2018年高中化学课时跟踪检测(十)分子间作用力与物质性质鲁科版选修3

1、课时跟踪检测（十） 分子间作用力与物质性质 1 当干冰变为气态二氧化碳时，下列所述各项中发生变化的是 （） A. 分子空间构型 B.范德华力 C.分子内共价键 D.化学性质 解析：选 B 干冰变为气态二氧化碳时，分子间距离变大，破坏了范德华力；该过程属于物 理变化， 分子内共价键、分子空间构型均无变化，发生变化的是物理性质。 2 .下列说法不正确的是（ ） A. 共价键有方向性 B. 氢键有方向性 C. 冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低 D. 在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子 解析：选 D 在冰的晶体中，每个水分子沿着四个 sp3杂化轨道的方向与周围四个水分

2、子形成 氢键，故周围紧邻四个水分子。 3.范德华力的作用能为 a kJ mo|T，化学键的键能为b kJ mol_1,氢键的作用能为c kJ mol ，贝 U a、b、c的大小关系是（ ） A. bca B. bac C. cba D. abc 解析：选 A 一般规律：化学键的键能氢键的作用能范德华力作用能。 4 .下列事实，不能用氢键知识解释的是 （ ） 水和乙醇可以完全互溶 溴化氢比碘化氢稳定 干冰易升华 液态氟化氢的化学式有时可以写成 （HF） n的形式 A. B. C. D. 解析：选 B 乙醇与水可形成 O H-O氢键，增大溶解度；H-Br 键长比 H-1 键长短，键能 大，故 HB

3、r比 HI稳定；干冰易升华是由于 CQ 分子间的范德华力小， 沸点低；HF 分子间可以形成 F-H-F氢键，使得HF 分子易聚合。 5.能够用化学键的强度解释的是 （ ） A. N2的化学性质比 Q2稳定 B. HNQ 易挥发，H2SQ 难挥发 C. 常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 基础 全面练 D.稀有气体很难发生化学反应 解析：选 A A 项，N2的化学性质比 O2稳定是因为键能： 0 N O=O B 项，HNO 易挥发， HSQ 难挥发是因为二者分子间作用力强弱不同； C 项，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态是因 为范德华力：丨2 B2； D 项，稀有气体的原子均为稳定结构，故性质稳定

4、。 6下列有关范德华力的叙述正确的是 ( ) A. 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B. 范德华力比化学键强度弱 C. 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D. 范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 1 解析：选 B 化学键是强烈的相互作用 (120800 kJ mol )，范德华力是一种弱的相互作 用，只有几到几十千焦每摩尔；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普 遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生 相互作用。 7下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 (

5、) A. NatO 和 SiO2 熔化 B. Mg 和 S 熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 解析：选 D A 项，NO 熔化破坏离子键，SiO2熔化破坏共价键；B 项，Mg 熔化破坏金属键， S 熔化破坏范德华力；C 项，NaCI 熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏范德华力； D 项，均破坏范德 华力。 8. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变 化规律是 ( ) A. H2O、 H2S、 H2Se、 H2Te 的热稳定性依次减弱 B. 熔点：Al Mg Na K C. NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 的熔点依次降低 D. CF4、

6、CCI4、CBr4、Ch的熔点、沸点逐渐升高 解析：选 D A 项，与共价键有关；B 项，与金属键有关；C 项，与离子键有关；D 项，与范 德华力有关。 9 .如图所示每条折线表示周期表W A四A 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点 代表一种氢化物，其中 a点代表的是( ) C. PH 解析：选 D 常见氢化物分子间形成氢键的有： H2O HF NH,由图示沸点变化折线可知 a点 所在折线为WA族元素氢化物的沸点变化，因为相对分子质量：SnH4GeHSiH4CH,则有沸点： SnH GeH SiH4 CH，故 a 点表示 SiH4。 10.水分子间存在一种叫“氢键”的作用 (介于范德华

7、力与化学键之间 )彼此结合而形成 (H20)n。在冰中每个水分子被 4 个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞 大的分子晶体，其结构示意图如下图所示： (1) 1 mol 冰中有 _ mol 氢键”。 (2) 水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 _ 。已 知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是 _ (3) 在冰的结构中，每个水分子与相邻的 4 个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外， 还存在范德华力(11 kJ mol -1)。已知冰的升华热是 51 kJ mol 一1,则冰晶体中氢键的能量是 _ kJ mol _1。 (4) 氨气

8、极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。 请判断 NH 溶于水后，形成的 NHHO 的合 理结构是 _ (填序号)。 解析：(1)每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有一个水A. H2S D. SiHh H H II 4 分子只占到氢键的 1/2，故每个水分子形成的氢键数为 2 = 2。 (2) H20 电离生成的与另一个 HO 以配位键结合形成 1 一 1 51 kJ mol 11 kJ mol 2 (4)从一水合氨的电离特点判断。 答案：(1)2 (2) H 2O+ IIsO+ + OH 双氧水分子之间存在更强烈的氢键 (3) 20 (4)b 1 卤素单质从 F2

9、到丨2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是 ( ) A. 原子间的化学键键能逐渐减小 B. 范德华力逐渐增大 C. 原子半径逐渐增大 D. 氧化性逐渐减弱 解析：选 B 卤素单质从 F2到 I2结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，单 质的熔、沸点依次升高。 2 .下列物质的性质与氢键无关的是 ( ) A. 冰的密度比液态水的密度小 B. NH 易液化 C. NH 分子比 PH 分子稳定 D. 在相同条件下，H2O 的沸点比S 的沸点高 解析：选 C NH 分子比 PH3分子稳定是由于键能： N- H P Ho 3.下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是 ( ) 碘单

10、质的升华 KCl 溶于水将液溴加热变为气态 NHCI受热分解 A. B. C. D. 解析：选 C 碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键； KCl 溶于水，会破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是范德华力； NHCI受热分解，破坏的是 化学键(包括共价键和离子键)。 4 .下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是 ( ) A. 范德华力是决定由分子构成的物质熔、沸点高低的唯一因素 B. 范德华力与物质的性质没有必然的联系 HO。 20 kJ mol 深化 提能练 C. 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D. 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素

11、解析：选 D 范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性 质，如熔点、沸点以及溶解性，并且不是唯一的影响因素。 5.下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是 （ ） A. 乙醇与氯乙烷 B. 邻羟基苯甲酸（OHCOOH 与对羟基苯甲酸（HOCOOH） C. 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D. C3F8（全氟丙烷）与 C3H8 解析：选 B 根据一般作用力强弱顺序：分子间氢键分子内氢键范德华力进行比较；比 较分子结构相似的物质的沸点高低，无氢键存在时，比较相对分子质量的相对大小。 6 .关于化合物 CH0HCCCHO 下列叙述正确的是 （ ） 分子间可形成氢键 分子中既有

12、极性键又有非极性键 分子中有 7 个b键和 1 个n键 该分子在水中的溶解度大于 2- 丁烯 A. B. C. D. 解析：选 D 分子中不存在与电负性大的元素原子相连的氢原子， 所以不存在氢键，错误； 分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，正确； 1 个单键是 1 个b键，1 个双键 是 1 个b键和 1 个n键，所以分子中有 9 个b键和 3 个n键，错误；由于该化合物中的醛 基与 HO 分子之间能形成氢键，所以该分子在水中的溶解度大于 2-丁烯，正确。 7 .已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称 结构式 溶解度（g/100 g 水，25 C） 熔点/ C 沸点 / C 邻_硝基

13、苯酚 H Ux/ 0.2 45 100 间_硝基苯酚 l! ? O N O 1.4 96 194 对_硝基苯酚 H O O 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是 ( ) A. 邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚 B. 间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C. 对_硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高 D. 三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 解析：选 D 邻_硝基苯酚形成分子内氢键， 间_硝基苯酚、对_硝基苯酚主要形成分子间氢键， 分子间氢键的形成使其熔沸点升高， A、C 项正确；三种硝基苯酚都可以与水分子形

14、成氢键，故 B 项正确， D 项不正确。 8.试用有关知识解释下列原因： (1) 有机物大多难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶？ _ 乙醚(C2H5OCH)的相对分子质量大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？ (3) 从氨合成塔里分离 H2、 N2、 NH3 的混合物，采用 _ 方法，为什么？ (4) 水在常温情况下，其组成的化学式可用 _ (H2O)m表示，为什么？ 解析：(1)乙醇的醇羟基、乙酸的羟基均可和水 (HO H)互相形成分子间的氢键，形成缔合 分子相互结合，故可表现为互溶。 (2) 乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间作用力要大，故乙醇的相对分子质 量虽比较小，但分

15、子间作用力较大，所以沸点高。 (3) 采用加压使 NH 液化后，与 H2、N2分离，因为 NHs 分子间存在氢键，故易液化。 (4) 常温情况下，水分子不是以单个分子形式存在，而是依靠氢键缔合成较大的分子，所以 用(H2O)m表示其存在更符合实际。 答案： (1)乙醇和乙酸均可与水互相形成分子间的氢键，且结构相似，根据相似相溶原理可 知可互溶 (2) 乙醇分子间存在氢键，所以乙醇的沸点比乙醚高得多 (3) 加压使 NH 液化后，与 H2、N2分离 因为 NH 分子间存在氢键，易液化 (4) 水分子依靠分子间氢键缔合成较大的分子，用 (H2O)m表示其存在更符合实际 9. X、Y、Z、Q E 五

16、种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子， Y 原子核外的 L 层 电子数是K 层的两倍，Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷 数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1) _ X、Y 的元素符号依次为 、 ; (2) _ XZ 2与 YZ2 分子的空间构型分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较 大的是 _ (写分子式 )，理由是 _ _ ； (3) _ Q 的 元素 符号是 _ ， 它属于 第 周期 ，它 的核外 电子排 布式 为 _ ? 在形成化合物时它的最高化合价为 _ ； (4) 用氢键表示式写出 E

17、的氢化物溶液中存在的所有氢键 _ 。 解析： (1)X 原子的 M 层只有两对成对电子，根据泡利不相容原则，其电子排布式为 1s22s22p63s23p4,为硫元素；Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，则其电子排布为 1s22s22p2, 为碳元素；氧为地壳内含量 (质量分数)最高的元素，Z 是氧元素；Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电 荷数之和，等于 24,为铬元素；E 在元素周期表的各元素中电负性最大，为氟元素。 (2) 二氧化硫和二氧化碳的分子分别为 V 形和直线形构型，分别为极性分子和非极性分子， 水为极性分子，因此根据相似相溶原理，二氧化硫易溶于水。 (3) 铬元素的基态电子排布为 1s22s