晶体结构测试题(含答案)

1、晶体结构与性质单元测试出题人：陈冰 测试时间： 120 分钟可能用到的原子量： H：1 C； 12 N：14 O：16 Na：23第I卷（选择题共60分）、选择题（本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.2.3.4.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A . NaOHB . SO3下列晶体中不属于原子晶体的是A .干冰B .金刚砂支持固态氨是分子晶体的事实是A .氮原子不能形成阳离子 C .常温下，氨是气态物质 下列分子晶体：HCl HBr HlA .C.CCsClC .金刚石5.6.CODSiO2D 水晶B .铵离子不能单独存在D .氨极易溶于水N2

2、H2熔沸点由高到低的顺序是 B . D .下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A . S02 与 Si2B . CO2与 H20C. NaCl 与 HClD. CC4与 KCl固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A 冰B 晶体硅C 溴D .二氧化硅7. 当 S03 晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A 分子内化学键B 核外电子总数C.分子构型D .分子间作用力8. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合， 下列关于C3N4晶体的说法正确的是AC3N4 晶体是分子晶体B . C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的 C-C键的键长要长C . C3N

3、4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D . C3N4晶体中微粒间通过离子键结合9. 下列各项所述的数字不是 6 的是A .在NaCl晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 Cl-的个数B 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数10. 六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是A SF6 易燃烧生成二氧化硫B . SF6中各原子均达到 8电子稳定结构C 高温条件下，SF6微弱水

4、解生成 H2SO4和HFD . SF6是极性分子11.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是晶体NaClMgCl 2AlCl 3SiCl4单质R熔点810 C710C180C-70 C2300 C沸点1465 C1418C177.8 C57 C2500 CA. SiCl4是分子晶体B. MgCl 2中键的强度比 NaCl中键的强度小C.单质R是原子晶体D . AlCl 3为离子晶体12.在X mol石英晶体中，含有 Si-O键数是A . X molB . 2x molC . 3 X molD . 4x mol3个碳原子相结合，如下左13. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一

5、个碳原于都跟其他图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A . 10 个B. 18 个C . 24 个D . 14 个Ti O o14. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示（其中底面两棱心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为A . 1:3:1B. 2:3:1C . 2:2:1D . 1:3:315. 已知NaCl的摩尔质量为58 . 5 g mol-1 ,食盐晶体的密度为 P g Cm若下图中Na+与最 邻近的Cl-的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为A. 117a3B.NAa3234a58.52"1

6、6. 碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A.B.C.D .17. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A.金刚石，晶体硅，碳化硅C . MgO>H 2O>N 2>0218.在40GPa高压下，用激光器加热到B. C4>CBr4>CC4>CH4D .金刚石 >生铁 >纯铁 >钠1800 K时，人们成功制得了原子晶体CO2,下列推断正确的是A.原子晶体干冰有较低的熔、沸点，有较小的硬度 B .原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C .原子晶体干

7、冰硬度大，可用于耐磨材料D .每摩原子晶体干冰中含2mol C O键19. 最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60,下列说法正确的是A . C60是一种新型的化合物B . C60和石墨都是碳的同素异形体C . C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D . C60的摩尔质量为 72020. 分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中A .分子间作用力无一定方向性B 占据晶格结点的微粒是原子C .化学键是共价键D .三者都是第H卷(非选择题共60分)二、填空题个氧原子，每个氧原子周围有21. ( 1)二氧化硅晶体中，每个硅原

8、子周围有_个硅原子，硅氧原子个数比为 。(2) 石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。 平均每个正六边形所占有的碳原子数目为 平均每个正六边形所占有的共价键数目为【答案】(1)4 ; 2; 1 : 2(2)2、322. 有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A .水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D .固态氩E.氯化铵F.铝 G.金刚石(1) 属于原子晶体的化合物是 ,直接由单原子构成的高熔点的晶体是 直接由原子构成的分子晶体是 。(2) 由极性分子构成的晶体是 ,含有共价键的离子晶体是 ,属于分子晶体的单质是.(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ,分子内存在化学键，但受热熔化

9、时，化学键不发生变化的是 ,受热熔化，需克服共价键的是 。【答案】(1)A , G, D (2)B , E, C、D (3)F , B、C, A、G23. 有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为 RH4,其中R的质量分数为 75% ,该元素核内有 6个中子，能与 B形成AB 2型化合物，B在它的氢化物中含量为 88.9%,核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1) A元素的一种无色透明的单质，名称叫 ,其晶体类型是 C(2) B的氢化物的电子式为 ,属分子。(极性或非极性)(3) A和B形成化合物的分子空间构

10、型为 ,属分子，其晶体类型是,俗名。(4) C元素位于周期表中第 周期族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)C(5) C和D的化合物溶于水后滴入过量 KoH ,现象是,【答案】 金刚石；原子晶体(2)略，极性直线型分子；非极性；分子晶体；干冰 (4)3 ； m A； HClO4>H2CO3> H3AIO3(5)先有白色沉淀，滴入过量 KoH时白色沉淀消失。 Al 3+3OH-=AI(OH) 3 J Al(OH) 3+0H-=AIo 2_+2H 2024.已知氯化铝的熔点为190 C( 2.02 ×05Pa),但它在180 C和常

11、压下即开始升华。(1) 氯化铝是 晶体(填离子"或分子”。(2) 在500 C, 1.01 ×05Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算成标准状况)为 11.92g L【答案】(1)分子(2) A2C6 (3)在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是 离子晶体，若不导电，则为分子晶体。25. 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 C反应获得。(1) 氮化硅晶体属于晶体。(2) 已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足 8电子稳定结构。请写出氮化硅

12、的化学式 (3) 现用SiCl 4和氮气在H 2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为。【答案】(1)原子 (2)Si3N4(3)3SiC4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCI26. 金晶体是面心立方体，立方体的每个面 子半径为1.44 ×0-10 m,求 金晶体中最小的一个立方体含有 金的密度为 gcm-3°【答案】(1)4(2)19.36 g Cm-3二、计算题27. 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使 超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。根据图示晶胞结构(已知该化合物中各元(1) 推算晶体中Y, CU, Ba和O原子个数比，确定其化学式(2) 计算其中CU原子的平均化合价 计算化合物中这两种价态 CU原子个数比【答案】(1)YBa2Cu37(2)7/3 Cu2+:Cu3+=2:1,且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的分子式为 。5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原个金属原子。3素的化合价为Y ,223Ba , Cu 和 Cu)(3) 请设计一个更可靠的实验，来证明氯化铝