无机化学-高中无机化学方程式大全

1、高中无机化学方程式大全！一、碱金属单质1钠在空气中缓慢氧化：4na+o2=2na2o2钠在空气中燃烧：2na+o2na2o23钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4. 钠与酸的反应2na + 2hcl = 2nacl + h25.钠与硫酸铜溶液的反应2na + cuso4+ 2h2o = cu(oh)2+ na2so4+ h2二、钠及其化合物的性质：氧化钠1. 与水反应na2o + h2o =naoh2.与 co2反应na2o + co2=na2co33.与酸溶液反应na2o+2hcl=2nac

2、l+h2o过氧化钠1. 过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o =4naoh+ o22. 过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+ o23. 过氧化钠与酸溶液反应2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o24. 与 so2反应na2o2+so2=na2so4碳酸钠1. 与少量酸反应na2co3+hcl（少量） = nahco3+nacl2. 与过量酸反应na2co3+2hcl（过量） =2nacl+h2o+co23. 与 cacl2溶液反应na2co3+ cacl2=caco3+2nacl4. 与碱反应na2co3ca(oh)2=caco32naoh5. 与 c

3、o2反应na2co3+ co2+h2o=2nahco3碳酸氢钠1. 与酸反应nahco3+hcl=nacl+co2+h2o2. 碳酸氢钠受热分解：2nahco3na2co3+ h2o+ co23. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3= na2co3+ h2o4. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+ co2+ h2o=2nahco3氢氧化钠1. 与 co2反应2naoh+ co2（少量） = na2co3+ h2onaoh+ co2（过量） =nahco3铝及其化合物一、铝单质1.铝与氧气的反应4al+3o22al2o32. 铝与其它非金属反应 ：2al+3sal2s32al

4、+3cl22alcl33. 铝与酸反应2al+6hcl=alcl3+3 h24.铝与碱反应2al+2h2o+2naoh2naalo2+3h25. 与水反应：2al+6h2o （沸水） =2al(oh)3+3h2铝与沸水反应，产物氢氧化铝不应该写沉淀，因为铝单质也是固体6. 与某些盐溶液反应2al+3cuso4=al2（so4）3+3cual+3agno3=al(no3)3+3ag7. 铝热反应2al + fe2o3al2o3+ 2fe 二、铝的重要化合物氧化铝（ al2o3）1. 与强酸反应al2o3+ 6hcl = 2alcl3+ 3h2o al2o3+6h+=2al3+3h2o 2. 与强

5、碱反应al2o3+ 2naoh = 2naalo2+ h2oal2o3+2oh-=2alo2-+h2o3. 电解法冶炼金属铝2al2o3（熔融）4al + 3o2氢氧化铝1. 与酸反应al(oh)3+ 3hcl =alcl3+ 3h2o2. 与碱反应al(oh)3+ naoh = naalo2+ 2h2o 3. 热分解al(oh)3al2o3+3h2o铝盐和偏铝酸盐1.在氯化铝溶液中加足量氨水alcl3+ 3nh3?h2o =al(oh)3+ 3nh4cl2.在硫酸铝溶液中加足量氨水al2(so4)3+6nh3?h2o =2al(oh)3+ 3(nh4)2so43.naoh 滴入 alcl3溶

6、液中al3+3oh-=al(oh)3al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o4.alcl3滴入 naoh 溶液中al3+4oh-=alo2-+2h2o3alo2-+al3+6h2o=4al(oh)35.co2通入 naalo2溶液中2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-6.hcl滴入 naalo2溶液中alo2-+h+h2o=al(oh)3al(oh)3+3h+=al3+3h2o7.naalo2溶液滴入 hcl 中alo2-+4h+=al3+2h2oal3+3alo2-+6h2o=4al(oh)38.al3+和

7、alo2-在溶液中双水解al3+3alo2-+6h2o =4al(oh)39. 明矾净水原理al3+3h2o = al(oh)3（胶体） +3h+用明矾净水时，铝离子和水反应应该是可逆反应。铁及其化合物铁单质1. 铁与非金属反应：3fe+2o2 fe3o42fe+3cl22fecl3fe+sfes fe+i2= fei22铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h23. 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）fe+cuso4=feso4+cufe+ 2fecl3= 3fecl24. 铁与水蒸气的反应3fe4h2o(g)fe3o44h25. 铁与硝酸反应fe4hno3( 稀)=fe（no3）3no +2

8、h2o （铁少量 )3fe8hno3(稀)=3fe（no3）22no +4h2o(铁过量 )氧化亚铁（ feo ）1. 与酸的反应feo+2h+=fe2+h2o氧化铁1. 与酸的反应fe2o3+6h+=2fe3+3h2o四氧化三铁1. 与酸的反应fe3o4+8h+=2fe3+ fe2+4h2o氢氧化亚铁 fe(oh)21. 与非氧化性强酸反应fe(oh)2+2h+=fe2+2h2o2. 与氧化性酸反应3fe(oh)2+10hno3=3fe(no3)3+no +8h2o3. 氧化亚铁在空气中变质4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3氢氧化铁 fe(oh)31. 与酸的反应fe(oh)

9、3+3h+=fe3+3h2o2. 受热分解2fe(oh)3fe2o3+3h2o3.与 oh反应fe3+2oh=fe(oh)2亚铁盐与铁盐相互转化1. 在氯化亚铁溶液中滴加氯水3fecl2+cl2=2fecl3（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）2.fe2+的氧化4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o12feso4+3o2=4fe2(so4)3+2fe2o33.fe2+与硝酸反应3fe2+no3-+4h+=3fe3+2h2o+no 4.fe2+与酸性 kmno4溶液反应5fe2+mno4-+8h+=5fe3+4h2o+mn2+5.与 h2o2反应2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o6.与

10、 cr2o72-反应cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o7.fe3+与还原剂反应2fecl3+fe=3fecl22fecl3+cu=2fecl2+cucl2zn+2fecl3=2fecl2+zncl23zn+2fecl3=2fe+3zncl22fe3+s2-=2fe2+s2fe3+h2s=2fe2+2h+s2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+2fe3+2i-=2fe2+i28.fe3+的检验fe3+3scn=fe(scn)39.与 oh反应fe3+3oh=fe(oh)3镁及其化合物1在空气中点燃镁条2mg+o22mgo2在氮气中点燃镁条3mg+n

11、2mg3n23在二氧化碳中点燃镁条2mg+co22mgo+c4在氯气中点燃镁条mg+cl2mgcl25 海水中提取镁贝壳煅烧制取熟石灰caco3cao+co2cao+h2o=ca(oh)2产生氢氧化镁沉淀mg2+2oh-=mg(oh)2氢氧化镁转化为氯化镁mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o电解熔融氯化镁mgcl2mg+cl26. 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水mg(hco3)2+2ca(oh)22caco3+mg(oh)2+ 2h2omg22hco3-2ca24oh-mg(oh)22caco3+ 2h2o 7. 向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠mg(hco3)2+ 4naoh

12、mg(oh)2+2na2co3+2h2omg22hco3-4oh-mg(oh)22h2o co32-铜及其化合物1. 与非金属反应2cu o22cuo2cu scu2scucl2cucl22. 铜生锈2cu o2+co2+h2o=cu2(oh)2co33.与盐反应2fecl3+cu=2fecl2+cucl22agno3+cu=2ag+cu(no3)24. 电解 cucl2cucl2cu+cl2阳极： 2cl-2e-= cl2阴极： cu2+ 2e-= cu电解氯化铜时，通电才是条件，点解是过程，所以条件应该是通电。5. 电解 cuso42cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4阳极： 4

13、oh4e=2h2o+o2阴极： 2cu2+4e=2cu硅及其化合物一、硅si+o2sio2si+2naoh+ h2o=na2sio3+2h2二、二氧化硅（和二氧化碳比较）1、与酸反应sio2+ 4hf=sif4+2h2o2、与烧碱反应sio2+2naoh = na2sio3+h2o少：2naoh+co2=na2co3+h2o过：naoh+co2=nahco33、与 cao反应sio2+caocasio3cao+co2=caco34、与碳酸盐反应sio2+na2co3na2sio3+co2sio2+caco3casio3+co25、制取粗硅：2c+ sio22co + si 由粗硅制纯硅：si(

14、 粗)+2cl2sicl4sicl4+2h2si+4hcl 三、硅酸h2si03+2naoh=na2sio3+2h2o四、硅酸盐na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3na2sio3+h2o+co2=na2co3+h2sio3氯及其化合物一、氯气1、新制氯水变质的原理cl2+h2o ?hcl+hclo2hclo2hcl+o22、与金属钠反应2na+cl22nacl3、与金属铁反应2fe+3cl22fecl3（常温下，干燥的铁和cl2不反应）4、与金属铜反应cu+cl2cucl25、与氢气反应h2+cl22hcl；h2+cl22hcl6、与水反应cl2+h2o ?hcl+hclo7、制

15、漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o8、制漂白粉2cl2+2ca( oh)2=cacl2+ca( cl o)2+2h2o9、漂白原理漂白粉在空气中变质ca( cl o)2+h2o+co2（少量） = caco3+2hclo ca2 +2cl o-+h2o+co2=caco3+2hcloca( cl o)2+2h2o+2co2（足量） = ca（hco3）2+2hclo ca( cl o)2+hcl=cacl2+2hclo ( 强酸制弱酸 )10、实验室制法mno24hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o11、cl2的检验（使湿润的ki- 淀粉试纸变蓝）cl2+2ki=2kc

16、l+i2二、氯水1、氯离子的检验ag+cl=agcl三、次氯酸hclo+h2o+so2=h2so4+hcl 四、卤素2f2+2h2o=4hf+o2cl2+h2o ?hcl+hclo2cl2+nabr=2nacl+br2cl2+2ki=2kcl+i2br2+2ki=2kbr+i2ag+br=agbr(浅黄色 ) ag+i=agi（黄色）硫及其化合物一、硫 ( 俗称硫黄 )s+o2so2h2+sh2s fe+sfes 2na+sna2s 2cu+scu2s 二、二氧化硫2so2o22so3so2h2o ?h2so3( 亚硫酸 ) so2+2naoh=na2so3+h2oso2+naoh=nahso

17、3na2so3+so2+h2o=2nahso3so2cl22h2o 2hclh2so4so2+ br2+2h2o = h2so4+2hbrso2+ i2+2h2o = h2so4+2hi2h2sso23s2h2o so2( 少量) 2nh3h2o (nh4)2so3h2o so2( 足量) nh3h2o nh4hso3三、三氧化硫so3h2o h2so4so3cao caso4so3ca(oh)2caso4h2o 四、浓硫酸cu+2h2so4(浓)cuso4+ so2+2h2o c + 2h2so4( 浓)co2+2so2+2h2o2ag+2h2so4(浓) ag2so4+so2+2h2o s

18、+2h2so4( 浓)3so2+2h2o h2s+h2so4(浓)=s+so2+2h2o 或 h2s+3h2so4( 浓)4so2+4h2o 2nacl+h2so4( 浓)=na2so4+2hcl2hi+h2so4( 浓)=i2+so2+2h2o 2hbr+h2so4(浓)=br2+so2+2h2o fes+h2so4=feso4+h2s 【实验室制 h2s】五、亚硫酸钠2na2so3+o2=2na2so4na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o 【实验室制 so2】na2so3+h2o+cl2=na2so4+2hcl 氮及其化合物一、氮气n2+o22no n2+3h22nh33mg+n2mg3n2二、一氧化氮2no o22no24no 3o22h2o 4hno3三、二氧化氮3no2h2o