课题2原子的结构

1、在化学变化中不可以再分；在其他情况下是可以再分的在化学变化中不可以再分；在其他情况下是可以再分的（1）物质是由分子或原子构成的，谁能说说物质是由分子或原子构成的，谁能说说分子、原子的定义及区别呢？分子、原子的定义及区别呢？(2) 原子在化学变化中可不可以再分原子在化学变化中可不可以再分?不在其他情况不在其他情况下又可不可以再分呢？下又可不可以再分呢？分子是保持物质化学性质的微粒，原子是化学变化中的最小粒子。区别是：在化学变化中，分子不能再分，原子可再分。乐安县湖坪中学 邓国才第一课时你能猜想原子的内部结构吗？你能猜想原子的内部结构吗？了解认识原子的历史古希腊哲学家古希腊哲学家德谟柯利特德谟柯利

2、特 古希腊的德谟克里特和中国春秋时代古希腊的德谟克里特和中国春秋时代的墨子等人，先后提出了朴素的原子的墨子等人，先后提出了朴素的原子论。论。 公元前公元前5世纪，希腊哲学家世纪，希腊哲学家德谟克利德谟克利特特等人认为等人认为 ：万物是由大量的不可分：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。割的微粒构成的，即原子。(1)古代原子论古代原子论1808年，英国科学家道尔顿提出了近代年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说。原子学说。认为物质是由原子构成的，这些原子是认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球体。微小的不可分割的实心球体。道尔顿道尔顿John.Dalton（ 17661

3、844）(2)近代原子论近代原子论1897年，英国科学家汤姆生发现原年，英国科学家汤姆生发现原子中存在着带负电的电子。子中存在着带负电的电子。电子的发现使人们认识到原子是电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。由更小的粒子构成的。 1904年汤姆生提出了一个被称为年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式西瓜式”结构的原子结构模型，结构的原子结构模型，电子就像电子就像“西瓜子西瓜子”一样镶嵌在一样镶嵌在带正电的带正电的“西瓜瓤西瓜瓤”中。中。汤姆生汤姆生John.Thomson（18561940）(3)现代原子论现代原子论 1911 1911年英国科学家卢瑟福做了年英国科学家卢瑟福做了一个著名的

4、实验：用一束质量比电一个著名的实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子轰击金箔，结果是大多数粒粒子能穿过金箔且不改变原来的前进子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的的方向，还有极少数的粒子被反粒子被反弹了回来。弹了回来。问题探究：原子的结构究竟是怎样的？问题探究：原子的结构究竟是怎样的？(1) (1) 为什么大多数为什么大多数a a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？ 原子是不是实心的球体呢？原子是不是实心的球体呢？(2) (2) 有的有

5、的a a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？(3) (3) 被弹回来的被弹回来的a a粒子是怎么回事？粒子是怎么回事？大部分大部分粒子粒子在穿过金属箔片；在穿过金属箔片；少数的少数的粒子方向明显发生大角度改变粒子方向明显发生大角度改变 因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的粒子能够粒子能够很顺畅的通过；因为很顺畅的通过；因为粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的由于斥力的原因，所以有少数的粒子会有

6、偏转；而因为金原子中原子核存在，粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与粒子相碰撞，并且能反弹。粒子相碰撞，并且能反弹。原子不是简单而不可分割的实心球体。原子不是简单而不可分割的实心球体。现在知道了原子是由原子核和核外电子构成的，那么原子核是否又可分呢？科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的带正电的原子核带正电的原子核和和核外带核外带负电的电子负电的电子构成的。构成的。原子核是可以再分的。1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核

7、还能再分。科学家们通过不断的实验探究获得了原子核是由质子和中子构成的结论，其中质子带正电荷，中子不带电。并且在不同的原子中，质子、中子本身都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子数目不一样。一、原子的构成一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质质 子子中中 子子（带正电）（带正电）（带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 1、原子的结构、原子的结构原子虽是化学反应中的最小粒子，但是原子可以再分。原子虽是化学反应中的最小粒子，但是原子可以再分。原子的构成示意图原子的构成示意图原子中存在着带电的原子核和核外电子，那么原子是否带电呢？ 原子是不带电的。1.个电子带

8、一个单位负电荷，1个质子带一个单位正电荷，中子不带电；2.原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，原子不显电性。3.核内电子数=核电荷数=核外质子数观察表格（表观察表格（表3-1 ） ，思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。 氢原子的中子数为氢原子的中子数为 0，

9、因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电，所以原子不带电总之，原子构成中的规律：总之，原子构成中的规律：、核电荷数、核电荷数 = 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数) 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数决定原子种类的是核内质子数决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。，它必不可少。 、原、

10、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子课堂习题：1化学变化中的最小粒子是 A分子 B原子 C质子 D电子 2在原子里，质子数等于 A中子数 B电子数 C原子数3在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上： （1）能保持物质化学性质的粒子是_。 （2）化学变化中的最小粒子是_。 （3）带正电荷的粒子是_。 （4）不显电性的粒子是_。 （5）质量最小的粒子是_。 （6）在同一原子中数目相等的粒子是_。BB 第二课时你知道吗？你知道吗？ 原子核的半径为原子半径原子核的半径为原子半径的十万分之一的十万分之一原子核的体积为原子体积原子核的体

11、积为原子体积的千亿分之一的千亿分之一原子与原子核大小比较相当于体育场与蚂蚁的大小比较 所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里运动。所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里运动。原子核的核外电子是杂乱无章运动的？还是有序运动的呢？它们的运动是否有规律呢？原子核外电子的运动是有规律的。原子核外电子的运动是有规律的。1、高速运动高速运动2、无规则运动无规则运动3、分层运动分层运动把电子在不同的区域内运动（即分层运动）的现象叫做把电子在不同的区域内运动（即分层运动）的现象叫做核外电子的分层排布核外电子的分层排布一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层：1 2 3 4 5

12、6 7 离核：近 远 能量：低 高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动2n2 最外层最多容纳8个电子元元素素质子质子数数电子电子层数层数各层电子数各层电子数第第1层层 第第2层层第第3层层ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 37 7171711+原子核原子核电荷种类电荷种类质子数质子数电子层电子层12 8第二层第二层第一层第一层第三层第三层最外层最外层该层的电子数目该层的电子数目钠原子结构示意图钠原子结构示意图次外层次外层3.原子结构示意图原子结构示意图:表示核外电子的分层排布表示核外电子的分层排布 请按以下排列格式画出请按以下排列格式画出118号

13、元素的原子结构示号元素的原子结构示意图：意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画画一画氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar比一比比一比, ,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元稀有气体元素素

14、 找找规律找找规律 这三大类元素的原子最外层这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？电子数有什么规律？元素的分类元素的分类最外层电最外层电子数子数稳定性稳定性得失电得失电子趋势子趋势化学性化学性质质一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子 容易容易发生化发生化学反应学反应等于等于8( (氦等于氦等于2) )稳定结构稳定结构 难发难发生化学生化学反应反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定4.4.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的化学性质与元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别

15、是最外层电子数最外层电子数有密切关系有密切关系。 在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。大。 在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。到下依次递增。 同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。化学性质。4. 下列具有相似化学性质的元素组别是下列具有相似化学性质的元素组别是( )( )。A.D.C.B. 3.这是磷原子的结构示意图这是磷原子的结构示

16、意图 , ,该原子的该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。层上有个电子，最外层上的电子数是。15385CD 5.已知碘元素已知碘元素(I)原子结构示意图为原子结构示意图为 ，请回，请回答下列问题：答下列问题： x 的值为的值为; (多选多选)一般情况下一般情况下,元素原子最外层电子数相同元素原子最外层电子数相同,具有相似化具有相似化学性质学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是是( ).A.B.C.D.53AB钠原子钠原子氯原子氯原子钠钠+氯气氯气 氯化钠氯化钠加热

17、加热三三 离子的形成离子的形成NaNa失失去去e-2 8 7+172 8 8+17ClCl得得到到e-钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程NaCle-NaNa+ 失去失去 1个电子个电子Mg 失去失去 2个电子个电子Mg2+Al 失去失去 3个电子个电子Al3+原子原子阳离子阳离子金属原子金属原子 阳离子阳离子失去电子失去电子原子结构原子结构离子结构离子结构钠原子钠原子钠离子钠离子镁原子镁原子镁离子镁离子铝原子铝原子铝离子铝离子ClSP 得到得到 1个电子个电子8Cl - 得到得到 2个电子个电子8S2- 得到得到 3个电子个电子P3-8原子原子阴离子阴离子原子结构

18、原子结构离子结构离子结构氯原子氯原子氯离子氯离子硫原子硫原子硫离子硫离子磷原子磷原子磷离子磷离子非金属原子非金属原子 阴离子阴离子得到电子得到电子三三 离子的形成离子的形成离子离子:带电荷的带电荷的原子原子或或原子团原子团叫做叫做离子离子。1.离子的定义离子的定义阳离子阳离子：带：带正电荷正电荷的的原子原子或或原子团原子团。 2.离子的分类离子的分类阴离子阴离子：带：带负电荷负电荷的的原子原子或或原子团原子团。3.离子的表示方法离子的表示方法用离子符号来表示离子。用离子符号来表示离子。氢离子氢离子 钠离子钠离子 钾离子钾离子 镁离子镁离子 铝离子铝离子 铵根离子铵根离子 水合氢离子水合氢离子H

19、+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+阳离子阳离子:阴离子阴离子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子硝酸根离子 氢氧根离子氢氧根离子 碳酸根离子碳酸根离子 硫酸根离子硫酸根离子NO3- OH- CO32- SO42-氟离子氟离子 氯离子氯离子 氧离子氧离子 硫离子硫离子 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意电荷数，注意“+”+”、“-”-”紧跟在数字后面。紧跟在数字后面。离子的写法离子的写法镁离子镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子个硫酸根离子:5 SO42-4.离子符号的意义离子符号的意义2Mg2+ 表示每个镁离

20、子表示每个镁离子带带2个单位的正电荷个单位的正电荷 表示表示2个镁离子个镁离子3.离子的表示方法离子的表示方法1.1.说出下列离子符号前面的数字和右说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。上角数字的含义。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.说出下列四个符号的含义及完成填说出下列四个符号的含义及完成填空。空。=+ 1112 8+ 17287+8钠原子钠原子氯原子氯原子Na+Cl-NaCl 阴、阳离子由于阴、阳离子由于静电作用静电作用而形成不带电性而形成不带电性的离子化合物的离子化合物.可见可见,离子也是构成物质的离子离子也是构成物质的离子.5.离子化合物的形成过程离子化合物的形成过程【拓展】我们再看看【拓展