2015年普通高等学校招生全国统一考试课标全国卷2理综

1、2015年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国卷n）理综第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.将三组生理状态相同的某植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶中，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。培养条件及实验结果见下表：培养瓶中气体温度（C）离子相对吸收量（）空气17100氮气1710空气328下列分析正确的是（）A.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收B.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关C.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATPD.与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收2 .端粒酶由R

2、N用口蛋白质组成,该酶能结合到端粒上，以自身的RN,模板合成端粒 DNA勺一 条链。下列叙述正确的是 （）A.大肠杆菌拟核的 DNA中含有端粒B.端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶C.正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒 DNAD.正常体细胞的端粒 DNAf细胞分裂次数增加而变长3 .下列过程中，不属于胞吐作用的是（）A.浆细胞分泌抗体到细胞外的过程B.mRNW细胞核到细胞质的过程C.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程D.突触小泡中的神经递质释放到突触间隙的过程4 .下列有关生态系统的叙述 ，错误的是（）A.生态系统的组成成分中含有非生物成分B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失C.生态系统维持

3、相对稳定离不开信息传递D.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定5 .下列与病原体有关的叙述，正确的是（）A.抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌B.抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同C.Rous肉瘤病毒不是致癌因子，与人的细胞癌变无关D.人感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关6 .下列关于人类猫叫综合征的叙述，正确的是（）A.该病是由于特定的染色体片段缺失造成的B.该病是由于特定染色体的数目增加造成的C.该病是由于染色体组数目成倍增加造成的D.该病是由于染色体中增加某一片段引起的7 .食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 .的是（）A.硅胶可用作

4、食品干燥剂B.P2Q不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8 .某竣酸酯的分子式为Ci8HaQ,1 mol该酯完全水解可得到1 mol竣酸和2 mol乙醇，该竣酸的分子式为（）A.C14H8Q B.C14H60 C.C16H2zQ DC16H0Q9 .原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a-的电子 层结构与氨相同,b和c的次外层有8个电子，c -和d+的电子层结构相同。下列叙述错误 的是（）A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素

5、均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610 .Na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1 L 0.1 mol L -1的NaHCO液中HC -和C -离子数之和为 0.1NaC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1Na裂隼D.235 g核素U发生裂变反应U nSr Xe+1 n,净产生的中子（n）数为10NA11 .分子式为GH。并能与饱和NaHCM液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12 .海水开发利用的部分过程如图所示。

6、下列说法错误的是（）沉淀剂A.向苦卤中通入Cl2是为了提取澳B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH乍为沉淀剂D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳,再用SO将其还原吸收13.用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是 （选项中物质中物质预测中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色14 .如图，两平行的带电金属板水平放置。若在两板中间a点从静止释放一带电微粒，微粒恰好保持静止状态。现将两板绕过a点的轴（

7、垂直于纸面）逆时针旋转45。，再由a点从静止释放一同样的微粒，该微粒将（A.保持静止状态B.向左上方做匀加速运动C.向正下方做匀加速运动D.向左下方做匀加速运动15 .如图,直角三角形金属框 abc放置在匀弓11磁场中,磁感应强度大小为 B,方向平行于ab边 向上。当金属框绕 ab边以角速度 3逆时针车t动时，a、b、c三点的电势分别为 小、Ub、UC。 已知bc边的长度为l。下列判断正确的是（）A.Ua>UC,金属框中无电流B.Ub>Uc,金属框中电流方向沿a-b-c-aC.Ubc=-Bl2w,金属框中无电流D.Uac=Bl2w ,金属框中电流方向沿a-c-b-a16 .由于卫星

8、的发射场不在赤道上，同步卫星发射后需要从转移轨道经过调整再进入地球同步轨道。当卫星在转移轨道上飞经赤道上空时，发动机点火，给卫星一附加速度，使卫星沿同步轨道运行。已知同步卫星的环绕速度约为3.1 X103 m/s,某次发射卫星飞经赤道上空时的速度为1.55 X 103 m/s,此时卫星的高度与同步轨道的高度相同 ，转移轨道和同步轨道的夹角为30。，如图所示。发动机给卫星的附加速度的方向和大小约为（A.西偏北方向，1.9 X 10 3 m/sB.东偏南方向,1.9 X10 3 m/sC.西偏北方向，2.7 X10 3 m/sD.东偏南方向,2.710 3 m/s17. 一汽车在平直公路上行驶。从

9、某时刻开始计时，发动机的功率P随时间t的变化如图所示。假定汽车所受阻力的大小 f恒定不变。下列描述该汽车的速度v随时间t变化的图线中，可能正确的是（）18.指南针是我国古代四大发明之一。关于指南针卜列说法正确的是（）A.指南针可以仅具有一个磁极B.指南针能够指向南北，说明地球具有磁场C.指南针的指向会受到附近铁块的干扰D.在指南针正上方附近沿指针方向放置一直导线,导线通电时指南针不偏转19.有两个匀强磁场区域I和n , I中的磁感应强度是n中的 k倍。两个速率相同的电子分别在两磁场区域做圆周运动。与I中运动的电子相比 ，n中的电子 （）A.运动轨迹的半径是I中的 k倍B.加速度的大小是I中的k

10、倍C.做圆周运动的周期是I中的 k倍D.做圆周运动的角速度与I中的相等20 .在一东西向的水平直铁轨上，停放着一列已用挂钩连接好的车厢。当机车在东边拉着这列车厢以大小为a的加速度向东行驶时，连接某两相邻车厢的挂钩P和Q间的拉力大小为F;当机车在西边拉着车厢以大小为-a的加速度向西行驶时，P和Q间的拉力大小仍为 F。不计车厢与铁轨间的摩擦，每节车厢质量相同，则这列车厢的节数可能为（）A.8 B.10C.15D.1821 .如图,滑块a、b的质量均为m,a套在固定竖直杆上,与光滑水平地面相距 h,b放在地面上。 a、b通过较链用刚性轻杆连接，由静止开始运动。不计摩擦,a、b可视为质点，重力加速度大

11、 小为g。则（）A.a落地前,轻杆对b 一直做正功B.a落地时速度大小为C.a下落过程中，其加速度大小始终不大于gD.a落地前，当a的机械能最小时,b对地面的压力大小为mg三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题一第25题为必考题，每个试题都必须作答。第33题一第35题为选考题，根据要求作答。（一）必考题（共47分）22 .（6分）某同学用图（a）所示的实验装置测量物块与斜面之间的动摩擦因数。已知打点计时（b）所示，图中标出器所用电源的频率为50 Hz,物块下滑过程中所得到的纸带的一部分如图了五个连续点之间的距离。m/s2,打C点时物块的速度v=（1）物块下滑时的加速度 a=m/s;（

12、2）已知重力加速度大小为g,为求出动摩擦因数，还必须测量的物理量是（填正A.物块的质量B.斜面的高度C.斜面的倾角确答案标号）。23 .（9分）电压表满偏时通过该表的电流是半偏时通过该表电流的两倍。某同学利用这一事实测量电压表的内阻（半偏法），实验室提供的器材如下：待测电压表 ©（量程3 V,内阻约为3 000 Q）,电阻箱R0（最大阻值为99 999.9 Q ）,滑动变阻器Ri（最大阻值100 ，额定电流2 A）,电源E（电动势6 V,内阻不计），开关2个，导线右干°（1）虚线框内为该同学设计的测量电压表内阻的电路图的一部分，将电路图补充完整。（2） 根 据 设 计 的

13、电 路写 出 实 验 步（3）将这种方法测出的电压表内阻记为W,与电压表内阻的真实值RV相比,Rv'或 “<”）， 主 要 理 由是24 .（12分）如图，一质量为m电荷量为q（q>0）的粒子在匀强电场中运动，A、B为其运动轨迹上的两点。已知该粒子在A点的速度大小为 V0,方向与电场方向的夹角为60° ;它运动到B点时速度方向与电场方向的夹角为30°。不计重力。求 A B两点间的电势差。25.（20 分）下暴雨日,有时会发生山 体滑坡或 泥石流等地质 灾害。某 地有一倾角为。=37° （sin 37 °=-）的山坡C,上面有一质量为

14、m的石板B,其上下表面与斜坡平行出上有碎石堆A（含有大量泥土）,A和B均处于静止状态，如图所示。假设某次暴雨中，A浸透雨水后总质量也为 m（可视为质量不变的滑块）,在极短时间内，A、B间的动摩擦因数呼减小为-,B、C间的动摩擦因数面突然变为光滑，科2减小为0.5,A、B开始运动，此时刻为计时起点；在第2 s末,B的上表科2保持不变。已知 A开始运动时，A离B下边缘的距离l=27 m,C足够长。设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。取重力加速度大小 （1）在02 s时间内A和B加速度的大小； （2）A在B上总的运动时间。2g=10 m/s 。求:三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为

15、必考题，每个试题考生都必须作答。第36题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）26.（14分）酸性锌镒干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、Mn ZnCl2和NHCl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度/（g/100 g 水）20406080100化合物NHCl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：(1)该电池的正

16、极反应式为 ,电池反应的离子方程式 为。(2)维持电流强度为0.5 A,电池工作5分钟，理论上消耗锌 go (已知F=96 500C, mol-1)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2和NH4C1,二者可通过 分离回收；滤渣的主要成分是 Mn0 和,欲从中得到较纯的 MnO最简便的方法为,其原理是。(4)用废电池的锌皮制备ZnSO 7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO和HkQ溶解，铁变为,加碱调节至pH为 时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1 X 10-5 mol - L-1时，即可认为该离子沉淀完全 );继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀

17、(假定Zn2+浓度为0.1 mol - L -1) 0若上述过程不加 HbQ后果是,原因27 .(14分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO CO和围 在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)+2H2(g)CH30H(g) A HCO(g)+3H 2(g)CH30H(g)+H2O(g) A H2CO(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) A H3回答下列问题：(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下化学键H- HC- OC=OH- OC- HE/(kJ - mol-1)4363431 076465413由此计算 A Hi=kJ mol-1;已

18、知 A H2=-58 kJ - mol-1,则 A H3=kJ mol-1。(2)反应的化学平衡常数 K表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是（3）合成气组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时，体系中的CO¥衡转化率（a ）与温度和压强的关系如图2所示。a （CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”）,其原因是 ；图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 28 .（15分）二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题 （1）工业上可用KC1Q与NaSQ在HSO存在下制得C1O2,该反应氧

19、化剂与还原剂物质的量之比 为_。（2）实验室用NHCl、盐酸、NaClC2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 C1O2：盐酸XKlf溶液1 |MHCI溶液一*电解 一-NCI藩濯一卜NH.匚溶液X电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有 。除去CIC2中的NH可选用的试剂是 （填标号）。a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水（3）用右图装置可以测定混合气中C1C2的含量：八二KI、I .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；n .在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；m .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；W.将玻璃

20、液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用0.100 0 mol - L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2 2I -+S4 -）,指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中 ：锥形瓶内CIC2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是 _。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是测得混合气中 CIC2的质量为 go卜列物质（4）用CIC2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐 最适宜的是（填标号）。a.明矶 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁（一）必考题（共39分）29 .（12分）某基因的反义基因可抑制该基因的表达。为研究

21、番茄中的 X基因和Y基因对其果实成熟的影响，某研究小组以番茄的非转基因植株(A组，即对照组卜反义X基因的转基因植株(B组)和反义Y基因的转基因植株(C组)为材料进行实验,在番茄植株长出果实后的不同天 数(d),分别检测各组果实的乙烯释放量(果实中乙烯含量越高，乙烯的释放量就越大，结果如下表：组别乙烯释放量(L kg-1 h-1)20 d35 d40 d45 dA0271715B0952C0000回答下列问题：(1)若在B组果实中没有检测到 X基因表达的蛋白质，在C组果实中没有检测到 Y基因表达的 蛋白质。可推测,A组果实中与乙烯含量有关的基因有 ,B组果实中与乙烯含 量有关的基因有 O(2)

22、三组果实中，成熟最早的是 组，其原因是。如果在 35天时采摘 A组与 B组果实， 在常温下储存时间较长的应是 组。30 .(9分)甲状腺激素是人体中的重要激素。回答下列相关问题：(1)通常，新生儿出生后，由于所处环境温度比母体内低 ，甲状腺激素水平会升高。 在这个过程 中，甲状腺激素分泌的调节是分级的，其中由 分泌促甲状腺激素释放激素，由分泌促甲状腺激素。(2)甲状腺激素的作用包括提高 的速率，使机体产热增多；影响神经系统 的。甲状腺激素作用的靶细胞是 。(3)除了作用于靶细胞外，激素作用方式的特点还有 (答出一点即可)。31 .(8分)某生态系统总面积为250 km2,假设该生态系统的食物链

23、为甲种植物一乙种动物一丙种动物，乙种动物种群的 K值为1 000头。回答下列问题：(1)某次调查发现该生态系统中乙种动物种群数量为550头，则该生态系统中乙种动物的种群密度为 ；当乙种动物的种群密度为 时，其种群增长速度最快。(2)若丙种动物的数量增加，则一段时间后，甲种植物数量也增加，其原因是 (3)在甲种植物一乙种动物一丙种动物这一食物链中 ，乙种动物同化的能量 (填“大 于”、“等于”或“小于”)丙种动物同化的能量。32 .(10分)等位基因A和a可能位于X染色体上，也可能位于常染色体上。假定某女孩的基 因型是XAXA或AA,其祖父的基因型是 X、或Aa,祖母的基因型是 XX5或Aa,外

24、祖父的基因型是 XAY或Aa,外祖母的基因型是 XAX5或Aa。不考虑基因突变和染色体变异，请回答下列问题：(1)如果这对等位基因位于常染色体上 ，能否确定该女孩的2个显性基因A来自于祖辈4人中 的具体哪两个人？为什么？(2)如果这对等位基因位于X染色体上，那么可判断该女孩两个XA中的一个必然来自于（填“祖父”或“祖母”），判断依据是 ;此外， （填“能”或“不能”）确定另一个父来自于外祖父还是外祖母。（二）选考题：共15分。请从给出的3道题中任选一题作答。多答，则按所答的第一题评分。33 .物理一一选修 3-3（15分）（1）（5分）关于扩散现象，下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对

25、1个得2 分，选又2个彳#4分，选又3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为。分）A.温度越高,扩散进行得越快B.扩散现象是不同物质间的一种化学反应C.扩散现象是由物质分子无规则运动产生的D.扩散现象在气体、液体和固体中都能发生E.液体中的扩散现象是由于液体的对流形成的（2）（10分）如图，一粗细均匀的U形管竖直放置,A侧上端封闭，B侧上端与大气相通，下 端开口处开关 K关闭；A侧空气柱的长度为l=10.0 cm,B 侧水银面比 A侧的高h=3.0 cm。现 将开关K打开，从U形管中放出部分水银，当两侧水银面的高度差为 h1=10.0 cm时将开关K 关闭。已知大气压强 p0=75.0 cmH

26、g。（i）求放出部分水银后 A侧空气柱的长度；（ii）此后再向B侧注入水银，使A、B两侧的水银面达到同一高度 ，求注入的水银在管内 的长度。4 A斗r34 .物理一一选修 3-4（15分）（1）（5 分）如图，一束光沿半径方向射向一块半圆柱形玻璃砖,在玻璃砖底面上的入射角为0 ,经折射后射出a、b两束光线。则。（填正确答案标号。 选又1个得2分，选又2 个得4分,选又3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分）A.在玻壬中,a光的传播速度小于 b光的传播速度B.在真空中,a光的波长小于b光的波长C.玻璃砖对a光的折射率小于对 b光的折射率D.若改变光束的入射方向使0角逐渐变大，则折射光线a首

27、先消失E.分别用a、b光在同一个双缝干涉实验装置上做实验,a光的干涉条纹间距大于b光的干涉条纹间距（2）（10分）平衡位置位于原点 。的波源发出的简谐横波在均匀介质中沿水平x轴传播，P、Q为x轴上的两个点（均位于x轴正向）,P与。的距离为35 cm,此距离介于一倍波长与二倍 波长之间。已知波源自t=0时由平衡位置开始向上振动，周期T=1 s,振幅A=5 cmb当波传到P点时，波源恰好处于波峰位置；此后再经过5 s,平衡位置在Q处的质点第一次处于波峰位置。 求：（i ）P、Q间的距离；（ii）从t=0开始到平衡位置在 Q处的质点第一次处于波峰位置时，波源在振动过程中通过的路程。35 .物理一一选

28、修 3-5（15分）（1）（5分）实物粒子和光都具有波粒二象性。下列事实中突出体现波动性的是 。 （填正确答案标号。选又1个得2分,选又2个得4分，选又3个得5分。每选错1个扣3分, 最低得分为0分）A.电子束通过双缝实验装置后可以形成干涉图样8. 3射线在云室中穿过会留下清晰的径迹C.人们利用慢中子衍射来研究晶体的结构D.人们利用电子显微镜观测物质的微观结构E.光电效应实验中，光电子的最大初动能与入射光的频率有关，与入射光的强度无关（2）（10分）两滑块a、b沿水平面上同一条直线运动，并发生碰撞；碰撞后两者粘在一起 运动；经过一段时间后，从光滑路段进入粗糙路段。 两者的位置x随时间t变化的图

29、像如图所 示。求：（i ）滑块a、b的质量之比；（ii）整个运动过程中，两滑块克服摩擦力做的功与因碰撞而损失的机械能之比。（二）选考题（共15分。请从3道题中选一题作答；多答则按所答的第一题评分）36 .化学一一选修2:化学与技术（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：催化招L-1、+Q*AH=-116 kJ mol异丙苯异丙苯过氧化氢A H=-253 kJ - mol苯酚丙酮反炭或履工悬费B二分解整比中和及 E一水断塔工翼隹环相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度/(g - cm-3)沸点/c异丙苯1200.864 0153

30、内酮580.789 856.5苯酚941.072 2182回答下列问题：(1)在反应器A中通入的X是。(2)反应和分别在装置 和 中进行(填装置符号)。 在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是_。(4)反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在5060 C,温度过高的安全隐患是。(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填标号。已知苯酚是一种弱酸)。a.NaOH b.CaCQ c.NaHCOd.CaO(6)蒸储塔F中的微出物T和P分别为 和,判断的依据(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。37 .化学一一选修3:物质结构与性质(15分)A、B、C D为原子

31、序数依次增大的四种元素 ，A2- 和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式 为。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式),原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和。(3)C和D反应可生成组成比为1 ： 3的化合物E,E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为。(4)化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润 的NaCO反应可制备 D2A,其化学方程式为 。(5)A和B能够形成化合物F,其

32、晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为;晶胞中A原子的配位数为 ;列式计算晶体 F的密度(g cm-3)。38 .化学一一选修5:有机化学基础(15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类 高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：Cl;比照XaUH 乙的 KMnUj * C3H+F-IH,丁曾 ； .»梅、aCl】阴比刎D地 | SD,PPGAH已知：煌A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代燃；化合物C的分子式为C5H8E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质Ri

33、比一一口。一 /H-CHR1CHO+2CH2CHO：-：.：.-2.卜_。回答下列问题：（1）A 的结构简式为 。（2）由B生成C的化学方程式为 。（3）由E和F生成G的反应类型为 ,G的化学名称为 。（4）由D和H生成PPG的化学方程式为 ；若PPGF均相对分子质量为10 000,则其平均聚合度约为 （填标号）。a.48b.58c.76d.122（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）;能与饱和NaHCO反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信

34、号（或数据）完全相同，该仪器是 （填标号）。a.质谱仪 b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪（二）选考题（共15分）39 .生物一一选修1:生物技术实践（15分）回答与胡萝卜素有关的问题：（1）胡萝卜含有的胡萝卜素中，最主要的是 （填“”-胡萝卜素”、“ 3-胡萝卜素” 或“ 丫 -胡萝卜素”），该胡萝卜素在人体内可以转变成两分子 ,后者缺乏会引起人 在弱光下视物不清的病症，该疾病称为 。胡萝卜素是 （填“挥发性”或“非 挥发性”）物质。（2）工业生产上，用养殖的岩藻作为原料提取胡萝卜素时 ，（填“需要”或“不需 要”）将新鲜的岩藻干燥。（3）现有乙醇和乙酸乙酯两种溶剂，应选用其中的 作

35、为胡萝卜素的萃取剂，不选用另外一种的理由是。40 .生物一一选修3:现代生物科技专题（15分）已知生物体内有一种蛋白质 （P）,该蛋白质是一种转运蛋白，由305个氨基酸组成。如果将 P 分子中158位的丝氨酸变成亮氨酸，240位的谷氨酰胺变成苯丙氨酸 ，改变后的蛋白质（P1）不 但保留P的功能，而且具有了酶的催化活性。回答下列问题 ：(1)从上述资料可知，若要改变蛋白质的功能，可以考虑对蛋白质的 进行改造。(2)以P基因序列为基础,获彳导Pi基因的途径有修饰 基因或合成 基因。所 获得的基因表达时是遵循中心法则的 ,中心法则的全部内容包括 的复制； 以及遗传信息在不同分子之间的流动 ，即：。(

36、3)蛋白质工程也被称为第二代基因工程,其基本途径是从预期蛋白质功能出发,通过和,进而确定相对应的月氧核甘酸序列,据此获得基因,再经表达、纯化获得蛋白质，之后还需要对蛋白质的生物 进行鉴定。答案1 .A 由培养条件为空气和氮气且温度为17 C的两组实验可知，有氧条件有利于幼根对该矿质元素离子的吸收，氮气环境不利于吸收,A项正确，D项错误；由培养条件为17 C和3 C且 培养瓶中气体都为空气的两组实验可知，幼根对该矿质元素离子的吸收与温度有关，B项错误；氮气环境中幼根细胞需消耗无氧呼吸产生的ATP来吸收该矿质元素离子，C项错误。2 .C 端粒是每条染色体两端都有的一段特殊序列的DNA,原核生物不具

37、有染色体,A项错误,C项正确；由题意可知，端粒酶可以自身的 RNW模板合成DNA勺一条链，故其中的蛋白质 为逆转录酶，B项错误；正常体细胞的端粒 DNA序列在每次细胞分裂后会缩短一截，故正常体细胞的端粒DNA随着细胞分裂次数的增加而变短,D项错误。/评析 本题以端粒酶为背景，主要考查原核细胞的结构、中心法则等知识，意在考查学生理解能力和获取信息的能力。试题难度中等。3 .B 抗体、分泌蛋白都是大分子物质，其分泌到细胞外的方式都为胞吐，突触小泡中的神经 递质以胞吐的方式释放到突触间隙,A、C、D不符合题意；mRNA!过核孔从细胞核进入细胞质，不属于胞吐作用，B项符合题意。4 .B 生态系统的组成

38、成分包括非生物的物质和能量以及生物成分,A项不符合题意；生态系统相对稳定时，仍有能量的输入和散失，B项符合题意；信息传递能调节生物的种间关系，以维持生态系统的相对稳定,C项不符合题意；负反馈调节使生态系统达到和保持相对稳定的 状态,D项不符合题意。5 .D本题主要考查免疫调节和细胞癌变等知识。抗体不能进入宿主细胞，因此不能消灭寄生在细胞中的结核杆菌，A项错误；抗体与病毒结合后可形成沉淀，进而被吞噬细胞吞噬消化，溶菌酶能使细胞破裂、内容物逸出，导致细菌溶解，故溶菌酶杀菌与抗体抵抗病毒的机制不同,B项错误；Rous肉瘤病毒可诱发人的细胞发生癌变，为病毒致癌因子,C项错误；HIV最初侵入人体时，免疫

39、系统可以摧毁大多数病毒，HIV浓度增加,T细胞数量减少，免疫系统被破坏，各种感染机会增加,D项正确。6 .A 人类猫叫综合征是人的第5号染色体部分缺失引起的遗传病，A项正确。7 .C CaCl2 6屋0为结晶水合物，不能继续吸水，故不可用作食品干燥剂，C项错误；硅胶、加 工后具有吸水性的植物纤维均具有一定的吸水性，可用作食品干燥剂，A、D项正确；P2Q吸水生成的磷酸有一定的毒性，故不可用作食品干燥剂，B项正确。8 .A 1 mol该竣酸酯和2 mol H 2O反应得1 mol竣酸和2 mol C 2H5OH,根据原子守恒可知竣 酸的分子式为 C14Hl8。9 .B 由题意可知：a为H,b为S,

40、c为Cl,d为K。由元素周期律知：同周期主族元素从左到右 非金属性逐渐增强，则非金属性Cl>S;H2与S、Cl2化合时,S和Cl2均体现氧化性，故非金属性 次序为c>b>a,A项正确。H与K不能形成共价化合物 臼项错误。K与其他3种元素分别形成 KH K2S、KCl,三者均为离子化合物，C项正确。H的最高和最低化合价分别为 +1、-1,代数和 为0;S的最高和最低化合价分别为 +6、-2,代数和为4;Cl的最高和最低化合价分别为+7、-1,代数和为6,D项正确。10.C 1个丙醇分子中含有 11个共价键，则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11Na,A项错误；根据物

41、料守恒得：c(Na +尸c(HC - )+c(C- )+c(H 2CO)=0.1 mol ，故HC -和C -的离子数之和小于0.1Na,B项错误；钠在空气中燃烧时，Na均由0价转化为+1价，故23 g即1 mol 钠充分燃烧转移的电子数为1Na,C项正确；由裂变反应知净产生的中子数为9ND项错误。评析 D选项与物理知识相结合，考查学生的理化综合能力。11.B 能与NaHCO反应放出气体说明t有机物为竣酸，其结构简式可能为 CHCHCHCHCOOH CH.COOH CHHCHjCOOHCHO-COOHICH 、 CH,、 CH, ，共 4 种。12 .C 工业上常采用 Ca(OH)2作为沉淀剂

42、，C项错误。13 .D 稀盐酸滴入NaCO和NaOH勺混合溶液中，NaOH优先发生反应，不会立即产生气泡，A项 错误；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，不会产生红棕色气体，B项错误；AlCl 3溶液滴加到NaOH溶液中发生反应：Al 3+4OHAl - +2H2O,不会产生沉淀，C项错误；H2GQ与高镒酸钾酸性溶液发生氧化还原反应，而使KMnQ§液木1色,D项正确。14 .D 最初带电微粒处于静止状态 ，受力如图(1),Eq=mg;当两板绕过a点的轴逆时针转过 45 时，带电微粒的受力如图(2),其合力指向左下方，故微粒从静止开始向左下方做匀加速运动 ， 选项D正确。州力)Wa)*评析 此

43、题考查物体平衡状态、力的合成等 ，试题难度适中。15.C 闭合金属框在匀强磁场中以角速度3逆时针车t动时，穿过金属框的磁通量始终为零 ，金属框中无电流。由右手定则可知Ub=Ua<以,A、B D选项错误；b、c两点的电势差 Ubc=-Blv中=-Bl23,选项C正确。16.B 同步卫星的速度v方向为正东方向，设卫星在转移轨道的速度为V1,附加速度为V2,由速度的合成可知V2的方向为东偏南方向，其大小为V2= (° - )(° ) =1.9X103 m/s,故 B 选项正确。3F17.A 由题意知汽车发动机的功率为 P1、P2时，汽车匀速运动的速度 V1、V2满足P尸fV

44、1、P2=fV2, 即V1=P1/f、V2=P2/f 。若t=0时刻vo<vi,则0t 1时间内汽车先加速有 :-f=ma 1,可见a1随着v 的增大而减小，选项B、D错误。若vo=vi,汽车在0t1时间内匀速运动，因选项中不涉及 vo>vi 的情况，故不作分析。在11时刻，发动机的功率突然由 P1增大到P2,而瞬时速度未来得及变化， 则由P=Fv知牵引力突然增大，则汽车立即开始做加速运动有 ：-f=ma2,同样,a2随v的增大而 减小，直到a2=0时开始匀速运动，故A正确、C错误。/评析 本题利用汽车启动模型考查了瞬时功率与速度的关系、牛顿第二定律、速度图像等知识点，对过程分析有

45、较高的能力要求，试题难度中等。18.BC任何磁体均具有两个磁极，故A错。指南针之所以能指向南北，是因为指南针的两个 磁极受到磁场力的作用，这说明地球具有磁场，即B正确。放在指南针附近的铁块被磁化后，反过来会影响指南针的指向，即C正确。通电直导线产生的磁场对其正下方的指南针有磁场 力的作用，会使指南针发生偏转，故D错。19.AC 由题意可知，vi=V2,Bi=kB2。电子运动的轨迹半径Rj8故R=kR,A正确。加速度大小a=0cB,故a2=ai/k,B 错。周期 T=0c-，故T2=kTi,C正确。角速度 w =一0cB，故32 = 3 l/k,D 错。20.BC 如图所示，假设挂钩P、Q东边有

46、x节车厢，西边有y节车厢，每节车厢质量为mn当 向东行驶时,以y节车厢为研究对象,则有F=mya;当向西行驶时,以x节车厢为研究对象,则有F-mxa,联立两式有y=-x。可见，列车总节数 N=x+y=x,设x=3n（n=1,2,3），则 N=5n,故可 知选项B、C正确。评析本题考查了牛顿第二定律的应用。恰当地选取研究对象，充分利用数学知识分析推理，是解题的关键。题目难度适中，区分度很好。情景来源于生活且不偏不怪，较好地考查了考生应用知识解决实际问题的能力，是道好题。21.BD 因为杆对滑块b的限制,a落地时b的速度为零，所以b的运动为先加速后减速，杆对 b的作用力对b做的功即为b所受合外力做

47、的总功，由动能定理可知，杆对b先做正功后做负功，故A错。对a、b组成的系统应用机械能守恒定律有：mgh=-m ,v a=，故B正确。杆对a的作用效果为先推后拉，杆对a的作用力为拉力时，a下落过程中的加速度大小会大于 g, 即C错。由功能关系可知，当杆对a的推力减为零的时刻，即为a的机械能最小的时刻，此时 杆对a和b的作用力均为零，故b对地面的压力大小为 mg,D正确。*评析本题综合性很强，对考生的分析推理能力要求较高，因此难度较大。从知识层面看 ， 考查了受力分析、牛顿第二定律、功、动能定理、机械能守恒定律。分析滑块b的速度变化， 是解决本题的突破口。22.*答案 （1）3.25（2 分）1.

48、79（2 分）（2）C（2 分）士解析 （1）a= -=3.25 m/s 2vc=1.79 m/s（2）因为 a=（mg sin 0 -mg cos 0 ）/m =g sin 0 -g cos 0所以 i =欲求出W还需知道斜面倾角，故选C项。23。答案（1）实验电路图如图所示（2分）（2）移动滑动变阻器的滑片，以保证通电后电压表所在支路分压最小（1分）；闭合开关Si、Q,调节R,使电压表的指针满偏（1分）；保持滑动变阻器滑片的位置不变（1分），断开&,调节电阻箱 R使电压表的指针半偏（1分）；读取电阻箱所示的电阻值，此即为测得的电压表内阻 （1分）（3）>（1分）断开S2,调节

49、电阻箱使电压表成半偏状态，电压表所在支路总电阻增大，分得的电压也增大；此时R0两端的电压大于电压表的半偏电压，故RV'>Rv（1分，其他合理说法同样给分）解析（1）由于R的总阻值远小于测量电路总电阻，故控制电路采用分压式接法，电路图见答案。（2）（3）见答案。/评析试题考查了恒压半偏法测电压表内阻的原理、步骤及实验的系统误差，试题难度较小，考查点基础，在一定程度上考查了考生的分析、推理能力。24 .。答案士解析 设带电粒子在 B点的速度大小为Vb。粒子在垂直于电场方向上的速度分量不变，即Vb sin 30 ° =v 0 sin 60 °由此得Vb= -V0设A

50、、B两点间的电势差为 Uab由动能定理有qLAB=-m(联立式得25 .答案（1）3 m/s 2 1 m/s2 （2）4 s/解析（1）在02 s时间内,A和B的受力如图所示，其中九、N是A与B之间的摩擦力和正 压力的大小，f 2、N2是B与C之间的摩擦力和正压力的大小，方向如图所示。由滑动摩擦力公f 1= a iNiN=mg cos 0f 2=心 2N2N2=Ni+mg cos 0式和力的平衡条件得规定沿斜面向下为正方向。设A和B的加速度分别为ai和a2,由牛顿第二定律得mg sin 0 -f i=mamg sin 0 -f 2+fi=ma联立式，并代入题给条件得ai=3 m/s 22a2=

51、1 m/s(2)在ti=2 s时，设A和B的速度分别为 vi和V2,则vi=aiti=6 m/sV2=a2t i=2 m/st>t i时，设A和B的加速度分别为 ai'和a2'。此时A与B之间的摩擦力为零，同理可得2ai'=6 m/s那a2'=-2 m/s 2融即B做减速运动。设经过时间t2,B的速度减为零，则有V2+a2t 2=0|l-V：|联立I曲式得t2=i s在t i+t2时间内,A相对于B运动的距离为s= -一一=i2 m<27 m此后B静止不动,A继续在B上滑动。设再经过时间 t3后A离开B,则有l-s=(v i+ai't 2)t

52、 3+-ai'可得t3=i s(另一解不合题意，舍去)设A在B上总的运动时间为t总，有t 总工 i+t 2+t3=4 s(利用下面的速度图线求解，正确的，参照上述答案及评分参考给分。26 .。答案 (i4 分)(i)MnO2+H+eMnOOH2MnO+Zn+2H+2MnOOH+Z2+(每空 1 分，共 2 分)注：式中Zn2+可写为Zn(NH3) 、Zn(NH3)202等,H+可写为 N (2)0.05(2 分)(3)加热浓缩、冷却结晶碳粉 MnOOH空气中加热碳粉转变为CO,MnOOHR化为MnO(每空1分，共5分)(4)Fe 3+ 2.76 Zn2+和Fe2+分离不开Fe(OH)2

53、和Zn(OH)2的Ksp相近(每空1分，共5分)解析(1)该电池为酸性专干电池，电极反应式为负极：Zn-2e - Zn2+,正极:2MnQ+2e+2l4- 2MnOOH (2)电量 Q=It=0.5 A X5X60 s=150 C,则m(Zn)=：-X65 g mol-1=0.05 g 。 (3)由表格中信息可知，ZnCl 2的溶解度受温度影响较大，NH4Cl的溶解度受温度影响较小，故可通过加热浓缩、冷却结晶的方法分离。(4)K spFe(OH) 3=c(Fe 3+) x c 3(OH')=1 x 10-5 x c 3(OH)=1 x 10-39,c(OH-)=10-11.3 mol

54、- L-1,pOH=11.3,则 pH=2.7。KspZn(OH) 2=c(Zn 2+) X c 2(OH)=0.1 xc 2(OH')=1 X 10-17,c(OH-)=10-8 mol I/1,pOH=8,贝U pH=6。因 Zn(OH)2 和 Fe(OH)2 的 Ksp 接近，若不用 H2Q将 Fe2+氧化为 Fe3+,沉 淀Zn2+0寸,Fe 2+也可转化为Fe(OH)2沉淀,而使制得的ZnSO 7H2O不纯净。评析 本题考查原电池及物质的分离与提纯，同时又涉及沉淀溶解平衡的内容，综合性较强，内容似曾相识，但考查点新颖。27.。答案 (14分)(1)-99+41(每空2分，共4分)(2)K= ( ().() )/J)；(1 分)a反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小(每空1分，共2分)(3)减小 升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应 为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO勺量增大；总结果,随温度升高，使CO的转化率降低 (1分,2分，共3分)P3>p)2>P1相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率； 而反应为气体分子数不变的反应，产生