东莞中学松山湖学校高三备课组ppt课件

1、东莞中学松山湖学校高三备课组东莞中学松山湖学校高三备课组【课标要求】【课标要求】1 1、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些根本实验；些根本实验；2 2、根据实验景象，察看、记录、分析或处置数据，、根据实验景象，察看、记录、分析或处置数据，得出正确的结论；得出正确的结论；3 3、根据实验试题的要求，设计、评价或改良实验方、根据实验试题的要求，设计、评价或改良实验方案；案；4 4、根据实验试题的要求，具备设计简单实验方案的、根据实验试题的要求，具备设计简单实验方案的才干，包括：某个实验操作顺序的设计，确认某混才干，包括：某个实验操作顺序的设计，

2、确认某混合物组分的实验设计，验证化学原理的设计以及测合物组分的实验设计，验证化学原理的设计以及测定物质纯度的设计。定物质纯度的设计。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性强碱性)中一定存在中一定存在Cl、OH和和SO42-，请设计实验，探求该吸收液中能够存在的其他阴离子，请设计实验，探求该吸收液中能够存在的其他阴离子(不不思索空气中思索空气中CO2的影响的影响)提出合理假设。假设提出合理假设。假设1：只存在：只存在SO32-；假设；假设2：既不存在：既不存在SO32-，也不存在，也不存在ClO；假设；假设3：_。设计实验方案，进展实验，请写出实验步骤以及预期景象和结

3、设计实验方案，进展实验，请写出实验步骤以及预期景象和结论。限选实验试剂：论。限选实验试剂：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1KMnO4，淀粉淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。溶液、紫色石蕊试液。2021广东，广东，33某研讨小组用某研讨小组用MnO2和浓盐酸制备和浓盐酸制备Cl2时，利用刚时，利用刚吸收过少量吸收过少量SO2的的NaOH溶液对其尾气进展吸收处置。溶液对其尾气进展吸收处置。 (1)完成完成SO2与过量与过量NaOH溶液反响的化学方程式：溶液反响的化学方程式：SO22NaOH= 。(2)反响反响Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O

4、中的复中的复原剂为原剂为 ；Na2SO3+H2ONa2SO3只存在只存在ClO-实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论步骤步骤1 1：取少量吸收液于试管中，滴加：取少量吸收液于试管中，滴加3 3 molLmolL1 1H H2 2SOSO4 4至溶液呈酸性，然后将至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于所得溶液分置于A A、B B试管中试管中-步骤步骤2 2：步骤步骤3 3：离子检验的根本方法离子检验的根本方法离子、限选试剂的根本性质离子、限选试剂的根本性质中心！中心！待检样品间的关系待检样品间的关系文字表达？文字表达？1、常见气体等物质以及阴阳离子的检验方法、常见气体等物质以及阴阳离子的检验

5、方法 常见阳离子：常见阳离子：H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Na+、K+等；等； 常见阴离子：常见阴离子：SO42、SO32、CO32、HCO3、Cl 、Br、I、OH等；等； 常见气体：常见气体：H2、O2、NH3、Cl2、HCl、CO2、CO、SO2、NO2、NO等；等； 有机物的官能团：碳碳双键、醛基、酚羟基、醇羟基、有机物的官能团：碳碳双键、醛基、酚羟基、醇羟基、酯基等。酯基等。2、物质的性质：、物质的性质： 常见氧化性粒子：常见氧化性粒子：HClO、ClO-、MnO4-、Cl2、Br2、H2O2、Fe3+等；等； 常见复原性粒子：常见复原性粒子：I、SO2、

6、SO32、Fe2+等；等； 涉及颜色变化的试剂：紫色石蕊、酚酞、溴水、淀粉涉及颜色变化的试剂：紫色石蕊、酚酞、溴水、淀粉KI溶溶液、品红溶液、酸性液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、溶液、Fe2+、Fe3+、KSCN溶液等。溶液等。一、性质检验型实验设计的知识贮藏一、性质检验型实验设计的知识贮藏二、混合体系中物质检验的方式二、混合体系中物质检验的方式并列式：常用于不共存的离子检验，通常需求分装于并列式：常用于不共存的离子检验，通常需求分装于两支试管中，检验不分先后顺序；两支试管中，检验不分先后顺序；承接式：常用于共存的离子检验，通常在同一仪器内承接式：常用于共存的离子检验，通常在同一仪器内完成，

7、应留意药品的参与顺序，防止离子间的干扰；完成，应留意药品的参与顺序，防止离子间的干扰；如：如：I-与与Fe3+、Fe2+与与ClO-如：如：CO32-与与OH-、 CO32-与与HCO3-等等1、取样：需阐明样品的形状，取样量的多少，盛放于何种仪器、取样：需阐明样品的形状，取样量的多少，盛放于何种仪器中，如：取少量试液于试管中。中，如：取少量试液于试管中。2、参与一定量的某种或多种试剂：留意题给信息，指明取样、参与一定量的某种或多种试剂：留意题给信息，指明取样量的多少，试剂的浓度等，如：滴入量的多少，试剂的浓度等，如：滴入1-2滴滴0.01mol/LKMnO4溶液。溶液。3、实验操作：根据反响

8、物和生成物的形状以及反响仪器，表、实验操作：根据反响物和生成物的形状以及反响仪器，表达正确的实验操作，如：振荡、静置等。达正确的实验操作，如：振荡、静置等。4、实验景象：应从视觉、嗅觉、听觉、触觉的角度说出实验、实验景象：应从视觉、嗅觉、听觉、触觉的角度说出实验出现的颜色、形状、气味、声音、光、热等具表达象，不能出出现的颜色、形状、气味、声音、光、热等具表达象，不能出现详细的物质称号现详细的物质称号 ，如：溶液紫色褪去。，如：溶液紫色褪去。5、实验结论：需求阐明假设出现某景象，那么存在某物质等。、实验结论：需求阐明假设出现某景象，那么存在某物质等。如：溶液紫色褪去，阐明含有如：溶液紫色褪去，阐

9、明含有SO32-。 三、文字表达的模板三、文字表达的模板(3)吸收尾气一段时间后，吸收液吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性强碱性)中一定存在中一定存在Cl、OH和和SO42-，请设计实验，探求该吸收液中能够存在的其他阴离子，请设计实验，探求该吸收液中能够存在的其他阴离子(不不思索空气中思索空气中CO2的影响的影响)提出合理假设。假设提出合理假设。假设1：只存在：只存在SO32-；假设；假设2：既不存在：既不存在SO32-，也不存在，也不存在ClO；假设；假设3：_。设计实验方案，进展实验，请写出实验步骤以及预期景象和结设计实验方案，进展实验，请写出实验步骤以及预期景象和结论。限选实验试剂：论。

10、限选实验试剂：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1KMnO4，淀粉淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。溶液、紫色石蕊试液。只存在只存在ClO-实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论步骤步骤1 1：取少量吸收液于试管中，滴加：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL3 molL1 1H H2 2SOSO4 4至溶液呈酸性，然后至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于将所得溶液分置于A A、B B试管中试管中-步骤步骤2 2：步骤步骤3 3：向向A试管中滴加试管中滴加1-2滴滴0.01mol/LKMnO4溶液溶液(1分分),振荡振荡(1分分)假设紫色褪去，那么存在假设紫色褪

11、去，那么存在SO32-存在存在1分分假设紫色不褪去，那么不存在假设紫色不褪去，那么不存在SO32-1分分假设溶液变蓝色，那么存在假设溶液变蓝色，那么存在ClO- (1分分)假设溶液不变蓝色，那么不存在假设溶液不变蓝色，那么不存在ClO- (1分分)向向B试管中滴加试管中滴加1-2滴淀粉滴淀粉KI溶液溶液(1分分)，振荡，振荡(1分分)ClO-例例1 1：20212021广东，广东，3333化学实验有助于了解化学知识，构成化学实验有助于了解化学知识，构成化学观念，提高探求与创新才干，提升科学素养。化学观念，提高探求与创新才干，提升科学素养。设计实验比较设计实验比较Cl2Cl2和和Br2Br2的氧

12、化性，操作与景象是：取少量的氧化性，操作与景象是：取少量新制氯水和新制氯水和CCl4CCl4于试管中，于试管中， 。例例2：2021广东，广东，33 (17分分)某同窗进展实验研讨时，欲配制某同窗进展实验研讨时，欲配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂试剂(化学式量：化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探求其所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探求其缘由，该同窗查得缘由，该同窗查得Ba(OH)28H2O在在283

13、 K、293 K和和303 K时的溶时的溶解度解度(g/100 g H2O)分别为分别为2.5、3.9和和5.6。(1)烧杯中未溶物能够仅为烧杯中未溶物能够仅为BaCO3，理由是，理由是_。滴加少量滴加少量NaBr溶液溶液1分，振荡，静置分，振荡，静置1分，假设分，假设下层溶液呈红棕色下层溶液呈红棕色1分分 ，阐明，阐明Cl2氧化性大于氧化性大于Br2。由于由于Ba(OH)28H2O与空气中与空气中CO2反响，所取试剂大部分已蜕反响，所取试剂大部分已蜕变为变为BaCO31分，未蜕变的分，未蜕变的Ba(OH)28H2O在配制溶液时在配制溶液时能全部溶解能全部溶解1分。分。(2)假设试剂由大量假设

14、试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量和少量BaCO3组成。设计实组成。设计实验方案，进展成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期景象和验方案，进展成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期景象和结论。结论。(不思索结晶水的检验；室温时不思索结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、廓清石灰水、溶液、廓清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导管、滴管计、烧杯、试管、带塞导管、滴管实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论步骤步骤1 1：取适量试剂于洁净烧杯中，：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分

15、搅拌，静置，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得过滤，得滤液和沉淀滤液和沉淀步骤步骤2 2：取适量：取适量滤液滤液于试管中，滴于试管中，滴加稀硫酸。加稀硫酸。步骤步骤3 3：取适量步骤：取适量步骤1 1中的中的沉淀沉淀于试于试管中，管中， ； 步骤步骤4 4： 。 出现白色沉淀出现白色沉淀1分，阐明试分，阐明试剂中含有剂中含有Ba2+1分。分。 滴加稀盐酸滴加稀盐酸1分，套上带塞导气管，分，套上带塞导气管，将产生气体通入廓清石灰水中将产生气体通入廓清石灰水中1分。分。石灰水变浑浊石灰水变浑浊1分，阐明试分，阐明试剂中含有剂中含有BaCO3 1分。分。 取步骤取步骤1所得滤液于烧杯中所得滤液

16、于烧杯中1分，分，用用pH计测溶液计测溶液pH 1分。分。溶液溶液pH明显大于明显大于9.6，阐明试剂，阐明试剂中含有中含有Ba(OH)2 (2分分)。性质验证型实验设计性质验证型实验设计检验检验Ba2+、OH-、碳酸盐、碳酸盐例例3：2021广东，广东，33 苯甲酸广泛运用于制药和化工行业。某同苯甲酸广泛运用于制药和化工行业。某同窗尝试用甲苯的氧化反响制备苯甲酸。窗尝试用甲苯的氧化反响制备苯甲酸。反响原理：反响原理：实验方法：一定量的甲苯和实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在溶液在100反响一段时间后反响一段时间后停顿反响，按如下流程分别出苯甲酸和回收未反响的甲苯。停顿反响，按如下流程分

17、别出苯甲酸和回收未反响的甲苯。知：苯甲酸分子量是知：苯甲酸分子量是122，熔点，熔点122.4，在，在25和和95时溶解时溶解度分别为度分别为0.3g和和6.9g；纯真固体有机物普通都有固定熔点。；纯真固体有机物普通都有固定熔点。1操作操作为为 ，操作，操作为为 。2无色液体无色液体A是是 ，定性检验，定性检验A的试剂是的试剂是 ，景象是景象是 。甲苯水甲苯水苯甲酸钾，苯甲酸钾，KOH分液分液蒸馏蒸馏甲苯甲苯酸性高锰酸酸性高锰酸钾溶液钾溶液紫色褪去紫色褪去3测定白色固体测定白色固体B的熔点，发现其在的熔点，发现其在115开场熔化，到达开场熔化，到达130时仍有少量不熔。该同窗推测白色固体时仍有

18、少量不熔。该同窗推测白色固体B是苯甲酸与是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进展提纯和检验，实验结果阐明推的混合物，设计了如下方案进展提纯和检验，实验结果阐明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号序号实验方案实验方案实验现象实验现象结论结论将白色固体将白色固体B加入加入水中，加热溶解，水中，加热溶解， ； 得到白色得到白色晶体晶体和和无色无色溶液溶液 取少量滤液于试管取少量滤液于试管中，中， 。 生成白色沉淀生成白色沉淀滤液含有滤液含有Cl- -干燥白色晶体，干燥白色晶体， 。 。 白色晶体是苯甲白色晶体是苯甲酸酸冷却冷却(1分分)，过滤，过滤(1分分)。滴加稀硝酸酸化，滴加稀硝酸酸化，参与参与1-2滴滴AgNO3溶液溶液(1分分)，振荡，振荡(1分分)。加热使其熔化，测其加热使其熔化，测其熔点熔点(2分分)熔点为熔点为122(2分分)总结：总结：1、分析近几年广东试题，实验设计部分主要以物