2018年高考化学大二轮复习专题三元素及其化合物第12讲常见金属元素练习

1、第 12 讲常见金属元素1 . （2018 天津）下列有关水处理方法不正确的是（C ）A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的 Cu2+ Hg+等重金属离子D. 用烧碱处理含高浓度 NH的废水并回收利用氨解析石灰、碳酸钠溶液都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A 项正确。铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B项正确。氯气可用于水的消毒杀菌，不能除去重金属离子，C 项错误。烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D 项正确。2.（2018 临沂模拟）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（A

2、）A. 除去 MgC2溶液中少量的 FeCb,可选用 MgOB.Na 久置于空气中最终生成 NaHCOC. 铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向 NaOH 溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液， 可制得 Fe（OH）3胶体解析FeCIs易水解生成氢氧化铁，加入 MgO 调节溶液的 pH,促进铁离子的水解，且 不引入新的杂质，A 项正确。Na 久置于空气中最终生成 NaaCO, B 项错误。铜在空气中长时 间放置，表面生成碱式碳酸铜，C 项错误。向沸水中逐滴加入少量饱和FeCIs溶液，生成 Fe（OH）3沉淀，D 项错误。3. （2018 天津五校联考）下列叙述正确的是（C ）

3、A. 将 CO 通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO,产生沉淀B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 CU（NO）2固体，铜粉仍不溶解C.向 AICI3溶液中滴加氨水， 产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 固体，速率不改变解析 CO 和 SQ 都不与 BaCl2反应， 没有沉淀产生， A 项错误。 铜和稀硫酸不反应， 加 入 Cu （NO）2固体，NQ 具有强氧化性，在酸性条件下与Cu 发生氧化还原反应，铜可溶解，B热点强化3RE DLAft CHAM HUM2项错误。向 AICI3溶液中滴加氨水

4、，生成AI（OH）3，AI（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸, NaHSO 可电离出氢离子，则再加入过量 NaHSO 溶液，沉淀消失，C 项正确。加入少量 CuSO 固体，锌置换出铜，形成原电池，反应速率变大，D 项错误。4.（2018 临沂期末）下列有关物质的性质类比正确的是（B ）小A.已知 Fe+ S=FeS，则 Cu+ S=CuSB. Fe 能与 CuSO 溶液反应，可知 AI 与 CuSO 溶液也能反应C. CaSO 与稀盐酸反应生成 SO,可知 CaSO 与稀硝酸反应也生成 SOD. 已知 H2Q 能氧化 1，可知 HbCb也能氧化 Cl解析由于 S 的氧化性弱，Cu 与 S

5、 化合只能生成 CuaS, A 项错误。由于金属活动性：Al Fe Cu,根据金属活动性顺序表可知，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来，所以 Fe 能与 CuSQ 溶液反应，Al 比 Fe 活泼，故 Al 与 CuSC 溶液也能反应，B 项正确。硝酸具有强氧化性，则CaSQ 与稀硝酸发生氧化还原反应生成CaSC、NO 和水，不能得到 SO, C 项错误。I还原性较强，H2Q 能把 I氧化为 12,但 HQ 不能氧化 C，D 项错误。5.（2018 大连双基测试）将一定量的 SQ 通入 FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下 列实验，能证明 SQ 与 FeCb 溶液发生氧化还

6、原反应的是（D ）选项操作现象A加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀B加入 Ba（NQ）2溶液有白色沉淀C加入酸性 KMnO 溶液紫色褪去D加入 K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀解析将一定量的 SQ 通入 FeCl3溶液中，加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀氢氧化铁生成， 过程中没有化合价变化，不能说明是氧化还原反应，A 项错误。加入 Ba（NQ）2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反 应生成硫酸钡沉淀， 即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应， 也可产生白色沉淀， 所以不能证明 SQ 与 FeCh溶液发生氧化还原反应，B 项错

7、误。加入酸性 KMnO 溶液，紫色褪 去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧 化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SQ 与 FeCb 溶液发生氧化还原反应，C 项错误。亚铁离子加入 K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液生成 Fe3Fe（CN）62（蓝色沉淀），则可证明溶液 中存在二价铁离子，说明SQ 与 FeCb 溶液发生氧化还原反应，D 项正确。6.（2018 广西重点高中一模）几种中学常见的物质转化如图所示。3MR粉展 Y下表中 R、X、Y、Z 对应物质正确的是（B ）选项RXYZA紫色石蕊FezQFezQ和 CuCuB甲基橙Fe(NQ)2Fe

8、(OH)2CuKOHRCOC酚酞Fe(OH)3FeO 和 FeCuODFezQNaAIQNazSiOsCu(OH)2解析铜不和稀硫酸反应，A 项错误。甲基橙遇稀硫酸变红色，硝酸亚铁遇稀硫酸变成铁盐，氢氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜，B 项正确。稀硫酸不能使酚酞变色，C 项错误。硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，溶液呈黄色，稀硫酸与偏铝酸钠反应得不到黄色溶液，稀硫酸与硅酸钠反应得不到浅绿色溶液，D 项错误。7.(2018 内蒙古联考)向明矶溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消A.Cb上的任意一点 a 的溶液均呈酸性B.b、c点溶液均呈中性C.b、c

9、两点沉淀的物质的量之比为4 : 3D.c点溶液呈碱性，原因是 AIO；+ H+ H2O=AI(OH)U解析b点时反应的离子方程式为2AI3+ 6OH + 3Ba2+ 3S&一=2AI(OH)sJ+3BaSOj，此时溶液的溶质是 &SQ,溶液呈中性，KAI(SO”2溶液由于 AI3+水解而显酸性，故 Ob 之间任意一点溶液都显酸性；b点之后，再加入 Ba(OH)2,反应的离子方程式为 2AI(OH)3+ 2OH + Ba2+ SO=2AIOT+ BaSQj+ 4fO, c 点溶液的溶质为 KAIQ，溶液显碱性，故 A 项正确，B项错误。假设有 1 moI KAI(SO4)2,b点

10、沉淀的物质的量为 2.5 mol ,c点沉淀的物 质的量则为 2 mol，二者的比为 5 : 4,故 C 项错误。c点溶液呈碱性的原因是 AIO】水解，故 D 项错误。8.(2018 龙岩五校联考)FeCQ 与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO 的流程如图所示。下列说法错误的是(A )NHJHCOJ溶港A )4FtSO请漣一厭圈一丽一FeCO.滤谯A.产品 FeCO 在空气中高温分解可得到纯净的FeOB. 可利用 KSCN 溶液检验 FeSO 溶液是否变质C. 沉淀过程中有 CO 气体放出D.检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的 BaCl2溶液解析碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁被空气中的

11、氧气氧化成+3 价铁，A 项错误。KSCN 溶液遇 Fe3+显红色，因此 KSCN 溶液检验 FeSO 溶液是否变质，B 项正确。Fe2+和 HCO 发2 +生的反应为 Fe + 2HCO=FeCOM+COf+ HO, C 项正确。滤液中含有硫酸根离子，所以检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液，D 项正确。59.(2018 长沙模拟)将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2Q 粉末配制成铝热剂，分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为3.92 L;另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状 况下的体积为(A

12、)A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L解析一份与足量烧碱溶液反应，根据 Al 与 NaOH 溶液的反应，可得关系式 2AI3H2,2X3.922则n(Al) = mol =x0.175 mol。另一份在高温下恰好反应完全，根据 3FeO - 2Fe2Q3X22.43、15152+ 14AI = 7AI2C3+ 15Fe,得反应生成的n(Fe) =n(Al) =x - x0.175 molx=0.125 mol。14 143根据 Fe+ 2HCI=FeCb+ H4,得n(H2)=n(Fe),故V(H2)= 0.125 molx22.4 L moL1= 2.80

13、 L。10.二氧化氯(CIO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒剂。实验室通过 如图所示过程制备二氧化氯。F 列说法正确的是(B )B.溶液 X 中大量存在的阴离子有 C、OHC. 可用饱和食盐水除去 CIQ 中的 NHD.可用明矶除去饮用水中残留的NaCIQ解析A 项，电解氯化铵与盐酸的混合溶液，生成NCI3与 H,发生反应的离子方程式为 N + 2H+ 3CI=3Hf+ NCIs,错误；B 项，根据元素守恒， 溶液 X 中大量存在的阴离子 有 C和OH,正确；C 项，CIO2易溶于水，NH 显碱性，因此要除去混有的氨气，应该选择 浓硫酸，错误；D 项，明矶在水中可电离出Al3+

14、, AI3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可吸附水中的杂质起到净水作用，但不能用明矶除去NaCIQ，错误。11. (2018 洛阳二模)用辉铜矿(主要成分为 CuS,含少量 Fe2Q、SQ2等杂质)制备难溶 于水的碱式碳酸铜的流程如下：KG1帯液NH,A.电解时发生反应的离子方程式为NM+ 3CI一=2Hf +NCI36OHXCO,(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度（2）滤渣I中的主要成分是 MnO、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S 的离子方程式：+2+2+2MnO+ CsS+ 8H =2M n+

15、2Cu + S+ 4HO。（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_Fe3+可催化 CS 被MnO 氧化（或 Fe2Q在浸取时起催化作用）_。（4）“除铁”的方法是通过调节溶液 pH,使 Fe3+转化为 Fe（OH）3,则加入的试剂 A 可以是_CuO 或 CU（OH）2等其他合理答案_（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是 _将溶液 加热（或通入热空气）_。2 +2 +（5）“沉锰”（除 Mn ）过程中有关反应的离子方程式为Mn + HC（ + NH=MnCU +NH+_。解析辉铜矿主要成分为 CsS,含少量 Fe2Q、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸 取，

16、过滤得到滤渣为MnSiO2、单质 S,滤液中含有Fe3+、MrT、Cu2+,调节溶液 pH 除去Fe3+,加入碳酸氢铵溶液沉淀锰，过滤得到滤液，赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌或者适当增加硫酸浓度都可以提高浸取速 率，延长浸取时间并不能提高速率。（2） “浸取”时，在酸性条件下MnO 氧化 CihS 得到硫沉淀、CuSO 和 MnSO 其反应的离子方程式是2MnO + CuzS+ 8H =头 2Cu + 2Mn + 40。（3）浸取时 Fe2C3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢， 说明浸取时生成的 Fe3+可催化

17、CuzS 被 MnO 氧化。（4）加入的试剂 A 应用于调节溶液 pH,促进 Fe3+的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等； 因氨气易挥发，加热可促进挥发，则可用加热的方法“赶氨”。（5） “沉锰”（除M6+）过程中， 加入碳酸氢铵和氨气， 生成碳酸锰沉淀， 反应的离子方程式为 Mn+ HC（ + NH=MnCQ+NM。12. （2018 湖北四校联考）引火铁一一一种活性很强的铁粉，一般用于焊接铁轨等。某 课外活动小组设计如下两套装置，拟用普通铁粉在加热条件下与水蒸气反应，再将制得的铁 氧化物经此反应的逆反应制备颗粒很细、活性很高的引火铁。A_(填字母)。

18、7I“铁氧化物制备实验”的探究（1）因试管 A 内壁沾有少量蒸馏水，为防止装铁粉时将其沾在试管内壁上，应先倾斜试管,然后用_纸槽或药匙 将铁粉送至试管中下部。(2) 试管 A 中发生反应的化学方程式为3Fe + 4H2O(g)=Fe3Q+ 4H2。装置I中酒精灯的作用是将水转化为水蒸气，同时提供反应所需的能量(3) 某学生设计如下方案，确认A 中固体的成分，其中不正确的是_bc_(填选项字母)。a.取试管 A 中固体少许，向其中加入稀盐酸充分溶解后，再加入KSCN 溶液不变红，说明A 中固体含有 Feb.取试管 A 中固体少许，向其中加入稀盐酸充分溶解后，再加入KSCN 溶液变红，说 明 A中

19、固体含有 FezQc.取试管 A 中固体少许，向其中加入稀盐酸充分溶解后，再加入 KMnO 溶液，紫色褪去， 说明 A 中固体含有 FesQn“引火铁制备实验”的问题探究(4) 仪器 B 的名称为_长颈漏斗，其中盛装的试剂为_a_(填选项字母)。U 形管中应加 入的试剂是_碱石灰或 CaO 等。a.6 molL盐酸b.4 molLNaOH 溶液c.浓硫酸(5) 为确保实验安全，在实验过程中必须注意：C 中反应前，在 D 出口必须一检验氢气的纯度(其他答案合理即可);点燃氢气。解析(2)根据化学方程式可知酒精灯在此处的作用。(3)b 项 Fe3C4溶解也产生+ 3 价的铁；c 项没有反应完的铁粉

20、有可能转化为Fe2*,然后使 KMnO 溶液的紫色褪去。(4)选择的试剂应能制取纯净的H2。(5)可燃性气体 H2在与铁氧化物反应前需要验纯，防止爆炸，过量的氢气不能直接排放到空气中。13. (2018 豫北名校联考)铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化合物在生产生 活中有着广泛的应用。8(1) 古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反应的化学方程式：2Cu + Q+ H2O+ CO=Cu(OH)2CO 。(2) 现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2，也可表示为 CibSFezS)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS+ 4Q=CuS+ 3SQ+ 2FeO,每转移 0.6 mol 电子，有_0J_ mol 硫原子被氧化。(3) CuSO4可用于游泳池水的消毒，原因是CuSO 能使蛋白质变性。(4) 向 CuCl2和 FeCb 的混合溶液中加入 CuO 粉末会产生新的沉淀，该沉淀的主要成分的化学式为 Fe(OH)3(已知：Fe3+水解程度比 Cu2+大)。(5) 利用 Cu 和 F