高考化学考前指导田兴乐教师用

1、20xx届高考临门一脚化学考前指导、前言：考前复习的几点建议1. 要认真整理阅读并记忆步步高大二轮复习15个对点专题，重温错题，查漏补缺，纠正错误。2. 要认真整理、复习做过的模拟试卷，检查每次考试暴露的问题是否解决。3. 要注意加强规范要求，强化选择题，选做题尽量能拿满分。4. 注意考点分析、解题策略归纳，要求同学们夯实基础，记忆知识；关注考点分析，把握高考方向；解题 策略，心中有数。二、选择题解题策略(时间一般要控制在8分钟以内)做选择题的四种基本方法：排除法、直接法、估算法、猜測验证法等。双选题若无把握，建议只选一个答案。解答选择题时，应注意以下问题：(1) 每个答案要有足够的理由说明其

2、正确与否。(2) 对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案。(3) 将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等(一定要在草稿纸上列出，不可凭 空想象)。(4) 一定要看清题目要求：如：“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正 负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物”仁化学与stse (科技成果、安全、能源、环境、食品)通常是第7题。【考点分析】由于高考起到正面传播化学的作用，主要考查“求美”、“求用”、“求善”的化学。重点关 注化学与环境的治理、新能源和新材料的开发、诺贝尔奖、国家科技奖等相关成果的联系同时需要掌握 一些重要的名词术语：

3、富营养化、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一级二级能源、矿石能源等。考查形式以社会热点为背景。设错形式常是对相关问题理解的片面化、错误化，重点考查学生能够初步 运用化学视角和化学原理解决实际问题的能力。解题时尽量从化学的“求美”、“求用”、“求善”等角度回答。【例化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是a. 航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料b.硫酸钠溶液和氯化顿溶液均能使蛋白质变性c. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关d. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染【答案】b【解析】试题分析:a、复合材料是指将几种不同材料组合成的一种新型材料。

4、其中一种材料作为基体，其他的材料 作为増强剂。复合材料往往可以集合几种材料的优异性能，使其应用更厂泛，因此航天飞机上的隔热 陶瓷瓦属于复合材料，a正确；e、重金属盐能使蛋白质变性，因此氢化张可以使蛋白质变性。硫酸 钠不是重金属盐，不能使蛋白质变性，而杲发生盐析，b不正确；c、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨” 的形成都与氮氧化物no、nq等有关，c正确；d、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或 消除工业生产对环境的污染，实现污染物的零扫e诙，d正确，答案选氏考点：考查化学与生活、生产以及环境保护的有关判断练习：下列说法正确的是a. 油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸b. 葡萄糖注

5、射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体c. c3h8和c5h2不一淀互为同系物d.煤干憎可获得煤中含有的煤焦油2. 离子共存与离子方程式(第9题【考点分析】以离子能否共存为载体考查氧化还原反应、双水解反应、复分解反应，并重点考查考生对附加 条件的识别能力。附设条件：''澄清透明溶液”不等于“无色溶液”；“水电离出c(h')二loffnol/l”溶液可为酸性也可为碱 性；含有f/的溶液为强酸性溶液，中性溶液中不存在fe'l含有al'或aio2一或强酸性或强碱性溶液中不存 在hco3等注意：fe2+ (1一、s_)和、n03_; s2- (1一、s032-)和c

6、i(f;和厂间的氧化还原反应而不共存。【例2t】下列情况下，一定能大量共存的离子组是()a. 使ph试纸呈红色的溶液中：fe2 no3、so；、na+b. 由水电离的 c(h+)= lxlo-mol-l-'的溶液中：ba2 k cl no<c. 与铝反应放出大量气体的溶液中：nh、so42 no3-、na+d. 在 c (hco3-) =lmol/l 的溶液中：nh4+、al"、ca2 cy【例2-2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. 含有 0mol-l_,fe3+ 的溶液中：k+> mg”、厂、so42-b. c(a13+)=0.5 m

7、ol-l1 的溶液屮：na k aio?一、so?"c能使酚瞅变红的溶液：na ba2 no3乙cl-d.能溶解 a1（oh）3 的溶液：nha k so42_> hco33、电化学（第10题【考点分析】易错点：根据电流方向、电子流向、溶液中离子迁移方向判断正负极、阴阳极；电极反应式的 书写，判断电解质溶液中阴阳离子的移动方向，ph的变化，关于电子转移数目及电极反应产物的计算。可充 电电池从原电池到电解池，电极的变化口诀是正接正，负接负。【例3t-广州一模】某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是宜流电源含酚猷的饱和食盐水a. 铜电极附近观察

8、到黄绿色气体b. 石墨电极附近溶液呈红色c. 溶液中的na*向石墨电极移动d. 铜电极上发生述原反应、4、元素化合物性质（第题【考点分析】主要考查典型物质的性质和运用。突破的秘籍：课本内容的条理化梳理记忆和性质与用途的因 果理解。热点提醒：芦山地震后可用84消毒液、ci02等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；在海轮外壳上镶入锌块 可减缓船体的腐蚀速率；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融mgci2制得金属镁，电解熔融 ai2o3制得金属铝。【例4t】下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）a. 二氧化镭具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂b. 浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂c. 碳

9、具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅d. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好【例4-2】下列有关物质的性质或应用的叙述正确的是（）a. so?具有还原性，故可作漂白剂b. na的金属活性比mg强，故可用na与mgcb溶液反应制mgc. 氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、用堺等d. 二氧化硅是应用于电子工业的一种重要半导体材料5、基础实验及操作（第12题【考点分析】一般以制备实验为载体，考查实验操作是否合理，仪器选择是否正确，分析实验创作的合理性 和规范性。设错形式：原理错误（如原电池、气体制取、收集、尾气处理等）、基本操作（温度计位置、冷naoh凝水的流向、无冷凝等）。答

10、题时应注意常用仪器的使用；常见物质（气体） 的制取（如nh3、02、c2h2、c2h4、cl2、n0、乙酸乙酯等）；掌握蒸发结晶、 萃取分液、蒸餾等操作的注意事项。熟悉ph试纸、托盘天平、量筒、滴 定管的使用要求和读数要求。从实验原理是否科学、实验装置图是否正确、 除杂是否合理等角度判断选择。【例5t】下列有关实验问题的叙述正确的是（）a. 实验室用图甲所示装置制取乙烯b. 配制o.lmokl-'硫酸溶液时，容量瓶应先用o.lmobl-1 硫酸溶液润洗c. 选用酸式滴定管（25 ml）量取20.00 ml kmno4溶液d. 用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇【例5-2下列关于各

11、实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是硅酸钠溶液、a. 装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物b. 装置：可用于吸收nh3或hc1气体，并防止倒吸c. 装置：如果“a进bht可用于收集no?,如果“b进a出”可用于收集nh?d. 装置：持续通入co?气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清6、元素化合物性质及转化【考点分析】钠、镁、铝、铁、铜、氯、氧、硫、氮元素及化合物间的相互转换。抓住儿个典型不能 相互转换的。【例6-门下列物质的制备与工业生产相符的是（）阻 加催化剂no。帆。> hno3浓hc1 吆邂cl2 石灰乳漂白粉 mgcb（aq） 加热 > 无水mgc

12、b 酗 > mg 饱和 nacl（aq） 叫吨 > nahco3 邂 > na2co3 铝土矿s溶液> naa102溶液 足叱°?a1（oh）3灼烧> a12o3> ala. b. c. d.【例6-2】cuso4是重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（） 浓h?so* 濬液a. 途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为2:3b. 相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想c. cuso4在1100°c所得混合气体x小一定含有6d. y可能是葡萄糖7、阿伏加德罗常数题（m）（第8题）【考点分析】主要

13、涉及气体的摩尔体积、电离与水解（包括可逆反应）、氧化还原反应中电子的转移数目的 确定、化学键和结构等知识。考生特别注意（设错方式）：提及体积时一定要注意状态，缺少状态体积毫无用处。在标准状态下常见 的非气态物质：水、苯、醇、cci4和s03等；对溶液中的微粒，要考虑是否水解、是否包含溶剂水；对结构 问题，考虑分子是单原子还是双原子、电子数是否包含内层电子、化学键的数目等。【例7t】下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（）a. il lmol/l的m2co3溶液中含有co32为血个b. 6. 4g cag品体中含有阴阳离子总数为0.3呱c. 2.24 l（标准状况）cb与足量naoh溶液在

14、常温下反应.转移的电子数为0. 2加d. 60克二氧化硅晶体中，含有的si-0键数目是4na个【例7-2】设必为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）a. 常温常压下，17g甲基（14ch3）所含的中子数为9必b. 标准状况下，11.2l苯中含有的碳碳双键数为1.5必c. 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3必d. 5.6g铁与0.1 mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3必&离子反应方程式正误判断【考点分析】考查考生对多步反应、氧化还原反应及对未知反应的推断判断。高考常设置的错误形式有：离 子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”

15、（质量、电荷、电子）；不符合有机物 官能团性质；反应环境与产物的矛盾等。解此类问题是应做到：注意''三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的 比例是否相同。【例8t】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a. 澄清石灰水加入过量的 nahco3： ca24+ hco3_+ oh_ = caco3 i +h2ob. 用食醋和淀粉ki试纸检验碘盐中的kio3： kio3+5r+6h+ = 3i2+3h2o+kc. 硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4fe2+o2+4h+ = 4

16、fe5+2h2od. fe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2r=2fe2+ + l【例8-2】下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）a. 用惰性电极电解 cucb 溶液：2cu2+2h2o4h +o2f+2cub. cuso4溶液中加入过量的氨水：cu2+2nh3 h2o=cu（oh）2 i +2nhc. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：cu + h2o2 + 2h+ = cu2+ + 2h2od. 氯气和水的反应：cl2+h20=2h+cr+c10_9、化学反应原理与【考点分析】1、会识图：一看面一一弄清横纵坐标；二看线一一看清曲线的变化趋势;三看点 弄清起点、拐点、

17、交点、终点的化学意义2、会分析：分析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点【例9t】下列图示与对应的叙述相符的是（）a. 图1表示温度ti>t2, so2与o2反应过程中的能量变化b. 图2表示0.1000 mol -l 1 naoh溶液滴定20.00 ml0.10 mol l 1 ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c. 图3表示t°c时稀释冰醋酸过程屮溶液导电性的变化d. 根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应【例9-2】下列图示与对应叙述相符合的是（）a. 图1表示cb通入so2溶液中ph的变化b. 图2表示在含等物质的量naoh、na2co3的混合溶液中滴加o.lmo

18、l-l"1盐酸至过量时，产生气体的体积 与消耗盐酸的关系c. 图3表示已达平衡的某反应，在/（）时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催 化剂d. 图4表示10 ml 0.01 mol-l_,kmno4酸性溶液与过量的0mol-l_, h2c2o4溶液混合时，«（mn2+）随时间 的变化的原因是对该反应有催化作用10、元素周期律与周期表（第22题【考点分析】要灵活把握“相似性”、“递变性”、“特殊性”。要善于将抽象的未知元素转化为具体元素或有 确定位置关系的元素，进而运用元素周期律进行解答。记牢118号元素的性质和位置，重点关注元素周期律中原子半径、金属

19、性非金属性强弱的判断、氢化 物的稳定性的判断、最高价氧化物对应的水化物酸碱性的判断等。【例10-1已知六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中a与e同主族，b与f同 主族，e与f同周期。常温下单质a与e的状态不同，d的核电荷数是b的最外层电子数2倍，单质f是 一种重要的半导体材料。下列推断屮正确的是（）a. 由a、c、d三种元素组成的化合物一定是共价化合物b. f与d形成的化合物能用来制造信息材料c. 原子半径由大到小的顺序是：e>f>d>cd. 盘化物的稳定性由强到弱的顺序是：d>c>f>b【例10-2短周期主族元素a、b、c、d、e的

20、原子序数依次增大，其中只有c是金属元素，b是地壳中含 量最多的元素，a元素常见化合价为+1和一 1； a与c的最外层电子数相同，c、d两元素原子的电子数之 和为a、b两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（）a. 元素的原子半径：a<b<c< d< eb.对应氢化物的热稳定性：d>ec. b与c、b与d形成的化合物中化学键类型相同d. 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是e1h物质性质实验与结论【考点分析】常考的基本操作：过滤（一贴二低三靠）、萃取（萃取剂：苯、汽油、四氯化碳、分液（分液 漏斗：下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出)、分馅f温

21、度计水银球置于分饴烧瓶的支管口处，冷凝 管水流下进上出、蒸发(蒸发皿、洗气(长进短出，不增不减)、尾气吸收(防倒吸，常见离子的检验方 法。ksp与沉淀的生成、转化的关系：(1)结构相似的物质，ksp越小，越容易沉淀(2沉淀转化条件：ksp大的 转化为ksp小的(稀溶液，ksp小的转化为ksp大(饱和溶液。【例行t】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()a. 已知cu2o+2h+=cu2+cu+h2o,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是 铜b. 用蒸徭水、酚駄、bacl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定naoh固体(杂质仅为ncoj的纯 度c. 实验室制取的混

22、乙烷屮常含有少量浪，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去浪乙烷屮的混d. 取蔗糖溶液加入稀硫酸加热，一段时间，加入新制取的氢氧化铜，加热，无砖红色沉淀，说明蔗糖不能水 解，是单糖【例11-2下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论a某充满no2的密闭容器，待反应平衡后，保持温度不变，扩人容器体积，气体颜色变 浅平衡2no2 (g) n2o4(g)正向移动b用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，再加 入稀盐酸有气泡产生可除去锅炉沉积物中的caso4c向品红溶液屮通入某气体品红溶液褪色该气体是so2d用洁净钳丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含na*,无k+1

23、2离子浓度大小比较(第23题)【考点分析】常考查的物质:nahco3溶液、na2c03溶液、ch3coona和ch3cooh混合溶液、nh4ci和nh3 - h20混 合溶液。突破方法：联想三个守恒，特别是电荷守恒和物料守恒的两个叠加、变形等；单一溶液考虑电离和 水解；双液溶液先考虑反应，列出余下的成份。【例12-门下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a. 物质的暈浓度相等的hcn溶液和nacn溶液等体积混合：c(cn")+2c(oh")=2c(h+)+c(hcn)b. 常温下，向ch3cooh溶液中加入适量的naoh,得到ph=4的混合溶液：c(na+)

24、 > c(ch3coo) > c(h+) > c(oh')c. 浓度均为0.1 mol-l'1的n°2co3溶液和nahcos溶液等体积混合：c(na')+ c(h*)=c(co32)+ c(oh) + c(hco3)d. 等物质的量浓度na2co3溶液和nahcch溶液等体积混合，所得溶液屮： c (co32-) +2c (0h) =2c (h+) +c (hco3_) +3c (h2co3)【例12-2下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a. 0.1 mol-l_1nahco3 溶液：c(oh') + 2c(co

25、32_) = c(h+) + c(h2co3)b. 常温下，将ch3coona溶液和稀盐酸混合至溶液ph=7:c(na+) > c(cr)= c(ch3cooh) > c(h+) = c(oh')c. 向0.2 mol-l_,nh4cl溶液中加入等体积0.1 mol-l_,naoh溶液，得到ph>7溶液：c(cf) > c(nh)> c(na+) > c(nh3*h2o) > c(oh_)d. 常温下，ph=4 的 0.1 mol l_,naha 溶液：c(na+) > c(ha_) > c(h+) > c(h2a) >

26、 c(a2")13、化学反应速率和化学平衡【考点分析】考题主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示(计算)、化学平 衡图像的分析、平衡常数的大小比较及相关计算。回答时关注化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量。 平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低。第二类为等效平衡的相关判断。分析时建立如下解题模型：投料量增加:n倍反应器萄只扩大n倍| 过程1 :判断各量变化烬容器体积压 缩到原来容积| 过程2判断各量变化【例13-1向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b,发生反应：a(g)+xb(g) =2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程屮c的浓度

27、随时间变化关系分别以下表和下图表示：2.571 1:两1i1:甲i1 tl乙7 :/：:1 1 11 11 11 12.01.00.5510152011 minj oe容器甲乙丙容积0.5l0.5l1.0l温度/°ctit2t2反应物 起始量1.5mola0.5molbl5mola0.5molb6.0mola2.0molb下列说法正确的是()a. lomin内甲容器中反应的平均速率v(a)=0.025mol/(l-min)b. 入 =1,若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动c. 由图可知：tig且该反应为吸热反应d. t/c,起始时甲容器中充入0.5mola、1.5molb,

28、平衡时a的转化率为25%【例13-2工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应:ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g) + 2h2o(g) ah=a kj/mol在温度石和门时，分别将0.50 molch4和1.2molno2充入体积为1 l的密闭容器中，测得n(ch4)随时间变 化数据如下表：温度/min防 mol010204050tyn(ch4)0.500.350.250000t2/z(ch4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是【双选】 a. 1() min内，"时d(co2)比d时小b.温度：八>门c. 6/<0d.平衡常数：k(tj &l

29、t;k(t2)三、非选择题解题策略(每题时间一般要控制在10分钟左右)14-32题、化工生产工艺流程【考点分析】学会识别流程图：流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产 物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。信息方程式书写方法：1、判断反应物和生成物：(1)根据箭头进出(2)根据价态变化；2、配平：(1) 没有化合价变化的配平常用待定系数法和观察法；(2) 有变化三步守恒配平法(电子守恒；电荷守恒：用h*和oh_调节；原子守恒：用出0调节)熟悉工业流程中常见的操作与名词1、原料的预处理溶解：对金属及其氧化物通常采用酸溶，有时也常用碱溶(如铝及氧化铝等物质)。 研磨

30、：增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。 灼烧：如从海带中提取碘。 锻烧：使物质高温下分解，或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如锻烧石灰石。2、控制反应条件的方法ph的控制：调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成盘氧化物沉淀。加热的目的：加快反应速率或促进化学平衡的移动降温的目的：防止某物质在高温下会分解，或为使平衡向需要的方向移动。趁热过滤：防止某物质降温时会析出。冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。有机溶剂（乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，使晶体快速干燥。3、产品的分离提纯 蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤（品体溶解度随温度变化

31、较大）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤（晶体溶解度随温度变化不大）4、常见名词浸出（酸浸或水浸）：固体加水（或酸）溶解得到离子；洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸憎水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。检验沉淀是否洗净：首先分清可能存在最多的离子（不参加反应），然后选择试剂检验。表述为：収某液，加某试剂，看到什么现象，得结论。【例14-1）（12分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某工厂对工业污泥屮cr（iii）回收与再利用工艺流稈如下（硫酸浸取液中金属离子主要是c严，其次是fe3 a产、ca2 mg2+）：4.8 mol 1?已知:常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的

32、ph（开始沉淀的ph按金属阳离子浓度为1.0 mol-l-1汁算）和完全沉淀时溶液的ph,见下表:阳离子fe3+fc2'mg2'al3+cir*crj+开始沉淀时的ph1.97.54.7沉淀完全时的ph3.29.711.186.79 （9溶解）重銘酸根离子（cr2o72-）在溶液中存在如下平衡：2cro42+ 2h+cr2o72+ h2ocas04-2he0已知白云石的主要成分可表示为：cao 32.50%； mgo 20.58%； fe2o32.18%； sio20.96%；其他 43.78%（1）为了提高白云石的锻烧效果，可以采取的措施是-若在实验室中锻烧白云石，需要的仪器

33、除酒精灯、三脚架以外，还需要oa.蒸发皿b. ±tt±3c.泥三角d.石棉网（2）加入h2so4控制ph时，终点ph对产品的影响如图8所示，ph过高会导致镁浸率降低，其原因为，ph过低对产品彫响是。镁浸出率反应温度/c图9反应温度对氧化镁纯度的影响过滤、洗涤、干燥。加入硫酸后终点ph图8终点ph对镁的浸出率和产品纯度的影响（3）从溶液中获得caso4-2h2o的操作是蒸发浓缩、（4）写出沉淀反应中的离子方程式：检验沉淀是否洗净的方法是： o（5）沉淀反应过程屮，温度对产品的纯度也有一定的影响。图9为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为【答案】（1）矿石粉碎

34、（2分）bc （2分，选对1个给1分，错选不得分）（2）mg（oh）2或mgo未完全溶解（2分）；产品纯度下降（合理答案均给分）（2分）（3）冷却结晶（或结晶）（1 分）（4） mg2+ + 2nh3-h2o=mg（oh）2i+2nh4+ （2 分）収最后一次洗涤液，加bacb溶液，无沉淀则洗净（2分）（5）40°c （2 分）【解析】试题分析：（1）矿石粉碎，増大接触面积，充分反应；加热固体需用堆塢及三脚架、泥三角等；（2） ph过 高会mgohh或mgo未完全溶解，从而是镁浸取率降低；ph过低会导致氧化铁等杂质溶解形成朶质 导致产品纯度降低；（3）降温结晶或冷却结晶，不能用蒸发结

35、晶；（4）氨水与镁离子的反应，鷹辰 一次洗涤液，加£衣沁溶液，无沉淀则洗净；（5）取纯度最高时的温度。15-30题、有机化学【考点分析】解答有机化学题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄 清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作 出正确推断。关注官能团种类的改变，搞清反应机理。1、掌握中学有机中几种常见的反应类型及特征（1）加成 判断特征：产物唯一，无小分子产生，原子利用率100%（2）消去 判断特征：分子内，产生不饱和键（3）取代 包含种类多：水解、酯化、分子间脱水、硝化。（4）氧化 去氢或者结合

36、氧还原：加氢或去氧（5）加聚 不饱和键的断开重新连接成高分子，无小分子。原子利用率100%（6）缩聚官能图相互反应连接成高分子，有小分子生成。不耍写成取代或酯化等2、常见基团名称：碳碳双键、轻基、醛基、竣基、酯基、醛键、按基、硝基、氨基、肽键、氯原子3、依据流程书写物质的结构简式：（1）对比找到前后物质的差别部分，准确找到新生成化学键的位置。（2）根据物质的分子式或结构简式，在断键的位置补上原子或基团（如:-cl. -oh等）。4、根据要求书写同分界构体的结构简式（1）分子组成（题屮某一物质）；特定化学性质（银镜反应、fcch溶液变色、漠水褪色、水解或水解后相 关）特定结构（3-氨基酸、芳香族

37、化合物、两个苯环、对位-、苯环的一氯代物有x种、核磁共振波谱有x个峰）5、有机方程式书写 科学规范表示：必须注明反应条件，如有先后条件，必须用等标明（规范）【例15-1氧氮杂革是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。 下血是某研究小组提出的一种氧氮杂革类化合物h的合成路线：中间产物e原料c 在苯中加热回流 反应 *中间产物f反应(2分)(2) h0ch3cooh +ch3ch2oh(4)cooch3chchochoo=cch.3cooch3o=cch3chochcho（1）原料d屮含有的官能团名称是、o反应、的类型是。（2）原料a的同分异构体中，含有苯环且

38、核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）。（3）反应的化学方程式是。（4）写出符合下列条件的中间产物f的任意一种同分异构体的结构简式0能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，其中两个取代基是：一cooch3和一占一ch3，且二者处于对 位。答案：氨基（1分） （酚）務基（1分） 加成反应（2分）（任意写一种）（2分）【例15-2. （16分）30. （16分）已知:b1ch20ii3 + ch3c-ch2ch3c2h5有机取>反应0ch3-ch2chcch3iii cooc2h5止咳酮（v）具有止咳祛痰作用。它能由化合物iii合成:a. na oh反应0 nahsosoh（1）化合物i

39、的分子式为,化合物iii的含氧官能团的名称 （写一种）。（2）反应的反应类型是,反应的反应类型是。（3）化合物ii与足量h2在一定条件下加成后的产物能与naoh溶液反应，写出该反应方程式：0（4）化合物ii也能发生类似反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为o （5）写出满足下列条件的iv的同分异构体的结构简式。苯环上只有两个处于对位的代基；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有四组吸收峰30. （16分）（1） c8h9br （2分） 拨基或酯基（任写一种）（2分）（2）取代反应（2分）加成反应（2分）（4）c（ch3）3（3 分）（5） ch3coch3 （2 分，写 “ch3ch2oh” 也

40、给分）16-33题、物质性质相关的综合实验【考点分析】（1）实验操作或名称：掌握常见的操作名称及常用仪器（过滤、蒸徭、结晶、分液、升华等）（2）温度的选择与评价：从速率、转化率、物质稳定性（易分解、易挥发、易升华等）等方面作手。（3）酸或碱的选择与评价：促进或抑制水解、排除干扰、提高产率等（4）物质检验的选择与评价；掌握常见物质或离子的检验方法（5）沉淀的处理洗涤和检验是否洗净：洗涤时沉淀不能有损失，主要有水洗、有机物洗、酸或碱洗等; 是否洗净主要看沉淀所在溶液中有哪些离子，检验离要离子（6）尾乞处理：所用方法，主要装置，目的是防止污染环境（7）实验原理和操作的选择与评价：从安全性、简约性、经

41、济性、可行性四个方面答题。（8）方程式的书写：看清是化学方程式还是离子方程式，找出能知道的部分反应物和生成物，理清关系， 然后用元素守恒和电子守恒等方法进行书写或酸平（9）定量计算；理清实验过程，分步进行计算（10）实验步骤的填写；【例16-1为验证氧化性cl2>fe3+>so2,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验）。甲乙实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a,加热，待装置屮充满黄绿色气体时，与丙装置连接。2. 当丙装置中fecl2溶液变黄时，停止加热。3.打开活塞c,使约2ml的溶液滴入试管中，检验溶液中 的离子。4.在乙装置中，打开活塞b,待空

42、气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中， 一段时间后，停止。5.更新丙中试管，打开活塞c,使约2ml的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为。（2）用70%的硫酸制取so2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是。（3）实验中，证明氧化性fe3>so2的离子方程式为o（4）有i、il iii三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：步骤3溶液中含有的离子步骤5溶液中含有的离子i既有fe* 乂有fe*有 so42-ii有fe无f0有 so?"iii冇 fj+无 fe2+有 fe2+上述实验结果一定能够证明cl2>fe3+

43、>sch的是 （填“i”、“ii”或“iii”）。【解析】试题分析：（1）在加热的条件下二氧化猛钠氧化浓盐酸生成氯气，所以甲中发主反应的化学方程式为+4hc1 （浓）丛=mj1ci2+2h2o4-ci2 t （2）应用70%的硫酸中c（hj比98%的硫酸中c（hj大，氢离子浓度大反应速率快。（3）铁离子具有氧化性，能把s6氧化生成硫酸，反应的离子方程式为2f*+so2+2h2o=2fe2+ so42_+4h+o（4）歩骤3溶液中含有铁离子生成，说明更气把亚铁离子氧化生成铁离子。根据氧化剂的氧化性强 于氧化产物的氧化性可知，氧化性是氯气强于铁离子；i组实验中既有ff+又有f03这说明氨气不

44、 足。因此能与s6反应的只有铁离子。由于歩骤5溶液中含有so?",这说明铁离子把sq氧化生成 了硫酸，因此氧化性是铁离子强于s6, i正确；ii组实验中有fj+无fw,因此不能排除氮气是否 过霾。实验即使歩骤5溶液中含有so?-,也不能说明杲被铁离子氧化的，所以无法证明氧化性是铁 离子强于s6。iii组实验中有f0+无f&+,虽然不能说明氯气是否过壘。但由于在歩骤5溶液中含有 亚铁离子，这说明在反应中铁离子被s6还原，所以可以证明氧化性是铁离子强于s6,答案选i、 iil肴点：考查氯气制备、外界条件对反应速率的彩响、氧化性强弱比较实验探究【答案】（1） mno2+4hcl（浓

45、）=mncl2+2h2o+cl2 t （2） 70%的硫酸中c（h+）比98%的硫酸大（3）2fe3+ + s02 + 2h2o=2fe2+ + so42-+4h+ （4） i、iii【例j题16-2】33. （16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探 究so?的漂白作用到底是so?本身还是so?与水作用的产物，某学 习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。（1）为了探究干燥的so?能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指岀实验装置图设计中的不合理之处。 ；品红的酒蓿濬液 （2）按照修改后的装置，实验屮控制so?以大约每秒3个气泡的速度通

46、过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色.这说明品红褪色的原因不是so?直接导致°为此，so?能使品红的水溶液褪色 的可能微粒有（不考虑水及水电离出來的粒子）。（3）甲同学实验如下：収等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量nsos固体和nahsos固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是hso3一和so32-, 不是h2s03o你认为他的结论是否正确,其理由是（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中， 再分别一次性加入20ml 0.1mol/l的nso.?溶液、20ml 0.1mol

47、/l的nahso3溶液，发现加入nasos 溶液的品红褪色较快。微粒浓度与褪色快慢关系，请用哆”或“少”填写“''内容：同浓度溶液so2-3hs0-3h2so3褪色速度na2so3溶液多少少快nahso3溶液较上面较上面较上面慢根据实验和分析，得出的结论是答案：（16分）二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）（2分）；没有尾气吸收装置（2分）（2）h2so3、hso3 so32- （3分）（3）不正确（1分）,因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成 亚硫酸（2分）（4）（3分）nahso3溶液较上面少较上面多较上而多慢主要是so32'有漂白性（3分）17-31

48、题、化学反应原理综合【考点分析】（1）化学反应热效应：运用盖斯定律解决热化学方程式的书写或热效应计算，原则：找唯一对 应物质，同侧相加，异侧相减，倍数相乘，书写时必须注明物质状态。（2）化学平衡理论：主要考查平衡常数（k）、反应速率的计算、平衡常数的比较计算、化学平衡移动等判 断（3）电化学原理：利用原电池和电解池的构成条件解释两池的工作原理或电极反应方程式书写（4）电解质理论：包括电离平衡理论、水解平衡理论、沉淀溶解平衡理论等（5）图表信息题：a、看清图表中的横纵坐标；b、能理解图表中最高点、最低点、变化趋势的意义；c、对 于双坐标系，要分清哪些折线对应的是左纵，哪些对应的是右纵。（6）本题

49、中涉及的计算一般为获取信息进行计算（较难）【例17】有文献报道：利用氯化氢氧化反应脱水耦合工艺，可以有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备 氯气 实现氯的循环利用，原理为：4hcl（g） + o2（g）2cb（g） +2h20（g）o下图是将hc1和6分别以5( r >种物质的量比：1 ： 12 ： 14 ： 16 ： 18 ： 1,向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对hc1的 平衡转化率影响的曲线。请回答下列问题：可以判断该反应已经达到化学平衡的是a.密闭容器中总压强不变b. 密闭容器屮混合气体的密度不变c. u(hcl) =2u(cb)d. 密闭容器屮氯气的体积分数不变(2) d曲

50、线对应的投料比是。有机工业需要含02量低的氯气和氯化氢混合气体,可控制n(hcl) : n(o2)=制备(从题干屮选择)。该反应的平衡常数表达式为o若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415°c,反应达到平衡时cb的体积分数为。用盐酸做甲醇的燃料电池电解质，正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成(催化剂为cu20/zn0) 0已知：2c0(g) + o2(g)=2co2(g)ah=-566 kj-mol_,2h2o(g) =2h2(g) + 02(g)ah=+484 kj mol-1ch3oh(g) + l/2o2(g)=co2(g) + 2h2(g)ah=-182.

51、9 kjmol则 co(g) + 2h2(g) = ch3oh(g)； h=若将生成的ch3oh与盐酸溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：v _ c计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积， 再除以时间。 cacos、baso4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；so?、nh3属于非强电解质。 计算平衡常数k时，代入的必须是实际物质的量浓度，而不是物质的量，固体或纯液体浓度看为12. 思考问题过于理想化，不从实际出发。(1) 含醛基物质发生银镜反应，与新制cu(oh)2反应，卤代绘水解均需在碱性条件下进行；检验卤代绘在 碱性

52、条件下水解产物中有x,需要用hnch酸化，再滴加agno3溶液；检验淀粉等糖类水解产物时，要先 用碱中和作催化剂的硫酸，再加新制氢氧化铜并加热。(2) 苯与液漠反应及条件，苯酚溶液与澳水反应(浓、稀都反应，只不过现象有区别)。(3) nahso4固体屮或熔融状态下不存在so?,只存在hso'。(4) 除杂时不能用气体物质除去另一种气体。且所加试剂要过量。3. 书写要规范。(c12) cw)答案：(1) bd (2)6 : 1； 8:1(3) <ahcl)c(ct) ；(4) 30.8% (5)h=-100kjmolch3oh + h2o 6e一 = co2 + 6h+ (14 分

53、，每空 2 分)、中学化学易错点1儿个容易忽视的基本概念:(1) 同系物：“必须属于同类物质结构相似相同官能团并且数量相等”；也要注意:（1）容量瓶书写时要注明规格，滴定管书写时要注明酸、碱式。（2）第viii、第iva、via等容易写错（注意主族和副族的书写）。（3）热化学方程式要注明状态，ah放热为“一”，吸热为“ + ”，单位为“kj/mol”。（4）书写有机化学方程式时，要用“一”，不用“=”，小分子（如h2o）切不可丢失，勿忘配平；缩聚、 加聚反应的条件和n不要丢。（5）书写电子式时，共价化合物不能忘了未参与成键的电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘 了加中括号、标电荷。（6

54、）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行。（7）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”，“取少量待测液于试管中，若，则原溶液为 之类的描述不可忘。（8）易写错的词：風化、油圃、囲化、阳色、画化、气体画出、金厕石、國盐、圏基、國呈、基、圜基。（9）淀粉和纤维素分子式都写为（c6hl0o5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明。（10）结构简式有多种，但碳碳不饱和键不能省略，硝基、氨基要注意是碳连接在n原子上，在复杂化合物 屮酯基、竣基最好不要简化。4. 其它易错点:（1）求na时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体；但由质量转化与状态和标态无关。（2）离

55、子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质暈和物质的物质的暈容易混淆；由a、b两物质反应 生成c的结构简式错写成化学方程式。（3）物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑（4）答非所问，要求写元素名称而错写成元素符号；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要 求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图。核外电子排布式和 价电子排布式或外围电子排布式的区别（5）把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、 密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平（此时不得分）或漏写反应条件、“匸” “j”（扣 一半分）。（6）计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从loooml溶液中取出50ml”），最后求的是“原样 品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。五、改进思维方式，减少非智力因素的失分1. 仔细审题，按要求作答。审题是正确解题的前提。在化学学科的考试屮，审题主要应该注意以下儿个方面：（1）审关键字：“过量”、“少量”、“无色”、“澄清”、“酸性（碱性）”、“短周期” “长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”等等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：分子