12级一诊模拟1

1、长宁中学2012级“一诊”模拟1(化学卷) 命题人：邓淑兰 审题人：化学组要用到的原子量：H1 C12 N14 Ca401.下列说法正确的是( )A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染；棉、麻、丝、毛的成分均为纤维素B.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体是物理变化；二硫化碳洗涤试管内壁上的硫是化学变化C.为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质D.铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性2.下列物质分类正确的是( )A.Cl2O和NO2均属于酸性氧化物，有机高分子均属于化合物B.烧碱、三氧化硫、盐酸均为电解质，牛奶和氯化铝溶液均为胶体C.混合物：铝热剂、液氯、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、胶体

2、D.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打、过氧化氢、冰醋酸3.下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )离子组加入试剂(溶液)加入试剂后发生反应的离子方程式ASO42、Fe2、NO3、KK3Fe(CN)63Fe22Fe(CN)63Fe3Fe(CN)62BNa、Fe3、I、ClOH2SO4ClOHHClOCBa2、HCO3、Cl、HNa2SO4Ba2SO42BaSO4DAl3、Cl、NO3、K过量NaOHAl33OHAl(OH)34.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A.含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键(键)数是

3、0.8NAB.标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体中，含有的原子数为NAC.1mol的羟基(OH)与1mol的氢氧根离子(OH)所含电子数均为9NAD.常压、500、催化条件下，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA5.下列说法不正确的是( )A.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)B(g)C(g)D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 B.对于反应C(s)CO2(g)2CO(g) H0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C.加水稀释0.1 mo1·L1 CH3COOH溶液，溶液中会改变D

4、.25时，0.10mol·L1NaHCO3溶液加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大6. 下列各图示实验设计和操作合理的是( ) A.图1 证明非金属性强弱：SCSi B.图2 制备少量氧气 C.图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.图4 制备少量乙酸丁酯7温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( ) t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20 A.反应在前50 s的平均速率为(PCl3)0

5、.0032 mol·L1·s1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)0.11 mol·L1,则反应的H0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前 (正)(逆) D.H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)其他条件不变，起始向容器中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，与起始向容器中充入0.20mol/LH2和0.10 mol/LCO2，到达平衡时c(CO)不同 第II卷 非选择题(共58分)8(16分)XR是元素周期表中的短周期元素，其相关信息如下表

6、：元素XYZWR相关信息能形成7价的化合物日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色最外层有二个未成对电子，无正价XO2能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN)，生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式： 。Z的氢化物的电子式 ，元素Z、R的气体氢化物的稳定性顺序是 ，Z的氢化物易液化，原因是 。25时101kPa时，测得生成17g Z的氢化物，放出46.2kJ热量, 写出工业合成Z的氢化物的热化学方程式 。R的某种氢化物C有18个电子，工业上利用电解KHSO4水溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4水溶液时(该

7、条件下HSO部分电离)，阳极反应式是2HSO2eS2O2H，阴极反应式是 ；已知1 mol S2O与水反应得到C时转移了2 mol e，则该反应的离子方程式是 。Y的最高价氧化物的水化物与W 的最高价氧化物的水化物之间的离子反应为 9(15分)硫的化合物在工业上与实验室中都有重要的用途。写出烧瓶A中反应的化学方程式： C中的NaOH溶液刚好完全将实验尾气吸收，烧杯中的离子大小关系为 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H190KJmol该反应的平衡常数表达式K ，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(“大于”、“小于”或“等

8、于”)B中盛装的是Ba(NO3)2，如何洗涤产生的沉淀 0.02 mol·L1标准KMnO4溶液来进行滴定，配制时，KMnO4溶液应用强酸酸化，一般选择稀H2SO4作酸化剂。人体血液里Ca2离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_。滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。滴定的实验数据如下所示：实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL120.0011.

9、98220.0013.00320.0012.02经过计算，血液样品中Ca2离子的浓度为_mg/mL。10(13分)某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：已知：A分子中含有3个甲基 A的名称为 ，的反应类型为 反应的反应条件为 ，G的结构简式为 写出D与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式： 上述反应中属于取代反应的是 (填序号)F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体 能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色 核磁共振氢谱显示有3种氢 11(14分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a

10、浓H2SO4b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_ _。利用反应2CuO22H2SO42CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。为从溶液中获取CuSO4的晶体采用 ， ，过滤，洗涤，干燥，(填操作名称)。 用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，若要检验该溶液中还存在F

11、e2的方法是 (注明试剂、现象)。长宁中学2012级“一诊”模拟2(化学卷) 命题人：邓淑兰 审题人：化学组要用到的原子量：S-32 1.下列有关说法正确的是( ) A.常温下，稀释0.1 molL的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4)、c(H)均减少B.PH3的酸与PH11的碱中和后为酸性，一定是生成了强酸弱碱盐 C.常用丁达尔现象区分溶液与胶体，不是用丁达尔现象将混合物划分为溶液、胶体、浊液D.强碱弱酸盐一定显碱性2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( ) A.3.2g硫单质在足量氧气中燃烧，转移的电子数目为0.6NA B.1L 1molL NaHCO3的水溶液中含阴离子1

12、mol C.在25时，pH1的硫酸溶液中含有的OH数目为1×1013 mol D.若2C(s)O2(g) 2CO(g) H221kJ/mol，当有2NA个电子转移时，上述反应的H变为110.5kJ/mol3.下列正确的是( )A.氢氧化钡溶液与KHSO4溶液反应得到中性溶液Ba2OH HSO42 BaSO4H2OB.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg22HCO3Ca22OHCaCO3MgCO32H2OC.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OHH2O6eCO26H D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O4.下

13、列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl、S2 B.弱碱性溶液中可能大量存在Ca2、K、Cl、HCO3 C.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、I D.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Br、SO425.下列实验方案能达到实验目的的是( ) 实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl

14、3溶液C 检验蔗糖的水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快6.在恒容的密闭容器中，反应X(s)3Y(g)2Z(g)；H>0，达到平衡时，正确的是( ) A.充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 B.升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小 C.继续加入少量X，X的转化率减

15、小，Y的转化率增大 D.继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小7.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸溶液中c(H)之比大于2:1 B.向0.1mol/L醋酸钠溶液中加入适量盐酸，得到的中性溶液：c(Cl)c(CH3COOH) C.pH4的H2S溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合:c(Na)2c(S2)c(HS) D.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH4.0，则在NaHA溶液中一定有： c(OH)c(A2)c(H2A)c(H)第II卷 非选择题(共58分)8.(14分)原子序数依次增大的X、Y、Z、M、

16、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，N2核外3d有9个电子，请回答下列问题：X、Y、Z的电负性最大的为 。比较Z的氢化物(H2Z)和M的氢化物（H2M）的稳定性强弱，并解释其原因是 。Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。D元素与M同周期，且相对原子质量比M大，将一定量的D2 通入一定浓度的氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。请写出t2时刻总化学反应方程式 用KHSO4制取H2O2并测定双氧水的质量分数：

17、用上图原理制取H2O2的阳极电极反应式为_。用0.2000mol·L1KMnO4溶液滴定H2O2，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是_。XZ2的物质的量为0.6 mol，若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示) 。9、（16分）粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因_ _ _。另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得

18、到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：药品和仪器：0.1mol/L KSCN溶液、氯水、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液等，试管和滴管。请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤实验操作现象及结论离子方程式第一步取23ml溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液若溶液变红色，则溶液中含有Fe3,若无明显现象，则不含Fe3 第二步另取23ml溶液装于试管，向试管中加入几滴 若 ，则溶液中含有Fe2；若无明显变化则不含Fe2 500时，合成塔中合成氨的反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4k

19、J/mol在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是 。实验室如何检验铵盐固体中的NH4 (描述简单操作及现象)10、（14分）以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。 CH3CHCH2XA(C3H4O)NaOH水 YZH2O催化剂HBrB(C3H6O2)C(C3H8O2)H2/NiO2催化剂浓H2SO4H(C9H16O4)过氧化物存在下W(C3H6O2)O2催化剂其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。A中所含官能团的名称为  &

20、#160;     ，填反应类型：AB ，CWH 。写出XY反应的化学方程式为： 。写出A与银氨溶液反应的离子方程式为： 。写出CWH的化学方程式为：   。符合下列条件分子式为C4H10O2的同分异构体有         种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为221的结构简式 。与C互为同系物，若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。11、（14分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·

21、2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。完成步骤中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式CuSiO3·2H2OH2SO4CuSO4 _ ；用离子方程式表示双氧水的作用_。有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7步骤调节溶液pH选用的最佳试剂是_A.Fe2O3 B.CuO C.Al2O3 D NH3·H2O步骤操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。(填操作名称)电浮选凝聚法是工业上采用

22、的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成 浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。 电解池阳极的电极反应是 ；Fe(OH)2沉淀在空气中氧化的化学方程式是 。熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 CH44CO328e5CO22H2O。正极的电极反应是 。 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加

23、循环。 则 A 物质的化学式是_。长宁中学2012级“一诊”模拟5(化学卷)要用到的原子量：H-1 C-12 K-39 Mn-55 O-161.下列有关化学与生活的说法中，正确的是( ) A.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源 B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 C.明矾水解得到Al(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂 D.静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.1molAg(NH3)2OH配合物中含有9NA个键 B.标准状况下，22.4L C2H6O中含

24、CH键5NA C.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA D.1molNa完全转化为Na2O与1molNa完全转化为Na2O2转移的电子不相同3.下列实验的现象与对应结论均正确的是( )操作现象结论A取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸不变蓝溶液中不存在NH4B用盐酸清洗并灼烧过的铁丝蘸取固体粉末进行焰色反应，眼睛观察到火焰未显浅紫色固体中不含K元素C取少量盐溶液于试管中，加入稀盐酸，产生的气体无气味且能使澄清石灰水变浑浊该盐为CO32盐D取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液

25、中含有SO424.下列离子方程式正确的是( )A.水玻璃长时间放置在空气中：SiO32CO22H2OH2SiO32HCO3B.向NH4HCO3溶液中加少量的NaOH溶液并加热：HCO3OHCOH2OC.用石墨电极电解饱和食盐水：2H2Cl H2Cl2D.向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2O5.下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是( )A.10 mL 0.2 mol·L1的氨水与l0mL 0.1 mol·L1的盐酸混合，充分反应后的溶液中，存在：c(NH4)c(NH3

26、·H2O)2c(Cl)0.1 mol·L1B.已知酸性HFCH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)C.室温下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D.向0.2mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L1NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)6.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )A.pH10的NaOH和pH10的NH3·H2O溶液中，水的电离

27、程度B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度C.将pH3的盐酸和醋酸分别稀释成pH5的溶液，所加水的量D.相同温度下，10mL0.1mol·L1的醋酸与100mL0.01mol·L1的醋酸中的H物质的量7.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，下列说法正确的是( )t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率(Z)2.0×103mol·L1·min1B.其他条件不变，降低温度

28、，反应达到新平衡前(逆)(正)C.该温度下此反应的平衡常数K1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大第卷(非选择题 共58分)8.(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素六种元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的一价阳离子具有相同的电子层结构。E与F形成离子晶体的化学式为EF。D在周期表中的位置是_，E的结构示意图为_。BD2分子的电子式为 。A元素与B元素形成的一种微粒H(C2H6)具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态CO2和液态H2O，放出Q k

29、J热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为 。某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：_。如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C()、C()为多孔石墨电极。接通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C()的电极反应式是 ,C() 的电极反应是 。9（16分）为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹K1K4 ，通入一段时间N2 ，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后

30、关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2 。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。过程的目的是_。检验B中溶液是否还有Fe2 的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式 。若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式 。若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方

31、程式为 。 “酸化”高锰酸钾时不能选择下列酸中的_(填字母序号)a稀盐酸 b稀硫酸 c稀醋酸电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O2e2OHH2，如图，b为电源的_极，电解池的阳极反应式是 ；若电解过程中收集到2.24 L H2(标准状况)，则得到高锰酸钾 g。(提示：阴离子放电顺序MnO42OH) 10(14分)有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)： 其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCHCHOHRCH2CHO； ONa连在烃基上不

32、会被氧化。F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。上述变化中属于水解反应的是 (填反应编号)。写出结构简式，G： ， M： 。写出下列反应的化学方程式： 反应： ， K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。同时符合下列要求的A的同分异构体有种。I.含有苯环 II.能发生银镜反应和水解反应III.在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应11（14分）海水是宝贵的自然资源。利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。(1)利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示：“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 。上述流程中循环利用的物质是_。(2)利用海水脱硫可以有效

33、地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示： 天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是_；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_。(3)从海水中提纯粗盐后的母液中含有K、Na和Mg2等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_。要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是_。电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_(填字母)。AAr BCO2 C空气 DO2 E水蒸气

34、长宁中学2012级“一诊”模拟4(化学卷)命题人：邓淑兰 审题人：化学组23.(10分)以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下 (l)C中含氧官能团的名称为_ _。(2)反应I的反应类型是 。(3)反应的化学方程式为 。(4)化台物B的名称是 ；E的结构简式为_ _。(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 (任写两种)。 苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种 能与FeCl3溶液反应显紫色 红外光谱显示有(1)配平在反应器中发生的主要反应：FeOCr2O3+ NaOH+ KClO3 Na2CrO4+ Fe2O3+ KCl+ H2O。(2)在反应器中，除了有Na2CrO4生成外，同时Fe2O3也转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3也与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式： 。(3) NaFeO2能强烈水解，经操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。(4)操作调节pH=78，其目的是： 。（请用简要的文字说明）。(5)写出操作的离子方程式： 。(6)操作获得K2Cr2O7