(完整word版)高中化学必修一铝及其化合物的单元练习

1、 1 有一镁、 铝合金， 用适量稀硫酸恰好完全溶解， 再加入氢氧化钠溶液， 析出沉淀的物质的量随氢氧化 钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为 A. 2 : 1 B 4 : 1 C 1 : 1 D 1 : 2 2. 证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是 A. 先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B. 先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D. 只需滴加 KSCN 溶液 3. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A.水晶镜片 B .陶瓷餐具 C .石英光导纤维 D .计算机芯

2、片 4. 下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是 Al Al 2 Al(OH) 3 NaHCO A. B . C . D . 5. 相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是 A. 1:1:1 B . 1:2:3 C . 6:3:2 D . 23:24:27 9. 将过量的 CO 分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是 CaCl2溶液；NaaSiOs溶液；Ca(OH)2溶液；饱和 NetCO 溶液 A . B . C . D . 10 .在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A . NHf、NO、CQ?、Na+

3、B . Nh、Ba2+、HCQT、AIO2 C. NO、K AIO2、OH D . NO、Mf、K+、CHCOO 11.以下转化不能通过一步反应实现的是 6.将过量的 CQ 通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是 A . CaCl2 溶液 B . NaAIQ 溶液 7 . A、B、C D E 分别是 Cu、Ag、 放出气体；(2) B 与 D 的硝酸盐反应， 中发生钝化反应，由此可以推断 A . Fe、Cu、Al、 C . Mg、Cu、Al、 8 .向明矶KAI(SO4)2 . 形式是 A . Al ( OH) 3 沉淀 B C. Al ( OH) 3 沉淀和 Al3+ D A、 C .饱和

4、NQCO 溶液 D .水玻璃 Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知： (1) A C 均能与稀 H2SC4反应 D; ( 3) C 与强碱反应放出气体；(4) C E 在冷浓 H2SQ E 依次为 置换出单质 Ag、Mg Ag、Fe 12H2O 溶液中加入 .Al、Cu、 .Mg Ag、 Ba( OH) 2溶液，当 Mg Ag、Fe Al、Cu Fe SQ2恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在 .只有 AIO2离子 .Al ( OH) 3 沉淀 和AIO2 离子 沉淀ft 0 12 3 4 5 试卷第2页，总4页 A . SiQf SiF4 B . AI2QTAI(OH) 3 C. FLFeC

5、I 2 DSiO2f CaSiQ 12 .在 1 L 含 0.1 mol NaAI02和 0.1 mol Ba(0H)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为 0.1 mol L： 1H2SC4溶液，下 列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 13 .下列实验与对应示意图的关系正确的是 14. 在浓硝酸；水；浓硫酸；氢氟酸；氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是 A. B . C . D . 15 .向一定量的 Cu FezQ 的混合物中加入 300 mL 1 mol L：1的盐酸， 恰好使混合物完全溶解， 所得溶液 中不含 Fe3*。若用过量的 CO 在高温下还原相同质量

6、的原混合物，固体减少的质量为 ()。 A. 6.4 g B . 4.8 g C . 2.4 g D . 1.6 g 16. 在 FeCh、CuCl2和 FeCb 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液 中 A.肯定有 Fe2+,可能有 Fe3+ B.肯定有 Fe3+, 定没有 Cif+ C.肯定有 Cu2+, 一定没有 Fe3+ D.肯定有 Fe2+, 定没有 Fe3 Cu2+ 17. 某无色溶液只可能含有以下几种离子： M6*、 Al3+、 Fe2+、 、HC&、CI：、OH向 其中缓慢地滴入 NaOH 溶液至过量，产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体

7、积的关系如图所示，由此可确定 A. B . C . D .A NaAlO2溶液中逐滴滴 加盐酸至过量 C D 明矶溶液中逐滴滴加 r澄清石灰水中缓慢通 Ba(OH)2溶液至过量 入CO2至过量 叭 8 人 US I 2 3 世人負證沼濡的 H JZ 如人血義醉離的休荻 TEW毎虫痩蛊逞 带 1 2 .3 診 加人的以轶CU 0 AICI3溶液中逐滴滴加 氨水至过量 试卷第4页，总4页 18. A、B C、D、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 的溶液为 澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，取 A 的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

8、 (1) _ 写出化学式：A _ ，B _ ，C _ ，D ，E 。 2写出下列反应的离子方程式： A B: _ ; A D: 。 19. _ ( 1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是 _ 。 (2) 将 4.48L (标准状况)氨气通入水中得到 _ 0.05L 溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。 (3) 现有 100mL AlCl 3与 MgSO 的混合溶液，分成两等份。 向其中一份中加入 10mL 4mol/L 的氨水，恰好完全反应，其中 AICI 3与氨水反应的离子方程式 是 _ 。继续加入 I mol/L NaOH 溶液至 10mL 时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式 是

9、_ ，减少的沉淀的物质的量是 _ 。 向另一份中加入 a mL 1mol/LBaCl 2溶液能使 SQ2沉淀完全，a= _ 。 20. 从铝土矿(主要成分是 AI2Q，含 SiQ2、FQQ、MgQ 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题: (1) 流程甲加入盐酸后生成 (2) 流程乙加入烧碱后生成 Al 的离子方程式为 。 2- SiQ3的离子方程式为 。(3) 验证滤液 B 含 Fe3+,可取少量滤液并加入 ( 填试剂名称)。 (4) 滤液E K中溶质的主要成分是 ( 填化学式)，写出该溶质的一种用途： _ 。 已在 298 K 时，Mg(OH)的溶度积常数 Ksp= 5.

10、6 X 10 一12。取适量的滤液 B,加入一定量的烧碱至达到沉 淀溶解平衡，测得 pH= 13，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2+) = _ 。 参考答案 1. D 【解析】试题分析：本题当从题意可得， AL Mg - . Ak(SO讪 七册宜几丄巴卡 MAS 塚血口 结合坐标图分析， 沉淀溶解部分消耗了 VL 浓度为 Cmol/L 的 NaOH 由方程式 AI(OH) 3+OH=AIO2-+2H2O,再根 据原子守恒可知铝的物质的量为 CVmoI,要求 Mg 的物质的量，须由消耗的 4VLNaOH 入手，由前面可知，生 成 CVmoI 的 AI(OH) 3需要消耗 3CVmoI 的 N

11、aOH 所以生成 Mg(OH)z 消耗的 NaOH 为 CVmol,由方程式 Md+2OH=Mg(OH)4可知， Mg(OH)a的物质的量为0.5CVmol.所以原金属中镁、 铝的物质的之比为 0.5CVmol : CVmoI=1: 2。 考点：镁、铝及其化合物的性质 2. 【答案】B 【解析】Fe2 +和 Fe3检验设计是常考的热点。设计的步骤是，先加 KSCN 溶液，无现象，可 证明溶液中不含 Fe3+,然后再滴加氯水，若溶液呈现红色，说明溶液中含有 Fe2+。特别提醒的是，如果溶 液中含有 Fe3+,证明还含有 Fe2+,如何设计，值得留意。答案选 B 3. B 【解析】试题分析：A.水

12、晶镜片的材料是水晶一一二氧化硅。错误。 B 陶瓷餐具是以硅酸盐为材 料制成的产品。正确。C.石英光导纤维主要材料是二氧化硅，不是硅酸盐。错误； D 计算机芯片是高纯度 的硅单质，不是以硅酸盐为材料错误。 考点：考查各种含硅的单质及化合物的应用的知识。 4. B 【解析】试题分析：AI既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应， 但不属于化物；AHOAI(OH)3 属于两性氧化物和两性氢氧化物，都既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应，是化合物； NaHCO 与盐酸反 应产生二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，是化合物，属于答案选 B。 考点：考查与酸、碱都反应的化合物 5 . B 【解析】试题分析

13、：假设金属的物质的量都是 2mol.它们与稀硫酸反应的方程式为 2Na+HSQ=Na2SQ+H f; Mg+HSQ=MgSOH4; 2AI+3H2SQ=AI 2(SO4)3+3H4 ;由于酸足量，所以反应按照金 属来计算。则根据方程式可知它们放出的氢气的物质的量的比为： 1:2:3.对于气体来说，气体的物质的量 的不等于它们在相同条件下的体积比。因此在标况下产生氢气的体积比是 1:2:3。 考点：考查阿伏伽德罗定律在化学计算中的应用的知识。 6. A 【解析】A 项，酸性 H2COV HCI，故不发生反应。 B 项发生 AIOJ + CO+ 2HO=AI(OH)3 J+ HCO, AI(OH)

14、 3不溶于 HCO，有沉淀出现。C 项发生 NaaCO+ CO+ HO=2NaHGO 由于 NaHC3溶解度小于 NetCO,故 有 NaHCO 析出。D 项发生 Na2SiO3+ CO+ HO=NaCO+ H2SiO3 J,有沉淀析出。 7. C 【解析】试题分析：(3) C 与强碱反应放出气体，则 C 是 AI; (4) C E 在冷浓 H2SQ 中发生钝 化反应，则 E 是 Fe; ( 1) A、C 均能与稀 H2SQ 反应放出气体；则根据金属的活动性顺序可知 A 是 Mg (2) B 与 D 的硝酸盐反应，置换出单质 D,由于 B 两种金属是 Cu、Ag，由于活动性 CuAg。活动性强

15、的能把 活动性弱的 2 置换出来。所以 B 是 Cu; D 是 Ag。因此A B、C、D、E 依次为 Mg Cu、Al、Ag、Fe。选 项为 Co 考点：考查金属元素的确定方法的知识。 6 B 【解析】试题分析：向明矶 KAI(SO4)2. 12H2O溶液中加入 Ba( OH) 2溶液，当 SQ2恰好沉淀完 全时发生反应： AI + + 2SO4 _ + 2Ba +4OH_= 2BaSO4 +2H2O+ AIOJ .因此这时铝元素的存在形式 AIO2一离子。 故选项为 Bo 考点：考查离子反应及离子的存在形式的知识。 9. D 【解析】试题分析：CaCl2溶液与 CO 不会发生任何反应。 错误

16、。2CO+ NazSiO3 + 2HO=HSiO3j + 2NaHCQ 最终溶液中有白色沉淀析出。正确。 Ca(OH)2+ CO(少量)=CaCOj+ HQ 当 CO 过量时，会继 续发生反应 CaCOj+ HO+ CO= Ca(HCO3)2 .沉淀又溶解消失。错误。饱和 NQCO 溶液通入过量的 CO。 发生反应：Na2CO+ CQ+ HO =2NaHCOM。正确。因此符合题意的为。选项为 D. 考点：考查 CQ 的化学性质的知识。 10. C 【解析】试题分 析：加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 A 在酸性溶液 中发生反应：CO2一 +2H+ =COf +H.Q 在碱性溶

17、液中发生反应： +OH= NH f +O.因此无论是酸性还是碱 性溶液都不能大量存在。错误。 B.在酸性溶液中发生反应 HCOT +H+=COf +H2O; AIO2一 +4H+=AI3+2H0.不能 大量存在；在碱性溶液中发生反应： HC0 +0H =H20+ C02不能大量存在。错误。 C.在碱性溶液中发生反 应这些离子不会发生任何反应，可以大量共存。正确。 D.在酸性溶液中发生反应： CHCOO+H= CH3COOH 在碱性溶液中发生反应： Mg2+2OH=Mg(OHJ .都不能大量存在。错误。 考点：考查离子是否大量共存的知识。 11. B 【解析】试题分析： A. SiO2+4HF=

18、SiF4 f +2H2O.错误。B. Al 2C3不能溶解于水，所以不能与水 发生反应产生 AI(OH)3。正确。C. Fe+2HCI=FeCl2+Hf。错误。D. SiOz+CaCO高温 CaSiQ+ CQf。错误。 考点：考查物质的化学性质及相互转化的知识。 12 . A 【解析】 混合溶液中加入 H2SQ，首先发生 Ba(OH)2+ H2SQ=BaSQj + 2出。,0.1 mol H 2SO4刚 好与 0.1 mol Ba(OH)2完全反应生成 0.1 mol BaSO 沉淀，且 H2SO 电离出的与 Ba(OHb 电离出的 OH也刚 好完全中和，再加入H2SQ,则发生反应： / +

19、H+ H2O=AI(OH)3j，即加入 0.5 mol H2SO1 时生成 AI(OH)3 为 0.1 mol，继续加入 H2SQ,贝U AI(OH)3会溶解，最终只有 BaSQ 沉淀。 13 . C 【解析】 A 项， + H+ H2O=AI(OH)3 J、AI(OH)3+ 3H+=AF + + 3出0,应是 1 : 3，错误； B 项，AI(OH)3不溶于 NH3H2O,错误；C 项，在溶解 AI(OH)3时，会增加 BaSQ 沉淀，所以质量仍增加，正 确；D 项，CO2+ Ca(OHp=CaCO J+ H2O、CaCQ+ CQ+ H2O=Ca(HCO)2，错误。 14. C 【解析】硅能

20、与 F2、HF、强碱在常温下反应，在加热或高温条件下也能与 CI2、0、H2发生反应。 15. C 【解析】向混合物中加入盐酸时发生如下反应： Fe2Q+ 6HCI=2FeCl3+ 30 2FeCIs+ Cu=CuC2+ 2FeCl2,由题意可知：Cu与 FezQ的物质的量相等，设二者的物质的量均为 x，则有 6x = 0.3 L X 1 mol L = 0.3 mol, x= 0.05 mol;若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原 子的质量：0.05 mol X 3X 16 g mol = 2.4 g。 16. D 【解析】氧化性 Fe3+Cif+Fe2+

21、;有铁剩余，故三价铁和铜离子全部反应，只有二价铁离子。故答 案为Do 17. 【答案】D 【解析】本题结合图像考查限制条件下的离子共存问题。 Fe2+的溶液为浅绿色，则含的 选项可以排除，即排除选项 B;滴加氢氧化钠溶液，开始时没有沉淀生成，可推知溶液中含有较多的 H+, 则含OH 和眈 0$的选项可以排除，故排除A C 选项；生成沉淀的量先增加后减少且最终沉淀不完全 溶解，可推知溶液中含有 AI3+ Mdj+，再由溶液呈电中性可推知一定含有 CI _，选项 D 正确。 18. (1)KAI0 2 AI(OH) 3 AI2Q AICI 3 NaAIQ (2)AIO 2_ + 2fO+ CO=A

22、I(OH) 3 J + HC(3_ AIO 2_ + 4H+=AI3+ + 2fO 【解析】在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的物质必为两性物质， 又因为 B 受热时转化为 C,故可知 C 为 AI203, B 为 AI(OH) 3,由此推出 D 是 AICI 3, A 与过量 CO 反应生成 AI(OH) 3,且A 的溶液的焰色反应为浅紫色，则 A 为 KAIO2, E 为 NaAIQ。 【答案】(1) Ca (OH 2+ 2NHCI=CaCl2+ 20+ 2NHf (2) 4 mol/L (1 分) (3) A13+ 3NH H 2O=AI ( OH 3

23、 J + 3NH+ Al ( OH 3+ OH =AIO2_ + 2H0 0.01 mol 5 【解析】 试题分析：实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是 Ca (OH 2+ 2NHCI 丄 L CaCb+ 2H.O+ 2NH4 根据 c=n/V,得氨气的物质的量是 4.48L/22.4L/mol=0.2mol ,所以所得溶液物质的量浓度为： 0.2mol/0.05L=4 mol/L AlCl 3与氨水反应的离子方程式是 A13+ 3NH H2O=Al (OH 3 J + 3NH+，沉淀减少即氢氧化铝溶于氢氧 化钠溶液，离子方程式为 Al( OH 3+ OH=AIO2+ 2f0,沉淀减少的物质的量即为氢氧化钠的物质的量 O.OImol 由知 Al(OH) 3的物质的量为 O.OImol， 消耗NHH2O0.03mol， 所以Mg+消耗NHH 2Q 0.04mol-0.03mol ) =0.01mol