第二章-化学反应速率和化学平衡(复习)(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上 第二章 化学反应速率和化学平衡复习学案 班级: 姓名： 【复习目标】 1.了解化学反应速度的概念、表示方法，外界条件对反应速度的影响。 2.理解化平学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速度图像题型。 3.理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。一、化学反应速率：1、 化学反应速率计算 （1）计算式： （典型练习1） （2）反应中各物质反应速率之间的关系： （典型练习2） （3）比速率大小： （典型练习3）2、 影响化学反应速率的因素 （1）内因： （2）外因： 、 、 、 、 （典型练习4、5、6）条件改变单位体积内分子数活化分子数活化分子

2、百分数有效碰撞次数速率增大浓度增大压强升高温度加催化剂3、化学反应速率图像：（典型练习7）4、三段式简单计算： 转化率 平衡常数（典型练习8）【典型练习】1在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为( )A1.2 mol·L-1min-1 B1 mol·L-1min-1 C0.6 mol·L-1min-1 D0.4 mol·L-1min-12已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、

3、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是( )A v（NH3）=v（O2） Bv（O2）= v（H2O） Cv（NH3）= v（H2O） Dv（O2）= v（NO）3在2A B 3C 4D反应中，表示该反应速率最快的是( ) Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1 Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·14一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ( ) A升高温度 B降低温度 C增大压强

4、D增大反应物浓度5下列说法中，正确的是（ ） A具有较高能量的分子是活化分子 B活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 D反应的活化能大小不会影响化学反应速率6、反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率 （ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入氦气使压强增大 D、压强不变充入N2使体积增大7、   25.某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的曲线如图12-5所示        （1）该反应的

5、化学方程式是_；    （2）3min末，反应速度V为_；    （3）反应是由_开始的反应； 8对于反应2L（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为1L的密闭容器中,将1mol气体L和1.5mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成1.2 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为 ,L的转化率为 ，v (M)= 平衡常数K= 【相应练习】 1在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。 若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速

6、率是（ ） A0.45 mol / (L·s) B0.15 mol / (L·s) C0.225 mol / (L·s) D0.9 mol / (L·s)2反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)3加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是 （ ） A、使反应体系的活化能降低 B、使反应

7、体系的活化分子总数增多C、使反应体系的活化分子百分数降低 D、使反应体系的活化分子百分数增大4某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 二、化学平衡1、可逆反应的特点：化

8、学平衡是建立在 可逆反应的基础上的，其特点是反应向正反应方向进行的同时，也向逆反应方向进行，因此反应不可能进行到底。2、化学平衡状态的判断： 本质等 定 方法变量（质量、质量分数，体积分数等若不变，必为平衡态（典型练习1）3、影响化学平衡移动的因素： 、 、 平衡移动原理（勒夏特列原理）： 4、平衡常数、转化率简单计算（典型练习2）5、与速率、平衡有关的图像题 (典型练习3、4)先拐先平原则：先出现拐点的曲线先达到平衡，此时该变化的温度 高 ，压强 大 。定一议二原则：当图象中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。【典型练习】1、可逆反应2SO2O2 2SO3 H0是工业制硫

9、酸的重要反应之一 （1）生产过程中，该反应达到平衡的标志是 容器内SO2、O2、SO3浓度不再改变 容器中SO2、O2、SO3浓度比恰为212t min内生成1molSO2同时消耗1molSO3 t min内生成1molSO2同时消耗0.5molO2容器中压强不随时间变化而变化 容器内密度不再发生变化容器中的平均摩尔质量不再发生变化。（2）下图是条件发生改变，引起速率和平衡变化的情况 (v-t图) 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 t 请指出哪些时间段该反应处于平衡状态 分析t2改变的条件是 t4改变的条件 t6改变的条件是 在t7处画出升温时V的变化（3）在温度为850K时

10、，将0.050molSO2和0.030molO2充入容积为1升的密闭容器中，反应达平衡时混合物中SO3的浓度为0.040mol/L，计算：该条件下反应的平衡常数为 SO2的转化率为 若升温，该反应平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”下同）SO2的转化率将 2、在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H0（1）CO和H2O浓度变化如右图，则 04min的平均反应 速率v(CO) mol/(L·min)，该温度下平衡常数K的数值为 ，CO的转化率为 。（2）t1(t1850)时，在相同容器

11、中发生上述反应，容时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104器内各物质的浓度变化如右表。 表中3min4min之间反应处于 状态；C1物质浓度(mol/L)的变化值 0.08 molL (填“大于”、“小于”或“等于”)。 反应在4min5min间，平衡向逆反应方向移动， 可能的原因是 (单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度（3）能说明该反应达到化学

12、平衡状态的是 A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（H2） （4）某温度下，将CO和H2O各2 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO2) = 0.12 mol/L ， 则CO的转化率为 。3、下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ）A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3 D. p1p2，n34、用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；H < 0的正确的图象为（ ） 化学反应速率与平衡达标练习 班级

13、： 姓名： 1下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ） A使用催化剂 B改变压强 C改变温度 D改变容器容积2关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是 （ ）A其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等3下列事实不能用平衡移动原理解释的是 （ ） A工业合成氨时使用催化剂 B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 C在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)1×10-7 mol/L DAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液

14、中的溶解度4、现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是（ ）A增大压强 B使用了催化剂C降低温度D减小了X或Y的浓度5在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s) Z(g) + W(g)，若其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表：t/70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是( ) A该反应正反应为放热反应 BK越大，反应物的转化率越大 C温度不变，增加X的用量，K增大 D达平衡

15、后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动6、高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列 说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值 B恒温条件下，增大压强，氢气的浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H27、（2011广东）将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下发生下列反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).达到平衡时，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。化学反应进行的方向 1、化学反应进行方向的判据： 、 （1）

16、能量（焓）判据：使体系能量 的方向，是反应容易进行的方向。（2）熵判据：使体系熵 的方向，是反应就容易进行的方向。 即：放热的熵增反应一定能 进行 (3) 和 都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，综合考虑二者的复合判据，将更适用于所有的过程。 2、用复合判据判断反应进行的方向：H TS【典型练习】1、某反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行2下列说法正确的是A焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都

17、是焓减小的反应 B熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断 D焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生3、碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B、碳铵分解是因为外界给予了能量C、碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解4在250和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H= +56.76kJ/mol，自发进行的原因是 A是吸

18、热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓增大的效应5下列说法中，正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发反应 B凡是熵增大的反应都是自发反应C要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生6对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A混乱度减少，能量增加 B混乱度增大，能量降低C混乱度减少，能量降低 D混乱度增大，能量增加参考答案：一、化学反应速率：1、C 2、D 3、B 4、A 5、C 6、 AB 7、D 8、X=1 80% 0.6mol/ (Lmin) 640相应练习：1、C 2、B 3、C 4、(1)0.013 (2)1.0 (3) (4)吸热 升温，A平衡浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正向吸