第二章第三节第1课时　化学平衡状态的建立及标志每课一练人教版选修四

1、第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态的建立及标志经典基础题题组1 可逆反应、化学平衡状态的建立与特征1下列反应中，属于可逆反应的是( )N23H22NH3，2NH33H2N22NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3CH3CH2OHCH2=CH2H2O，CH2=CH2HOHCH3CH2OH2NaCl22NaCl，2NaCl2NaCl2A只有 B C D2在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中实行反应，下列说法中不准确( )A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的实行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的实行，逆反应速率逐渐增大，最后

2、不变D随着反应的实行，正反应速率逐渐减小，最后不变314CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )A14CO2 B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO题组2 化学平衡状态的标志4可逆反应a A(g)b B(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的( )Aav正(A)bv正(B) Bbv正(A)av逆(B)Cav正(C)cv正(A) Dav正(A)bv逆(B)5一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)3C(g)在下列四种状态中处

3、于平衡状态的是( )速率ABCDv正/ (mol·L1·min1)v(A)2v(A)1v(A)2v(A)2v逆/ (mol·L1·min1)v(B)2v(B)1.5v(C)1.5v(A)26下列说法中，能够证明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是 ( )A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C3个HH键形成的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成7一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是( )A容器内压强不随时间变化B容器内，3种气体AB

4、、A2、B2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化DAB的消耗速率等于A2的消耗速率8在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qQ(g)m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是( )体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率vAvBvCvQmnpq 单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A BC D9一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)2Y(气) 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是( )X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再

5、发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D10在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L1。下列判断错误的()Ax1B2 min内A的反应速率为0.3 mol·L1·min1CB的转化率为50%D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态能力提升题11在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平

6、衡浓度为：c(A2)0.5 mol·L1、c(B2)0.1 mol·L1、c(C)1.6 mol·L1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L1)，则：(1)a、b应满足的关系是_；(2)a的取值范围是_。12在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H0，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。

7、Av(NO2)2v(O2) B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2) D容器内密度保持不变13698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJ·mol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(HI)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。14某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe32I2Fe2I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到了I2，即有I2生成。综合的结论，