(完整word版)高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)(3),推荐文档

1、高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)一、选择题1. (2010 年东北师大附中期末考试)将金属钠投入 AICI3溶液中，下列有关叙述一定正 确的是( )A 最后一定有沉淀生成，且有气体放出B 溶液最后一定澄清，且有气体放出C. 一定有气体放出D .一定无气体放出【答案】C【解析】Na 与水反应生成 NaOH 和 H2, NaOH 与 AICI3反应时取决于用量，当 NaOH不足时有 AI(OH)3沉淀生成，当 NaOH 过量时有 NaAIO2生成，溶液澄清。2将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开 装置中的两个止水夹，这时观察到3向含有下列离子的溶液

2、中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是A.CO3C. OH【答案】D【解析】2Na + 2H2O=2Na+ 2OH一+ H2T, HCO*+ OH=H20+ C03所以 HCO*数目减少。4. 向 500 mL 1 mol/L FeCI3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量 的 NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是( )A . 0.5 moIB . 1 moIC. 0.75 molD .不能确定【答案】C5. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过 量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A .水进入左瓶C.水同时进入两瓶【答案

3、】AB .水进入右瓶D .水不进入任何一瓶B . CID . HCO3蓝色沉淀的为 Cu2+;生成红褐色沉淀的为Fe3+;生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为Al3+;生成白色沉淀，沉淀不消失的为Mg2+;生成白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变为红褐色沉淀的为 Fe2+,有刺激性气味气体产生的为NH才，无明显现象的为 Na+。8. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A .加热时无气体放出B .滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成D .溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】 C9. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()1金

4、属钠在纯氧中燃烧2FeS04溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间3FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液BC.Al3D【答案】 AMgMgCl2HClNaOH【解析】 Al- AICI3-CuCu2Cu22Mg2()Al(OH)3沉淀过OHMg(OH)2NaAlO2CuCu过滤滤渣： Mg(OH)2Cu-二滤液： NaAlO2溶液6下列各组物质反应后，滴入KSCN 溶液，显红色的是A过量的铁与稀盐酸C.过量氯水与氯化亚铁溶液【答案】 C7.能分别将含有 Cu2、Fe3、Al3性鉴别开来的试剂是BD过量的铁粉与氯化铜溶液过量铁粉与三氯化铁溶液Mg2、Fe2、NH4、Na十等离子的七种

5、溶液一次A.NaHC03溶液BNaOH 溶液C. KSCN 溶液【答案】D. NH3H2O解析】 能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象，当滴加NaOH 溶液时，生成AAlO2Mg(OH)2沉淀4无水硫酸铜放入医用酒精中A .B .C.D .【答案】B【解析】金属钠在纯氧中燃烧产物为 Na2O2，颜色为淡黄色。FeS04与 NaOH 溶液反应 的最终产物为 Fe(OH)3,颜色为红褐色。Fe3+遇 KSCN 变红。无水硫酸铜吸水成 CuSO45H2O 为蓝色晶体，故答案为 B。10. 把 4.6 g 钠放入 200 mL 0.1 mol/L AICI3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误

6、的是( )A. C的浓度几乎不变B .溶液变浑浊C.溶液中存在 AI3+D .溶液中存在最多的离子是Na*【答案】BC【解析】4.6g Na 投入溶液中可生成 0.2 mol NaOH，溶液中的 Al3+为 0.02 mol，则 n(Al3+) :n(OH) = 1 ： 10,即卩 AlCl3与 NaOH 完全反应，生成 0.02 mol NaAlO2和 0.06 mol NaCl , 还有0.12 mol NaOH 剩余。11.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )A . Fe 和 FeCbB. Na 与 O2C. NaOH 与 CO2D. NaOH

7、 与 AlCl3【答案】A【解析】B 项，Na 与。2在常温下生成 Na2O,在加热或点燃条件下生成 Na2O2； C 项中 NaOH相对 CO2足量时产生 Na2CO3,少量时产生 NaHCO3；D 项中 NaOH 过量时生成 NaAlO2, NaOH 不足时生成 Al(OH)3。12 .将 3.6 g 炭粉跟 Fe3O4的质量分数为 80%的磁铁矿粉 29 g 混合后，隔绝空气加强热， 反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为 6.72 L,则该气体( )A .全部是 CO2B .全部是 COC.CO 和 CO2各占一半D.CO 和 CO2的混合气体，CO 的体积分数是2【答案】D【解析

8、】n(C) =3.6 g= 0.3 mol12 g mol_ _29 gx80%n (Fe3O4)=. = 0.1 mol232 g mol1Fe3O4+2C=S=3Fe+2CO21 2 3 20 10.2 0.2CO2C=2CO1120 1 0.1 0.2反应所得混合气体中 CO20.1 mol，CO 0.2 mol。13在电子工业中， 制印刷电路时， 常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的 反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质？()A 氧化性B 还原性C.导电性D .导热性【答案】 B【解析】 据反应分析可知 B 正确，该反应的发生与物理性质无关

9、。14. 下列物质不能只用一步化合反应制取的是()A.NaHCO3B. FeCl3C. NH4ClD. Al(OH)3【答案】 D【解析】Al203与 H2O 不反应。15. 下列离子方程式书写正确的是()A .铝粉投入到 NaOH 溶液中：2AI + 20H _=2AI02+ H2fB.AICI3溶液中加入足量的氨水： AI + 3OH=AI(OH)3JC.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3*+ Fe=2Fe2+D.FeCb 溶液跟 CI2反应：2Fe2+ CI2=2Fe3+ 2C【答案】 D【解析】A 项：原子不守恒；B 项：氨水为弱碱，应写化学式 (NH3H2O); C 项：电荷不守恒。二、

10、非选择题16.某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，验。进行了一系列实(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并 通入水蒸气，就可以完成高温下“ Fe 与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡, 时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量， 他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁 粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。1_收集并测量气体体积应选下图中的装置。2_ 称取0

11、.24 g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用 _规格的量筒(选填字母序号)。A . 100 mLB . 200 mLC. 500 mLD . 1 000 mL【答案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鸣声3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+ 4H2(2) B B【解析】(1)铁与水蒸气反应产生的气体为H2，所以用点燃的火柴靠近时，会有肥皂泡爆破，并有爆鸣声，其方程式为3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+ 4H2。(2)装置 A 的进气口应是短进长出，所以应选择B 装置。2根据方程式可计算出 0.24 g 铁粉可产生 H2为 128 mL ,所以最好选择 200 mL 量筒。17.

12、 A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白:合金 A 由_和_ 组成。(2)写出下列变化的离子方程式。【答案】Fe(铁)Al(铝)Fe1 2 3*+30H一=Fe(OH)3JAl3+ 40H一=AI02+ 2H2OAIO2+H+H20=AI(0H)3JFe(0H)3+ 3H+=Fe3+ 3 出 018.有一透明溶液，可能含有较大量的NH；、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、S02、C03一中的一种或几种，取此溶液做下列实验：1取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；1 溶液中一定含有的离子是 _ 。2 溶液中肯定不含有的离子是 _ 。3 可

13、能含有的离子是 _。【答案】 Mg2+、Al3+、H+、S04(2)C03、NH；、Cu2+、Fe3+Na+19.我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。【答案】（1）A : AI B: AICI3C: NaAIO2红竭色沉淀I)加|心|棕黄色I 溶液F无色滤叛E不溶1氨水H+、加入.込:止H色H刁沉淀(；2取少量溶液加入过氧化钠粉末， 溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,Na202的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。推断:其生产步NaHC03与 NH4CI 的混合物，则I和H的总反应方程式是由这一反应可知NaCI 比NaHCO3溶解度_操作I、n不能颠倒的原

14、因是 _。;的操作叫【答案】 NaCI+NH3+C02+H2O=NaHCO3J+NH4CI (2)大(3) 由于 C02在水中溶解度很小，再通NH3也不能产生大量的 HCO3,故不可能析出NaHCO3晶体(4) 过滤灼烧【解析】根据上述转化关系可知总反应方程式为NH3+CO2+NaCI+H2O=NaHCO3J +NH4CI,由此可知 NaCI 的溶解度较碳酸氢钠大； 由于 CO2在水中的溶解度很小， 所以不能颠倒。20.下列图示中，E 是不溶于水的白色胶状物质。则：化学式：A . _ B . _(2)反应方程式或离子方程式。_3_4_5_骤如下图所示:(1)若上述的悬浊液是挥坝性担和育J-hJ

15、-hrllKrllK氨化的饱和金枇水2AI+3CI22AICI32Al3+3NH3H20=AI(0H)3J +3NH:32AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f4AI(OH)3+OH一=AIO2+2H2O52AI+6H+=3AI3+3 出f6AI3+3HCO3=AI(OH)3J +3CO2f21 在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCb、Ca(OH)2、HCI 中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清。请推断:+ ,贝 U N

16、aOH 的量不足，若为 AIO ，贝 U NaOH 过量。(1)当 OH的量不足时:(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲_，乙_ ，丙_ 。(2)甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子，在大量存在的离子是 _。【答案】Ca(OH)2FeCI3HCI(2)OH、CO3【解析】(1)依题意，甲处河水呈乳白色，排出的是微溶于水的M 处取出的河水中，不能Ca(OH)2,其他三种物质都易溶于水。乙处河水呈红褐色，说明有难溶物Fe(OH)3存在，它由 Ca(OH)2与 FeCb 反应生成，所以乙处排出的是FeCl3。丙处河水由浑变清，说明河水中的难溶物或微溶物都被溶解了，所以丙处排出的是 H

17、CI。丁处产生气泡，是 HCI 与丁处的 Na2CO3反应生成 CO2所至,因此丁处排出的是 Na2CO3。(2)由丁处产生气泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不可能大量存在 OH-、CO22.向 20 mL 2 moI L-1AICI3溶液中，加入 30 mL NaOH 溶液，充分反应后，得 0.78 g 沉淀，求 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？【答案】当 NaOH 溶液量不足时，c(NaOH)为 1.0 mol L-1,当 NaOH 溶液过量时，c(NaOH) 为 5.0mol L-1。【解析】 因 AICI3的物质的量为 0.02 LX2 mol L-1= 0.04 mol, A

18、I(OH)3的物质的量为0.78 g78 g mol=0.01 mol,剩余 0.03 mol 铝元素的存在形式决定于NaOH 的物质的量：若为 AI3Al3+30H-= AI(OH)3J3 mol78 g30 x10-3xc mol0.78 g解得：c= 1.0 mol L当 OH过量时：设 Al3+完全反应生成 AI(OH)3时消耗 x mol NaOH，生成 y g 沉淀则 Al3+3OH=Al(OH)3J1 mol3 mol78 g0.04 molx molyg解得：x= 0.12, y= 3.12设溶解(3.12- 0.78) g Al(OH)3消耗 z mol OHAl(OH)3+ OH-=AlO-+ 2H2O78 g1 mol(3.12 0.78) g z mol解得 z= 0.0323. （2010 年东北师大附中期末考试）在隔绝空气的条件下， 某同学将一块被氧化钠覆盖 的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12 L 氢气（标准状况）