原C. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断减小 D. 电池充电时，H2在阴极生成39、在U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是（ ）A、 两极附近颜色无明显变化 B、 两极均有气体产生C

21、、 阳极附近的颜色变红 D 、 阴极附近的颜色变红、40、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn2OH2eZnOH2O；Ag2OH2O2e2Ag2OH根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ） A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 CZn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应41一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法正确的

22、是（ ）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B电池的总反应是：2C4O10+13O28CO2+10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O42日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加 入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电

23、器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 43、 在U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是A.两极附近颜色无明显变化 B两极均有气体产生C.阳极附近的颜色变红 D. 阴极附近的颜色变红二、非选择题44、实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ 45、某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火

24、焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283 kJ/mol）（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式； ；你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。 反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量46、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低

25、限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_(用含E1、E2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H =241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为_。47、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和

26、Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_ _。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_， （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。48、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_ _.若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ·。Fe石墨K2MnO4溶液49、已知：2H2(g) + O2(g) =

27、 2H2O(g)；H= 483.6 kJ·, H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_ _KJ的热量50、工业上采用以铁、石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4，装置如图所示(1)Fe作_极，其附近溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”）。（2）石墨电极上的反应式为_。（3）总方程式为_。燃料电池I太阳能、催化剂II51、氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中

28、接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程II主要是_能转化为_能。52、科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：（1）甲醇是_极，电极反应为_。AB FeC甲乙 NaCl溶液400mL（2）电池反应的离子方程式：_。53、如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是_，材料是_，电极反应为_，B极是_，材料是_，电极反应为_，电解质溶液为_。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈_色。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放

29、出气体在标准状况下的体积为_。（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_，pH为_。54、城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_.（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；H=2220.0 kJ·,又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) ；H=282.57kJ·,试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧

30、，产生的热量比值约为_。（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6 kJ·,试比较同物质的量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为_。（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。55、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上

31、的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 _。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 _。56、航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便不污染等优点，该电池总的化学方程式为：2H2+O2=2H2O；其负极变化过程可表示为_；其正极变化过程可表示为_。57、近年我国首创以Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。其工作时电极总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。请判断：（1）原电池的负极是_；（2）工作时原电池的两极反应：A负极_； B正

32、极_;（3）工作时原电池正极附近PH_（增大，减小，不变）。58、已知反应AsO43+2I+H+ AsO3+I2+H2O是可逆反应设计如图装置，进行下述操作：（）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（）若改往（B）烧杯中滴加40NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答： 。（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象 答： 。（3）（）操作过程中C1棒上发生的反应为 。（4）（）操作过程中C2棒上发生的反应为 。59、自制“热敷袋”，并利用掌握的知识解释其原理。市场上出售的“热敷袋”其主要成

33、分是铁屑、碳粉、木屑与少量NaCl、水等，它在使用之前，需要用塑料装起密封，使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会放出热量。当使用完后还会发现铁生锈，根据上述现象分析： （1）“热敷袋”放出的热量是利用铁发生了_反应放出的热量。 （2）炭粉的主要作用是_ （3）加入氯化钠的作用是_ （4）试用有关电极反应式、化学方程式来表明上述变化过程： 电极反应式：负极_，正极_ 化学方程式：_化学反应与能量期末复习习题一参考答案题号123456789101112131415答案BCDCCBCBBDDABCC题号161718192021222324252627282930答案DBCACACADBBBBBDA

34、C题号31323334353637383940414243答案BCADBCCDACBDBDBDBCACBCBCAC44（1）保温（2分）（2）3次 （2分） 不同意，因为不同的温度计误差不同。（3分）45、（1）C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.15 kJ/mol （2分）H2 (g) 1/2 O2 (g) H2O (l) H = 242 kJ/mol（2分）CO (g) 1/2 O2 (g) CO2(g) H = 283 kJ/mol（2分）C (g) H2O (l) CO(g) H2 (g) H = +131.85 kJ/mol（4分）（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与