MRTANG 初中化学第八单元学案

1、初中化学第八单元学案 by D onald第八章 金属和金属材料 学案课题1 金属材料学习目标: 1认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。3认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。重难点: 金属材料的物理性质及用途影响因素：合金的定义及性能；金属的物理性质、合金的概念；物质的性质与用途的关系。引入：看过水浒传小说或电视剧的同学，一定还记得水浒传里有个“杨志卖刀”的故事，说杨志用那口宝刀，只一刀下去，就把一叠二十文铜钱齐齐地截成了两

2、半！你知道这把剑是用什么金属做成的吗？知识梳理:一、金属材料1常见金属元素（至题请用元素符号表示）：元素名 称金银铜铁铝钠镁钙汞水银锌铅钾铬锰元素符 号2、在暖瓶胆夹层内的银白色金属是 ；常用来作导线的金属是 ；白炽灯泡内的灯丝通常是由 制成的；温度计中填充的金属是 。3我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用 器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是 。4、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素： ；（2）人体中含量最多的金属元素： ；（3）使用量最高的金属元素： ； （4）导电、导热性最好的金属元素：

3、；（5）熔点最高的金属元素： ； （6）熔点最低的金属元素： ；（7）密度最大的金属元素： ； （8）密度最小的金属元素： ；（9）硬度最大的金属元素： ； （10）世界年产量最高的金属 5、金属的物理性质（1）常温下为 体（汞为 体）；（2）都有金属光泽，大多数为 色（而铜为 色，金为 色，铁粉为 色）（3）有良好的 性， 性， 性；（4）金属的密度较 ；熔点较 。6、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。金属 有色金属（指除黑色金属以外的其他金属）： 重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；特别注意1、并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金

4、属材料； 2、物质用途的影响因素：物质的      在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑          、      、是否美观。使用是否便利，废料是否易于      和       等多种因素。3、什么是金属？(金属是具有金属光泽、能够导

5、电、传热、具有良好的延展性的一类物质的总称。)思考：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？5、你认为铸造钱币的金属材料应具有什么样的性质？保存食品的呢？6、金属材料的利用历史来，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅仅是100多年前的事，金属材料的发现和利用的早晚与什么有关系呢？二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些

6、 或 ，就可以制得具有 特征的合金。可见，合金一定是 物。2、常见的合金：铁的合金： （含碳量 ）和 （含碳量 ），所以生铁和钢的主要区别是 。“百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？ 3、纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 （填“高”或“低”），因此更坚固；抗腐蚀性等也更 （填“好”或“差”），因此更耐用；熔点更 （填“高”或“低”），因此更易铸造成型。因而更容易适合于不同的用途。4、 被认为是21世纪的重要金属材料，与人体有很好的“相容性”，可用来作人造骨，或因其 小、可塑性好、 等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船

7、舶、化工等方面。 特别注意有的人往往误认为合金都是由金属组成的。事实上，凡是在金属中加热熔合某些金属或者非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金。（合金属于混合物） 思考：1、为什么我们在生活中不用纯铝做门窗，而是用铝合金？2、为什么不用纯铁制作汤勺，而用不锈钢？常见的合金的主要成份、性能及用途：合金主要成份主要性能主要用途锰钢不锈钢黄铜硬铝18K黄金巩固练习：1食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ） A导电性 B延展性 C 导热性 D抗腐蚀性2硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是（ ） A 导电性好 B 密度较小 C 耐腐蚀性较强 D硬度较大3、某新型“防盗玻璃”为

8、多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被敲碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ） A 延展性 B 导电性 C 弹性 D导热性4、下列叙述错误的是（ ） A金属材料包括纯金属和它们的合金 B金属在常温下都是固体 C物质的用途完全由其性质决定，与其他因素无关 D铜是人类最早发现的金属，铁是目前世界上产量最高的金属。5、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是（ ）A钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨B铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D铅锑合金的熔点较低，电阻

9、率较大，常用于制成发热体6、 工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔融物合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据判断不能制得合金的是（ ）金属NaKAlCaFe熔点/。C97.863.666010831535沸点/。C883774246725952750 A KNa合金 B KFe 合金 CNaAl合金 D FeCu合金7、 去年7月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰彗星，其撞击器采用的是一种含铍（一种金属）3%的铜合金。关于合金，下列说法错误的是（ ）A合金属于金属材料 B 只能是金属熔合而成 C合金比纯金属性能更优 D 生铁和钢属于铁合金8、金属材料在人

10、类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气9. 关于金属物品的使用正确的是 A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈10、某物质为金属材料，则该物质（ ）A、一定是单质 B、一定是化合物C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物11、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用

11、钛制作的是（ ）A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架12、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（ ）A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电13、下列关于合金的说法正确的是（ ）A合金不能导电、传热 B合金属于纯净物C合金没有延展性 D合金的很多性能与组成它们的纯金属不同14钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（    ）A用于核潜艇设备

12、的制造B用于制造航天设备C用来做保险丝D可用来制造人造骨15用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料描述错误的是（    ）A具有形状记忆功能B具有很低的熔点C具有良好的延展性D具有良好的导电性16、下列物质不属于金属材料的是（ ）A、青铜 B、铁矿石 C、钢 D、铝17、铝通常用作电线、电缆是利用它的 性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有 的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的 性18、日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出

13、了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183锡：熔点232；铅：熔点327硬铝强度和硬度好铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好19、某校太阳能科技活动小组用口径为一米的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它表面的光和热集中到灶前某处，在该处放一把铝壶，就可给壶中的水加热。根据上述短文，归纳铝的物理性质和用途。20、用金属的化学式填空：(1)体温表中的液态金属是 （2

14、）广泛用于航空工业、造船工业的金属是 （3）包装糖果、香烟的银白色金属是 （4）干电池的金属筒是 21、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。22、黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K表示纯金，则标号为18K的黄金项链10克含纯金多少 课题2 金属的化学性质学习目标： 1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的盐溶液的反应。2、通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。重难点： 金属活动顺序

15、的理解与实际运用知识梳理：一金属与氧气的反应1 “真金不怕火炼”的原因？ 2为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？ ；为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 3. 大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的 光，生成 的固体2Mg + O2 点燃 2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜（抗腐蚀性能好）点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧， ，生成 的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成

16、铜绿而被腐蚀加热生成 色物质2Cu + O2 加热 2CuO银金即使在高温时也不与氧气发生反应由上可知：大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度_(选“相同”或“不同”） 、 在常温下就能与氧气反应； 、 在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应； 即使在高温时不能与氧气反应。说明金属的活动性： _、_ 较活泼,_、_次之, _最不活泼。 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 书本实验探究1：稀盐酸稀硫酸实验现象有关化学方程式实验现象有关化学方程式镁锌铁铜1、思考：上述实验过程中，金属颗粒大小有什么要求？酸的量及酸的质量分数有什么要求？、能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？2、讨论：根据反应时是否

17、有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有_ _ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有_ _； 铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：_ _反应最剧烈，其次是 _ _，然后是_ _， 由此推出金属活动性顺序_ _点拨：上面的反应都是由一种_与一种_反应，生成另一种_与另一种_，这类反应叫做_ _反应。（简称：单换单/“一”到“一”）练习：1、完成下列化学方程式，并注明反应类型、 Mg + H2SO4 = （ ） 、 Zn + HCl = （ ） 、 Fe + CuSO4 = （ ） 2、由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物

18、溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为 价。三、金属与盐溶液的反应书本实验探究2：条件： 实验现象 有关的化学方程式说明锌粒浸入硫酸铜溶液说明_ _的活动性强于_铜丝浸入硝酸银溶液说明_ _的活动性强于_铜丝浸入硫酸锌溶液说明_ _的活动性强于_通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_ _；由上总结出反应条件为：“ 换后， 盐 ”四金属活动性顺序表金属活动性顺序 _。金属活动性由 逐渐减 （友情提示：记忆方法，可5字断句背诵）1.在金属活动性顺序里,金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。2.通过活动探究1得出：在金属活动性顺序里，位于_ _前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_ _

19、_，生成 。3.通过活动探究2得出：在金属活动性顺序里，位于_ _的金属能把位于_ _ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na 除外！）置换与被置换的顺序： Zn Fe 与CuSO4反应， Zn 先与CuSO4反应； Fe 与Cu（NO3）2 、 AgNO3混合溶液反应， Fe先与AgNO3溶液反应 置换与被置换的顺序规律： 距离就 原则金属活动性顺序的作用：1、 法冶金 ；2、判断反应是否能发生；特别注意 1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金

20、，金属的化合物必须可溶于水形成溶液4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属思考：天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？练习：1判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。银和稀盐酸   镁和硫酸铜溶液 铜和硫酸铝溶液 铝和稀盐酸 2、市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（ ）A、利用水、天平和量筒测密度 B、

21、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀3.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是A.加盐酸  B.测密度  C.用火烧  D.看颜色巩固训练：1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易还原2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的是

22、（ ）A B C D3. 下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是A.钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi C.铅Pb>铜Cu>贡Hg D.金Au>银Ag>铂pt4. 对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A.甲>丙>乙 B

23、.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 5.如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是XYZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是XZY D.若X为金属镁，则Z可能是铁6.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D生成氢气的质量7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是

24、 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu8、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜9、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应10、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水11、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（ ）A.

25、铁 B镁 C银 D铜12、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸锌溶液 D硝酸汞溶液13、下列化学方程式中，正确的是（    ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2       B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4      D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu14、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶

26、质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）（已知A、B、C在生成物中均为+2价）A、放出H2质量是A>B>CB、金属活动性顺序是A>B>CC、反应速率最大的是AD、相对原子质量大小关系是C>B>A15. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 A. 或 B. 或 C. 或 D. 或16、出土的

27、文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 17、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： （2）分析反应和，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）用同样的思维分析和，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是 18、

28、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_;最慢的是       ；产生氢气最多的是         ；最少的是_ _19、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。（1）A的元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为 （2）A单

29、质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为 选做题20、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：实验序号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080（1） 写出铝和盐酸反应的化学方程式： （2） 实验和标明该反应快慢与 有关（3） 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 （4） 如果把实验中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围 （5） 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还

30、能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？ 21、下表是某种常见金属的部分性质： 颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70 g/cm3600.4 良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：试推断该金属可能的一种用途                      该金属的活动性比铜   

31、0;        （填强或弱）； 请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表： 你的一种猜想验证方法现象结论     课题3 金属资源的保护和利用学习目标：1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.通过探究铁生锈的条件，掌握铁生锈的原因。 4.会据铁生锈的条件，分析防锈措施。5.能列举保护金属资源的措施。 重难点：掌握炼铁的原理；钢铁锈蚀的因素与防锈蚀

32、的方法知识梳理：一、基础知识1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如 、 等，其余多数以 形式存在。2、写出下列物质主要成分的化学式赤铁矿 ，磁铁矿 ，铝土矿 3、炼铁用到的原料有 、 、 ，原理是 。4、铁锈的主要成分是 ，铁在生锈的条件？ 5、联系生活实际列举几种防止铁制品生锈的方法（至少列举3种） 二、铁的冶炼原理：在高温下，利用 与 反应生成的 把铁从铁矿石里还原出来。 化学方程式：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 A B问题与讨论：（1）实验中用到的仪器有 。（2）实验现象是 反应方程式： 。（3）装置B部分的作用是什么？ （4）实验开始时，先 ，再 这样做的目的是

33、 。(5)实验结束时，要先 ，再 ，原因是 。(6)在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有 性，做 剂三、工业炼铁1、工业炼铁的主要设备是 ，原料是 、 、 等2、用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳3、工业炼铁中是否得到纯净的铁？4、在炼铁的原料中各种原料的作用。四、金属资源的保护 书本实验探究1：铁生锈的条件及防锈措施实验步骤现象结论试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口1、铁制品锈蚀的过程，实际上是 与 、水蒸气等发生 的过程。2.铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应，形成致密的 ，从而

34、阻止铝进一步 ，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。而铁锈的主要成分是 ，不能阻碍里层的 继续与 、 反应，很疏松，不起保护作用，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应 。3、防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的 表面涂保护膜：如涂 、刷 、电镀、烤蓝、在金属表面覆盖搪瓷、塑料等 制成 4、金属资源有限，而且不能再生，金属资源保护的措施：防止金属 废旧金属 矿物 寻找金属的 。意义：节约金属资源，减少环境污染 思考：1、自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？2、哪种铁矿石最适宜炼铁。（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）3、为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？五

35、、有关生产实际中含杂质问题的计算例题、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（例题详见书本17页）【特别注意】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。 巩固训练：1、下列各项比较中，正确的是（ ）A.含碳量：生铁钢 B.含铁量：Fe2O3FeOC.地壳中元素含量：FeAl D.韧性：生铁钢2、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2= 2MgO+C，下列叙述错误的是（ ）A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂C.

36、该反应属于置换反应 D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭3、 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀4、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ）A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边 C.无法判断 D.天平平衡5、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（ ）A铁 B铝 C镁 D银6、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还

37、应添加的是（ ）A一氧化碳 B石灰石 C、锰 D碳化铁7、 人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量最大的是( )A铜 B铝 C铁 D银8、下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是（ ）ACO2+C 2CO BCO+CuO CO2+Cu石灰石 C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe 9化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（   ）A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木

38、头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦10、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（ ）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中11、生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于A铁矿石 B金属或合金 C氧化物 D非金属单质12、某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（ ）A熟石灰     B炭粉

39、        C铁粉      D生石灰13、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉 用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度 一周后观察铁钉和U型管内水面变化（ ）A铁钉未锈蚀，水面一样高 B铁钉锈蚀，水面左低右高       C铁钉锈蚀，水面左高右低    D铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出14、铁是日常生活中人们接触最多，用途最广的金属之一，下列有关铁的说法错误的是：（ ）A、我国政府正在启动的“酱油加铁”工程是为了预防缺铁性贫血B、铁在氧气中燃烧属于化合反应 C、铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D、铁在潮湿的空气中会生锈15国际因特网上报道：“目前世界上有20万人患有缺铁性贫血”我国政府将启动“酱油补铁工程”这里的铁是指（）A铁元素B铁单质C四氧化三铁D三氧化