高考化学考前指导卷(1-10)--高考化学考前指导卷2

1、高考化学考前指导卷2i卷（62分）一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：*b.互为同位素d.具有相同的质量数其中“”表示质子或电子，“。”表示中子，贝0下列有关的叙述止确的是a. 互为同素异形体c. 是三种化学性质不同的粒子2.下列根据实验现彖所得iii的结论一定正确的是a. 某无色溶液滴加酚猷试液后显红色，结论：b. 某无色溶液加入盐酸产牛无色无味气体，结论：溶液小含c03?-离子c. 某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为so?气体d. 电解某无色液体得到出和02,测其体积比为2： 1,结论：此液体为纯净水3

2、. 下列叙述正确的是a. 分別由隽t1和;t1组成的金加钛的单质互称为同素界形体b. 20gm含有6.02 x 1023个原子c. 用铁跟稀硫酸反应制氢气加入少量cuso4可防i卜-反应过快d. 把16.0g无水硫酸铜粉末投进足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0g品体4. 雷尼替丁枸椽酸祕是根据2005年诺贝尔医学奖的成果研制的一种抗溃疡病新药, 理化特性及抑制胃酸分泌、保护胃黏膜溶液显碱性抗溃疡机制.h3c、有关rbc的说法肯定不正确的是a.该物质属于氨基酸的盐类%该药物具冇独特的等等卓越的b. 该物质nj以与酸发生反应c. 该物质水解生成的沉淀（bio）3c6h5（）7对溃疡创面有一保护作用

3、d. 该物质能使澳水和酸性高猛酸钾溶液褪色5、下列各项操作屮，不发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是 向饱和碳酸钠溶液屮通入过最的co2向fe（oh）3胶体屮逐渐加入过最的稀硫酸向agnch溶液屮逐滴加入过量的盐酸向石灰水屮通入过量的co?向硅酸钠溶液屮逐滴加入过量的盐酸d.a. b.c.二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意。）6. 设凡为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a. 在 100 ml0.5 mol/lch3cooh 溶液中 ch3cooh 分子数等于 0.05 na;b. 标准状况下,11.2lch4中所含电子数总和为5 na；c在100 mlph=l的稀硫

4、酸中，水合氢离子数为01n八；d. 15.6gna2o2跟过量co2反应时，转移电子数为0.4 n/v7. 下列反应的离了方程式错误的是a1k + 4nh3 h2o = a1o2_ + 4nh4+ + 2h2ob. 用氨水吸收过量的二氧化硫nh3 比0 + so2 = nh/+ hso3c碳酸钠溶液中加入过屋的苯酚c6h5oh + co3 卜c6h5o_ +hco3a. 氯化铝溶液屮加入过量的氨水d.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 cio- + co2 + h2o = hco3" + hc1o所示，下列对该38、脑口金，其有效成分的结构简式如图 化合物的叙述正确的是a. 它属于芳香

5、泾b. 它属于高分子化合物c. 分子式为c13n2hi6o2d. 在一定条件下可以发生加成反应9. 有一定质量的kno3样站，在10°c k加蒸饰水使之充分溶解，残留固体的质量为250go该实验在40°c 下进行时，残留固体质量为120g, 70°c时为20g。已知kno3在不同温度下的溶解度：温度10°c40°c55°c70°c溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是a. 样品为纯净物b.样品中混有不溶于水的杂质10、在周期表主族元素中，甲元素与乙、c. 样品中混冇溶解度较大的杂质d.当温度在55

6、76;c左右时kno3完全溶解内-、丁三元索相邻，甲、乙的原了序数z和等于内的原了序数;这四种元素原子的最外层电子数z和为20。下列判断屮，正确的是a. 原了半径：丙乙 卬丁b. 气态氢化物的稳定性：甲丙c. 最高氧化物水化物的酸性：丁甲d. 乙和卩或乙和丁所能形成的化合物都是冇毒物质11、甲醇燃料电池(dmfc)可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传 导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：02+4h，+4e=2h20o下列 叙述中，不正确的是 a. 电池的总反应是：2ch30h+30?二20)2+4比0b. 负极的反应为：ch30

7、h+h20-6e=c02 t +6c. 负极的反应为：02+4用+4厂二2出0d. 电池工作吋，川山正极移向负极12、某温度下，在一容积固定的容器中，反应aa (g) +bb (g)hh (g)达到平衡后，a、b、h的物质的量分别为amol. bmol和hmok已知a+b=2h,若保持温度不变,将三者的物质的量增大 倍，则下列判断正确的是a. 平衡不移动b. 混合气体的密度不变c. b的体积分数减少d. amol/l<c (a) <2amol/l13、取2al醋酸和al盐酸分别与物质的量浓度为cmol/l的naoh溶液混合，都恰好完全屮和，则下列说法中正确的是a. 完全中和后两溶液

8、的ph相等b. 盐酸和醋酸所含的阴离子的物质的量相等c. 盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍d. 盐酸中由水电离出来的c (h*)比醋酸溶液中水电离出来的c (h )大14、在一定温度下将h20> o2、co2三种气体的混合气通过足量的na?。?固体后，体积变为原來的8/9(同 温、同压)，原混合气体屮出0、02、co?物质的量之比不可能为a. 2 ： 7 ： 1 b. 3 ： 14 ： 1 c. 4 ： 21 ： 2 d. 1 ： 7 ： 115、当向蓝色的cuso4溶液屮逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而示沉淀又逐渐溶解成为深蓝 色的溶液，向深蓝色溶液屮通入so?气体，

9、乂生成了口色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，乂牛成了红色 粉末状固体和so?气体，同吋溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有a. ci?+和ag+相似，能与nh?结合生成铜氨络离了b. 片色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于h2so4发工复分解反应c. 白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应d. 反应过程屮消耗的so2与生成的so2的物质的量相等张家港咼级中学2006届咼三化学模拟试题ii卷（88分）16、（1）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）1管胶上下移动两堵液面水平（2）下列实验操作或对实验事实的描述否疋确的是（填序号）a、不宜用瓷划

10、堀灼烧氢氧化钠或碳酸钠°b、测定溶液的ph值时，用干燥、洁净的玻璃棒醮取溶液，滴在用蒸镉水湿润过的ph试纸上，再与标准 比色卡比较，则测得的m值一定有偏差c、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏人d、日常生活屮可用粥汤检验碘盐屮是否含有kio3.e、向ca （hco3） 2中滴加naoh溶液和向naoh溶液中滴加ca （hco3） 2现象相同f、分别向10ml、ph均为3的盐酸和醋酸中加水稀释，若稀释后的ph均为5,则稀釋时所需水的体积盐 酸人于醋酸。g、将naa102溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到ai2o3粉末h、为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸屮加

11、入川铜网包裹的锌粒（3）卜-面所列的是中学化学实验室中儿种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、烧杯 若要进行中和滴定实验，述缺少的玻璃仪器是； 若要川碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 使用酸式滴定管的第一步操作是； 中和热测定时，一次完整实验，温度计应使用次。17、学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只侑二氧化猛能催 化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化銘等对氯酸钾的受热分解冇没冇催化作用？对此他们进行 了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。i课题名称:ii实验仪器及试剂：实验

12、仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、等。实验试剂：二氧化镒、氧化铁、氧化铜、氧化锯和氯酸钾iii实验步骤：略iv实验数据：实验kc103(g)氧化物产生气体（ml）耗时编号化学式质量（g）回收（已折算到标况）(s)10. 601048020. 60mn020. 2090%67.236.530. 60cuo0. 2090%67.279.540. 60fe2（）30. 2090%67.234.750. 60cf2（）30. 20异常67.2188.3v实验讨论:（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所川的玻璃仪器是玻璃棒、（2）实验编号3的实验中kc10

13、3的分解率为%（保留一位小数）在用cr2o3做研究实验时，发现冇刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是（填分子式），可用试纸检验。上述杲常现彖产生的原因是vi实验结论：18、已知苯酚跟fech在水溶液屮发生如下可逆反应，生成紫色的络离子fe （c6h5o） 63+： 6c6h5oh+fe34 fe （c6h5o） 6r+6h紫色的铁络合物在屮性或弱酸性条件下才 能稳定存在。阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸,它是一种白色晶体，微溶于水。其药片屮添加侑一定量的辅料如硬脂酸镁、淀粉等难溶物质。（1）第一步，样品处理。操作是首先将一片阿司匹林 （填操作名称），然后 0（2）第

14、二步，竣基和酯基（-coor）的检验。操作是取两支洁净的试管，分别向其屮加入2ml阿司 匹林清液，然后是： 向一支试管中 ,证明存在竣基。 乙酰水杨酸屮的酯基无法肓接检验，为了间接证明酯基的存在，向一支试管屮加入2滴稀硫酸，将试管置于 ,此时试管中发生的化学反应的方程式是o再滴两滴fecl3溶液振荡；然后述需要向其中逐滴加入一种合适的试剂，这种试剂是 ,加入这种试剂的原因是o19、右表是元素周期表（短周期）的一部分。a元素的原了中最外层电子数是电子层数的两倍，且处于元素周期表中主族的正中间。a（1）在表中填写其他元素的符号，其中原了半径最大的是（写名称）（2） a与表列同周期元素形成的化合物其

15、化学式为, a与其他三种元素形成的化合物中有两种能与水作用。请写出其屮之一与水作用的化学方程式 表列某种元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物反应，生成物中存在的化学键有将表列四种元索分为两组，下列可以把两组内元素的金属性或非金属都能加以比较的是( )(a)最高价氧化物对应水化物的酸碱性(b)单质与同浓度的酸反应放岀氢气的快慢(0相互之间发主的置换反应(d)单质与热水反应的剧烈程度20、b、c、d均为屮学化学常见的物质，它们z间的反应关系如下图：回答下列问题:(1) 若a是可溶性的强碱，b是酸式盐，d不溶于稀硝酸，则b的化学式为,有关的离子方程式为o(2) 若b是正盐，d既可溶于盐酸又可溶

16、于naoh溶液。若c为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该反皿的离了方程式为若a是一种淡黄色固体，门a与b以物质的量之比3 : 1混合时，推知b的化学式为(3) 若b为ca(hco3)2溶液，a与b的溶液反应吋只牛成气体c、caco3和水，则a的化学式为21、某二元醇a,含氧的质量分数为27.1%，其余是碳和氢。a有如下图转化关系，在转化的过程屮碳原了的连接方式可能会发生变化，a、b、c、d分子结构中都冇4个甲基，均为链状结构。 已知：有机物中同一个碳上连接两个疑基不稳定；四烧舵卞醇濒那醇)在hfso4作用下可经脱水、重排反应生成频那酮:+h?o脫去i分子h2o脱去1分子压0r ic ic

17、r h+|6h|oh (da的相对分子质量是 (2) d的结构简式是(3) b转化为c的化学方程式是(用有机物的结构简式表示):22、己知具有、_厂/ 结构的有机物可被酸性高镭酸钾溶液氧化成二元醇，如： /c-c、ch3曲2二ch?酸怕偏酸钾溶液iiocii2cii2oii,现以甲基丙烯(ch2=c-ch3 )为原料合成坏状化合物f和高 分了化合物e和go(c4h6()2)nch3ch2=c-ch3kmno4hf(c4h8o3)1消去酯化(cshi2o4)加聚(1)c中的官能团名称是ch3oh酯化(2) b的一种同类别同分异构体的结构简式r->c的化学方程式,b->g的反应类型,

18、g的结构简式(3) b->e的化学方程式,两分子b之间发牛酯化反应除主成酯e外，还可能牛成另外一种酯，该酯的结构简式为(4) d->e的化学方程式o23、有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50讥 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56l二氧化碳，向反 应后的溶液中加入含有0. 03 mol氢氧化顿的溶液,可得到6. llg沉淀，此时溶液的ph=12,溶液的体 积为200ml,试求:仃)原混合物屮碳酸镁的质量(2)得到的沉淀屮硫酸领的质量(3)盐酸的物质的量浓度24、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为fes2o 850°c950°c吋，硫铁矿在空气中锻

19、烧, 可能发生下列反应(设空气屮2与02体积比为4 ： 1)：3fcs2 + 8o2 fc3o4 + 6so2(1) 含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫)，其fcs2的含量为o(2) 设it纯净的fcs2按式完全反应，产牛标准状况下so?(3) 为使fes2锻烧完全生成fe2o3,工业上使用过量空气，当空气过量20%吋，所得炉气'f so2的体积 分数为多少？(4) 480 g纯净的fes2在空气中完全反应,若所得固体中,fe和o的物质的量之比n (fe) : n(o)=4 : a, 此时消耗空气为bmolo 试写djb与a的关系式：o 并作出b与a的关系曲线：b mol1> b

20、 2、 a 3、 b 4、 a 5、 c6、 b 7、 a8、 cd 9、 bd 10、 b 11、 cd 12、 c 13、 c 14、 cd 15、 ac16、（1） d （2） bdeg （3）环形玻璃搅拌棒玻璃棒检查是否漏水三17、（a）探究氧化铁、氧化铜、氧化钻对氯酸钾受热分解反应的催化作用，或二氧化镒、氧化铁、氧化铜、 氧化銘催化能力的比较。具他合理也给分（1分）人试管、酒精灯、计时器（或秒表）（3分）；（1）普通漏斗；烧杯（2分）（2）40. 8 （2分）（3）cb；湿润的碘化钾淀粉试纸；kc103与cro发生了氧化还原反应（3分）氧化铁、氧化铜、二氧化镒等都可作为kclos受热

21、分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化猛的催 化能力较好。其他合理也给分（1分）18、（1）研磨成粉末（1分），溶于适量水，制成浊液，静置（1分）（共2分）（2）滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红色（1分）酒精灯加热片刻（1分）+ hgo3+ ch3cooh（2分）na2co3溶液（2分），在酸性条件下，fccb与酚不能形成紫色的铁的络合物（2分），滴入na2cc）3 溶液是为了将反应混合液中和至若酸性或中性（2分）。nmgal（2分）镁原子仃分）19、(1)(2) cn (2 分)mgc2+2h20 mg (oh) 2 ! +c2h2 f (2 分)(或 a14c3+12h2o ->4a1

22、 (oh)：, i +3ch4 f )(3)离子键，共价键(1分)(配位键写不写都给分，少一个不给分)a (1分) 20、(1) nh4hso4 (2 分)nh? + h* + so42- + ba2+ + 2oh- = nh3 t +2h2o+baso4 i (3 分)(2) ® 3cos2" + 2a13+ + 6h2o = 3co2 t + 2a1(oh)3 i或 3hco3+ al3+ = 3co2 f + a1(oh)3 i(3 分)(3)3hci3 h cic c=o:hhc ich -cici a12(so4)3（2分）(3) cac2(2 分)ch3chv/21、 (1) 118 (2)ch。chch3ch322、碳碳双键：竣基（2分）（2）ch3ch（oh）ch2cooh（只要合理均给分）（1分）ch厂ohcooh浓 h2so4170°cch3ch2=c-cooh+h2o（2分）缩聚（1分）ch3 oi