高考化学考前指导卷(1-10)--高考化学考前指导卷4

1、高考化学考前指导卷4第i卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1 .循环经济是将生产一种产甜所得到的副产物或废料作为生产另一种产站的原料，以捉高物质的转化率, 减少废物的排放。下列工厂建在一起有利于实现循环经济的是a、生产烧碱的工厂和生产盐酸的工厂b、石油工业和水泥厂c、制硫酸的工厂和制盐酸的工厂d、水泥厂和合成氨厂2. 2005年11月13 h,中国石汕吉林石化公司的有机原料储罐发牛起火、爆炸。不久，人们发现松花江 被苯，硝基苯化合物严重污染，黑龙江省哈尔滨市被迫宣布全市停水4犬。对于松花江水体污染的特点， 你认为环保部门町采取

2、的措施是（提示：污染物是苯与硝基苯的混合物，不溶于水，密度接近于水）a. 用浮栏围栏，防止其扩散b. 川活性炭通过吸附作川是有机物脱离水体c. 对河水进行分液处理，使不容物与水分离d. 对水体加热，使其挥发3. 吋钟反应或振荡反应捉供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含厂浓度很小的碘化 物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：在中性溶液中, 用澳将试样中广氧化成10厂，将过量的澳除去。 再加入过量的kt,在酸性条件下，使t0完全转化成t2。 将屮生成的碘完全萃取后，用册将其还原成广，方程式为：m乩+212二4l+n2+4h+ 将生成的i一萃取

3、到水层后用法处理。 将得到的溶液加入适量的ki溶液，并用硫酸酸化。 将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用na2s20a标准溶液滴定，方程式为：2na2s203+l2 = na2si0fi+2nai经过上述放人后，则溶液中厂浓度放大为原溶液屮厂浓度的（设放人前后溶液体积相等）。a. 2倍b.4倍c. 6 倍d. 36 倍4. 我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家gignere巧妙地利用尿素（h2nconh2）和出。2形成加合物 h2nconh2出02，不但使出。2稳定下来，而n结构也没冇发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，化氢的说法经测定出。2结构如下图所示，结合以上信息，有关过氧 不正确的是a.

4、h2nconh2 h2o2是通过氢键结合的b. h2o2是极性分子ch2o2既冇氧化性又冇还原性d. h2nconh2出。2属于离子化合物5.下列实验不能达到预期f1的的是实验操作实验目的acb、b"分别与出反应比较氯与渙的非金属性强弱b测na2co3和na2so4溶液的ph比鮫硫与碳的非金属性强弱caici3溶液、mgcl2溶液中分別通过量氨气比较镁和铝的金属性d测同浓度的盐酸和某一元酸溶液的导电性比较盐酸和该一元酸的酸性强弱6.已知卬、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示:溶质的质量分数甲溶液密度/gcm'3乙溶液密度/gcm'31%0.951.025%0.

5、921.049%0.901.07卬物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中， 正确的是a、混合后，甲、乙溶液屮溶质的质量分数均人于5%b、混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%,甲溶液中溶质的质量分数小于5%c、混合示，甲溶液屮溶质的质量分数人于5%,乙溶液屮溶质的质量分数小于5%d、混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案 只包括一个选项，多选时，该题为()分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且 都正确的得满分，但只要选错一

6、个，该小题就为0分)7. 设n八为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a、与h20反应，牛成常温常压卞16go2,反应中转移电子数为nab、22.4l的hc1溶于水,溶液中h*数为nac、1 mol co2与含1 mol naoh的溶液反应后，溶液中co32-数为nad、12g金刚石中所含共价键数目为na8. 下列反应的离子方程式错误的是a、向碳酸氢钙溶液小加入少量的氢氧化钠溶液ca2+2hco3' +20h * =caco3 i +co32 4-2h2ob、等体积等物质的量浓度的氢氧化华贝溶液与碳酸氢钱溶液混合ba2+2oh+nh4 b+hco3 =baco3 i +nh3 h2o

7、+h2oc、氮氧化铝与足量氮氧化钠溶液反应 a1(oh)3+oh=a1o2+2h2od、乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合 0h4h二h2o9. 0.1 moll-*的nh4hso4溶液与0.1 moll1的naoh溶液等体积混合，下列关于混合后溶液中离子浓度关系的表述正确的是()a、c(na+)>c(so42 )>c(nh4，)>c(h+)>c(oh')b、c(na+)=c(so42')>c(nh4+)> c(oh ')> c(h+)c、c(nat)=c(so42 )>c(nh4+)>c(h，)>c(oh )d、c(

8、na+)=c(so42 )=c(nh4+)>c(h+)>c(oh')10. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是a.cao2的水解产物是h2o2和ca(0h)2b、ca2c3的水解产物之-是c3h4c、sicl4的水解产物z是sihqd、na3n的水解产物是两种碱11. 甲烷分子中的4个蛍原子都可以被取代。若甲烷分子屮的4个红原子分别被苯基和氯原子取代，可得c1到对该分子的描述，正确的是( )c1a、此分子的同分界构体中一定同吋含有两个©b、所有碳

9、原子可能都在同一平血上c、此分子属极性分子d、此分了属芳香怪类物质12现有下列短周期元素性质的数据:元素性质'原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或报低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3卜列说法止确的是a. 原子序数元索人元素b.、处于同-周期c.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强d.号元索原子结构示意图为:13.最近研制出-种新材料ch. 0o-ch-c能代替聚苯乙烯,它是由乳酸缩聚而成,能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染。下列关丁聚乳酸的说法屮匸确的是a、聚乳酸是一种纯净物b、聚乳酸的单体是乳酸c、聚乳酸的

10、相对分子质量是乳酸的n倍d、聚乳酸降解时与水发生加成反应14. 如图，i是恒压密闭容器，ii是恒容密闭容器。其它条件相同时,在i、ii中分别加入3molz,起始吋容器体积均为vl,发生如下反应并达到平衡（x、y状态未知）：ax（?）+2y（?）=3z（g）。此吋ii中x、 y、z的物质的量z比为3:2:2,则下列说法一定正确的是a. 若x、y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：1>11b. 若x、y不均为气态，则平衡时x的产率：i > iic. 若x、y均为气态，则从起始到平衡所需吋间：1>11d. 若x为固态,y为气态,到达平衡后若在ii中再加入imolz,时z的体积分数变

11、小15. 向一定量fe、feo和fezos的混合物屮加入120ml4mol - l-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1. 344l（标准状况）气体，往所得溶液屮加入kscn溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热条件下还 原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为a、0.21 mol0.14molc、0.16mold、0.24mol第ii卷（非选择题共90分）三、（本题包括2小题，共24分）16. 下列冇关化学实验的基本操作中，正确的是a、配制500讥某物质的量浓度的溶液，可用两只250ml的容量瓶b、用渗析法分离淀粉溶液屮的氯化钠杂质c、将漠乙烷与氢氧化钠溶液混合煮沸，冷却后加入硝酸银溶液

12、检验漠元素d、用酸式滴定管量取20. ooml的高镭酸钾溶液e、测定某溶液的ph,将干燥的试纸浊浸入到待测溶液，过一会儿収出，与标准比色卡比较 2ml10%na01溶液屮滴入4滴2%cus04溶液，再加入乙醛溶液，加热煮沸，岀现红色沉淀g、配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴加入到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止ii、过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液休i、配制硫酸亚铁溶液时，先将硫酸亚铁溶在少量浓盐酸中，再加水稀释，并加少虽:铁粉j、在氢氧化恢胶体中加少量硫酸，会产生沉淀k、测晶体中结晶水含量时，必须将加热后的固体在空气中充分冷却后才能进行称量某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧

13、干电池中回收碳棒、锌皮、mng hq等物质。请回 答有关问题。(1) 干电池工作时，负极上的电极反应为, mno2的作用是除去正极上的产物，木身变为msq,该反应的化学方程式是o(2) 电池内的黑色固体主要是二氧化镒和氯化钱的混合物，如何提取氯化钱？写出简要的实验步骤17. 某工业纯碱中含有少量nacl和naoho学牛课外活动小组为测定其中n/ch的质量分数，采样进行 分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。kzg1002005-5-6naoilm 液c5浓 h;so4下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处将他们的发言

14、内容填 写完整：甲：将装置a和e连接即可。因为ncos与稀硫酸反应生成的co?被e中的碱石灰吸收，通过分別 测量反应前和反应后e的总质量，可求出na2co3的质量分数。乙：还应在装置a和ez间连接装置(填序号)，其目的是o丙：应该用b装置取代a。从b装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是cj'：由于空气中含有,若直接向b装置鼓入空气会导致实验测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓入的空气先通过装置。戊：e装置后还应连接装置f,具作用是。学生课外活动小组测定的数据如下：工业纯碱样品质量反应前e的总质量反应后e的总质量5. 5g43. 9g46. lg计算该工业纯碱屮na

15、cch的质量分数为四、（本题包括3小题，共29分）1&随着材料科学的发展，金属锐及其化合物得到了广泛的应用，并被称为“合金维牛索”。已知锐的原子 序数为23,回答下列问题：（1）钾饥铀矿的化学式为屜favqi其中饥原子的最外层为8电子稳定结构，若用氧化物的形式表示， 钾锐铀矿的化学式为；测定飢的含量的方法是先把飢转化为v2o5, v2o3在酸性溶液中转变成voj,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸 等测定锐。请配平下列化学方程式并标出电子转移的方向和数目：v（v +h2c2o4 =vo+ + co2 +h2o其中还原剂是,若消耗o.9g草酸，所对应饥元素质量是go19.下表是元素周期表中短周期元

16、素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。ahdefcg（1）载人航天器的宇航员活动仓内需要冇一种化合物的吸收由d和/组成的一种气体，你认为该物质应该 由上表中的和元索（填字母）纽成；仓内还要营造一种适合宁航员生存的人工生态坏境，应该在于 的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例，该气体分子的电子式是。（2）g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途，为在其制品表血形成一层较厚的氧化膜。 某研究性学习小组以g制站和铁林为电极，一淀的nahco3溶液为电解液进行实验：®g制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为：电解过程屮，必须使电解液的ph保持和对稳定。选用nahco3溶

17、液为电解液，能减缓阴极区的ph增 大。能说明这一原理的离子反应方程式为：20. 下图所示反应冇直接进行的，也冇在溶液中进行的，其中部分产物己略去。已知：a是固体单质；b、（1）化学式：b为f 为导电或产品。x、h为气体单质；d属于可溶于水的强电解质,一个d分子中含有18个电子。（2 ）写出d的电了式 ，液态d能否 （填“能”“否”）；（3）a是一种非常重要的工业据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的a约占a年产量的10%。a发牛腐蚀的主要原因是（填写下而的 选项序号）;a.直接与氧气发生化学腐蚀 b.通过原电池反应发生腐蚀c.因溶于水而消耗掉若你选定选项a或c,谙写出相应的化学方程式；若你选定选项

18、b,请写出负极的电极反应式：；（4）已知h的密度约是空气密度的1倍，则中所涉及的反应的化学方程式为:五、（本题包括2小题，共20分）21. 某报载，最近我国科学家匸在研究人胃与牛胃的区别，藉此研制hl种猶，使纤维素能较快地转变为低聚糖。这样，人就不再为米面发愁，吃绿色植物也可以过口子了。不但如此，人最无用的短纤维，也可 以转换成乙醇，供工业使用。根据以上信息，回答下列问题：(1) 试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式;该反应既可认为是反应，也可认为是反应。(2) 试确定葡萄糖分子等氢原子的烷烧的同分界构体有种，写出其中熔沸点最低的烷烧分子的结构简式，用系统命名法将具命名为o22. 已知：ch

19、,ch2cich.ohrriichocl2光照naoh水溶液一定反应从a岀发可发生下图所示的一系列反应，其中g为高分子化合物，化合物b的分子式为c8h8o,当 以铁作催化剂进行氯化时，一元取代物只有两种。kmno4(h + )反应】ii反应后酸化浓 h2so4 kmno(h+)请填空：结构简式：a, m0(2) 反应类型：, ivo(3) 写出下列反应的化学方程式:b-coc+d - h0(4) 与c互为同分异构体fl均属于酯类的芳香族的化合物共冇种六、(本题包括2小题，共17分)23、据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠q水反应的化学方程式是：na5n+4h2o=3naoh+nh3h

20、2o。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做 了以下实验：取11.5g钠单质放在一块薄铁皮匕上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥r无酸性气体的空气)，用 洒精灯加热薄铁皮，钠完金燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224l(标准状况)和loooml 溶液,从中取出25.00ml溶液，与13.50ml l.oomoll-1hc1溶液刚好完全反应。求：此条件下11.5g钠燃烧反应产物及其物质的量分别为多少？24、.电了工业常用一定浓度的fech溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成卬刷线路板.有关反为：2fecl3 + cu =cucl2 + 2fecl2 现将一块敷有铜箔的绝缘板

21、浸入800ml某fech溶液a中，一段时间后，将该线路 板取出，向所得溶液b屮加入铁粉加g,充分反应示剩余固体ng；将固体滤出并从滤液c (忽略反应前示 溶液体积的变化)中収出20.00 ml,向其中滴入3.00mol/lagno3溶液60.00 ml时，溶液中的c恰好完全沉淀.请计算：（1）溶液a屮fecl3的物质的量浓度为mol/l；（2）假若铁粉不再溶解，向溶液b中加入的铁粉质量至少应当大于g；（3）讨论当剩余固体的组成不同吋加与川可能的取值范围，并填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜冇铁冇铜（用含加的代数式表示）（4）当加=100.0, n=96.8时,溶液b中fecb的物质的量浓度为mol - l-12006届塘桥高中高三化学考前指导卷答案1.