黑龙江省伊春市宜春国星中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

1、黑龙江省伊春市宜春国星中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在由fe、feo、和fe2o3组成的混合物中加入100ml2mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml气体（标准状况），此时溶液中无fe3+离子，则下列判断正确的是（）a混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3b反应后所得溶液中的fe2+离子与cl离子的物质的量浓度之比为1：1c混合物里，feo的物质的量无法确定，但fe比fe2o3的物质的量多d混合物里，fe2o3的物质的量无法确定，但f

2、e比feo的物质的量多参考答案：c【考点】有关混合物反应的计算【分析】混合物恰好完全溶解，且无fe3+，故溶液中溶质为fecl2，n（hcl）=0.2mol，n（h2）=0.02mol，n（fe2+）=0.1mol，由反应2fe3+fe3fe2+知fe比fe2o3的物质的量多，但feo的物质的量无法确定，以此来解答【解答】解：a根据以上分析知fe比fe2o3的物质的量多，但feo的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故a错误；b反应后所得溶液为fecl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故b错误；c混合物恰好完全溶解，且无fe3+，故溶液中溶质为

3、fecl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2fe3+fe3fe2+知fe比fe2o3的物质的量多，但feo的物质的量无法确定，故c正确；dfeo的物质的量无法确定，不能确定fe与feo的物质的量的关系，故d错误故选c【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无fe3+离子，题目难度中等2. 下列关于生活材料的说法中，正确的是       a三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料       b热塑性塑

4、料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化       c复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂    ·       d钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：c略3. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为aabcd&

5、#160;        bacdb      ccabd                     dbdca参考答案：b略4. 参考答案：cd5. 工业生产水煤气的反应为：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)131.4 kj，下列判断正确的是（ 

6、0;  ）  a反应物能量总和大于生成物能量总和  bco(g)+h2(g) = c(s)+h2o(l)131.4kj  c水煤气反应中生成1 mol h2(g)吸收131.4 kj热量  d水煤气反应中生成1体积co(g)吸收131.4 kj热量参考答案：c略6. 下列实验操作中错误的是                     （ &#

7、160;    ）    a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热     b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处    c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出    d冷凝管在使用时,冷凝水通常下口进,上口出参考答案：a略7. 甲、乙、丙、丁分别是naoh、alcl3、bacl2、fecl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，

8、无明显现象发生，据此可推断甲物质是   ()abacl2      bnaoh       c alcl3      dfecl2参考答案：d略8. 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中cu的物质的量分数为a ，将其全部投50mlbmol·l1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设no是唯一的还原产物）。下列说法正确的是     

9、0;              a若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解    b若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3    c若金属全部溶解，且产生336ml气体（标准状况），则b=0.3    d当溶液中金属离子只有fe3、cu2时，则a与b的关系为：b80y（1a/3）参考答案：a9. 3a(g)2b(g) 2c(g)3d(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个

10、平衡：a、b的起始物质的量为3mol和2mol，c、d的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是（      ）a. 达平衡时，途径的反应速率va不等于途径的反应速率vab. 、都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同c. 、都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同d. 达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度相同参考答案：d3a(g)2b(g) 2c(g)3d(g)，反应前后气体的物质的量相等，：a、b的起始物质的量为3mol和2mol，c、d的起始物质的量分别为4mol和6mol。相当于6mola和4

11、molb，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则a、中浓度大，达平衡时，途径的反应速率va 小于途径的反应速率va。故a正确；b、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故b正确；c、两种途径平衡状态相同，、都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同；故c正确；d、由于途径的质量为途径的质量的2倍，则途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的一半，故d错误；故选d。点睛：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是

12、相同的，这就是所谓等效平衡原理解题关键：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。10. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是a. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强b. cu的湿法冶炼是将金属钠投入到cuso4溶液中，从而置换出铜c. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性d. h2还原氧化铁，mg还原co2，反

13、应类型均为复分解反应参考答案：aa. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，a正确；b. cu的湿法冶炼是将金属铁投入到cuso4溶液中，从而置换出铜，不是金属钠，b错误；c. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性，c错误；d. h2还原氧化铁，mg还原co2，反应类型均为置换反应，d错误，答案选a。11. 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是(    )胆矾 氯化铝 硫酸铝 na2co3 nahco3 高锰酸钾a全部    &#

14、160;   b       c        d 参考答案：d12. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（   ）a. 蛋白质和脂肪b. 蛋白质和高级烃c. 淀粉和油脂d. 纤维素和油脂参考答案：b试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分是碳原子数目较多的烷烃、环烷烃或高级烃，故b正确。 13. 在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是   a硫在空气中燃烧&

15、#160;                  b铜片与浓硫酸共热c红热的木炭与浓硫酸反应           d亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：a14. 某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是(    )。a13al b13al      

16、       c13c              d13c参考答案：c略15. 下列各组离子能大量共存，且强酸性溶液中也能大量共存的一组是a. k、na、clo、so42    b. mg2、al3、no3、so42c. na、co32、cu2、k    d. fe2、k、cl、no3参考答案：ba. h、clo发生反应，不能大量共存；b. h、mg2、al

17、3、no3、so42不发生反应，能大量共存；c. co32、cu2反应生成沉淀，不能大量共存；d. fe2、h、no3发生氧化还原反应，不能大量共存。故选b。点睛：溶液中的离子反应主要属于复分解反应，少数属于氧化还原反应等。本题带有附加条件，需要考虑h与其它成分的反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是          ，烧杯的实际质量为    

18、60;     g (2）指出下面3个实验中各存在的一个错误：a_，b_，c_参考答案：(1)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)，27.4g(2)a滴管口伸入试管中  b试管口向上 c混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）将一定质量的fe溶于100ml  4mol/l的过量稀盐酸中，完全反应后收集到h23.36l（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变。求：（1）被氧化的铁的质量。（2）生成的fecl2的物质的量浓度。（3）反应后的溶液中h的物质的量浓度。参考

19、答案：（8分）步骤略     （1）8.4g （2分）   （2）1.5mol/l （2分）    （3）1mol/l（4分）     评分要求: 要有计算过程; 按步骤给分; 列式子要带单位略18. 常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的kno3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的kno3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔kno3

20、才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？参考答案：略19. 实验室用20 g软锰矿(主要成分mno2)与200 ml 12 mol/l的浓盐酸(足量)反应，制得标准状况下4.48l cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：(1)软锰矿中mno2的质量分数是                (2)反应中被氧化的hcl物质的量为    &#

21、160;                 (3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是                      参考答案：87%       0.4mol      287g 【ks5u解析】（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48l cl2，其物质的量为4.48/22.4=0.2mol，则：mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o