2020-2021学年山东省威海市高三(上)期末化学试卷(Word+答案)

1、2020-2021 学年山东省威海市高三（上）期末化学试卷一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A 淮南万毕术中记载“曾青得铁化为铜” ，涉及氧化还原反应B 物理小识记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。 ”青矾厂气是CO 和 CO2C 本草纲目中记载“苎麻”又称“中国草” ，主要成分为纤维素，不仅可用做纺织原料，还能用于治疗疾病D 华阳国志中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐” ，产生“井火”的气体主要成分为 CH4 2 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A 9

2、.2g 甲苯和丙三醇的混合物中含有H 原子数目为 0.8N AB. 1L 0.1mol?L1Na3PO4溶液中，所含阴离子数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L H19F含有的中子数为 NaD.酸性KMnO4溶液与1mol H2O2完全反应，转移电子数为Na3下列物质（括号内为杂质）对应的除杂试剂与方法都正确的是（）选项 物质及其杂质 除杂试剂与方法A N2（ O2） 通过灼热的焦炭B CO2 (SO2) Na2CO3 溶液，洗C 溴苯（Br2）苯，分液D 固体 NaCl 盐酸，蒸发结晶（ Na2CO3）AABBCCDD4下列有关说法正确的是（）A. KC1O3和SO3溶于水后均能导电，故

3、 KC1O3和SO3均为电解质B.高炉炼铁中焦炭直接将Fe2O3还原成铁C.相同条件下，Ksp （AgI） < Ksp （AgCl ）,故AgCl沉淀易转化成 AgI沉淀D. SiO2能溶于NaOH溶液，也能溶于氢氟酸，所以是两性氧化物5.某种医药中间体 Z可通过如图反应制得。下列说法错误的是（）A .用NaOH溶液、滨水均可鉴别 X和YB . X中所有碳原子在同一个平面上C. Y既能发生氧化反应，又能发生还原反应D. Z的分子式为 Cl0H14O26.研究人员设计出新型电解池（如图） ，可实现水分解与糠醛HMF ）转化过程高效有机耦合，总反应为:卜列说法错误的是（电源A . HMF 一

4、 FDCA发生氧化反应B. Pt作阴极，电极反应为：2H2O+2e H2T+2OHC. HMF和FDCA中官能团种类相同D.水分解过程和糠醛的氧化过程二者相互促进、效率高7.实验室制备KSCN溶液，先用 CS2和NH3反应:CS2+2NH 3催化剂水;浴加热NH4SCN+H 2s 制备 NH4SCN 溶液,再滴入KOH溶液，装置如图所示。下列说法错误的是（）第1页（共 21页）A.实验开始前打开 Ki,关闭K2,通入N2,目的是赶尽装置中的空气B.实验开始后，缓慢通入NH3,并持续通入N2。通入N2的作用是稀释氨气，使NH 3接触更加充分C.当三颈烧瓶内的溶液不再分层时，说明CS2反应完全D.

5、 X可选用NaOH溶液，但不能用 CuSO4溶液8.工业上可用 PbO2来制备KCIO4。在酸性条件下，PbO2与NaClO 3反应生成NaClO4。过滤，向滤液中加入 KNO3, 常温下结晶可得 KCIO 4晶体。下列说法错误的是()A . NaClO 3与PbO2反应中，PbO2作氧化剂B.常温下 KCIO4的溶解度比 NaClO 4小C. 21.3g NaCIO3完全反应，转移电子 0.2molD.由上述反应得知氧化性：PbO 2> NaClO 49. KSCN溶液常用于鉴别 Fe3+。在水溶液中，Fe3+以Fe (H2O) 63+形式存在，与 SCN可发生反应：Fe (H2O)

6、63+SCN ? Fe (H2O) 5SCN2+H2O, Fe (H2O) 5SCN2+能溶于乙醛。下列说法错误的是()A. Fe (H2O) 5SCN2+显红色B.该鉴别方法不受溶液酸碱性的限制C.当Fe3+浓度很低时，用乙醍富集可使现象明显D.加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅:吉道商汇是10.某实验小组欲从含 Mg2+、SiO32、Fe2+和Fe3+的混合液中分离出 Mg2+,并制备MgCO3?3H2O。实验流程如图,卜列说法错误的是(A. “酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质第3页(共21页)B. “过滤”时用到的玻璃仪器有两种C.萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水D.

7、向萃取后的水层中滴加过量 Na2CO3溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得 0分。11.下列关于有机化合物的说法正确的是（）a. 2s勺名称为B.和匚比2, 2, 3-三甲基酸二者只能用金属钠鉴别c .和人"互为同分异构体D.立方烷（好）与棱晶烷（112 .工业上可从铜沉淀渣（主要成分为9）的二氯代物种数相同（不考虑立体异构）Cu、Cu2Te和少量Pt）中回收粗硫，其工艺流程如图，下列说法错误的是（）浓硫酸 t。铜沉淀油一也可巾吧 士丝|-*已 T V气体X

8、 灌液A . Cu2Te中Te的化合价为-2价B .气体X为SO2,可在“还原”中替代 Na2SO3C. “酸浸”过程发生反应：TeO2+6HCl H2TeCl6+2H2OD."还原"反应中：2n （Na2SO3）= n （Te）13.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成 历程的关系如图所示，卜列说法错误的是（）盐陵N中$。4*酸屋 1* IhlHL 11*,粕埔滤渣CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应第7页（共 21页）A.途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高B. AH1 = A H2V0, Ea1=Ea2C.途径二H+参与反应，通

9、过改变反应途径加快反应速率QnY 'PD.途径二反应的快慢由生成H的速率决定14.如图是一种利用微生物处理废水中的尿素CO （NH2）,生成环境友好物质的装置。下列说法正确的是 （）A .该装置将电能转化为化学能，M极为阳极B, H +由左室经过质子交换膜移向右室C, M 电极反应式为 CO （NH2）2+H2O6e CO2T+N2T+6H +D.该装置的缺点是处理后使废水的酸性增强，不能直接排放15.次磷酸（H3P。2）是一种精细磷化工产品。某实验小组以酚酬:为指示剂，用O.IOOOmoL1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的H3P02溶液。溶液pH、各种含磷微粒的分布系数8随

10、滴加 NaOH溶液体积V （NaOH）的变化关系如图所示， 下列说法正确的是（）比如：H2PO2的分布系数为8 （H2PO2 ）= 一，碗釜；G （总含磷微粒）箭头指向为曲线对应的纵坐标 ISjfiClHlTlI.A.曲线代表8 ( H3PO2),曲线代表8 ( H2PO2 )B. H3PO2溶液的浓度为 0.2000mol?L 1C. H 3PO2 电离常数 Ka 1.0X10 5D. NaH2PO2是酸式盐，溶液显碱性三、非选择题：本题共 5小题，共60分FeTiO3）为原16.钛合金在工业及军工生产中有重要的作用。金属钛熔点高、强度高且质地轻。工业上以钛铁矿(靛酸佚屑料冶炼金属钛的流程如

11、图。和过试焦炭T过中E词怔注才FcS°4晶体心一A七卜金属钛已知：室温下钛不与X2、02、H2O反应，也不与强酸、强碱、王水反应。但高温下十分活泼，易与氧气、氮气、碳和氢气反应。回答下列问题：(1) “溶煮”过程生成 Ti4+的离子方程式为 。(2)加入铁屑的目的是 。(3)已知不同温度时硫酸亚铁在钛液中的溶解度如表，数据以含铁量来折算。则操作a为。温度(C)3020141050-6溶解度(g/L)88704843352514(4)加热过滤1所得滤液，其中的Ti4+沉淀为偏钛酸(H2TQ3)。常温下H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3? TiO2+2OH,其溶度积常数Ksp =

12、4.0 X 10 30mol3 ? L 3 ,则过滤2所得溶液的pH约为。(已知 lg2 = 0.3)(5) “煨烧”偏钛酸得到 TiO2, TiO2与Cl2和过量焦炭共热生成TiCl4,写出“共热”过程中的化学方程式。(6) “高温”过程需要在 Ar气氛中进行，其理由是 ;利用上述方法制得的钛中可能会含 有少量金属杂质，可用 除去。17.我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。(1)将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(I)、(n)的igKp (Kp为以分压表示的平衡常数)与温度 T的关系如图所示。FhO(g k CONg)+HXg)A T/ *下

13、列能说明反应(I)C (s) +H2O (g) ?CO (g) +H2 (g) AH已达到平衡状态的是 。(填序号)A . v (CO) = v (H2O)B.混和气体的总压强不再变化C. H不再变化D.混合气体的密度不再变化在容积为1L的密闭容器中充入 1mol CO、1mol H 2O只发生反应(n),反应5分钟到达图中a点，请计算。5min 时间内，v(H2)=;已知反应速率 v=v(正)v (逆)=k 正？x (CO)?x (H2O) - k 逆？x (CO2)?x (H2),中(正)k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数 b处的=。卬集)(2)煤气化过程中产生的有害气体

14、H2s可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 (已知：H2SKa1= 9.1 X 10 8Ka2=1.1 X 10 12； H2CO3Ka1= 4.30 X 10 7Ka2= 5.61 X 10 11)。(3)煤燃烧会产生含有 NO的烟气，可用稀 NaClO溶液将其转化为 NO3而除去。在NaClO溶液中，c (OH ) - c ( H+) =。(用微粒浓度表示)用NaClO溶液去除NO的离子方程式为18.为减少CO2排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题：(1)我国科学家采用血:菁钻(CoPc)和锌-氮-碳(Zn - N - C)串联催化剂，可有效地将 CO2还

15、原为甲烷。模拟装置如图1所示，串联催化剂表面反应历程如图2所示。HQ 愉子交换瞅第11页(共21页)图1图2白一分比关于该装置的说法错误的是 。A .串联催化剂表面发生的反应为：CO2+8e+8H+ CH4+2H2OB.该串联催化装置，可将 CO2制备CH4的过程分解在两种活性位点上进行C. CO2在CoPc表面被氧化，生成中间产物 COD.标准状况下，每生成 11.2L 02,理论上可处理 11.2L CO2已知：CO (g) +H2O (g) CO2 (g) +H2 (g) Hi = - akJ/mol2C0 (g) +O2 (g) 2CO2 (g) H2= - bkJ/molCH4 (g

16、) +CO2 (g) 2CO (g) +2H 2 (g) H3=+ckJ/mol (a、b、c 均为正值)则反应CO2(g)+2H 2O(g)CH4 (g) +2O2 (g)的 H4=kJ/mol。(用a、b、c 表示)(2) CO2还可制取CH3OH (g)和水蒸气。将 imol CO2和3mol H2充入0.5L恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图3所示。a点时v正v逆。(填”)随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是 。已知c点时容器内的压强为 p,在T5温度下该反应白平衡常数 Kp为。(用含p的关系式表示)(3)在某催化剂作

17、用下，CO2和H2还能发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。图4所示为在体积为1L的恒容容器中，通入 1mol CO2和3mol H2时，测得的温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响：a、b两点平衡常数的大小关系为：Ka Kb。(填“>”、“<”)点。(填 “ a”、"c"、"d”)如果不用催化剂，其他条件不变，则250c时CO2的平衡转化率位于)的一种合成路线如图。19.某种新型药物 M (其结构简式为已知:W SOCh R'NH： VRCOH >RCCl > RCNIIR(1) (2

18、)苯环上有-R、- NH2取代基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位，苯环上有-COOH、- COCl取代基时，新引入的取代基连在苯环的间位。回答下列问题:(1)反应的反应类型为 。(2) F的结构简式为, J中含氧官能团名称为 。(3) I与KOH溶液反应的化学方程式为 。(4) X是G的同分异构体，X中含有苯环，遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1: 6: 6: 9,则X的结构简式为(5)参考所给信息，写出由间二甲苯与(CH3)2CHNH2制备的合成路线。(无机试剂任第13页（共 21页）选)20.硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3?5H2O)易溶于水，在中性、碱性

19、溶液中很稳定。主要用作还原剂、定影剂等。实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。回答下列问题：(1)已知Na2s和Na2CO3按物质的量之比2： 1混合，则锥形瓶中制备Na2s2。3的化学方程式 为;装置C的作用是。(2) 一段时间后，锥形瓶内有大量浅黄色浑浊的中间产物生成，需用电磁搅拌器快速搅拌，其目的(3)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7,理由是。(用离子方程式表示)(4)样品纯度测定：称取0.50g硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用0.1000mol?L-1的碘标准溶液滴定，终点现象为。测得消耗标准碘溶液的平均值为9.50mL ,则该晶体样品(Na2s2O3?5H

20、2。)的纯度为%。已知：2s2O32 +I2 2I +S4O62 ; M (Na2s2O3?5H2O) = 248盛装标准碘液的滴定管应该选用 (填“酸式”、“碱式”)滴定管，若未用碘标准液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体含量 。(“偏高”、“偏低” “无影响”)2020-2021 学年山东省威海市高三（上）期末化学试卷试题解析一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。1解： A 白青得铁化为铜，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜、铁元素的化合价发生了变化，所以氧化还原反应，故A 正确；B.青矶主要成分是FeSO4?7H2O,分解时青矶厂

21、气，根据反应前后元素种类不变可知，青矶厂气中不可能CO和CO2,青矶厂气中应该含有SO3,与水蒸气结合生成硫酸，浓硫酸具有脱水性，“衣服当之易烂，栽木不茂”，故 B 错误；C.芒麻是植物类，主要成分为纤维素，芒麻可用作纺织原料，麻根中含有的芒麻酸可作药物，用于治疗疾病，故 C 正确；D 废井中的可燃性气体常常为天然气或沼气，主要成分是甲烷，即产生“井火”的气体主要成分为CH 4，故D正确；故选： B 。2解：A 甲苯和丙三醇的相对分子质量都为92，都含有8 个氢原子，则 9.2g 甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.1mol ,含氢原子数目为 0.8Na,故A正确；B 磷酸根水解导致阴离子个数

22、增多，故溶液中所含阴离子数目多于0.1NA,故B错误;C.标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C错误;D.酸性KMnO4溶液与H2O2反应时，双氧水做还原剂，氧元素从-1价被氧化为0价，故1mol双氧水反应后转移电子为2NA 个，故D 错误。故选： A 。3解： A. 焦炭与氧气反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A 错误；B. 二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B 错误；C. 溴、苯与溴苯互溶，不能除杂，故C 错误；D. 碳酸钠与盐酸反应生成NaCl ，然后蒸发结晶可分离，故D 正确；故选： D 。4解：A 二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解

23、质，故A 错误；B 炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳将铁矿石还原为铁，故B 错误；C.相同条件下，Ksp (AgI) < Ksp (AgCl ),依据沉淀转化规律可知 AgCl沉淀易转化成 AgI沉淀，故C正确；D.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，且与其他酸不反应，所以不是两性氧化物，故D错误。故选：Co5 .解：A.酯基能和NaOH反应，碳碳双键能和澳发生加成反应而使滨水褪色，X、Z都含有碳碳双键，都能和澳发生加成反应而使滨水褪色，所以不能用澳水鉴别X、Z,故A错误；8. X中两个碳碳双键都具有乙烯结构特点，则 X中所有碳原子可能共平面，故 B正确；C.碳碳双键和酸性高镒酸钾

24、溶液反应属于氧化反应，碳碳双键和氢气发生加成反应，该反应属于还原反应，故C正确；D.根据结构简式确定分子式为C10H14O2,故D正确；故选：A。6 .解：A. HMF-FDCA中属于去氢加氧的反应，因此发生氧化反应，故 A正确；B. Pt电极产生氢气，说明氢离子放电，因此作阴极，电极反应为：2H2O+2e一H2T +2OH ,故B正确；C. HMF和FDCA中官能团种类不相同，前者含有羟基、触键、醛基和碳碳双键，后者含有竣基、醒键和碳碳双键，故C错误；D.根据题干信息可判断水分解过程和糠醛的氧化过程二者相互促进、效率高，故D正确；故选：Co7 .解：A.实验开始前，要先打开 K1并关闭K2,

25、通入N2,利用氮气赶尽装置中的空气，防止氧气影响反应的进 行，故A正确；B.实验开始后，缓慢通入 NH3,此时应持续通入 N2,通入N2的作用是稀释氨气，使 NH3与CS2的接触更加充分，从而能提高氨气的转化率，减少氨气尾气的逸出，故 B正确；催化剂C.由于CS2难溶于水，故开始时，三颈烧瓶中的溶液分层，但CS2和NH3反应：CS2+2NH3陷加热NH4SCN+H2S,消耗了 CS2且生成了易溶于水的 NH4SCN,故当反应完成时， 三颈烧瓶中的溶液不再分层，故 C 正确；D.烧杯中的溶液 X用于H2s尾气的吸收，由于 H2s是酸性气体，故可以用 NaOH溶液，但也可以用 CuSO4溶 液：C

26、uSO4+H2S=CuS J+H2SO4,故 D 错误。故选：D。8 .解：A. NaClO3与PbO2反应中，Pb元素的化合价降低，得电子，则PbO2作氧化剂，故 A正确;B.由分析可知，常温下 KC1O4的溶解度比NaClO4小，故B正确；91C. 21.3g NaClO3完全反应，转移电子 一 号X (7-5) = 0.4mol,故C错误；106. 5g/mo1D.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，PbO2是氧化剂，NaClO4是氧化产物，则氧化性：PbO2>NaClO4,故 D 正确；故选：Co9.解：A.KSCN溶液常用于鉴别 Fe3+,反应后溶液呈红色， 发生

27、Fe (H2O) 6产+SCN？ Fe ( H2O) 5SCN产+H2O, 则Fe (H2O) 5SCN2+显红色，故A正确；B.Fe (H2O) 63+与OH反应生成氢氧化铁沉淀，而加入酸抑制水解，可知该鉴别方法受溶液酸碱性的限制，故B错误；C.Fe (H2O) 5SCN2+能溶于乙醍，可起到富集作用，则当Fe3+浓度很低时，用乙醍富集可使现象明显，故 C正确；D.加水稀释，反应物离子浓度减小程度大，则平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故D正确；故选：B。10 .解：A .根据以上分析可知“酸溶”后过滤除去含硅杂质即硅酸，“氧化”后萃取除去含铁杂质，即铁离子，故A正确；8. “过滤”时用到的玻璃仪

28、器有三种，即烧杯、漏斗和玻璃棒，故 B错误；C.萃取时需要先检验分液漏斗是否漏水，故 C正确；D.向萃取后的水层中滴加过量Na2CO3溶液生成碳酸镁，过滤后洗涤，经低温干燥得产品，故 D正确；故选：B。二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得 0分。11 .解：A. 八2号碳1个甲基，3号碳2个甲基，正确命名为：2, 3, 3-三甲基-丁酸，故 A错误；B. 含碳碳双键， 仁汁不含碳碳双键，二者可以用澳水鉴别，故B错误；oC. 和八分子式相同，二者结构不同，所以互为同分异构体，故C正确；D.立方烷(

29、63;3)与棱晶烷(禽)的二氯代物种数相同都是 3种，故D正确。第13页(共21页)故选： CD 。12.解：A. Cu2Te中Cu的化合价为+1价，Te的化合价为-2价，故A正确；B.由分析可知，气体 X为SO2,还原过程中，H2TeCl6中的Te4+被Na2SO3还原为Te, SO2也具有还原性，可 以在“还原”中替代 Na2SO3与H2TeCl6发生氧化还原反应，故 B正确；C.根据题给信息，可知“酸浸”过程发生反应：TeO2+6HCl =H2TeCl6+2H2O,故C正确；D. “还原”反应中发生的离子方程式为：2H2O+Te4+2SO32= TeJ+2SO42+4H + ;由此可知，

30、n ( W2SO3)=2n( Te) ，故 D 错误； 故选： D 。13解： A 由图可知，途径一一步完成，未使用催化剂，途径二使用了催化剂，但催化剂只能加快反应速率，不能提高平衡转化率，故A 错误；B 由图可知，总反应的反应物总能量大于生成物总能量，则总反应放热，催化剂不能改变反应热，但能降低反应的活化能，所以 Hl = A H2<0> Ea1>Ea2,故B错误；C,由图可知，途径二 H+参与反应，并且是催化剂，能改变历程、加快反应速率，故 C正确；D 由图可知， 途径二中第二阶段的活化能最大， 则该阶段的反应速率最慢， 决定着整个反应的快慢， 故 D 正确；故选：AB

31、。14解：A 该装置是将化学能转化为电能的原电池，由图可知，M 是负极， N 是正极，电解质溶液为酸性溶液，故 A 错误；B M 是负极， N 是正极，质子透过离子交换膜由左M 极移向右 N 极，故 B 正确； _C. H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气和二氧化碳，电极反应式为H2NCONH 2+H2O-6eCO2T +N 2 T +6H + ,故 C 正确；D.原电池总反应为：2H2NCONH 2+3O2 2CO2+2N2+4H2O ,处理后最终生成氮气、二氧化碳和水，生成环境友好物质，能直接排放，故D 错误；故选： BC 。15.解：A.随着NaOH溶液的加入，溶液的

32、pH值逐渐增大，溶液的 pH值越小，6 ( H3P02)越大，溶液的pH 值越大，8 ( H2PO2 )越大，根据图知，随着 V (NaOH)增大，曲线 数值减小、曲线 数值增大，则曲线 代表8 ( H3PO2),曲线代表8 ( H2PO2 ),故A正确；B 当加入20mLNaOH 溶液时，溶液的 pH 值发生突跃，说明此时酸碱物质的量相等，酸碱体积相等，则酸碱浓度相等，H3PO2溶液的浓度为0.1000mol?L-1,故B错误；C.当8 ( H3PO2)=8 (H2PO2)时，c(H3PO2)=c (H2PO2),结合图示可知，此时混合溶液的pH = 3,H3PO2 电离常数 Ka=c (H

33、+)=1.0X10 3,故 C 错误；5tH3FO23D.当加入V (NaOH)时，酸碱恰好完全反应，酸碱的物质的量相等，酸碱体积相等，则酸碱浓度相等，NaOH是一元碱，所以次磷酸是一元酸，所以NaH2P02是正盐，溶液显碱性，故 D错误；故选：A。三、非选择题：本题共5小题，共60分16.解：(1)由钛铁矿精矿中加入稀硫酸 “溶煮”，充分反应生成Ti4+、Fe2+,离子方程式为FeTiO3+6H二竺二空卫Ti4+Fe2+3H2O,2+故答案为：FeTiO3+6HTi4 +Fe2 +3H2O;(2)亚铁离子具有还原性，在空气中易被氧化，则加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化，故答案为：防止Fe2

34、+被氧化；(3)从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，由表中数据可知，温度越低，硫酸亚铁在滤液中溶解度越小，故要低温结晶，故答案为：蒸发浓缩、低温结晶;(4)由常温下 H2TiO3 的沉淀溶解平衡 H2TiO3 (s) ? TiO2+2OH 可知 Ksp= 4.0X 10 30mol3?L 3= TiO 2+?OH2,又TiO2+ = £OH ,故= 4X 10 30,解得OH = 2X10 10mol/L , H +第19页(共21页)mol/L =x 10 4mol/L ,故 pH = 4.3,故答案为：4.3;反应的化学方程式为 TiO2+2Cl2+2

35、C(5)二氧化钛与氯气和过量的焦炭共热反应生成四氯化钛和一氧化碳气体,TiCl 4+2CO故答案为：TiO2+2Cl2+2TiCl 4+2CO ;(6) Na和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，需要在 Ar气氛中进行；钠可与水反应而钛常温下不与水反应，故可用水除去杂质钠，故答案为：Na和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化；水。17.解：(1)反应(I) C (s) +H2O (g) ?CO (g) +H2 (g),A. v (CO) = v (H2O),不能说明正逆反应速率相同，不能判断反应达到平衡状态，故 A错误；B.反应前后气体物质的量变化，压强变化，当混

36、和气体的总压强不再变化，说明反应达到平衡状态， 故B正确;C.确定的化学反应，反应 H始终不变化，不能说明反应达到平衡状态，故 C错误；D.反应前后气体质量变化，体积不变，当混合气体的密度不再变化，说明气体物质的量不变，反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：BD;在容积为1L密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O只发生反应(n ),反应5分钟到达图中a点，此时lgKp=0, 此时反应达到平衡状态，CO (g) +H2O (g) ? CO2 (g) +H2 (g)起始n (mol)1100转化n (mol) xxxx平衡n (mol) 1 x1 xxx反应5分钟到达图中a点,此时lgKp

37、=0,则，20 - 1,解得 x- 0.5mol,Q, 5m- 10-5min 时，CO 平均反应速率为一=0.1mol/ (L?min),根据以上计算可知，平衡时 n (CO) =n (H2O) =n (CO2) =n (H2) = 0.5mol ,则各组分物质的量分数相等,r(7E)l k正 乂内。0)*耳(电。)k正则式造厂限x/CO/XxF/i即福=1' b处'CO (g) +H2O (g) ? CO2 (g) +H2 (g)起始 n (mol)1100转化 n (mol) yyyy平衡 n (mol) 1 - y1 - yyylgKp= -2,即 -=0.01,解得

38、y=mol,总物质的量为 2mol,即 x (CO) =x (H2O)=1, x11222(CO2)= x ( H2)=222泸至.正)k正乂工(财。电。)下于刊 、,.-中(逆)k®Xx(CO2)Xs(H2510 W2222T-T2222= 100,故答案为：0.1mol/ (L?min) ; 100;(2)由于 Ka2=5.61X10 11<Ka1=9.1X10 8<Ka1 = 4.30X 10 7、Ka2= 5.61 X 10 11 >Ka2= 1.1X10 12,所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为:CO32 +H2S=

39、HCO3 +HS ,故答案为：CO32 +H2S= HCO 3 +HS ;(3)在NaClO溶液中，存在质子守恒，水电离出的所有氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，次氯酸根离子水解，结合水电离出的氢离子生成次氯酸，则得到c (OH ) = c (H+) +c (HClO),故答案为：c (HClO);NaClO溶液去除NO的反应是发生氧化还原反应生成氯化钠和硝酸，反应的离子方程式：3ClO +2NO+H2O=3cl +2NO3 +2H+,故答案为：3ClO +2NO+H 2O= 3cl +2NO3 +2H+。18.解：(1)A.根据分析，串联催化剂连接在电解池的阴极上，串联催化剂表面的二氧化碳化合价

40、降低了8价，得到8个电子与8个氢离子结合生成甲烷和水，串联催化剂表面发生的反应为：CO2+8e +8H + =CH4+2H2O,故A错误；B.该串联催化装置，可将 CO2制备CH4的过程分为两步，故可以在两种活性位点上进行，故 B错误;C. CO2在CoPc作催化剂的条件下转化为 CO, CO2的化合价从+4价降低到+2价，CO2在CoPc表面被还原,生成中间产物 CO,故C正确；电解D.根据电极反应，总的电极反应为：CO2+2H2催化剂每生成2mol氧气时处理1mol二氧化碳，标准状况下，每生成CH4+2O2;氧原子的化合价从-2价升高到0价，“Q2,氧气的物质的量n=H：*i= 0.5mo

41、l,理论上可处理 0.25mol 二氧化碳，V= nVm= 0.25mol x 22.4L/mol =5.6L,故 D 正确,故答案为：CD;已知：I CO (g) +H2O (g) CO2 (g) +H2 (g) Hi = +akJ/moln 2CO (g) +O2 (g) 2CO2 (g) H2= - bkJ/moln CH4 (g) +CO2 (g) 2CO (g) +2H2 (g) H3=+ckJ/mol根据盖斯定律，2X1-2Xn - m,得到反应： CO2(g)+2H2O(g)CH4 (g) +202 (g)的4H4=2a+2b-ckJ/mol ,故答案为：2a+2b- c;(2) CO2还可制取CH3OH (g)。将1mol CO 2和3mol H2充入0.5L恒容密闭容器中，b点达到平衡状态，a点未达到平衡状态，平衡正向移动，a点时丫正丫逆，故答案为：;b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，CO2转化率降低；随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，故答案为：b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，C02转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，C02转化率降低；c点时容器内的压强为 p,二氧化碳的转化率为 50%,列出三段式；CO