某反应速率常数单位是mol_l-1_s-1,该反应级数为()

1、第六章习 题一、选择题1、某反应速率常数单位是-1-1，该反应级数为（）mol·l·sA、3级B、2级C、1级D、0级2、某反应物反应了3/4所需时间是反应了1/2所需时间的 2倍，则该反应级数为（）A、 0级B、1级C、 2级D、3级3、某反应在指定温度下，速率常数是k=4.62×10-2min -1，反应物的初始浓度为-1，则该反应的半衰期为（）0.1mol l·A、 15minB、 30minC、 150minD、不能求解4、已知某反应的级数是一级，则可确定该反应一定是（）A、简单反应B、单分子反应C、复杂反应D、上述都不对）、任何化学反应的半衰期

2、与初始浓度0 、速率常数 k的关系是（5cA、与 k、 c0均有关B、与 c0有关，与 k无关C、与 有关D、与 c0无关，与 k有关k6、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度的关系是（）A、成正比B、成反比C、平方成反比D、无关7、某复杂反应表观速率常数 k与各基元反应速率常数间关系为 k=k2 （k1 /2k4）1/2a与各基元反应活化能 Ei 之间关系是（）则表观活化能 EB、 E=E +1/2(E -E )A、E =E +1/2(E1-2E )a24a21 4C、 Ea =E2+ (E1-2E4) 1/2D、 Ea =E2× 1/2(E1

3、/ 2E4)8、半衰期为 10天的某放射性元素净重 8克， 40天后其净重为（）A、4克B、2克C、1克D、 0.5克9、氢和氧的反应发展为爆炸是因为（）A、大量的引发剂引发B、直链传递的速率增加C、自由基被消除D、生成双自由基，形成支链10、一个反应的活化能为 83.68kJ mol·-1，在室温 27时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数（）A、4%B、90%C、11%D、50%11、在 T、V恒定的条件下，基元反应 A(g)+B(g) D(g)，若初始浓度 cA,0 >>c B,0，即在反应过程中物质 A 大量过剩，其反应掉的物质的量浓度与 cA,0 相比较

4、，完全可以忽略不计。则此反应的级数n=（）A、1B、2C、3D、0专业文档供参考，如有帮助请下载。12在指定条件下， 任一基元反应的反应分子数与反应级数之间的关系是（）A、反应级数等于反应分子数B、反应级数小于反应分子数C、反应级数大于反应分子数D、反应级数等于或小于反应分子数13 在化学动力学中，质量作用定律（）A、适用于任一恒温反应B、只适用于理想气体恒温反应C、只适用基元反应D、只适用于恒温恒容化学反应14 基元反应的分子数是个微观的概念，其值（）A、可为 0、l 、2、3B、只能是 1、 2、 3这三个正整数C、也可是小于 1的数值D、可正，可负，可为零15 化学反应的反应级数是个宏观

5、的概念，实验的结果，其值（）A、只能是正整数C、可以是任意值B、一定是大于 1的正整数D、一定是小于 1的负数16 25时，气相反应 2A(g) C(g)+ D(g) ，反应前 A(g) 的物质的量浓度为 cA,0，速率常数为 kA，此反应进行完全 (即 cA=0)所需的时间是有限的，用符号 t = cA,0/ kA，则此反应必为（）A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、 0.5级反应17 在25的水溶液中，分别发生下列反应、(1) A C+D，为一级反应，半衰期为 t1/2,A(2) 2BL+M ，为二级反应，半衰期为 t1/2,B已知 A 和B 的初始浓度之比 cA,0/ cB,0=2，

6、反应系统中无其它反应发生。当反应 (1) 进行的时间 t1=2t1/2,A，反应 (2)进行的时间 t2=2t1/2,B时，则A 、B物质的量浓度 cA 和 cB之间的关系为（）A、 cA=cBB、 cA =2cBC、 4cA=3cBD、 cA =1.5cB18在一定的 T、V 条件下，反应机理为A g B g1D g 的反应，其2rUm=60.0 kJ mol·-1，则上述正向反应的活化能 E1为（）A、一定是大于 60.0 kJ mol·-1B、一定是等于 60.0 kJ mol·-1C、一定是大于 -60.0 kJ mol·-1D、既可以大于也可以

7、小于 60.0 kJ mol·-119 在任意条件下，任一基元反应的活化能 Ea为（），任一非基元反应的活化能 Ea为（）A、一定大于零B、一定小于零C、一定等于零D、条件不全，无法确定20基元反应 2AB，为双分子反应，此反应的级数（）A、可能小于 2B、必然为 1C、可能大于 2D、必然为 2答案：、 、1D2B3A4D5C 6A7B8D9D10C11A12、D 13、 C14、 B15、C16、 A17、D18、A 19、A，D20、D。二、思考题1对于基元反应，反应分子数是否始终等于反应级数?专业文档供参考，如有帮助请下载。答：一般情况下基元反应的反应分子数等于反应级数，但也

8、有例外，如一双分子反应， 当其中某一组分大大过量时，就变成准一级反应， 这时反应分子数并不等于反应级数2试说明下列反应是否为基元反应，为什么?(1)2NO(g)+2H 2(g) N2(g)+2H 2 O(g)(2)H 2+C122HCl ，其速率方程为 v kcH 212cCl2答：（ ）必定不是基元反应，因为反应分子数不可能大于。13（2）不是基元反应，因为基元反应分子数不可能为分数。3. 反应 A2 +B22AB ，在某条件下速率方程为vkcA2 cB2 ，若改变条件，速'11率方程为 vk cA22 cB22 ，有可能吗 ?答：有可能，因为反应动力学方程式是在大量实验的基础上，由

9、实验数据归纳出来的所以反应条件改变时， 实验数据也将改变， 得出来的动力学方程也会改变，所以说有可能。反应2AB，若 A的初始浓度为-1，经反应后， A 消耗掉 3/4 的4l mol·l时间为半衰期的3 倍，求此反应的级数。答：2级。因为A消耗掉的时间，实际上是先反应掉A的，所用3 41 2时间为 t 1 2 ，剩下的12 再反应掉一半，即原来 A 的 14，这时所用时间为 3 t1 2一 t1 2 =2 t 12 ，即起始浓度降低一半，半衰期增加 l 倍，半衰期与起始浓度成反比 故反应为二级反应。5反应 A B，若 A 完全反应掉所需时间是半衰期的2 倍，写出其反应的速率方程。答

10、： A 完全反应掉可分两步，先反应12 所用时间为 t 1 2 ，再反应掉12所用时间仍为 t 1 2 ，说明前 1 2 和后 1 2 的反应速率相等，与浓度无关，故反应为零级反应，其速度方程为v=k 或 cA-cA,0=-kt6某反应的动力学方程可以作成一直线，直线斜率的单位为s-1，则该反应必定是一级反应，这种说法对吗?为什么 ?答：并不一定就是一级反应。一级反应的线性关系是lnc/c t , 速率常数单专业文档供参考，如有帮助请下载。位是 s-1，符合这种情况，但符合这种情况的并不只是一级反应一种，如反应为二级反应，且初浓度之比不等于计量系数之比的有两种反应物参加的反应，其线性关系为 l

11、ncA/cBt，直线斜率为 (cA,0-cB,0)k，其单位也为s-1。7. (1)各种复合反应的速率是否都决定于最慢的反应步骤?(2)连串反应的各步反应速率是否能比控制步骤的反应速率快得多?答：(1)不对。如平行反应总的反应速率等于各步的反应速率之和，只有连串反应的速率才取决于最慢的反应步骤（ 2）不对。连串反应AslowBfastC ，第一步是控制步骤。虽然第二步 BC 的反应速率常数很大，有快的可能，但实际上快不起来，因为没有足够的 B 供其反应。在稳态时第二步的速率等于第一步的速率，所以有时我们说控制步骤是最慢的一步， 在连串反应中某步快， 某步慢，并不指实际的速率快与慢，而是指反应能

12、力的快与慢。8. 4胺基偶氮苯用发烟硫酸催化，为连串反应：4 胺基偶氮苯H2 SO4一磺化物H2SO4二磺化物k1k2已知第二步的活化能大于第一步，即Ea2>Ea1，若一磺化物为目的产物，应如何控制温度 ?答：因一般说来，活化能大的反应对温度更敏感，现在Ea2>Ea1，所以为抑制第二步反应， 应该采用低温反应。 例如磺化温度为 0时， 36 小时内产物基本上是一磺化物， 当温度升高到1012，反应 24h，则一磺化物与二磺化物各占一半，而当温度升到1920，反应 12 小时，基本上全得到二磺化物。9.某对峙反应，当采用某一催化剂后，正反应的活化能降低了20，频率因子增加了 2 倍，

13、试问该催化剂对逆反应的活化能也同样降低了20，频率因子增加了 2 倍吗?答：因为催化剂不改变反应热，即在恒容时，H 不变，对于可逆反应，因为 H= E a 正- Ea 逆 ，所以采用催化剂时， Ea 正下降了 20%而 Ea 逆 不一定下降 20%，实际上 Ea 逆 下降的数值应该和 Ea 正 下降的数值相同，只有当 Ea 正 = Ea 逆时，其下降的百分数才相等，否则就不相同又因为催化剂不改变平衡状态，即k 不发生变化，而k=k 正 /k 逆 ，将阿伦尼乌斯式代入：专业文档供参考，如有帮助请下载。k1A1eEa1A1HkRTeRTk2Ea 2A2A2 eRTH 不变， k 不变，所以 A 正

14、 /A 逆 不变，所以逆反应的频率因子也同样增加了2 倍。10. 链反应的一般分为哪几个步骤？答案：链的开始，链的传递，链的终止。三、计算题1. 下列反应依次为反应 (1)，(2)中，已知反应（ 1）为基元反应（1） A2T2ABB2 k1（2）11TA2B2k2AB22试确定反应 (2)的速率方程、速率常数、反应级数。答案：速率方程 vk1cA2 cB2 ，速率常数为 k1，此反应对 A2、 B2 各为一级反应，总反应级数为2。2. 氯代甲酸二氯甲酯 (ClCOOCCl 3)的热分解反应为C1COOCCl3 (g) 2COCl2(g)巳知反应速率常数 k 与起始浓度无关。将某一定量的 C1C

15、OOCCl3 迅速引入一个 280的容器中，经 45 秒测得压力为 2.476kPa，经过极长时间后压力为4.008kPa，求反应速率常数。-4 -1答案：速率常数为5.916 ×10s3反应 A(g) 十 2B(g) C(g)的速率方程为 vkpA pB ，将摩尔比为 l2 的 A 、B 混合气体通入恒温密闭抽空容器中进行反应，起始系统总压为60.8kPa,反应进行 150 s 容器内压为 20.4kPa 试计算，(1)速率常数 k(2)反应进行到 150s 时， A 的转化率(3)该反应的半衰期。答案：(1)速率常数为 4.96×10-4kPa-1s-1；(2)转化率为

16、 75%；(3)半衰期为 49.7s4氰酸铵在水溶液中转化为尿素的反应为NH 4OCN CO(NH 2)2，某温度下测得下列数据：专业文档供参考，如有帮助请下载。NHOCN 的起始浓度 c /mol l-10.050.100.204A,0t1 小时37.0319.159.452试确定此反应级数。答案：反应级数为 25 CO(CH2COOH)2 在水溶液中的分解反应的速率常数在60和 10时分别为 5.484× 10-2s-1 和 1.080×10-4s-1(1) 求该反应的活化能；(2) 该反应在 30时进行 1000 秒，问转化率若干 ?答案： (1) Ea97730J&

17、#183;mol 1；(2)转化率为 81.2。6某气相热分解反应为一级反应，其方程式为A(g) B(g) 十 C(g)此反应在密闭抽空体积一定的容器内进行，651K 时，反应物转化25%需时151.5 分，反应的活化能为 219.2kJ mol·-1，若起始时系统压力为 33.33kPa，欲使 2 分钟内系统总压为 40kPa，则温度应控制在多少度 ?答案：温度应控制在450.67、对于 12级反应A 产物，试推导其速率方程的积分式及半衰期的表达式，并写出其速率常数的单位。112k t ；半衰期的表达式为答案：速率方程的积分式为cA2,0cA2t 12 k211/2 1/2 -1(

18、 2 1)cA2,0 速率常数的单位： mol·l ·s8、在 450K的真空容器中，放入初始压力为213kPa的A（ g），进行下列一级热分解反应：A (g ) B (g )+C (g )反应进行了 100s时，实验测得系统的总压力为 233kPa，试求此反应的速率常数及半衰期为若干？答案： k=9.860×10-4s-1； t1/2 = 703s9、气相反应 CO(g )+Cl2 (g )COCl 2 (g )是一个二级反应，当 CO(g )和Cl2 (g )的初始压力均为 10kPa 时，在25时反应的半衰期为 1h，在35时反应的半衰期为 1/2h。（1）计算 25和 35时反应的速率常数；专业文档供参