酸碱盐复习资料

1、H+。如：HCI、H2SO4、HNO3、H2CO3、对酸碱盐知识回忆与总结 2021-3-14 一 根本概念：1酸：酸类具有相似的化学性质是因为酸都能电离出H 3PO4、 H2S2碱：碱类有相似的化学性质是因为碱都能电离出BaOH 2 、NH 4OHOH-。如： NaOH、KOH、 Ca (OH) 2、3盐：在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的化合物，如NaCI、 CaCO 3、 NaHCO 3、Na 2CO 3等等但是也有一些特殊的如NH 4HCO3、NH 4NO3 等 4中和反响：中和反响特指酸和碱之间发生的复分解反响，中和反响并不属于根本的反 应类型四大根本反响类型是化合反响 分解 反响

2、置换反响复分解反响 5复分解反响：两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另外两种化合物，生成物中有 气体、水或沉淀生成。二根底知识 ： 一各物质的性质 ：1盐酸是 气体的水溶液。浓盐酸在空气中会形成 置，溶液质量会变 ，溶液中的溶质 质量分数，这说明浓盐 酸具有强的 性，故浓盐酸敞口放质量会变，溶液中溶质质量分数会变2浓硫酸无挥发性，但具有 性，因此通常用它做枯燥剂；敞口放置，溶液此外， 浓硫酸还能使蔗糖、白纸等有机物炭化变黑，这是由于浓硫酸具有 性的缘故。3氢氧化钠 NaOH 俗称潮解，有强烈的腐蚀性，称量浓硫酸溶于水一样会放出、 、 ；极易吸水而NaOH 应放在中进行。 NaOH 溶于水时和

3、大量的热4氢氧化钙 CaOH 2俗称、 ；它是石灰水的主要成分。 CaOH 2微溶于水，可由生石灰和水反响制得方程式 是：放热还是吸热5 .医用生理盐水为 的水溶液； Na2CO3溶液显性，能使酚酞变红色，故 Na2CO3又俗称；但它还是属于盐。二、几大反响：1与酸碱指示剂作用： 紫色石蕊试液：遇酸变 色；遇碱变色。无色酚酞试液：遇 酸色； 遇碱变色。2 酸+活泼金属盐+ H2金属+盐f新金属+新盐先回忆金属的化学性质：金属跟氧气的反响：点燃2Mg+O 2 点燃 2MgO 白色粉末2Cu+O 2 2CuO (黑色)主要成分是 Fe2O3 金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈酸性和

4、金属铝的外表易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。故不可用铝制容器盛酸性或碱性物质。金属跟酸的反响： Mg+2HCI = MgCI 2+H2 f;Zn+2HCI = ZnCI2+H2 fMg+H 2SO4= MgSO 4+H2 f； Zn+H 2SO4 = ZnSO 4+H2 f注意：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。氢前能换氢 浓硫酸、硝酸跟金属反响不能生成氢气。 铁发生置换反响时，生成+2价的亚铁盐。实验室中常用锌与稀硫酸反响制取氢气。金属跟某些盐溶液的反响：Fe+CuSO 4= FeSO4+Cu 湿法炼铜；Cu+2AgNO

5、 3 = Cu NO 3 2+2Ag注意：活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属。前金换后金 反响物中的盐要可溶。 铁发生置换反响时，生成+2价的亚铁盐。 K、 Ca、Na等金属因为太活泼，跟盐反响不能生成另一种盐和另一种金属。与水反响生成相应的碱，碱再可能与盐发生反响例：把金属钠放入 CuSO4溶液中，发生的反响是 2Na + 2H2O = 2NaOH + Hzf 2NaOH + CuSO4= Cu OH 2 J+ Na2SO4金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱4、由

6、一种单质跟一种化合物发生反响生成另一种单质和另一种化合物的反响叫做置换反响。5、在反响物之间电子发生转移的反响，称为氧化复原反响。置换反响都是氧化复原反 应。金属活动性越强，那么金属失去电子的能力也越强。H2SO4 +FeH2SO4+Fe2O3练一练 HCI + Fe h2SO4 + FeHCI + Zn ZnAI+CuSO 4+2AgNO 33 酸+金属氧化物盐+水HCI + Fe2O3HCI + CuO以上两个反响的应用：稀 HCI和稀H2SO4可用于除铁锈，注意反响前后各元素的化合价不变，反响前后溶液的颜色有无色变为黄色H2SO 4+ CuO以上两个反响都可用于除Cu粉中混有少量CuO，

7、注意反响前后各元素的化合价不变，去反响前后溶液的颜色有无色变为蓝色4 酸+碱盐+水 中和反响OH +H+ H2OHCI + NaOH HCI + Ca(OH) 2H2SO4+NaOHH2SO4+Ca(OH) 2HCI + Al (OH ) 3 5.酸+盐 新酸+新盐 HCI + Na2CO3检验 CO 32"； c、检验 NaOH是否变质(2- +CO32- +H+ H2O + CO2 T HCI + NaHCO 3 于糕点的制作)HCO3- + H+ H2O + CO2 t HCI + CaCO3 制CO2 ； b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体( 的CaCO3 ； d、食用墨鱼骨粉

8、(含有 盐+水NaOH + CO2(解释NaOH + SO2(利用NaOH + SO3 Ca (OH)2 + CO2 去 CO中混有少量的 CO2 ；CaCO 3；CaCO 3补钙的原理NaOH在空气中变用AI OH 3治疗胃酸过多的原理用于：a、灭火器反响；b、Na2CO3 ; d、除去 NaCI 中的 Na2CO3用于检验 HCO 3-,用用于：a、实验室c、证明CaO中是否含有未完全 分解6 .碱+非金属氧化物NaOH溶液可吸收污染c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；一氧化碳不能和碱液反响质的原因，吸收大量的CO2气体空气的SO 2 用于：a、检验CO 2 ； b、除d、石灰水放到空气中会产生

9、一层白膜或变浑浊的原因7.碱+盐新碱+新盐 注：反响物必须都溶于水，生成物中有沉淀生 成Ca OH 2 + Na2CO3 工业制 NaOH原理；检验空气中的 NaOH是否变为 Na2CO3,除去 NaOH中的少量 Na2CO3杂质原因 Ca2+ + CO32- CaCO 3 J 白色NaOH+CuSO 4Ca(OH) 2+CuSO 4原因Cu2+ + OHCu(OH) 2 J 蓝色Ca(OH) 2+FeCl 3NaOH+FeCl 3原因Fe3+ + OH Fe (OH ) 3 J红褐色8盐盐新盐新盐注：反响物必须都溶于水， 生成物中有沉淀生成CaCI 2 + Na2CO3原因 Ca2+ + C

10、O32- CaCO 3 J 白色还有就是 硫酸钡 氯化银 碳酸钡 均是难溶于水的白色沉淀， 可有相应的金属离子和 酸根离子生成 (但 要注意 硫酸钡 氯化银 是既不溶于水，也不溶于酸 。而不溶于水的 碱和碳酸盐如 Fe(OH) 3 Cu( OH ) 2 CaCO 3 BaCO 3 等9金属氧化物水对应的碱 ( 此反响现在只要求知道下面两个例子就行) CaO H2ONa2OH2O10非金属氧化物水对应的酸(此反响现在只要求知道下面两个例子就行)CO2 H2OSO3H2O 知识和能力的完美结合就是把下面的好题做了1 以下质量增加的变化有一种与其它三种存在着本质的区别，这种变化是( )A 长期放置在

11、空气中的氢氧化钠质量增加C .久置在空气中的生石灰质量增加2晓佳同学为了测定肥皂水的 pH ，先把 试纸上。她所测得值与真实值相比( )B .长期敞口放置的浓硫酸质量增加D 久置在空气中的铁钉质量增加pH 试纸用水湿润，然后将肥皂水用玻璃棒滴到A .偏大B .偏小C .不变D .都有可能3某班同学在实验室进行了“酸的性质实验，使用过测定废液的试剂有：铁屑氧化铁盐酸氢氧化钠溶液碳酸钠溶液1)实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用的酸碱度，测定废液的 pH=1 ，废液呈 性。( 2)以上提供的 5 种试剂在废液中不可能有的是 (填序号)，你选择的理由是(用化学方程式进

12、行说明 。 废液中的溶质最 多可能有 种。4为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。(1 )为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例:(2) 同学们设计了以下三种实验方案：方案I:取样品参加试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生那么白色粉末是碳酸钙。 方案取样品参加试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生那么白色粉末是氢氧化钙。方案川：取样品参加试管中，加水振荡， 静置，下层有不溶物， 上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，那么白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。以上三种方案中，你认为不合理的是 (填方案序号)，分析该方案表述的实验

13、现象，其不合理的理由是 。(假设你认为 有 多种不合理方案，只需选择其中一种答复即可)。(3) 请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象。5. 2006年8月25日，一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在某一水库上游坠桥，局部烧碱泄入河道。有关部门迅速向被污染的水域内参加稀盐酸，进行科学合理的处理。(1) 事故处理过程中发生反响的化学方程式为。该反响属 于反响。(2) 处理过程中要不断地检测河水的PH，你所知道的测量溶液 PH的操作方法是 。处理后，作为饮用水源，河水中生成的盐无需从水中别离出来，原因是。6 .在一次实验开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加

14、酚酞试液后变成红色。小刚同学做出的以下结论中正确的选项是()A .该溶液能使石蕊试液变成蓝色B .该溶液的 PH小于7C .该溶液一定是碱的溶液D .该溶液显酸性7 .一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符(如以下图)。(1) 此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反响的化学方程式为:(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题， 小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、 稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。 取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你 认为小娟所加的试剂是： 欲证明

15、变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的 CO32-：取少量溶液于试管中，滴加足量的试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存 NaOH：向实验所得溶液中滴 加 酚酞试液(3) 通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应保存。8 .化学工业上人们常说的“三酸两碱就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。往滴有几滴酚酞的烧碱溶液中滴入稀盐酸，恰好完全反响时，溶液由色变为无色，该反响的化学方程式为 。9 .以下气体中，不能用碱石灰枯燥的是()(碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物A .氧气 B .二氧化碳C .氢气D .一氧化碳10 .小华同学用以下图

16、所示装置进行中和反响实验，反响后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反响， 他取出一定量反响后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液， 振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和的结论。(1 )写出该中和反响的化学方程式。(2) 小亮认为小华的结论不准确， 他认为除了“恰好中和外还有第二种可能性，这种 可能性是。(3) 请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表(选择甲、乙 中的一个作答)：实验实验操作实验现象实验结论甲恰好中和乙第二种可能性三、关于化肥化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。化肥的类型有：

17、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。 氮肥：氮肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。常见的氮肥以铵盐NH 4HCO 3、 ( NH 4) 2SO4为主，还包括硝酸盐和尿素CO (NH 2) 2。工业上用酸与氨气NH 3反响制氮肥铵盐：NH 3+H 2O+CO2 = NH 4HCO3 碳氨； 2NH3+ H2SO4 = NH 4 2SO4 硫氨 磷肥：促进农作 物要根系兴旺，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。常见的磷肥有过磷酸钙CaSO4和Ca H2PO42的混合物 钾肥：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强 抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。常见的钾肥有硫酸钾K2

18、SO4、氯化钾KCl 和草木灰主要成分为 K2CO3复合肥：化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。如： 磷酸钾、磷酸铵等。长期使用化肥会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料有机肥有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。铵根离子的检验：往溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，那么说明原溶液中含有铵根离子。NH42SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH 3 f3、常见微粒或物质的检验：微粒所用试剂主要实验现象+H +主要方法：紫色石蕊试液其他方法：锌粒碳酸钠溶液、澄清石灰水 紫色石蕊试液变红色 锌粒外表有气泡产生 产生使澄清石灰水变

19、浑浊的气体+NH4氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的气体，能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝色OH 无色酚酞试液或紫色石蕊试液 硫酸铜溶液 无色酚酞变红色或紫色石蕊变蓝色 生成蓝色絮状沉淀ClAgNO 3溶液和稀 HNO 3产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀它在空气中燃烧的化学方程式:2C4H 10+130 28CO2+10H 20SO4 有机物是一类含碳化合物碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外。大多含有C、H、0、N等 兀索。 甲烷CH4是最简单的一种有机物。沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。点燃甲烷 气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象：产生蓝色火焰，同时石灰

20、水变浑浊。化学方程式为：CH 4+20 2CO2+2H2O 由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意平安。 打火机中液体的主要成分 丁烷C4H10，易被液化、具有可燃性。BaCI 2或 Ba(NO 3)2、稀 HNO 3BaOH 2溶液和产生不溶于稀HN0 3的白色沉淀 加稀HNO 3是为了排除 CO 32 -的干扰CO32盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体蛋白质硫酸铜溶液蛋白质发生凝固四、检验、吸收CO 2和H 20的方法:所用试剂及现象、原理仪器检验C02试剂：澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊。C02+Ca OH 2

21、 = CaC0 3 J +H2O吸收C02试剂：氢氧化钠溶液。CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O吸收H20 水要 最后除去浓硫酸吸水性NaOH固体吸水潮解生石灰 CaO + H2O = Ca (OH) 2检验H20 水要 最先检验试剂：无水硫酸铜 现象：无水硫酸铜由白色变成蓝色。CUSO4+5H2O = CuS0 4 5H2O 五水硫酸铜五有机物的存在和变化4、 乙炔C2H2,具有可燃性， 燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H 2+5O 24CO 2+2H 2O5、 有机物的特性。 1大局部有机物熔点较低，易挥发，不易导电，

22、易燃烧等。 2许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂。6、有机物的用途。 1甲烷是常见的清洁燃料。 2乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。 3乙烯是重要的化工原料。 4酒精用于消毒和作燃料。 5 乙酸用作食醋。7、 对生命活动具有重大意义的有机物：有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和 体内各组织的新陈代谢，都需要 各种有机物的参与。人体内最根本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。 糖类是人体消耗能量的主要来源供能物质，也是合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖单糖 、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖 C6H12O6。 蛋白质是构成生物体的根本物质，蛋

23、白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子量约在 1.2100 万之间。蛋白质由 C、 H、 O、 N 四种元素组成。燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到烧焦羽毛气味，同时看到黑烟。点燃棉花纤维，能闻到烧焦的棉布气味。【思考】点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味为什么不同？棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质。 脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一局部通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一局部以贮存能量的形式存在于体内皮下脂肪。人每天摄取的食物， 大局部都是有机物。 这些有机物在生命活动中经过消化吸收、 贮存、 转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移。自然界物质循环的根本途径。 自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物。 通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。1、根据物质的俗称，写出物质的化学式。食盐,