九年级化学上册 2.4 我们周围的空气复习导学案（无答案） 新人教版

1、我们周围的空气一、复习目标：1.记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。2.能说出 o2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在o2中燃烧的现象，记住o2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。（重点）3.掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中o2的含量。（重难点）【温故知新】知识点一：有多种物质组成的空气1.空气的组成对空气组成的研究：法国的化学家 用定量实验的方法得出了空气中主要是由 组成的结论，其中 约占空气体积的15。空气的成分及组成空气成分氮气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数210.03特点相对固定成分可变成分氮气：性质：通常状况下是

2、 颜色 气味的气体， 溶于水；通常化学性质 ，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。用途：作灯泡 ，作粮食瓜果的 ，用于制 等。稀有气体： 性质：通常都是 颜色， 气味的气体，通常化学性质 ，被称为 。用途：作保护气，作光源， 气还可用于填充气球等。2.人类需要洁静的空气污染物：目前计入空气首要污染物的有 、 、 、 等。危害： 可形成酸雨； 可导致“温室效应”。防治措施：研制和开发 ；工厂的废气要 ；在汽车上安装尾气 ，将有害气体转化为无害物质。3.纯净物和混合物纯净物混合物宏观组成由 组成，组成固定由 组成，组成不固定微观构成（由分子构成的物质）由 分子构成由

3、分子构成性质有固定的物理、化学性质无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质联系纯净物混合得到 ；混合物分离得到 。知识点二：性质活泼的氧气1.氧气的化学性质反应物在氧气中燃烧的反应现象化学方程式木炭比在空气中燃烧更 ，发出 放出 ，生成能使 的气体硫发出明亮的 色火焰，生成有 的气体，放出大量的热铁剧烈 ， ，放出 ，生成 色固体石蜡发出 光，放出 ，集气瓶内壁有 ，有能使澄清石灰水 的气体生成石蜡+氧气 + 2.氧气的性质与用途：性质用途物理性质不易溶于水用向上排空气法收集化学性质供给呼吸炼钢、切割金属等由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？ 知识点三：氧气的制法1.

4、工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的 不同，采用分离液态空气法制氧气。这一过程为 变化。（填”物理”或“化学”）2.实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：反应原理（反应的化学方程式）制取装置注意事项发生装置收集装置加热kmno4加热kmno4管口处放 试管口要略 用排水法收集时要等到管口出现 才收集；结束时应先 再 加热kclo3 与mno2常温分解h2o2与mno2长颈漏斗下端要 3.检验o2方法：把 伸入集气瓶中，若 则证明是氧气。验满的方法：若用排水法收集时。当看到 时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；若用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在

5、，若木条 ，说明氧气已满。4.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应中能 反应速率，但本身的 和 在化学反应前后都不变的物质。催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。【复习反思】1.你认为本单元的易错点、易混点、难点有哪些?abc2.在自主学习中，你遇到了哪些自己解决不了的问题？二、知识网络三、自我测评1.如图为探究空气中氧气含量的实验：（1） 实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生 ；反应的化学方程式为 ，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是 （2）实验得出的关于空气组成的结论是 （3）集气瓶中剩余的气体主要是 ，该实验可推论出它的性质有 、 （写出两条即可）（4）实验操作中应注

6、意的问题有（写出一条即可） 【回顾与反思】测定空气中氧气含量的实验成功的关键主要有：装置的气密性要好；所选的药品只限与空气中的氧气反应且生成物为固体；燃烧时加入的红磷（或白磷）要过量；等到仪器冷却后再打开止水夹等。2.实验室氧气的方法主要有三种：加热分解高锰酸钾；用氯酸钾和二氧化锰混合加热；用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。从经济、操作简便、安全等角度考虑，你认为哪种方法最好？ ，理由是 前两种制法与第三种制法的发生装置相比较，不同点主要在哪里？ 3.请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）请填写标号仪器的名称：_，_；（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置

7、为（填写装置代号，下同）_，将药品加入装置前，应进行了的操作是_；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 ，发生反应的化学方程式为 。（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是_，用该装置收集的气体所具有的物理性质是_。（5）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是 （填字母）。a浓硫酸 b氢氧化钠溶液 c生石灰 d氯化钠固体【回顾与反思】1.实验室制取气体常用的发生装置主要有固固加热型和固液不加热型，选择的依据是反应物的状态和反应条件；2.气体的收集方法主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法三种，选择的依据是气体的溶解性和密

8、度（即与空气的密度的大小比较）3.气体的干燥要选择合适的干燥剂：根据酸碱的化学性质，浓硫酸不能用来干燥碱性气体，如nh3 ；固体naoh 不能用来干燥酸性气体，如 co2 so2 (它们溶入水分别得 h2co3 、h2so3 )，而h2 、o2 为中性气体既可用浓硫酸干燥，也可用固体naoh干燥，还可用中性干燥剂如固体cacl2干燥。同时要结合干燥的装置来选择该用何种干燥剂。【变式训练】4.实验室常用下列装置来制取氧气：（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰起 作用。该反应的化学方程式为 （2）用e装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；用排水法收集氧气结束时，应先 再 ；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是： （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下nh3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。nh3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式：2nh4cl + ca(oh)2 cacl2