《中考化学上册 1.2酸的性质（盐酸硫酸）练习 浙教版（通用）》

1、1.2探索酸的性质（盐酸、硫酸的性质）基础题：1、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是 （ ）a、znso4 b、nacl c、al(oh)3 d、agno32、用化学方法鉴别两种黑色粉末（氧化铜和木炭粉）可采用 （ ） a、闻气味 b、看颜色c、分别放入水中并加热 d、分别放入盐酸中并加热3、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是 （ ）a、fe b、mgo c、cu(oh)2 d、fe(oh)34、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是caco3）。下列家庭有品中，用来去除水垢的最佳用品是 （ ）a、食盐 b、洗洁精 c、酱油 d、米醋5、

2、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是 （ ）a、铝 b、氧化铜 c、氢氧化铁 d、氯化钡 6、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）、h2o 、naoh 、co2 、mgo7、盐酸和硫酸的个性色态味挥发性吸水性脱水性浓硫酸浓盐酸8、酸雨中含有极少量的硝酸（hno3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：。9、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途的化学方程式。（1）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和 (2)治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂）10、鸡蛋壳（主要成份是caco3）放入盛有

3、盐酸的试管中，,可看到鸡蛋表面产生，其反应的化学方程式为，将燃着的木条伸入试管口的现象是。11、将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到的现象是：铁锈，溶液呈现；过一段时间后可以看到铁钉表面。其中发生的两个化学方程式为、。12、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到，此反应的化学方程式为13、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。请说明去水垢的原理：。14、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图所示。医生给某胃酸过多的患者stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁开出服用此药的处方为：每

4、日三次，每次二片。试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢氯酸多少毫克？答案：基础题：1-6 cdddad 7略8、2hno3 + caco3=ca(no3)2+h2o+co2 9、2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o 3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o10、气泡 2hcl + caco3=cacl2+h2o+co2 木条熄灭11、消失，黄色，气泡生成 fe2o3 +6hcl =2 fe cl 3 +3h2o fe+2hcl =2 fe cl 2+h212、黑色粉末溶解，溶液变蓝，cuo+ h2so4= cu so4+ h2o13、2hcl + caco3=cacl

5、2+h2o+co2 2hcl+mg(oh)2=mgcl2+2h2o 14、18879mg综合题：1、贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探 究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 （ ） a有气泡产生 b表面皿内壁有浑浊出现c贝壳逐渐溶解 d烧杯中溶液的质量不变2、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 （ ）a氯化铁 b氯化亚铁 c氯化锌 d氯化镁3、有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是 （ ）a、盐酸 b、稀硫酸 c、食盐溶液 d、氢氧化钠溶液4、某学生在检测某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是 （

6、 ）a、滴入紫色石蕊试液 b、滴入无色酚酞试液c、滴入碳酸钠溶液 d、加入锌粒5、我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是 （ ）a山上的树木 b小桥的铁栏杆c路灯的玻璃罩 d大理石雕像6、苯甲酸（c6h5cooh）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是 （ ）a、它能电离出大量oh b、c6h5cooh溶液的ph小于7c、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 d、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色7、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ） a滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 b滴入

7、酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 c加入mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 d加入caco3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性8、下列各组物质在溶液中能够共存的是 （ ）a、盐酸和硝酸银 b、硫酸有硝酸钡 c、盐酸和氯化钡 d、铁和稀盐酸9、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 （ ）a、实验室制取氢气b、实验室用石灰石制二氧化碳 c、金属表面除锈d、制造多种化工产品10已知a、b分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向a中加入b时，溶液ph变化曲线。请写出你从曲线图中收获的信息：（1）a是 ；（2）b是 ；（3） 。11两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识回答下列问题

8、。(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；12、用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是，使焊接牢固，原理方程式：；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是。13、某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？14、在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求（1）反应后产生氢气的质量。（2）反应后溶液中的溶质质量分数。答案：综合题

9、：1-5、dabbc 6-9、abcb10、（1）氢氧化钠溶液；（2）盐酸溶液；（3）在c点时，naoh和hcl恰好完全反应。11、（1）hcl和agno3；（或h2so4和bacl2；或nacl和agno3；或na2so4和bacl2；）12、除去钢板表面生的锈，fe2o3 +6hcl =2 fe cl 3 +3h2o ，防止盐酸进一步与铁反应13、735g 14、1g 25%提高题：1、质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 （ ）a、红色 b、蓝色 c、紫色 d、无色2、锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将 （ ）a、增加 b、减少 c、不变 d、无法确定3

10、、为完全中和某硫酸溶液，需a克质量分数为4%的氢氧化钠溶液。如果改用a克4%的氢氧化钾溶液，反应后溶液的ph值为 （ ）a、大于7 b、小于7 c、等于7 d、无法判断4.下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是 （ ）a.硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌b.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在c.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水d.硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒。5.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使

11、用范围，某同学通过一下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；（2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是 （ ）a主要成份是盐酸，实验（1）是多余的 b主要成份是盐酸，实验（2）是多余的c主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用d主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用6、盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的ph值显著升高的是（ ）aba(oh)2 bk2co3 cagno3 dmg(oh)27.向装有50g稀硫酸的小烧杯

12、中，不断慢慢滴加10的ba(oh)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ） 8、no和no2具有下列不同的性质：通常情况下，no是无色气体，微溶 于水；no2是棕色气体，易溶于水：3no2h2o2hno3no如右图将一支充满no2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加 入数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象： _；_；_。9下图是实验室制取co2的装置图，在制取co2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的co2，试回答：（1）制得的co2中可能混有气体杂质

13、是： 、 。（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是 ，蒸馏水起的作用是 。（3）洗气装置中，a、b应分别加入何种试剂：a b 。（4）用 法可以收集到干燥的co2。10、将一定质量的碳酸钠粉末溶于131克水中配成溶液，向其中加入146克盐酸溶液，恰好完全反应，并放出气体11克。求：（1）配制得到的碳酸钠溶液的质量；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。11某样品为cu和cuo的混合物，为测定样品中cuo的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：学 生物 质 质 量甲乙丙丁所取固体样品的质量（g）20253020加入硫酸溶液的质量（g）100100100120反应后剩余固体的质量（g）12172