高二化学必考知识总结5篇分享

1、202x高二化学最新必考知识总结5篇分享 在学习新知识的同时还要复习以前的旧知识，肯定会累，所以要注意劳逸结合。只有充分的精力才能迎接新的挑战，才会有事半功倍的学习。下面就是给大家带来的高二化学知识点，希望大能帮助到大家！ 1、电解池：把电能转化为化学能的装置。 (1)电解池的构成条件 外加直流电源; 与电源相连的两个电极; 电解质溶液或熔化的电解质。 (2)电极名称和电极材料 电极名称 阳极：接电源正极的为阳极，发生氧化反响; 阴极：接电源负极的为阴极，发生复原反响。 电极材料 惰性电极：c、pt、au等，仅导电，不参与反响; 活性电极：fe、cu、ag等，既可以导电，又可以参与电极反响。

2、2、离子放电顺序 (1)阳极： 活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 惰性材料作电极(pt、au、石墨等)时： 溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根离子。 (2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反响，发生反响的是溶液中的阳离子。 3、阳离子在阴极上的放电顺序是： ag+>fe3+>cu2+>h+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+ 1.纯碱、苏打：na2co32.小苏打：nahco33.大苏打：na

3、2s2o3 4.石膏(生石膏)：caso4·2h2o5.熟石膏：2caso4·.h2o 6.莹石：caf27.重晶石：baso4(无毒)8.碳铵：nh4hco3 9.石灰石、大理石：caco310.生石灰：cao11.食盐：nacl 12.熟石灰、消石灰：ca(oh)213.芒硝：na2so4·7h2o(缓泻剂) 14.烧碱、火碱、苛性钠：naoh15.绿矾：faso4·7h2o16.干冰：co2 17.明矾：kal(so4)2·12h2o18.漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混合物) 19.泻盐：mgso4·7h2o20.胆矾

4、、蓝矾：cuso4·5h2o21.双氧水：h2o2 23.石英：sio224.刚玉：al2o325.水玻璃、泡花碱：na2sio3 26.铁红、铁矿：fe2o327.磁铁矿：fe3o428.黄铁矿、硫铁矿：fes2 29.铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co330.菱铁矿：feco331.赤铜矿：cu2o 32.波尔多液：ca(oh)2和cuso433.玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 34.天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch435.水煤气：co和h2 36.王水：浓hno3、浓hcl按体积比1：3混合而成。 37.铝热剂：al+fe2o3(或其它氧化物)40.

5、尿素：co(nh2) 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，a、a为8，其他族为18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。 1、羟基就是氢氧根 看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一局部，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oh-的。而在na

6、oh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、fe3+离子是黄色的 众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢?不是。fe3+对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液参加过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。 3、agoh遇水分解 我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“-”就认为是遇水分解，其

7、实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。 多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好似是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。 5、酸式盐溶液呈酸性 外表

8、上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，那么要比拟它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3)，那么溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4)，那么溶液呈酸性。 6、h2so4有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性表达在整体的分子上，h2so4中的s6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性

9、几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也表达了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比拟一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。 7、盐酸是氯化氢的俗称 看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯洁物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。 8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱 从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，似乎易溶于水的

10、碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反响后滴酚酞变红的，证明mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2是难溶的。还有agoh，看ag的金属活动性这么弱，想必agoh一定为很弱的碱。其实不然，通过测定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中强碱。 9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆 在水溶液中，确实，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反响体系中水很少时

11、，那就要看情况了。在固相反响时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反响的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反响实质，如浓h2so4和cu反响，尽管浓h2so4的浓度为98%，还有少量水，有局部分子还可以完全电离成h+和so42-，但是这条反响主要利用了浓h2so4的强氧化性，能表达强氧化性的是h2so4分子，所以实质上参加反响的是h2so4分子，所以这条反响中h2so4不能拆。同样，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时

12、候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如ch3cooh在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，ch3cooh参加的离子反响，ch3cooh就可以拆。 1、so2能作漂白剂。so2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。so2使品红褪色是因为漂白作用，so2使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、so2与cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中那么会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与cl-生成难溶物。包括：

13、agno3 第二种可能为与h+反响生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(sio32-)，离子方程式为：sio32-+2h+=h2sio3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 s2o32-离子方程式：s2o32-+2h+=s+so2+h2o 一些胶体如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的胶粒带负电荷与参加的h+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，假设继续滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。)假设加hi溶液，最终会氧化得到i2。 alo2-离子方程式：alo2-+h+h2o=al(oh)3当然，假设继续滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与cu反响强氧化性、酸性实验室制取乙烯催化性

14、、脱水性 实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反响催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸吸水性 5、能发生银镜反响的有机物不一定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反响的物质 显两性的物质：al、al2o3、al(oh)3 弱酸的铵盐：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。 弱酸的酸式盐：nahs、nahco3、nahso3等。 氨基酸。 假设题目不指定强碱是naoh，那么用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。 7、有毒的气体：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、h。 8、常温下不能共存的气体：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。