高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版 (230)

1、第十章化学实验第二讲物质的分离和提纯第二讲物质的分离和提纯考纲要求考纲要求1了解物质分离提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作了解物质分离提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。步骤及要求。2绘制和识别典型的实验仪器装置图。绘制和识别典型的实验仪器装置图。1物质分离、提纯的区别物质分离、提纯的区别(1)物质的分离。物质的分离。将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯。物质的提纯。将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。杂。

2、考点一物质分离提纯的物理方法考点一物质分离提纯的物理方法知识梳理知识梳理2物质分离、提纯的常用物理方法物质分离、提纯的常用物理方法(1)过滤。过滤。(2)蒸发。蒸发。(3)萃取和分液。萃取和分液。b萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与原溶剂不相溶；c萃取剂与溶质不反应；萃取剂与溶质不反应；d分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。(4)蒸馏蒸馏(分馏分馏)。1下列分离或提纯物质的方法错误的是下列分离或提纯物质的方法错误的是()A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠用加热的方法提纯含有

3、少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析解析硫酸钡与碳酸钡均难溶于水，故不可用溶解、过滤的方法硫酸钡与碳酸钡均难溶于水，故不可用溶解、过滤的方法进行提纯。进行提纯。答案答案C题组训练题组训练2下列实验中，所选装置不合理的是下列实验中，所选装置不合理的是()A分离分离Na2CO3溶液和溶液和CH3COOC2H5，选，选B用用CCl4提取碘水中的碘，选提取碘水中的碘，选C用用FeCl2溶液吸收溶液吸收Cl2，选，选D粗盐提纯，选粗盐提纯，选和和解析解析A项，乙酸乙酯难

4、溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择分液法分离，选择，A项不合理；项不合理；B项，用项，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取碘水中的碘，选择选择，B项合理；项合理；C项，项，可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，收氯气，C项合理；项合理；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和和，D项合理。项合理。答案答案A3下列实验，所采取的分离方法与对应原理都正确的是下列实验，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项选项目的目的分离方法分离方法原理原理A.分离溶于水中的

5、碘分离溶于水中的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解碘在乙醇中的溶解度较大度较大B.分离乙酸乙酯和乙分离乙酸乙酯和乙醇醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的乙酸乙酯和乙醇的密度不同密度不同C.除去除去KNO3固体中固体中混杂的混杂的NaCl重结晶重结晶NaCl在水中的溶解在水中的溶解度很大度很大D.除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸馏蒸馏丁醇与乙醚的沸点丁醇与乙醚的沸点相差较大相差较大解析解析乙醇与水互溶，不能作萃取剂，乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A项错误；乙酸乙酯与乙项错误；乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分离，醇互溶，不能用分液的方法分离，B项错误；除去硝酸钾中的氯化钠项错误；除去硝酸钾中的氯化钠可

6、用重结晶的方法，是由于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响可用重结晶的方法，是由于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小，较小，C项错误；乙醚和丁醇互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方项错误；乙醚和丁醇互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离，法进行分离，D项正确。项正确。答案答案D4下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是()解析解析A项适用于液项适用于液液分离，液分离，B项适用于固项适用于固固分离固分离(其中一种物其中一种物质易升华质易升华)，C项适用于气项适用于气气分离，而气分离，而D项中坩埚适用于固体物质的高项中坩埚适用于固体物质的高温分解。温分

7、解。答案答案D依据物质的物理性质选择恰当分离依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯提纯)方法方法1“固固固固”混合物的分离混合物的分离(提纯提纯)考点二物质分离提纯的化学方法考点二物质分离提纯的化学方法知识梳理知识梳理方法方法原理原理杂质成分杂质成分氧化氧化还原还原法法用氧化剂用氧化剂(还原剂还原剂)除去具有还原性除去具有还原性(氧氧化性化性)的杂质的杂质如用酸性如用酸性KMnO4除去除去CO2中的中的SO2，用热的铜粉除去用热的铜粉除去N2中的中的O2热分热分解法解法加热使不稳定的物加热使不稳定的物质分解除去质分解除去如除去如除去NaCl中的中的NH4Cl等等酸碱酸碱溶解溶解法法利用物质与酸或

8、碱利用物质与酸或碱溶液混合后的差异溶液混合后的差异进行分离进行分离如用过量的如用过量的NaOH溶液可除去溶液可除去Fe2O3中中的的Al2O3电解电解法法利用电解原理除去利用电解原理除去杂质杂质含杂质的金属作阳极、纯金属含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴作阴极，含极，含M的盐溶液作电解质溶液的盐溶液作电解质溶液1除去下列常见物质中的杂质，完成表格：除去下列常见物质中的杂质，完成表格：题组训练题组训练灼热的铜网灼热的铜网 NaOH溶液或碱石灰溶液或碱石灰 洗气洗气 灼热的灼热的CuO 饱和饱和NaHCO3溶液溶液 洗气洗气 饱和食盐水饱和食盐水 洗气洗气 饱和饱和NaHCO3溶液溶液 洗气洗气

9、 稀酸稀酸(如稀盐酸如稀盐酸) 过滤过滤 序号序号原物质原物质所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法Fe2O3Al2O3_NaHCO3溶液溶液Na2CO3_加酸转化加酸转化NaCl溶溶液液NaHCO3_FeCl3溶溶液液FeCl2_加氧化剂转化加氧化剂转化FeCl2溶溶液液FeCl3_NaOH溶液溶液 过滤过滤 CO2 HCl 加酸转化加酸转化 Cl2 Fe 加还原剂转化加还原剂转化 MgO 沉淀转化沉淀转化 加热分解加热分解 饱和饱和Na2CO3溶液溶液 分液分液 新制新制CaO 蒸馏蒸馏 2(2015杭州二模杭州二模)下图表示从固体混合物中分离下图表示从固体混合物中分

10、离X的的2种方案，请根种方案，请根据方案据方案与方案与方案指出下列说法不合理的是指出下列说法不合理的是()A可以选用方案可以选用方案分离分离NaCl中的中的I2B方案方案中中X物质不可能是受热易分解的物质物质不可能是受热易分解的物质C方案方案中加入中加入NaOH溶液可以分离出含溶液可以分离出含SiO2的的Fe2O3D方案方案中加入的也可以是能够溶解除中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂外的其余物质的试剂解析解析I2易升华，故可用加热法分离易升华，故可用加热法分离NaCl和和I2，A项正确；用加项正确；用加热法也可以分离热法也可以分离NaCl和和NH4Cl的混合物，的混合物，B项错误；

11、项错误；SiO2与与NaOH溶液溶液反应生成易溶于水的反应生成易溶于水的Na2SiO3，而，而Fe2O3与与NaOH溶液不反应，溶液不反应，C项正项正确；依据方案确；依据方案的分离方案判断的分离方案判断D项正确。项正确。答案答案BACE (2)操作操作中常用中常用Na2CO3溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液作为除杂试溶液作为除杂试剂 ， 则 加 入 除 杂 试 剂 的 顺 序 为剂 ， 则 加 入 除 杂 试 剂 的 顺 序 为 N a O H 溶 液溶 液_。(3)操作操作中，判断加入中，判断加入BaCl2已过量的方法是已过量的方法是_ _(4)操作操作应选择的酸是应选择的酸是

12、_，若将操作，若将操作与操作与操作的先后顺序对的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是调，将会对实验结果产生的影响是_。(5)操作操作是是_(选择合理操作的名称，用标号字母选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写按操作先后顺序填写)。a过滤、洗涤过滤、洗涤b蒸发、浓缩蒸发、浓缩c萃取、分液萃取、分液d冷却、结晶冷却、结晶BaCl2溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 取所得溶液的上层清液取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量已过量 盐酸盐酸 在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度 bda (1)在进行物质分离实验时一般应注意以下几点：在进行物质分离实验时一般应注意以下几点：被分离的物质要尽量分离完全被分离的物质要尽量分离完全(所加试剂要过量所加试剂要过量)。分离后不得引入新的杂质。分离后不得引入新的杂质。被分离的物质，在分离后要复原。被分离的物质，在分离后要复原。为