(完整word版)高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)

1、文杰教育 高一化学必修一第二章单元测试题 、选择题 1. 关于反应 3NO2 + H2O=2HN03+ N0 的说法正确的是 A .该反应的氧化剂是水 B .该反应的还原剂是 N02 C 氧化剂和还原剂的物质的量比为 2 : 1 D .若有 3molNO 2反应，则转移电子 4mol 2. 阿波罗宇宙飞船以 N2H4(联氨)和 N2O4为推力源，反应温度达 2 700 C,反应的化学方程式为 + N2O4=3N2+ 4H2O。关于该反应的说法中正确的是 A .属于置换反应 B 联氨是氧化剂 C 联氨是还原剂 D .氮气是氧化产物，不是还原产物 3. (2010 年梅州高一质检)符合图中阴影部分

2、的物质是 A. Na2CO3 C. NaCl 4下列树状分类法正确的是 有机物 5已知：还原性 ABC，则下列反应能够进行的是 A 2+ 2B=B2+ 2A B2+ 2A =A2 + 2B B2+ 2C=C2 + 2B C2+ 2A =A2+ 2C A . B . C . D . 6下列物质属于常见氧化剂的一组是 2N2H4 () D . NaHCO3 A .纯净物 金属单质 非金属单质 B 物质 化合物 混合物 纯净物 溶液 化合物 C 化合物 无机物 氧化物 曲厶 酸 非氧化物 D .纯净物 单质 无机物氧化物 化合物 有机物 A. CI2、02、FeCl3、KMnO 4 B. O2、KM

3、nO 4、C、H2 B . CU2(OH)2CO3 7.在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO 3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是C . Na、K、FeC2 H2、CO D . CuO、CO、Fe2。3、H2 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+; MnO4Mn2+； Cl2 - C； HNO2- NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI， 得到 12最多的是 B . MnO4 C . Cl2 D . HNO2 15 .在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3+ F2+ 2OH=RO4 + 2F+ H2 O,从而可知在 ROn中，元素 R的化合

4、价是文杰教育 A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 8 下列反应的离子方程式中，正确的是 A 稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H +=2Ag + + H2T B .碳酸钠与稀盐酸的反应： C03+ 2H + =H20 + C02f C. Mg(OH) 2 与盐酸的反应：H+ + 0H=H20 D .铜片放入 ZnSO4溶液中：Cu + Zn2+ =Cu2+ + Zn 9对溶液中的离子反应，下列说法正确的是 不可能是氧化还原反应 只能是复分解反应 可能是置换反应 不可能有分子参加 A . B. C . D. A . H + 和 CO C . HCO3和 HSO4 11 .下列物质中属于

5、氧化物的是 B . HCO3和 H D . +、A . O2 C . B . Na2O D . FeSO4 12 .不能用胶体知识理解的现象是 () A .阳光通过门缝有光亮通路 B . 一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易岀现堵塞 C. 向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D. 在河水与海水的交界处，易形成三角洲 13 .在电解质溶液的导电性装置 (如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液，则灯泡由亮 变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A .盐酸中逐滴加入食盐溶液 B .硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D .醋酸中逐滴加入氨水 14 .已知在酸性溶液

6、中，下列物质氧化 A . Fe3+ 文杰教育 A.+ 4 价 C.+ 6 价 二、非选择题 B.+ 5 价 D.+ 7 价 16. (1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来: 请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。 溶液：_ 混合物_ : A 浊液：_ 单质： 物质 曲厶 酸：_ 纯净物 碱： 化合物 - 盐：_ _ : H、I 17石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石 (其主要成分为 A)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰 (B)，并放出气体(C)。生石灰在建筑业上主要用作黏合剂，一 般先使它“熟化”变成熟石灰(D)，熟石灰与沙子

7、混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。 经过一段时间后，“沙灰” 中的熟石灰又变成固体物质(A)。 (1) 上述的 A、B、D三种物质，所属类别依次是 () A .酸、碱、盐 B .碱、盐、氧化物 C .盐、氧化物、氧化物 D .盐、氧化物、碱 (2) 写出下列反应的化学方程式。 A B + C： _ D A： _ (3) 新抹上“沙灰”的墙易“出汗” (即有“水滴”附着在墙上)，请用你学过的化学知识解释这一现象。 18.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去 (括号内为混入的杂质)。 物质 需加试剂 有关离子方程式 HNO3(H2SO4) Cu(Fe) ZnSO4(CuSO4) NaCI(Na2

8、CO3) KN0 3(KCI) 19.现有 A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种。试根据 以下实验现象回答下列问题。 A + B f白色沉淀 A + C 无变化 A + D 无变化 B + C 白色沉淀 B + D f无变化 C + D 一无色气体 KHS NaCl 钠盐 酸式盐 NaHS04 Na2CO3 A .豆浆 B.食盐水 C .铁 E.氢氧化钠固体 F.纯碱 G.泥水 H .二氧化碳 I .水 (2)现有下列物质: (1)写出化学式：A ，B 文杰教育 (2)写出有关反应的离子方程式： AB： _ ； BC： _ 。 20. 高铁酸钠(化学式为

9、 Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3 + 3NaNO3 4NaOH=2Na2FeO 43NaNO22H2O。 (1) 反应中氧化剂为 _ 。 (2) 当生成 4 mol Na2FeO4 时，电子转移总数为 _ mol 。 21. 半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶 体分散质不能通过半透膜。现把 10 mL 淀粉胶体和 50 mL KCl 溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内， 将此袋浸入蒸馏水中。 2 min 后，用两支试管各取 5 mL 烧杯中的液体做如下实验。 向其中一支试管里滴加少量 AgNO3溶液

10、，其现象是 _。 (2) 向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是 _ 。 (3) 由上述实验现象得出的结论是 _ 。 22. _ 已知离子反应：RO3 + 61 + 6H*=R + 312+ 3H2O,试根据离子方程式必须符合质量守恒，电 荷守恒”等判断：n= , R元素在 ROJT中的化合价是 _。 23. 用 KMnO 4氧化密度为 1.19 g cm 3、溶质质量分数为 36.5%的 HCI。反应方程式如下： 2KMnO 4+ 16HCl=2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2f + 8H2O。 (1) 15.8 g KMnO 4能使多少克 HCI 发生上述反应？有多少克 HCI 被氧

11、化？ (2) 若 Cl2的标准状况下的密度为 3.17g L1,则产生的 C在标准状况下的体积为多少？ 1. 【答案】 B 文杰教育 【解析】N02与 H20 反应，N02既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量 比为 1 : 2,若有 3molNO 2反应，则转移 2 mol 电子。 【答案】 C 2 4 0 2. 【解析】标出反应中 N 元素的化合价，2 N 2H4+ N2O4=3N2+ 4H2O 元素化合价升高 的是联氨(N2H4)，故联氨是还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物。 3. 【答案】 A 【解析】 题干图中阴影部分表示既属于钠盐, 又属于碳酸盐和正盐的物质。 B 项既不

12、属 于正盐又不属于钠盐； C 项不属于碳酸盐； D 项不属于正盐。 4. 【答案】 A 5. 【答案】 A 【解析】若反应能进行，则由还原性：还原剂还原产物可得： B A ,A B ,C- B ,A C-,其中、与题知条件矛盾即反应不能进行。 6. 【答案】 A 【解析】C、H2、Na、K、CO 是常用的还原剂。 7. 【答案】 C 【解析】 一种还原剂遇到多种氧化剂时, 先和氧化性强的物质发生反应。 Zn 加入含 Cu2 、 Mg 2、 Ag 的溶液中,先与氧化性强的 Ag 反应,故首先置换出 Ag。 8. 【答案】 B 【解析】 A 中 Ag 与稀硫酸不反应； C 中 Mg(OH) 2不溶

13、,应写化学式； D 中在金属活动 顺序表中 Cu 在 Zn 后。 9. 【答案】 B 【解析】 离子反应只要有离子参加反应即可, 而不需全为离子参加, 因此可以有分子参 加。 10. 【答案】 B 【解析】HSOZT在水溶液中完全电离成 H +和 SO2。 11. 【答案】 B 【解析】 紧扣由两种元素组成,其中一种是氧元素 12. 【答案】 C 【解析】 A 为丁达尔效应, B、 D 为胶体的聚沉。 13. 【答案】 C 【解析】C 中发生反应：2H + + SO2 + Ba2 + + 2OH =BaSO4j+ 2H2O，当恰好反应 时,溶液中自由移动的离子数目几乎为零。 14. 【答案】B

14、 【解析】在等物质的量的 Fe3 +、Mn0厂CI2和 HN02中，得电子数最多的是 MnO石, 故氧化足量的 KI时，得到 I2的量也最多。 15. 【答案】B 【解析】据电荷守恒有 n+ 2 = 1+ 2,得 n=1,故 R 的化合价为+ 5 价。 16. 【答案】(1) 咼温 (2)CaCO3=CaO + CO2 f Ca(OH) 2 + CO2=CaCO3 J + H 2O “沙灰”中的 Ca(OH) 2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3的同时产生水 18. 【答案】 Ba(NO 3)2 Ba2 十 + SO2 =BaSO4 J HCl Fe+ 2H + =Fe2+ + Zn Zn

15、 + Cu2 =Z n2 + Cu HCl 2H + + CO3 =CO 2f + H2O AgNO 3 Ag + Cl =AgCI J 19. 【答案】(1)Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HCl (2)SO4+ Ba2+ =BaSO4 J Ba2 + CO2 =BaCO3 J 【解析】根据上述转化关系可知 B 物质能够产生两种沉淀，所以 B 物质为氯化钡；A、 C 为硫酸钠和碳酸钠中的一种， 即可得 D 为盐酸，由 C 和 D 反应产生气体可知 C 为碳酸钠, A 为硫酸钠。 20. 【答案】(1)NaNO3(或硝酸钠)(2)12 【解析】生成 Na2FeO4时，铁元素的化合价从+ 3 价变为+ 6 价，则转移电子总数为 4 mol x 3 = 12 mol。 21. 【答案】(1)出现白色沉淀 无明显变化 (3) C能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜 22. 【答案】1 + 5 价 【解析】根据离子方程式两端电荷守恒可得 (一 n)+ ( 6) + 6=- 1, n = 1，然后再根据 文杰教育 B 胶体 G C D E F 氧化物 17.【答案】(1)D NjiHSCl, Ma.co, ROj 可判断出 R 的化合价为+