分析化学各章精选题

1、2010-2011-2学期分析化学选论各章节主要精选题及作业绪论精选题1. （中科大2001 填空题） 样品采集的关键是 2. （中科大2002 选择题） 实验室中使用铂坩埚，要尽量避免使用 （ ） A、热氢氟酸 B、浓热高氯酸 C、浓热硫磷混酸 D、碳酸钠熔融3. （华中科大2006 填空题） 常用的分解试样的方法有 法、 法、 法4. （中科大2009）下列试样用什么试剂溶解或分解（1）银合金 ；（2）钠长石（NaAlSi3O8）中SiO2的测定 .5. （华南理工2006 综合题20分） 有一试样经与分析得知其中含有二氧化硅（常量）、铁（微量）、铝（常量）、钙（常量）、镁（微量）、钾（微

2、量）、钠（微量）、锰（微量）等组分，现需采用易于开展工作的仪器及方法，对上述样品中的各组分晶型定量分析，你计划如何工作。提示：（1）根据上述样品应采用什么方法对样品进行分解？（2）如何制备各组分的测定试液？（3）针对样品的不同组分及含量，应采用什么方法进行测定（写出测定方法的名称、采用的试剂或标准溶液与试剂等）44误差和分析数据的处理精选题1. （南开 选择题1） 以下情况产生的误差属于系统误差的是 （ ）A、称量时读错了砝码 B、试剂中含有少量干扰测定的离子C、滴定时有溶液溅出 D、滴定管读数最后一位估计不准2. （华南理工2006）下列情况中哪个不属于系统误差 （ ）A、滴定管未经校正 B

3、、所用试剂中含有干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码错误3. （中科大2003）下列有关系统误差的正确描述是 （ ）A、系统误差具有随机性 B、系统误差在分析过程中不可避免C、系统误差具有单向性 D、系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的4. （南开 填空题）分析测定中系统误差的特点是 5. （南开2004 填空）常用的消除系统误差的方法是 、 、 6. （中科大2002 选择3）消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是（ ）A、增大试样称量质量 B、用两组测量数据对照C、增加测定次数 D、进行仪器校准7. （南开2000华中科大2006 选择）分析测试中随机误差的特点是 （ ）A、大

4、小误差出现的概率相同 B、正负误差出现的概率相同C、数值有一定的范围 D、数值有规律可循8. （北师大2002 选择）测定中出现下列情况，所引起的误差属于偶然误差的是（ ）A、测定时所加试剂中含有微量的被测物 B、某分析人员滴定管读数总是偏高或偏低C、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 D、滴定时少量溶液溅出9. （南开2004 问答）有限次测定结果的随机误差遵循何种分布？当测量次数无限多时，随机误差趋于何种分布？其规律是什么？10. （南开 选择）以下论述正确的是 （ ）A、单次测定偏差的代数和为零 B、总体平均值就是真值C、偏差用s表示 D、随机误差有单向性11. (华南理工2

5、005)可以减小随机误差的方法是 （ ）A、对仪器进行校准 B、做空白试验C、增加平行测定次数 D、做对照试验12. （中科大2009）指出下列情况属于系统误差还是随机误差，并给出减小误差的方法：（1）指示剂变色点与化学计量点不一致 、 （2）光度法测定水样中P含量时，每次结果均不完全相同 、 （3）电解法测定溶液中Cu含量时，Cu无法完全析出 、 （4）配制标准溶液的容量瓶比表示小0.20mL 、 13. (华南理工2005)正态分布函数中的两个参数分别为 和 。14. (华南理工2006)正态分布曲线的最高点体现了数据的 ，曲线以x=的一条直线为对称轴说明了正误差和负误差 。15. （华中

6、科大2006选择题2）下面四种关于置信区间的表述中正确的是 （ ）（1） 在一定的概率下以样本平均值为中心包含总体平均值的区间（2） 宽度和中心值做随机变动的区间以一定的概率包含总体平均值在内（3） 以总体平均值为中心的某个区（4）总体平均值以一定的概率落在该区间A、1，2 B、3，4 C、1，3 D、2，416. （南开2004）下列描述中错误的是 （ ）A、置信度越高，测定的可靠性越高 B、置信度越高，置信区间越宽C、置信区间的大小与测定次数的平方根成反比D、置信区间的位置取决于测定的平均值17. （中科大2006）下列有关置信度和置信区间的正确表述是 （ ） A、置信度越大，对应的测定可

7、靠性越高 B、置信区间的大小和测定结果的精密度有关C、置信度越大，对应的置信区间越窄 D、置信区间中值决定总体平均值的大小18. (中科大2004)测定BaCl2中钡的质量分数，四次测定得到置信度90%的平均值的置信区间为（62.85±0.09）%，对此区间有四种理解，其中理解全部错误的是（）（1） 总体平均值落在此区间的概率为90%；（2） 有90%的把握此区间包含总体平均值在内；（3） 再做一次测定结果落入此区间的概率为90%；（4） 有90%的测定值落入此区间A、1，2，3 B、1，2，4 C、1，3，4 D、2，3，419. （华南理工2005）对某试样中氯离子的质量分数进行

8、4次测定，测定结果的平均值为47.60%，标准偏差为0.08%，则在95%的置信度下，测定结果的置信区间为 （t0.05,3=3.18,t0.05,4=2.78）20. （中科大2007）有人分析明矾中铝的含量，9次测定的平均值为10.80%，标准偏差为0.15%；若置信度为95%的校正系数为2.31，请给出平均值的置信区间： 。21. （华南理工2006中科大2003）比较两组数据的精密度是否存在显著性差异，应当用哪种方法 （ ）A、F检验法 B、t检验法 C、Q检验法 D、G检验法22. （中科大2007）两位分析人员对统一含Cu2+的试样用碘量法进行了分析，得到两组数据，要判断两人分析结

9、果有无显著性差异，应用下列哪种方法 （ ） A、F检验法 B、t检验法 C、Q检验法 D、u检验法23. （华南理工2006）测定某溶液浓度（mol/L）得如下结果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，用Q检验法判断0.1025这个值后，该数据应 （Q0.10,3=0.76）24. （南开1999华南理工2006）下列数据中确定是四位有效数字的是 （ ）A、5200 B、0.3200 C、0.0037 D、lgK=10.7825. （中科大2007）测定某铁矿石中全铁含量，由4人分别进行测定。试样质量皆为0.980 g，4人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的？ （ ） A

10、、61.15% B、61.2% C、61.1% D、61%26. （华南理工2006）以正确的有效数字表示下列计算结果 27. (中科大2001) 0.0128+25.62+1.05286= ，0.0128×25.62×1.05286= 28. （华中科大2006选择题2） 下列关于提高分析结果准确度的描述中正确的是（ ）（1）选择灵敏度高的分析方法； （2）增加平行测定次数减小随机误差（3）称样量越大越好； （4）做对照实验消除系统误差A、1，2 B、1，3 C、2，3 D、2、429. （华中科大2006选择题）若仅设想常量分析用的滴定管读书误差为±0.01m

11、L，若要求测定的相对误差小于0.1%，消耗滴定液应大于 （ ）A、10mL B、20 mL C、30 mL D、40 mL30. （中科大2004）做对照试验的目的是 （ ）A、提高实验的精密度 B、使标准差减小C、检查系统误差是否存在 D、清楚随机误差滴定分析概论精选题1. （中科大2002）在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是 （ ）A、反应必须定量完成 B、反应必须有颜色变化C、滴定剂与被测物质必须是1：1反应 D、滴定剂必须是基准物质2. （南开1999）滴定分析中什么情况下采用置换滴定法？试举例说明其过程。3. （中科大2007）直接碘法测定S2-时，采用的滴定方式是 （填直接、置

12、换、返滴定法）；间接碘法测定Cu2+时，采用的滴定方式是 （填直接、置换、返滴定法）.4. （中科大2009）滴定分析时对化学反应完全程度的要求比重量分析要高，原因是 。5. （中科大2007）利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba或SO42+，但此反应应用与滴定分析，却难以准确测定，其原因何在？6. （中科大2002）化学试剂按照质量控制，通常可以分为 、 、 、 四种等级7. （华南理工2005）递减称量法（差减法）最适合于称量 （ ）A、对于天平盘有腐蚀性的物质 B、易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质C、易挥发的物质 D、要称几份不易潮解的样品8. （华南理工2005）在以KH

13、C8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，下列哪些仪器需用操作也淋洗3次 （ ）A、滴定管 B、容量瓶 C、锥形瓶 D、量筒9. （南开2004）以下试剂能作为基准物质的是 （ ）A、干燥过的分析纯CaO B、分析纯SnCl2·2H2O C、光谱纯三氧化二钛 D、99.99的金属铜10. （中科2009）下列物质中，可以作为基准物质用来标定KMnO4浓度的是 （ ）A、Na2CO3 B、Na2C2O4 C、KHC8H4O4 D、KI11. （中科大2006）测定水中硬度时，应选用下列哪种物质作为基准物质标定EDTA 的浓度 （ ） A、Pb(NO3)2 B、Zn C、MgCO3 D、C

14、aCO3 12. （南开2004）以下物质必须采用间接配制法配制的是 （ ）A、K2Cr2O7 B、Na2S2O3 C、Zn D、H2C2O4·2H2O13. （南开1999）为下列溶液选择一种基准物溶液HClKMnO4AgNO3基准物14. （中科大2006）为下列基准物质选择一种滴定分析中合适的常用标准溶液进行标定，并选择指示剂（1）硼砂 、 （2）Na2C2O4 、 （3）K2Cr2O7 、 （4）NaCl 、 15. （南开2000）问答：什么是基准物质？化学试剂中的优级纯和分析纯都有较高的纯度，能否直接做基准物质？为什么？16. （中科大2007）作为基准物的Na2CO3、

15、Na2B4O7·10H2O和H2C2O4·2H2O应该分别放在 、 和 保存。17. （中科大2007）以下基准物使用前应该选择的处理方法是（请填ABCD）（1）Na2CO3 ；（2）硼砂 ；（3）H2C2O4·2H2O ；（4）NaCl A、500下灼烧 B、室温下空气干燥 C、置于相对湿度60%下 D、300下灼烧18. (华东理工2002)请为下列分析操作选择合适的器皿（填ABCD）(1)配制HCl标准溶液时，量取浓HCl (2)配制NaOH标准溶液时 (3)配制K2Cr2O7标准溶液时 (4)量取某种未知液做滴定 A、量筒；B、移液管；C、容量瓶；D、带橡

16、皮塞的试剂瓶19. （中科大2009）用部分失水的硼砂做基准物标定HCl，再使用此HCl作为标准溶液测定Na2CO3含量。则Na2CO3测定结果较实际含量 （ ）20. A、偏高 B、偏低 C、无法确定 D、无影响21. （南开）问：标定NaOH溶液的浓度，若采用（1）部分风化的H2C2O4·2H2O（2）含有少量杂质的H2C2O4·2H2O，则标定结果偏高？偏低？还是准确？为什么？22. （中科大2009）某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时标准溶液消耗的体积在2030mL，应称取试样的质量范围是（Ar(Fe)=55.

17、847） 。23. （华中科大2002）用滴定度为0.009915g/ml的HCl溶液滴定分析纯的Na2CO3。为使50ml滴定管的读数误差小于0.1%，则Na2CO3试样的称取量至少多少克？（已知MHCl=36.46g/mol，M Na2CO3=106.0g/mol）24. （华中科大2002）用滴定度为0.009915g/ml的HCl溶液滴定分析纯的Na2CO3。为使50ml滴定管的读数误差小于0.1%，则Na2CO3试样的称取量至少多少克？（已知MHCl=36.46g/mol，M Na2CO3=106.0g/mol）25. （华中科大2002）KMnO4的浓度为0.02000mol

18、83;L-1，则TFe2+/ KMnO4=()g/ml （ ）（已知MFe=55.85g/mol）A、0.001117 B、0.006936 C、0.005583 D、0.10001. （华东理工2002）判断下列情况对测定结果产生何种影响（填偏高、偏低或无影响） （结合后续章节内容进行解题，综合性较强）(1)当以K2Cr2O7为基准物，标定Na2S2O3时，有部分I2挥发了 (2)标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 (3) 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时，滴定管中有气泡，但滴定过程中气泡消失了 (4)用以标定HCl的硼砂失去了结晶水 A、量筒；B、移液管；C、容量瓶；D、带

19、橡皮塞的试剂瓶酸碱滴定法精选题酸碱平衡、平衡常数、型体分布、MBE/CBE/PBE1. （厦门大学2002分析）在下列各组酸碱中，属于共轭酸碱对的是（ ）。 A H3O+OH- B. H3PO4Na2HPO4 C. NH3CH2COOHNH2CH2COO- D. HCNNaCN2. （华中科技大学02年）是非题：根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是H2O。（ ） 3. (南开2000)共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是 。4. （中国科技大学2001分析）已知H3PO4的pKa1pKa3为2.12，7.20，12.36；则PO43-的pKb为（ ） A 11.88 B. 6.80 C. 1.74 D

20、. 2.12 已知某酸浓度与某酸度均为0.10mol/L，这种酸为（ ）。A H2SO4 B. HAc C. HCl D. HF 5. （厦门大学2002年分析）水溶液中，某酸的Ka与其共轭碱Kb之间为（ Ka·Kb= Kw ），对于给定的溶剂和给定的酸来说，其酸的强度不仅与（ 酸本身性质 ），而且还与（ 溶剂 ）的性质有关。6. （中国协和医科大学2002年）在溶剂分子之间发生的质子转移反应称为溶剂的质子自递反应。 （ ）7. （中山大学2003年分析）下列物质中不具有两性的是 （ D ） A NH3 B. NaHCO3 C. H2O D. Na3PO4 已知0.10mol/L 一

21、元弱碱B-溶液的pH=8.0 ，则0.10mol/L共轭酸HB的pH值是（ ） A 2.5 B. 3.0 C. 3.5 D. 4.0 8. （华中科大2002）c mol/L Ba3(PO4)2的物料平衡式是 。9. （中科大2006）0.100 mol/LH2SO4溶液的质子条件式 .10. （中科大2007）请写出NH4Cl+(NH4)2CO3的质子条件式 .11. （华南理工2006）浓度为c mol/LNH4H2PO4溶液的质子平衡方程为 12. （中科大2003）请写出0.100 mol/L NH4H2PO4和0.100 mol/L NH4CN的质子条件式 13. （中科大2004）

22、请写出NH4HCO3的质子条件式 14. （厦大2001）20ml 0.10mol/L NaOH和10ml 0.10mol/LH2SO4混合，溶液的质子条件是什么？解：反应后为Na2SO4溶液，质子条件为H+HSO4 -=OH-15. （华东理工大学2001年）20ml 0.10mol/L HCl和20ml 0.05mol/LNa2CO3混合，溶液的质子条件是什么？解：反应后为NaCl 和H2CO3溶液，质子条件为H+= HCO3 -+2CO3 2-+OH-16. （中科大2002）用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的HA（pKa=1.3）和0.10 mol/L NH4Cl

23、（pKb NH3=4.74）混合溶液中的HA至化学计量点时，其质子条件式是 。17. （海洋大学2003年分析）写出下列物质质子条件 HAc ，NH4H2PO4 ，Na2S 18. （中科大01年）H2CO3的质子条件：H+= HCO3 -+2CO3 2-+OH-。19. （华中科技大学2002年分析）填空：EDTA溶液中，H2Y2-和Y4-两种形式的分布系数之间的关系式为 20. （厦门大学2002年）已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，如在纯水中通入CO2，然后将其pH调至7.0，再通入CO2至饱和，此时的体系主要型体是（ ）。 A、H2CO3 B、H2CO3HCO3

24、- C、HCO3- D、HCO3-CO32- E、CO32-21. （华南理工06）H3PO4的pKa1pKa3为2.12，7.20，12.36。当的H3PO4 pH=7.30时，溶液中主要存在形式为 （ ）A、H2PO4-+HPO42- B、HPO42- C、H2PO4- D、HPO42-+PO43-22. （中科大2007）今欲用H3PO4和Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液，则二者物质的量之n（H3PO4）：n（Na2HPO4）比为多少（H3PO4的pKa1pKa3为2.12，7.21，12.36） （ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：123. （ 厦门大学 200

25、2年分析 ）例14. 二元弱酸，它在溶液中以 种形式存在，其摩尔分数（或成分布分数）H2B=H+2 /H+2 +H+·Ka1 +Ka1·Ka2 ，它仅是（ 溶液pH值 ）的函数24. （中国药科大学2002年）当盐酸溶于氨水时，溶液中最强的酸是（ A ）。 AH3O+ B. NH3 C. NH2- D. NH4+ 酸碱溶液的pH的计算1. (南开 04)以下溶液稀释10倍，pH值改变最小的是（ ）A. 0.1mol/L HAc B. 0.1mol/L NHAc C.0.10mol/L NaAc D.0.1mol/LNHCl 2. （中山大学03年分析）问一定量的某一元酸HA

26、溶液中加入一定量的碱MOH溶液，反应至溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）A反应所用的酸过量 B反应中生成的盐不水解C参加反应的HA-和OH-物质的量相等 D反应后溶液中A-=M-3. (南开 00) 0.1 mol/L Na2CO3和0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH分别为 。4. （中科大2003）等体积的0.1 mol/L NH2OH(pKa=8.04）和0.050 mol/L NH4Cl（(pKa=9.26)混合溶液的pH值为 （ ）A、6.39 B、7.46 C、7.61 D7.765. （中科大2004）EDTA的pKa1pKa6分别是0.9，1.6，2.0，2.67，6.1

27、6，10.26.EDTA二钠盐水溶液的pH约是 （ ）A、1.25 B、1.8 C、2.34 D4.426. （中科大2004）将1.0 mol/L的NaAc与0.10 mol/LH3BO3等体积混合，所得溶液的pH约是(pKa(HAc)=4.74, pKa(H3BO3)=9.24) （ ）A、6.49 B、6.99 C、7.49 D、9.227. 已知0.10mol/L一元弱碱B-溶液pH=8.0, 则0.10mol/L共轭酸HB的pH为（ ） A.2.5 B.3.0 C.3.5 D.4.01、 （中国协和医科大2002）计算NH4Cl(0.10mol/L)的pH值（Ka=5.710-10）

28、2、 （中科大2007）0.1 mol/LNa2SO4溶液和0.1 mol/LNaHSO4溶液的pH值为 3、 （华中师大2003年分析）在H3PO4溶液中，若型体HPO42-的浓度最大时，其对应的pH值为（已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20， pKa3=12.40）。（ ）A. 4.66 B. 7.20 C. 9.80 D. 12.40 解：HPO42- = H+·Ka1·Ka2 /H+3 +H+2 ·Ka1 +H+·Ka1·Ka2 + Ka1·Ka2 ·Ka3将A，B，C，D代入可知当pH=4.66时

29、，最大。或根据经验。8. （中科大2007）计算0.050 mol/L 邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液的pH值（考虑离子强度的影响）。（pKa =2.95，pKa=5.41）缓冲溶液25. (华中师大2003年分析) 欲配制pH=5.10的缓冲溶液，应选择下列何种弱酸（碱）及其共轭碱（酸）来进行配制，可使其缓冲容量最大（总浓度均一样）A HCOOH (Ka=1.8×10-4) pKa=3.74 B (CH)N (Kb=1.4×10-9) pKb=8.85C CHCOOH (Ka=1.8×10-5) pKa=4.74 D NHHO (Kb=1.8×10-5)

30、pKb=4.74解 由pH=pKa±1 而又知当最大时C=C 即看哪一个pKa和5.1最接近 答案 B 26. （华中）六次甲基四胺的pKb=8.85其pH缓冲范围是7.759.95（×）27. (北师2001) 对于共轭酸碱对组成的缓冲溶液，影响其缓冲容量（）大小的主要因素有 （ C及C/C ）欲配制pH=5.45总浓度为0.20mol/l六次甲基四胺缓冲溶液500ml,应称取六次甲基四胺多少克,加入6mol/l的HCl多少ml?(CH)N pKb=8.87 Mr=140解 (CH)N Xg =0.20mol/l X=14(g) (CH)N + HCl (CH)NH+ +

31、 Cl- pH =5.45=pKa+lg lg=-(14-8.87)+5.45=0.32C + C = 0.20mol/l lg=0.32 28. （厦门大学 02年分析） A 缓冲溶液构成为0.1mol/L HA-0.05mol/L NaA (pKa(HA)=4.74)；B缓冲溶液构成为0.05mol/L HB-0.1mol/LNaB (pKa(HB)=9.25)。那么缓冲量ßa与ßb比较为（ C ）A. ßa>ßb B.ßa<ßb C. ßa=ßb D.难以判断 29. （首都师大03年分析） 下列

32、四种同浓度的溶液对酸度的缓冲能力最小的是（ A ）A. HCl溶液 B. NaH2PO4C.酒石酸氢钾 pKa1=3.04 pKa2=4.34 D.同浓度的HAcNaAc 溶液 30. （中科大 2003年）配制总浓度为0.20mol/L六亚甲基四胺(pKb=8.85)缓冲溶液，最大缓冲指数max= ，出现在pH= 时。31. （中科大2007）某HAc-NaAc缓冲溶液1 L，总浓度为0.10 mol/L，问该溶液pH从3.74改变至5.74时所具有的缓冲容量为： 0.082 mol/L 。（HAc的pKa=4.74）32. （华中科技大 2002 年）欲配制pH=6的缓冲溶液，应采用（ C

33、 ）A HAcNaAc(pKa=4.74) B NH-NHCl(pKa=9.26)C 六次甲基四胺（pKa=5.15）D 邻二苯甲酸钾HCl (pKa=2.95)33. （中科大 2003年）欲配制pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（ ）A 一氯乙酸(pKa=2.86)-盐 B NH-NHCl(pKa=9.26)C 六次甲基四胺（pKa=5.15）D 邻二苯甲酸钾HCl (pKa=2.95)34. （中科大2007，西北大学 03年）今欲用H3PO4和Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液，则二者物质的量之n（H3PO4）：n（Na2HPO4）比为多少（H3PO4的pKa1pKa3为

34、2.12，7.21，12.36） （ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：135. (华中科技大 2002年)某一弱酸性指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色，则指示剂的K约为（ C ）A 3.2×10-4 B 3.2×10-5 C 3.2×10-6 D 3.2×10-7解 pH=pK±136. (中科大2002) 指出下列实验现象产生的原因或理由：用NaCO标定HCl溶液浓度时，不用酚酞为指示剂，终点在酸性范围内37. (厦门大学2002年) 在1L0.10mol*L-1HAc溶液中加入_g固体NaAc，溶液的pH为5.04（pKH

35、ac=4.74,M(NaAc)=82.03）.解：5.04=4.74+lgCb/Ca lgCb/Ca=0.3 = 0.3 38. (南开大学 04年分析) 欲将100ml 0.10mol/LHCl溶液的pH值从1.00增加到4.44时，需加入固体NaAc多少克？（不考虑体积变化）（pKHac=4.74 M(NaAc)=82.03）39. （中科大2004）欲配制pH=0.64的缓冲溶液。称取纯三氯乙酸（CCl3COOH）16.3g，溶于水后，加入2.0g固体NaOH，溶解后以水稀释至1L。试问：实际上所配缓冲溶液的pH为多少？ 若要配制pH=0.64的三氯乙酸缓冲溶液，需要加入多少强酸或强碱？

36、已知，Mr（CCl3COOH）=163.4，Ka（CCl3COOH）=0.23, Mr（NaOH）=40.0040. （华中科大2006）取10 mL pH=4.74的醋酸缓冲溶液，加至某分析操作液中，使其总体积为100 mL。如果要求操作液具有最大缓冲容量0.10 mol/L，那么欲配制500 mL此缓冲溶液需取冰醋酸（pKa=4.74，17 mol/ L）多少毫升？需醋酸钠（NaAc·3H2O，Mr=163）多少克41. （中国协和学科大学 02年分析） 简答：影响酸碱指示剂变色范围的因素有哪些？ 滴定曲线突跃范围、准确滴定判据、指示剂选择、误差1. （华中科大02）酸碱滴定曲线

37、是以 变化为特征的，滴定时，酸碱的浓度越大，滴定突跃范围越 。2. (中国海洋大学 03年) 酸碱指示剂理论变色点的pH=_；变色范围的pH=_. 3. （华中科大02年）对于弱碱，只有当cKb10-8时，才能用标准酸液直接滴定。（ ） 4. 若用0.100mol/L HCl滴定同浓度的NH3溶液（pkb=4.74）时，突跃范围为6.3- 4.3 ，那么用0.01mol/L HCl 滴定同浓度的NH3溶液，pH突跃范围是 （ B ） A.6.34.3 B.6.35.3 C.5.34.3 D.6.33.35. 用0.10mol/L的HCl标液滴定同同浓度的NH3 的pH突跃为6.304.30，若

38、用上述HCl标定等浓度pKb=2.7的某碱其突跃范围应为（ ）6. （华南理工06）用若用0.100mol/L HCl滴定同浓度的NaOH溶液时，突跃范围为9.7-4.3，那么用0.01mol/L HCl 滴定同浓度的NaOH溶液，pH突跃范围是 （ ） A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.37. （中国海洋大学04年分析）下列混合液能出现两个滴定突跃的是 （ ） A H2C2O4HAc B HClHF C HClH3PO4 D HClH2C2O4（H2C2O4 pKa1=1.22， pKa2=4.19，HAc pKa=4.74，H3PO4 pKa1=

39、2.12， pKa2 =7.20， pKa3=12.36）8. （华东理工大学2000年）用NaOH溶液滴定某弱酸HA ，等浓度进行，当滴定至50%时溶液的pH=5.00 ，滴定至100%时溶液pH=8.00 ，滴定至200%时pH=12.00 。则该酸的pKa值为 （ A ）A 5.00 B 8.00 C 12.00 D 7.00 解：由缓冲溶液pH=pKa + lgcb/ca 当滴定至50% 时 CNa = CHA 故pH= pKa = 5.00 9. （厦门大学2003年）请设计HClHAc混合溶液中二组分浓度的测定方案（方法，滴定剂，指示剂，计算式）。HAc为pKa = 4.74 10

40、. （中科院中科大 01 年 分析） 用0.10mol/LNaOH滴定等浓度的某酸HB，HA。若HA与HB的滴定突跃范围差别1.0pH单位，则HA和HB的解离常数Ka/Ka为（ ）A. 10 B. 100 C. 0.1 D. 0.010 11. （首都师大04年）若用0.100mol/L KOH溶液分别滴定25.00ml某H2SO4和HAc溶液，若消耗的体积相等，则证明两溶液中（ D ）A. H+相等 B. C（H2SO4）= C（HAc） C. （H2SO4）=2C（HAc） D.2cH2SO4）= C（HAc）12. （厦门大学2000年）已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3

41、，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13， 若以NaOH滴定H3PO4，则第二化学计量点的pH值约为 （ B ） A. 10.7 B. 9.7 C. 7.4 D. 4.9 13. （中科大02年）用0.1000mol/LNaOH滴定同浓度的某酸（HA pKa=1.3）和等浓度NH4Cl（NH3 pKa=4.74 ），求混合液中的HA至化学计量点时pH 解：OH-= =9.9×10-8 pOH=7.01，pHsp=6.99 14. （南开大学04年）用NaOH溶液滴定HCl，以测定NaOH与HCl的体积比，今选甲基橙为指示剂，测得V（NaOH）/V（H

42、Cl）=1.005，而选酚酞为指示剂，测得V（NaOH）/V（HCl）=1.012，其主要原因是 15. （西北大学03年分析）0.10 mol/L HCl滴0.10 mol/L NH3至 pH=8.0 。计算终点误差（NH3的pKb=4.74）。16. （中科大2003）用0.1000 mol/L HCl滴定0.1000 mol/L 乙胺（C2H5NH2,pKb=3.25）和0.2000 mol/L 吡啶（C5H5N,pKb=8.77）的混合溶液，若以滴定误差不大于0.3%为依据，请问：能否进行分别滴定，有几个滴定突跃？滴定乙胺至化学计量点时，吡啶反应的百分数？滴定至pH=7.80时的终点误

43、差。17. (中科大2009)用0.01000 mol/L NaOH标准溶液滴定0.010 mol/L一氯乙酸（HChl，pKa=2.86）和0.0010 mol/L硼酸（H3BO3，pKa=9.24）混合溶液，请计算：滴定一氯乙酸至化学计量点时的pH值，选用何种指示剂；化学计量点时硼酸反应百分率；滴定至pH=7.60时的终点误差指示剂甲基橙甲基红溴百酚蓝甲酚红酚酞变色范围（pH值）3.14.44.46.26.27.67.28.88.010.1颜色变化红黄红黄黄蓝黄红无红18. （中科大2004）以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L的Na2B4O7溶液，以测定Na2

44、B4O7·10H2O试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110%。以确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是 。19. （华东理工1999）某混合碱（可能含有NaOH、Na2CO3和NaHCO3）溶液，用HCl滴至酚酞终点，消耗体积V1 mL，再滴至甲基橙终点，又消耗HCl V2 mL。若V1>V2，则混合碱组成为 ，若V1<V2，则混合碱组成为 。20. （华南理工05选择和计算两题）某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时，耗去的体积为V1，继而以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸的体积为V2。若V2>V1，则此碱样是 。21. （中国药科大学20

45、01）某溶液可能是NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的两种。量取两份，用HCl标准溶液滴定。一份以酚酞为指示剂，耗用HCl V1 mL；另一份以甲基橙为指示剂，耗用HCl V2 mL，若2V2=3V1，问该碱液的组成是什么？若取一份该碱液以酚酞为指示剂消耗HCl V1 mL，继而以甲基橙为指示剂消耗HCl V2 mL，V1与V2关系如何？试解释之。22. （华南理工06）称取混合碱试样1.2000 g，溶于水，用0.5000 mol/L HCl 溶液滴至酚酞褪色，用去30.00 mL，然后加入甲基橙，继续滴至溶液呈现橙色，又用去5.00 mL，求各组分百分含量。（M(NaOH)=40.00

46、, M(Na2CO3)=105.99, M(NaHCO3)=84.01）23. （华东理工1999）某人用HCl标准溶液标定含有CO32-的NaOH溶液（以甲基橙为指示剂），然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc的含量，得到的HAc含量的结果将会 。又以测定HCl-NH4Cl中HCl的含量，其结果会 。（填偏高、偏低或无影响）24. （华中科大2002）NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定弱酸，用酚酞做指示剂，则测定结果 （ ）A、 偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定25. （中科大2007）称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量的水后稀释至50.00mL，然后用0.1000 mol/L NaOH标准溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴至化学计量点时，NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH时，测得pH=4.30。计算：一元弱