高三化学二轮复习教学案——实验题专题

1、高三化学二轮复习教学案实验题专题一：近6年实验题的考点分析：年份实验内容考点细目2010探究SO2的性质仪器名称、化学方程式和离子方程式书写，实验现象的表述，物质氧化性还原性判断，尾气处理，探究实验的实验设计（课本内容）2011制备氢化钙按气流方向连接仪器接口，气体参与加热的反应操作顺序，化学方程式书写，实验的评价和实验设计2012合成溴苯烧瓶使用方法，有机反应混合体系成分分析，以及有机物的分离和提纯。2013课标合成环己烯仪器的名称和使用注意事项，碎瓷片的作用和正确使用方法，混合物的分离，副产物的判断，产率的计算2013课标合成正丁醛浓硫酸的稀释，沸石的作用和正确使用方法，仪器的名称和使用注

2、意事项，混合物的分离，反应条件的控制，产率的计算2014课标制备乙酸异戊酯仪器的名称，物质的分离和提纯中操作的目的，产率的计算，误差分析2014课标CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水合成的晶体X组成测定实验安全管的作用原理，仪器和用品的选择，滴定实验中指示剂的选择、化学方程式书写、化学计算，误差分析2015课标草酸受热分解产物的探究和草酸酸性的定性和定量探究实验的设计CO2的检验，实验装置的目的分析，按气流方向连接仪器接口，实验现象的表述，实验的设计2015课标ClO2的制备和含量测定氧化还原反应中氧化剂和还原剂用量比，化学方程式和离子方程式的书写，滴定操作中的指示剂

3、选择和终点判断，除杂，化学计算。（一）有机实验题目特点 1、背景相似2 、考查信息获取和运用能力 3、注重仪器、操作的细节考查 4、有机物产率计算5、考查的思维程序基本一样： 粗产物成分判断液洗、水洗分液干燥过滤蒸馏。（二）无机实验题目特点 ：1、对气体参与的反应侧重气流顺序，操作流程、实验安全措施和尾气处理的考查。2、要求有明显的思维程序：领会实验目的思考实验原理分析实验装置回答实验过程中的问题3、化学计算以及误差分析的考查4、重视实验设计能力的考查，不局限在实验操作的设计，还扩展到实验原理的设计（如15年从定性和定量两个 角度对草酸的酸性进行探究实验设计。（三）常见知识内容考查：1、了解常

4、见仪器的名称和用途； 2. 熟悉仪器连接顺序的一般规律；3. 会计算产率及误差分析； 4. 学会实验设计、实验评价。展望2016全国高考，仪器的名称、连接顺序、装置的作用、实验设计、实验操作、产率计算及误差分析仍会是考查的重点。二、实验综合题考点归纳及答题指导：考点归纳答题指导1、实验装置（仪器）的名称。1、回顾常见仪器装置的模型、名称。2、仪器名称不允许写错别字。2、分析实验装置（仪器）的作用。1、回顾常见仪器装置的功能、用途。2、分析实验目的。3、结合实验目的分析仪器装置在本实验中的作用或使用目的3、实验基本操作、基本操作的名称。1、回顾有关的实验操作的规范要求。2、结合本实验的实验目的，

5、规范表达实验操作。3、实验基本操作名称不允许写错别字。4、分析加入试剂的作用（目的）。1、回顾有关物质的性质和用途。2、结合本实验的实验目的分析加入的作用、目的、理由。5、描述实验现象。1、实验现象是指实验前后有关物质或体系主要物理性质的改变（主要是颜色、状态的改变）。2、分析实验过程中发生的变化（反应），再分析主要物质（体系）物理性质(主要是颜色和状态)发生的改变。3、描述最明显、最主要的实验现象。4、分析发生实验现象的原因时，先分析体系中发生的变化（反应），再分析发生反应（措施）后哪些因素对体系（物质）产生了影响。6、分析判断要加入的物质。1、明确实验的目的。2、分析实验原理，明确已知的实

6、验条件、实验试剂、用品。3、分析所缺试剂的作用。4、判断要加入的物质。7、分析实验操作、措施的目的。1、明确实验目的。2、实验过程中的试剂、用品、操作、措施都是为实验目的服务的。3、分析有关操作、措施对实验产生的影响，对为达到实验目的所起的作用。4、归纳有关实验操作、采用有关措施的目的。8、设计实验方案。1、明确实验目的。2、根据已知的试剂、用品选择实验的原理。3、根据实验目的设计最合理的实验方案。4、根据要求表达实验方案。9、计算产率。1、回顾产率的概念，明确计算的关系式。2、确定有关数据，代入关系式进行计算。10、分析实验误差。1、分析产生误差的因素。2、分析哪些试剂、操作、措施会对引起误

7、差的因素产生影响。3、分析实验误差。11、分析实验产生的副产品或杂质。1、分析实验过程中发生的有关反应。2、根据守恒法判断实验可能产生的副产品或杂质。12、分析反应原理、判断反应产物。1、明确实验目的。2、根据已知物质的性质及有关信息分析可能发生的反应。3、根据要求写出反应化学方程式或离子方程式，判断反应产物。13、分析实验操作的正误。1、明确实验目的。2、分析有关操作对实验产生的影响。3、判断有关实验操作的正误。14、分析产生误差的原因。1、分析产生误差的因素。2、分析哪些试剂、操作、措施会对引起误差的因素产生影响。3、叙述产生误差的主要因素。知识网络：三：高考实验大题的类型：（一）、制备类

8、型：解题思路：1、搞清实验目的。（要制备什么）2、选好制备要用的试剂和仪器（题目是否有限选）制备实验的一般流程： （二）验证类型解题思路： 性质验证类（对某些物质有性质进行验证）（1）验证什么物质或者什么离子？这成份你是否学过的？ 学过熟悉的思考其性质（氧化性、还原性、酸碱性、漂白性） 没学过的认真读题目，从题目中吸收知识（2）选择合适的试剂进行检验（通过颜色、气体、沉淀、特征反应等等）（3）思考选用试剂后是否有干扰，如有干扰一定要先除去。（要求：不引入新的杂质，易分离，易复原）（4）根据方程式进行定量计算（数据处理）（5）误差分析成分存在验证类（1）有什么？（分子、离子）（2）要验证什么？（

9、分子、离子）（3）由要验证的成分选择合适的试剂（根据性质选；要考虑题目固定的试剂选择）（4）选择试剂后存在的成分对试剂是否有干扰？（多数会有）（5）选择合适的试剂把干扰的成分除去（除杂试剂过量）（6）把验证过程书写出来。取少量样品于XXX中，加入过量的XX，（振荡、静置、过滤）再加入几滴（少量）XX，如果看到XXXX则证明有XXX，如果没看到XXX，则证明无XX三、实验综合题考点归纳及答题指导例题分析：（一）、实验装置（仪器）的名称。解题指导：、回顾常见仪器装置的模型、名称。、仪器名称不允许写错别字。常考仪器有： 等例题分析：1、(2013课标,26,15分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利

10、用如下装置合成正丁醛。(3)上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是。2、(2014山东理综,31,20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。 a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶3、(2013山东理综,30,15分)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:仪器A的

11、名称是。4、2010广一模（16分）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42计），实验步骤如下：将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液。每次准确移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL。回答下列问题：（3）步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有。（二）、分析实验装置（仪器）的作用。解题指导：、 回顾常见仪

12、器装置的功能、用途。、分析实验目的。、 结合实验目的分析仪器装置在本实验中的作用或使用目的例题分析：1、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_ _气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_2、（2015年26）（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，

13、受热脱水、升华，170以上分解回答下列问题：回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。3、（2010山东30）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器口，装置D的作用是 ，（三）实验基本操作、基本操作的名称。解题指导

14、：、回顾有关的实验操作的规范要求。、结合本实验的实验目的，规范表达实验操作。、实验基本操作名称不允许写错别字。例题分析：1、(2014山东理综,31,20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。2、(2013山东理综,30,15分)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:有关物质性质如下表:物质熔点/沸点/其他C

15、Cl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是 。3、（2010山东30）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器口，连接好装置后，检查装置气密性的操作方法是： ，（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。（4）溶

16、液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。（四）、分析加入试剂的作用（目的）。解题指导：、回顾有关物质的性质和用途。、结合本实验的实验目的分析加入的作用、目的、理由。1.(2014课标,26,13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/水中溶解性异戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸异戊酯1300.867 0142难溶实验步骤:在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A,回

17、流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140143 馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题:(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 。 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是。 (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是。 2、 2014·全国卷 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：H2OH2SO4 NH4HSO4Cu(OH)2 H

18、2O制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（2）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。3、 2014·浙江卷 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H

19、12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7CaCO3Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸钙)H2OCO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H12O7)2请回答下列问题： (2)第步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_ _。(4)第步加入乙醇的作用是_。（五）、描述实验现象。解题指导：、实验现象是指实验前后有关物质或体系主要物理性质的改变（主要是颜色、状态

20、的改变）。、分析实验过程中发生的变化（反应），再分析主要物质（体系）物理性质(主要是颜色和状态)发生的改变。、描述最明显、最主要的实验现象。、分析发生实验现象的原因时，先分析体系中发生的变化（反应），再分析发生反应（措施）后哪些因素对体系（物质）产生了影响。1、（2010北京27）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是

21、。（六）、分析判断要加入的物质。解题指导：、明确实验的目的。、分析实验原理，明确已知的实验条件、实验试剂、用品。、分析所缺试剂的作用。、判断要加入的物质。1、2014·浙江卷 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7CaCO3Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸钙)H2OCO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H12O7)

22、2请回答下列问题：（1）制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是_。A新制Cu(OH)2悬浊液 B酸性KMnO4溶液CO2/葡萄糖氧化酶 DAg(NH3)2OH溶液 (5)第步中，下列洗涤剂最合适的是_。A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇­水混合溶液2、2014·四川卷 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得N

23、a2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_(选填下列字母编号)。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（七）、分析实验操作、措施的目的。解题指导：、明确实验目的。、实验过程中的试剂、用品、操作、措施都是为实验目的服务的。、分析有关操作、措施对实验产生的影响，对为达到实验目的所起的作用。、归纳有关实验操作、采用有关措施的目的1、（2010北京27）为验证卤素单质氧化性的相对强

24、弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（5）过程实验的目的是 。（八）、设计实验方案。解题指导： 、明确实验目的。、根据已知的试剂、用品选择实验的原理。、根据实验目的设计最合理的实验方案。、根据要求表达实验方案。1、2014·四川卷 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaC

25、l2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生

26、成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。2、2014·山东卷 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)() (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给

27、试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_ _。3、（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示：（4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3+2I2Fe2+I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的

28、下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。编号实验操作预期现象和结论在试管中加入少量FeCl3溶液和 （填少量、过量）的KI溶液。深红色如期出现将试管中的混合溶液转移至 （填仪器）中，倒入一定量的 ， 。 4、深圳市二模（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。ABC气体 （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试

29、剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论试管A中加足量 ；试管B中加1%品红溶液；试管C中加 。 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 则消毒液未变质； 则消毒液完全变质。（九）、计算产率。解题指导：、回顾产率的概念，明确计算的关系式。、确定有关数据，代入关系式进行计算1、2014·全国卷 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：H2OH2SO4

30、 NH4HSO4Cu(OH)2 H2O制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。 (2)将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。 (3)最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_。2、2014·安徽卷 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。(4)LiPF6产品中通常混有少量Li

31、F。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为_ _mol(用含w、n的代数式表示)。3、2014·福建卷 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI) 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_ _g·L1。（十）、分析实验误差。解

32、题指导：、 分析产生误差的因素。、分析哪些试剂、操作、措施会对引起误差的因素产生影响。、分析实验误差。1、2014·福建卷 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI) 按上实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.16g·L1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定

33、结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（十一）、分析实验产生的副产品或杂质解题指导：、分析实验过程中发生的有关反应。、根据守恒法判断实验可能产生的副产品或杂质。1、（2014·天津卷）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷

34、却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_ _。（十二）、分析反应原理、判断反应产物。解题指导：、明确实验目的。、根据已知物质的性质及有关信息分析可能发生的反应。、根据要求写出反应化学方程式或离子方程式，判断反应产物。1、（2014·天津卷） .Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_ _ _。2、2014·安徽卷 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂

35、用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。(1)反应设备不能用玻璃材质的原因是_(用化学方程式表示)。(2)该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_ _。（十三）、分析实验操作的正误。解题指导：、明确实验目的。、分析有关操作对实验产生的影响。、判断有关实验操作的正误。1、2014·重庆卷 中华人民共和国国家标准(CB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L1。某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2

36、，并对其含量进行测定。(a)(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为_ _。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L1NaOH标准溶液进行滴定， (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。（十四）、分析产生误差的原因。解题指导：、分析产生误差的因素。、分析哪些试剂、操作、措施会对引起误差的因素产生影响。、叙述产生误差的主要因素。无机化学实验综合训练题：1、（2011海南卷）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中

37、常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号） 铁架台燃烧匙锥形瓶 广口瓶 研钵玻璃棒酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常

38、含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。2、浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑溶液A莫尔盐（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是（填序号字母）a酚酞溶液 bKSCN溶液 c烧碱溶液 dKMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、 、过滤（2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明（3）为了测定所得莫尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于

39、水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液10.00mL则样品中Fe2+的质量分数为 （已知反应中MnO4变为Mn2+）（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接将装置C中两种液体分离开的操作名称是装置D的作用是3、 (15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，

40、通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_ _。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用上右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此

41、过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_填标号)。 a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁4、(2015·河南省级示范高中联考)超氧化钾(KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去)。 请回答下列问题：(1) 请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母)。(2)

42、请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤： ；装入药品，打开分液漏斗活塞；持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；拆除装置，取出产物。(3) 数据记录如下：空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80 g15.19 g15.47 g 根据数据计算可得实验式KOx，则x= 。(4) 超氧化钾可吸收二氧化碳并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： ，与过氧化钠相比，其优点是 。5、（2015·重庆高考)ClO2与Cl2的氧化性相近。

43、在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。图1 图2(1) 仪器D的名称是 ，安装F中导管时，应选用图2中的 。(2) 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。(3) 关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。(4) 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ；在ClO2释放实验中，打

44、开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。(5) 已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。HT6H图36、(2015·河南二模)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如下图所示。 已知：室温下，2NO+Na2O22NaNO2；3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO或N都能与Mn反应生成N和Mn2+。请按要求回答下列问题：(1) 检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通

45、入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为 ，上述操作的作用是 。(2) B中观察到的主要现象是 。(3) A烧瓶中反应的化学方程式为 。(4) D装置中反应的离子方程式为 。(5) 预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和 ；为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为 。(6) 利用改进后的装置，将3.12 g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭 g。7、 (2015·河南中原名校一模)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br

46、2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)。 接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2；关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答下列问题：(1) 实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。(2) 步骤中鼓入热空气的作用为 。(3) 步骤B中发生的主要反应的离子方程式为 。(4) 此实验中尾气可用 (填字母)吸收处理。a. 水 b. 浓硫酸 c. NaOH溶液 d. 饱和NaCl溶液(5) 步骤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。 (6) 若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为 。(7) 与B装置相比，采用C装置的优点为 。8、(2015·河南信阳二调)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量的浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到