分析化学试卷

1、2021 分析化学练习题一、填空题共 10 分 每题 2 分1间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中参加KSCN ，使沉淀转化，减少沉淀对 I2的吸附。2 根据有效数字计算规那么计算：0.01+25.64+1.06=_26.71 。0.0121 X25.6 X1.06 = 0.3283标定 NaOH 溶液常用的基准物是 _邻苯二甲酸氢钾，测定水的硬度的基准物是碳酸钙4. 某标准样品的 w = 13.0% ,三次分析结果为12.6% , 13.0% , 12.8%。那么测定结果的绝对误差为0.2% ,相对误差为 1.6%。5 .NH3的Kb=1.8 X10-5，由NH3- NH4C

2、I组成的缓冲溶液 pH缓冲范围是 。二、选择题共 40 分 每题 2 分1. 可以用直接法配制标准溶液的物质是 C A 、氢氧化钠B 、高锰酸钾C 、重铬酸钾 D 、硫酸2. 用莫尔法测定 NH4CI 中的氯离子时， pH 应控制在 B A、6.510.0B、6.57.2C、7.210.0 D、小于 6.53. 能用 HCI 标准溶液直接滴定的碱是 D A、 NaF (HF, pKa=3.46)B、 NaAc (HAc, pKa=4.74)C、苯甲酸钠pKa=4.21 D、苯酚钠pKa=9.95 4. 用 H 2 C 2 O 4 ? 2H 2 O 分解。标定 KMnO 4 溶液时，溶液的温度一

3、般不超过 D ，以防 H 2 C 2 O 4 的A 、 60 °CB 、 75 °CC 、 40 °CD 、 85 °C5. 示差分光光度法适用于B 。A 、 低含量组分测定 B、 高含量组分测定C、干扰组分测定D、高酸度条件下组分测定6. 电极电位对判断氧化复原反响的性质很有用，但它不能判断B 。A、氧化复原反响的完全程度B、氧化复原反响速率C、 氧化复原反响的方向D 、 氧化复原能力的大小7. 欲配制 15HCI 溶液，应在 10mL 试剂盐酸溶液中加水 C A、 20mLB 、 30mL8. 以下物质必须用间接法制备标准滴定溶液的是 D 。A 、

4、K2Cr2O7B 、Na2CO3C、NaClD 、NaOH9. 以下操作错误的选项是 B 。A 、配制 NaOH 标准滴定溶液时，用量筒量取蒸馏水B、将洗耳球紧接在管口上方再排出其中的空气C 、用滴定管量取 35.00mL 标准滴定溶液D 、将 AgNO3 标准滴定溶液装在酸式棕色滴定管中10. 用 K2Cr2O7 作基准物标定 Na2S2O3 的浓度，其滴定方式属于 D 。A 、直接滴定法B 、返滴定法C、 连续滴定法D、置换滴定法11. EDTA 滴定 Mg2+ 时，适宜的指示剂是 C 。A、淀粉B、甲基橙C 、铬黑 T D 、二苯胺磺酸钠12. 可见光的波长范围是 C nm 。A、 20

5、0 800B 、 200 400C、 400 800 D 、 10 16013. 采用 BaSO4 重量法测定 Ba2+ 时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是 A A、稀 H2SO4B、稀 NH4CIC 、冷水 D 、乙醇14. 当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反响完全度到达 99.9% ，两电对的条件电位至少大于 B A、 0.09VB 、 0.18VC 、 0.27VD 、 0.36V15. 以下说法中违背非晶形沉淀条件的是 D A、沉淀应在热溶液中进行B、沉淀应在浓的溶液中进行C、沉淀应在不断搅拌下迅速参加沉淀剂D、沉淀应放置过夜使沉淀陈化16. 将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的

6、影响是 C A、正误差B 、负误差C 、无影响 D 、结果混乱17. 碘量法要求在中性或弱碱性介质中进行滴定，假设酸度太高，将会DA 、反响不定量B、I2 易挥发C、终点不明显D、I-被氧化，Na2S2O3被氧化18. 某溶液含 Ca2+、 Mg2+ 及少量 Al3+、 Fe3+, 今参加三乙醇胺 , 调至 pH=10, 以铬黑 T 为指示剂 , 用 EDTA 滴定, 此时测定的是 C A、Mg2+ 量B、Ca2+ 量C、 Ca2+, Mg2+ 总量 D、Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+ 总量19测定 FeCl2 时应选择 B 作标准滴定溶液。A、KMnO4B、 K2Cr2O7C、I2D

7、、Na2S2O320.用邻菲罗啉法测定锅炉水中的铁，pH需控制在46之间，通常选择D 缓冲溶液较适宜。A、邻苯二甲酸氢钾B、NH3 NH4C1C、NaHCO3 Na2CO3D、HAc NaAc三、判断题共 20 分每题 1 分；对的?错的?1 .用氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol?L-1 的磷酸溶液时可产生 2 个突跃。 V 2 .酸度越大，EDTA的配位能力越强。X 3为了测定有机试样或生物试样中的一些金属离子的含量，需要先将其分解，主要的方法有干式灰化法和湿 式消化法。v4 氧化复原指示剂必须是氧化剂或复原剂X。5. 金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象X。6.

8、 化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高V。7 .用莫尔法可以直接测定Cl -、 Br -和I -含量X 。8. 摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈强，比色测定的灵敏度就愈高。 v9. 在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常参加适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。V10. 酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。X11 .强酸滴定弱碱到达化学计量点时pH>7。 X 12. 相对于偏差，标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。V13. 直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。V14. 为了减小杂质污染，提高沉淀纯度，可适当降低溶液温度。 X 15. 为防止金属指示剂

9、的僵化现象，可考虑对溶液适当加热。V16. 用分光光度法在紫外光区测定时，应使用石英吸收池。V17. 用佛尔哈德法测定 Br - 时，生成的 AgBr 沉淀不别离除去或加以隔离即可直接滴定 V。18. 根据同离子效应，在进行沉淀时，参加沉淀剂过量得越多，那么沉淀越完全，所以沉淀剂过量越多越好。20 由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。V 1. 称取枯燥 AlOH3 凝胶 0.3986g, 于 250ml 容量瓶中溶解后，吸取 25.00ml ，精确 参加 EDTA标准液0.05140mol/L 25.00ml，过量的 EDTA溶液用标准锌溶液0.04998mol/L 回滴，用去15

10、.02ml，求样品中 AI2O3的含量。解：AI2O3 的分子量为 101.962n AI2O3 = nEDTA0.05140 X 25.00-0.04998 X 15.02 X 101.96/ 2X 1000X 0.03986 = 68.45 %2. 用邻二氮菲分光光度法测定 Fe2+，称取样品0.500g，经处理成试液后，转入50ml容量瓶中，参加显色剂，调节溶液酸度，用水稀释至刻度，摇匀。用2cm吸收池于508nm处测得A=0.330。e =1.1 X 104L mol-1 cm1，计算样品中铁的质量 分数。铁的原子量为 55.845解：A= abc0.330 = 1.1 X 104X

11、2X c 1 分C= 0.150 X 10-40.150 X10-4 X 50 X 10-3 X 55.845/0.500 = 0.00838 %3. 某硅酸盐试样1.000g，用重量法测得FeO+AbQ的总量为0.5000g,将沉淀溶解在酸性溶液中，并将 Fe3+复原为Fe2+,然后用0.03000 mol.L溶液滴定，用去25.00ml,计算试样中FeO和 A4Q的质量分数。铁、铝、氧的原子量为55.845,26.982，15.999解：Fe2O2Fe3+2FeT+Cr2O+6Feh+ 14H+=2Cr3+6FG3+7hlOFe2+ 的毫摩尔数= 6CVCR2O=6*0.03*25.00=

12、4.5 mmolFqQ 的摩尔数=4.5=2.25 mmoloFeO克数=2.25*10-*159.19 = 0.3593 克 1 分FeO的摩尔数=4.5 mmolFeO克数=4.5*10-3*71.85 = 0.3233 克仃 分Al 2O 的克数=0.5000-0.3593 = 0.1407 克1 分FeO%= 1 分Al 2O3= 1分4、配制pH 5.0的缓冲溶液1L,醋酸和醋酸钠总浓度为1.0mol/L，没有醋酸试剂,请用醋酸钠+HCI配制。问：需要加多少毫升 6.0 mol/L的HCI，加多少克无水醋酸钠？，醋酸钠分子量 82.03g/mol，pKa = 4.74解：缓冲溶液中醋

13、酸钠总浓度为 1.0M,含醋酸钠1000mmo|设需盐酸体积为Vhci亳升，含HCI的量为6VHci mmol，根据3式得解得：Vhci59 ml ,m wa=1.0*82 = 82g五、实验数据分析与处理每题 5 分1. 测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为 30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49% ，计算计算分析结果的平均值，标准偏差和置信水平 95%时总体平均值的置信 区间。 n = 6 ，95%的置信度时，查 t 分布表，得 t0.05 , 5 = 2.57。答案： 0.06%2二个检验员分别用不同分析方法对同一个样品进行检测

14、，得到二组数据，请用F 检验法分析下列两组实验数据的精密度有无显著性差异置信度90% F表二5.05?A： 9.56 ， 9.49 ， 9.62 ， 9.51 ， 9.58 ， 9.63 ，B：9.33，9.51，9.49 ，9.51，9.56，9.40答案： 2.221，无显著性差异一、填空题(共10分每题2分)1. 法扬司法通常参加糊精作为保护胶体，防止氯化银沉淀过分凝聚。2. 基准物质0.6235g，pH=7.26,二者有效数字位数分别是 4和23. 标定硫代硫酸钠一般可选 重铬酸钾 作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_草酸钠作基准物。4 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾(K2Cr

15、O4 、铁铵钒(NH4Fe(SO4)2。5. HAc的pKa=4.74，由HAc-NaAc组成的缓冲溶液pH缓冲范围是3.74 5.74。二、选择题(共40分每题2分)1 .以下现象中属于系统误差的是( C )0A、试样未经充分混匀B、温度发生微小变化C、天平两臂不等长 D、滴定时有液滴溅出2 .莫尔法测定Cl-含量时，假设在强酸性溶液中进行，那么(D )A、氯化银沉淀不完全B 、氯化银沉淀易溶于酸C、氯化银沉淀吸附Cl-增强D Ag2CrO4沉淀不易形成3. Fe3+、AI3+对铬黑T指示剂有(B )A、僵化作用 B、封闭作用 C、氧化作用 D、沉淀作用4. 某人根据置信度为95%寸某项分析

16、结果计算后，写出如下几种报告，合理的是( B )A.( 25.48 ± 0.1 ) %B.( 25.48 ± 0.13 ) %C.( 25.48 ± 0.135) %D. ( 25.48 ± 0.1328 ) %5 .对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为 30.30%，那么30.60%-30.30% = 0.30% 为(B )。A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差6. 用纯水将以下溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是(A )。A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAcC. 1 mol

17、/L NH 3 ? H 2 O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc7. 取50mL浓硫酸和100mL水混合后的溶液浓度表示为( A )。(A)(1+2)H2SO4(B)(1+3)H2SO4(C)50%H2SO4(D)33%H2SO48. 以下物质可用直接法制备标准滴定溶液的是(B )o(A)K MnO4 (B)Na2CO3 (C)NaOH (D)H2SO49. 容量瓶的用途为( D )。(A) 贮存标准溶液 (B) 量取一定体积的溶液(C) 转移溶液 (D) 取准确体积的浓溶液稀释为准确体积的稀溶液10. 以下对碘量法中为防止 I2 的挥发表达错误的选项是( D )。(

18、A)参加过量KI(B)滴定时勿剧烈摇动(C)使用碘量瓶(D)降低溶液酸度11. 酸碱滴定中选择指示剂的原那么是( C )A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B .指示剂应在 pH =7.00 时变色C. 指示剂的变色范围应全部或局部落入滴定pH突跃范围之内D. 指示剂变色范围应全部落在滴定 pH突跃范围之内12. 在300nm波长进行分光光度测定时，应选用的比色皿是(C )。A. 硬质玻璃 B.软质玻璃 C. 石英 D. 透明塑料13. 标定碘滴定液成用的基准物是( D )。A.As2O5B.K2Cr2O7 C.KI D.As2O314. 当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反响完全度到达

19、 99.9%，两电对的条件电位至少相差 ( D )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V15. 以下试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是(A )(A) 浓 HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3?H2O16. 在重量分析中 , 待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近 , 在沉淀过程中往往形成 ( A )(A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀17. 硼砂(Na2B407?10H2O作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,假设事先将其置于枯燥器中保存 那么对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是

20、 ( B)(A)偏高(B)偏低(C)无影响(D)不能确定 18用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用以下哪种复原剂?(A)A. 二氯化锡B. 双氧水 C. 铝 D. 四氯化锡19用佛尔哈德法滴定 I 时，以下表达正确的选项是( D )(A)滴定前将AgI过滤除去(B)参加硝基苯(C)参加淀粉或糊精(D)上述都不正确20用盐酸溶解()的试样，生成的氯化物在加热时易挥发而造成损失，应加以注意。(A、铁、钻、镍、铬B、铜、铝、铬、硒C、砷、锑、硒、锗D、砷、铬、锗、硒三、判断题共20分 每题1分；对的错的：1 随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。x 2配位滴定法中使用EDTA作标准溶液只能

21、测定金属离子的含量。X3 熔融法是将试样与固体熔剂混合，在高温下加热，利用试样与熔剂发生的复分解反响，使试样 的全部组分转变为易溶于水或酸的化合物。V4一般陈化可以得到比拟完整、纯洁、溶解度较小的沉淀，但如果有后沉淀发生，贝U陈化会反而 是沉淀的纯度降低。V5 增加溶液的离子强度，Fe3+ /Fe2+电对的条件电势升高X 6.在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变X 。7吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比X 。8. 不同浓度的高锰酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。 X 9. 根据同离子效应，可参加大量沉淀剂以降消沉淀在水中的溶解度。x 10. 提高反

22、响溶液的温度能提高氧化复原反响的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42- 时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。 X 11. H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。X 12. 测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。V13. 测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。V 14碘量法中，为防止I2的挥发，可参加过量的I3 使之与I2形成溶解度大的KI络离子。X 15. 滴定前用被滴定液润洗锥形瓶将使分析结果偏低。X 16. 用K2Cr2O7测定铁，假设用二苯胺磺酸钠为指示剂，那么滴定前需向溶液中参加一定量的磷酸，其作用是为了

23、减小指示剂的终点误差。V 17用佛尔哈德法测定Cl -时，如果生成的AgCl沉淀不别离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化 为AgSCN沉淀V 。18. 用于重铬酸钾法中的酸性介质只能是硫酸，而不能用盐酸。X19. 分光光度法测定溶液吸光度时，一定是选择波长为入max的光为入射光。x 20. 沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。 V 1. 将的CaNO2溶液参加到1.000g含NaF的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Cf用0.0500Emol/L的EDTA滴定，消耗24.20mL计算试样中NaF的质量分数。M=18.998,MNaF=41.998解：Ca2+2F-=CaF2+mNaF = nNaF M NaF=2nca M NaF = 2MNaF(50.00 0.1-0.05 24.20)/1000NaF= =0.31832. 现取某含镍试液2.00ml定容至100.00ml,用1cm吸收池测得A =0.568,显 色络合物的摩尔吸光系数为1.3X 104l mol-1 cm-1。求含镍试液中镍的含量为多 少g L-1?镍的原子量为58.693解：A = abc1 分0.568= 1.3X 104x 1 x c 1 分-4C=0.4369x10-41分0.4369 x10-4x0.1x58.693/2.00x10-3= 0.01282 g?L-12分3.